一、學習目標
1. 知道常見的幾種堿——氫氧化鈉、氫氧化鈣等的主要性質和用途；
2. 認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項；
3. 通過活動與探究，掌握堿的化學性質；
4. 通過實驗探究了解酸、堿具有通性的原因。
二、學習重難點
重點：堿的化學性質。
難點：氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物的反應及反應的化學方程式。
三、學習過程
【課前準備】
1.堿與酸堿指示劑的變色規(guī)律：
紫色石蕊溶液遇堿變__________；無色酚酞溶液遇堿變__________。
2.當氫氧化鈉溶于水時，溶液的溫度如何變化？

3.寫出下列物質的化學式：
氫氧化鈉 、氫氧化鎂 、氫氧化鈣 、氫氧化銅 、
碳酸鈉 、碳酸鈣 、硫酸鈉 。
4.澄清石灰水的溶質是什么？通入二氧化碳后有什么現(xiàn)象？并寫出反應的化學方程式。

5.極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如___________。
【答案】1.藍色、紅色；2.氫氧化鈉溶于水中后會放出熱量，溶液的溫度升高；3. NaOH、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4；4.氫氧化鈣、澄清石灰水變渾濁、Ca(OH)2+ +CO2= CaCO3↓+H2O；5.氫氧化鈣。
【合作探究】
一、幾種常見的堿——氫氧化鈉
1.氫氧化鈉，化學式__________，俗名叫__________、 ________、________。它具有強烈的________。如果不慎沾到皮膚上，要用__________________沖洗，再涂上_______________。
2.實驗探究
3.交流討論：
（1）氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收 ，表面潮濕并逐步溶解，這種現(xiàn)象叫 。潮解是 變化。
（2）用途：①可用作某些氣體的 。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥 。②氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于 、造紙、 、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能夠與 反應，在生活中可以去油污，如清潔劑就是利用的這一原理。
【答案】1. NaOH、苛性鈉、火堿、燒堿、腐蝕性、大量水、硼酸溶液；2.
3.（1）水分，潮解，物理；（2）干燥劑，CO2、SO2，肥皂，石油，油脂。
【練一練】下列氣體會污染空氣并且可以用氫氧化鈉溶液來吸收的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
【答案】C
二、幾種常見的堿——氫氧化鈣
1.氫氧化鈣，化學式________，俗名叫_______、_______，也具有腐蝕性。
2.實驗探究
Ca(OH)2的水溶液俗稱 ；當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。
3.閱讀《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨全不怕，要留清白在人間”。你知道這首詩中隱藏了哪些化學反應嗎？

4.交流討論：
（1）生石灰與熟石灰有什么區(qū)別？

（2）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中的用途：用作 、保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵、農(nóng)業(yè)上制造 的原料和改良 等。
5.常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀[KOH]、氨水[NH3·H2O]（無色液體）等。兩外還有兩種經(jīng)常用來中和胃酸的堿：Al(OH)3、Mg(OH)2。
【答案】1. Ca(OH)2、熟石灰、消石灰；2. 白色粉末狀固體、微溶于水、澄清的溶液變渾濁；澄清石灰水；3. CaCO3 CaO + CO2↑、CaO+ H2O = Ca(OH)2、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O，CaO俗稱生石灰，通常用生石灰與水反應來制取氫氧化鈣。
4.（1）生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，熟石灰可由生石灰與水反應得到：CaO + H2O = Ca(OH)2；（2）建筑材料；波爾多液；酸性土壤。
【練一練】氫氧化鈣的俗稱（ ）
A.石灰石 B.生石灰 C.石灰水 D.熟石灰
【答案】D
三、堿的化學性質
1.堿與酸堿指示劑
總結：堿能使紫色的石蕊溶液變?yōu)? ；堿能使無色的酚酞溶液變?yōu)? 。
2.堿與非金屬氧化物的反應
（1）石灰水與二氧化碳反應:
現(xiàn)象：石灰水 。
反應方程式： 。
（2）CO2與NaOH溶液反應
步驟：①用塑料瓶收集兩瓶 ；
②加入等量 溶液和 ；
③觀察塑料瓶的 程度。
現(xiàn)象：
反應方程式： 。
總結：堿溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。
3.交流討論：
（1）二氧化碳如何檢驗和吸收？

