第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時多長，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過檢測的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補(bǔ)缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對核心考點構(gòu)建本專題的知識網(wǎng)絡(luò)，歸納本專題的基本題型和解題思路;
2、結(jié)合學(xué)情教師要上好核心考點的講授課;
3、針對學(xué)生在檢測或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
4、根據(jù)學(xué)生存在的問題進(jìn)行跟蹤性訓(xùn)練;
5、教育學(xué)生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法。
6、抓好“四練”。練基本考點，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
高考解密02 化學(xué)常用計量
考點熱度 ★★★★★
考點1、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用
1．（2022·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NA
B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NA
C．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個數(shù)為0.1NA
D．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個數(shù)為0.1NA
考點2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
2．（2008·廣東·高考真題）下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A．向煮沸的1 ml·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 ml·L-1SnCl2溶液
D．檢驗葡萄糖，應(yīng)用氫氧化銅粉末，加熱檢驗。
考點3、以物質(zhì)的量為中心的多角度計算
3．（2022·海南·高考真題）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mlB．HCl溶液中數(shù)為3NA
C．含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
4．（2022·浙江·高考真題）某同學(xué)設(shè)計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計算：
(1)x=_______(寫出計算過程)。
(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)_______ml。
1、對點核心素養(yǎng)
（1）宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。
（2）變化觀念與平衡思想：能以變化觀念認(rèn)識物質(zhì)是變化的,并遵循質(zhì)量守恒定律。
（3）證據(jù)推理與模型認(rèn)知：掌握與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的判斷及簡單計算,培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理意識。
（4）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：明確物質(zhì)的量濃度的含義,掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及相關(guān)儀器的使用,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新能力。
2、對點命題分析
主要考查內(nèi)容有:以選擇題的形式考查關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷、氣體摩爾體積的概念;以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等基本概念;對物質(zhì)的量濃度的理解及簡單的計算;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及相關(guān)誤差分析。預(yù)計2023年高考仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置知識陷阱,同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識的考查。主要培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識等學(xué)科核心素養(yǎng)。
核心考點一 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用
一、氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設(shè)陷
此角度通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積具體應(yīng)用的易錯點上組織命題，有時候雖滿足標(biāo)準(zhǔn)狀況的使用條件，但不滿足是氣體；有時候滿足是氣體的條件，但不滿足在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
【破題技巧】抓“兩看”，突破陷阱
一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。
二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。
二、設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件
題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。
【破題技巧】排“干擾”，突破陷阱
解題時要注意兩點：①物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)；②物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
三、忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點
此角度所設(shè)題目考查的主要內(nèi)容包括：一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目(如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù))；一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目(如共價鍵數(shù)目)。
【破題技巧】牢記“結(jié)構(gòu)特點”，突破陷阱：
(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。
(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。
(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。
(5)記Na2O2中O2eq \\al(2－,2)為一個陰離子。
(6)記物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu),如白磷、SiO2、苯等
(7)記特殊物質(zhì)的組成,如He、Ne為單原子分子,O3為三原子分子,P4為四原子分子。
四、常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷
此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題點有：歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng))；變價元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)(量不同，所表現(xiàn)的化合價不同，如Fe與HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同，如Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu與S反應(yīng)生成Cu2S)。
【破題技巧】抓“反應(yīng)”，突破陷阱
電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：
一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1 ml Cl2轉(zhuǎn)移1 ml電子；
二要注意變價元素，如1 ml Fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 ml電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 ml電子；
三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。
五、常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷
此角度主要考查電解質(zhì)在溶液中的存在形式，絕大多數(shù)需要利用公式cV＝n進(jìn)行解題，其具體的表現(xiàn)形式為弱酸溶液中所含的H＋數(shù)目，弱堿溶液中所含的OH－數(shù)目；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中所含的陽離子數(shù)，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中所含弱酸根的離子數(shù)等。
【破題技巧】注意“五看”，突破陷阱
一看：溶液中是否有弱酸、弱堿離子的水解
二看：溶液中是否有弱電解質(zhì)的電離
三看：是否指明了溶液的體積
四看：是否為可逆反應(yīng)
五看：所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，與電解質(zhì)組成無關(guān)；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，與電解質(zhì)組成有關(guān)。
特別注意：求溶液中所含H、O原子數(shù)時，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。
六、忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”
此角度是考生最易失分的點，因反應(yīng)過程“隱含”著特殊情況，稍不留神就會掉入命題人設(shè)計的陷阱，常涉及的命題范圍有：含有特殊的條件要求(如MnO2與濃鹽酸的反應(yīng))；含有特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底)；具有特殊結(jié)構(gòu)物質(zhì)的混合(如一定量的乙炔與苯的混合物)。
【破題技巧】樹立“平衡觀念”，突破陷阱
要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱。
反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如
合成氨N2＋3H2 2NH3
(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。
(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。
(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。
核心考點二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
一、所需儀器及配制步驟:
二、儀器使用:
①容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”。回答容量瓶時應(yīng)指明規(guī)格,并選擇合適的容量瓶,如配制480 mL溶液,應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體,也不能作為反應(yīng)容器。
②玻璃棒的作用是攪拌和引流。
三、根據(jù)表達(dá)式cB=nBV進(jìn)行誤差分析:
①導(dǎo)致cB偏低的錯誤操作:墊濾紙稱量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱量時間過長(潮解);洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過刻度線時用滴管吸出液體;定容時仰視;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。
②導(dǎo)致cB偏高的錯誤操作:砝碼生銹;定容時俯視;未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容。
四、有關(guān)溶液的計算
(1)熟練推導(dǎo)兩種換算關(guān)系。
①氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水中溶解某氣體V L,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,氣體的摩爾質(zhì)量為M g·ml-1,則c=1000ρV22400+MV ml·L-1。
②物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。
c=1000ρwM(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,其單位是ml·L-1,ρ為溶液的密度,其單位是g·cm-3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,其單位是g·ml-1)。
(2)理解兩條規(guī)律。
①稀釋定律。
a.如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,有c1V1=c2V2。
b.如用m1和m2、w1和w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有m1w1=m2w2。
②混合規(guī)律。
計算或判斷同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。
a.兩溶液等質(zhì)量混合:w=12(w1+w2)。
b.兩溶液等體積混合:
(a)若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度,則w>12(w1+w2),如H2SO4溶液。
(b)若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度,則w

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