（2）硫酸廠排放的廢氣中含有二氧化硫，為了周圍居民的安全，你能利用我們已知的化學知識幫居民解決這個問題嗎？

（3）氫氧化鈉固體要密封保存，除了與易潮解因素有關外，還與什么因素有關？

（4）氫氧化鈉做干燥劑時所有氣體都可以干燥嗎？

【答案】1.
藍色，紅色；2. （1）變渾濁，Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O；（2）CO2 ，NaOH ，H2O ，變癟，甲塑料瓶的變癟程度比乙的大，2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；3.（1）二氧化碳用澄清石灰水檢驗，用氫氧化鈉溶液吸收；（2）將廢氣通過氫氧化鈉溶液或石灰漿處理后再排放：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O、Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O；（3）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳氣體反應；（4）氫氧化鈉做干燥劑不能干燥CO2等酸性氣體。
【練一練】氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關于它們的說法中，正確的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些氣體的干燥劑
C．它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體
D．它們的溶液都能用于吸收二氧化碳氣體
【答案】D
四、酸、堿具有相似化學性質的原因
1.實驗探究：物質的導電性
結論：溶液導電說明了溶液中存在著____________________的離子。
2.酸、堿具有相似化學性質的原因：
酸在水溶液中都能解離出________和________，即在不同的酸溶液中都含有________，所以酸有一些相似的性質。同樣，堿在水溶液中都能解離出________和________，即在不同的堿溶液中都含有________，所以堿也有一些相似的性質。
【答案】1.
自由移動的帶電；2.H+、酸根離子、H+、金屬離子、OH-、OH-。
【練一練】氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
【答案】B
【學后反思】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？
【測評反饋】
1、下列物質屬于堿的是（ ）
A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
【答案】C
【解析】堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的，A為氧化物，B屬于鹽，C屬于堿，D是酸，故選C。
2、將濃H2SO4、NaOH、鹽酸三種溶液敞口放置于空氣中一段時間后（不考慮水分蒸發(fā)），則溶液中原溶質質量分數(shù)變化的說法正確的是（ ）
A．都不會有變化
B．濃H2SO4和NaOH溶液變大，鹽酸變小
C．都會變小
D．濃H2SO4和NaOH溶液變小，鹽酸變大
【答案】C
【解析】濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中一段時間，溶質的質量不變，溶劑的質量增加，則溶液的質量增加，溶質質量分數(shù)減?。?br>濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中一段時間，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶液的質量減少，溶質質量分數(shù)減?。?br>氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，敞口放置于空氣中一段時間，原溶質氫氧化鈉的質量減少，溶液的質量增加，則氫氧化鈉的質量分數(shù)減??；
故選C。
3、工業(yè)上廣泛用于石油精制、造紙、印染、制肥皂等，則該物質是（ ）
A．硫酸 B．氫氧化鈉 C．熟石灰 D．氯化鈉
【答案】B
【解析】氫氧化鈉是一種重要的化工原料。
4、消石灰的主要成分是Ca(OH)2，是一種常用的廉價消毒劑．下列關于消石灰的說法不正確的是（ ）
A．消石灰的水溶液顯堿性，滴加酚酞時溶液變藍色
B．Ca（OH）2的化學式量是74
C．消石灰需要密封保存
D．由生石灰和水反應制得消石灰的反應是一個放熱反應
【答案】A
【解析】A、消石灰的水溶液顯堿性，滴加酚酞時溶液變紅色，該選項說法不正確；
B、Ca（OH）2的化學式量是：40+（16+1）×2=74，該選項說法正確；
C、氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，因此消石灰需要密封保存，該選項說法正確；
D、由生石灰和水反應制得消石灰的反應是一個放熱反應，該選項說法正確。
故選：A。
5、物質的性質決定它的用途還決定了它的保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色片狀固體②有強腐蝕性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放熱⑤能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【解析】氫氧化鈉固體易吸收水分而潮解，也能與空氣中的二氧化碳反應，這些性質決定了氫氧化鈉固體必須密封保存。
6、請回答下列有關問題：
（1）小江同學取5mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為 。
（2）小東同學走進實驗室時，看到氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置，這樣會使氫氧化鈉溶液變質．若溶液部分變質，溶質是 （填化學式），氫氧化鈉溶液變質的化學方程式是 。
（3）要配制50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體 克；量取水時俯視讀數(shù)，導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù) （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）無色溶液變紅色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【解析】（1）酚酞遇堿變紅色，所以取5mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：無色溶液變紅色；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以溶液部分變質，溶質是NaOH、Na2CO3，氫氧化鈉溶液變質的化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化鈉固體的質量為：50g×5%=2.5g，量取水時俯視讀數(shù)，量取水的實際體積偏小，導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏大。
實驗
現(xiàn)象
分析
氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕觸試管外壁
現(xiàn)象
分析
白色固體
表面潮濕并逐漸溶解
氫氧化鈉容易吸收水分而潮解
固體逐漸溶解于水中，試管外壁溫度升高
氫氧化鈉易溶于水，溶解時放熱
現(xiàn)象
顏色、狀態(tài)
在水中的溶解情況
向澄清溶液中通入CO2
加紫色石蕊溶液
加無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液
加無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
變藍
變紅
氫氧化鈣溶液
變藍
變紅
鹽酸
硫酸
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
蒸餾水
乙醇
燈泡
溶液的導電性
鹽酸
硫酸
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
蒸餾水
乙醇
燈泡
亮
亮
亮
亮
不亮
不亮
溶液的導電性
導電
導電
導電
導電
不導電
不導電

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課題1 常見的酸和堿

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