江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

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?2023-2024（上）江西省宜豐中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考化學(xué)試卷
相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、單選題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共54分）
1．下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（ ）
A．Na2O2的電子式： B．氮分子的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．二氧化碳的比例模型：
3．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂
B．蔗糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
C．游泳場(chǎng)館使用硫酸銅溶液做池水的消毒劑，其原理是重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性
D．人體中沒(méi)有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要作用是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能
4．關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：
則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D．上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定
5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

A．用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣收集純凈的CH4
B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯
C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性
D．用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)
6．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）
A．通過(guò)品紅溶液
B．通過(guò)澄清石灰水
C．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D．先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水
7．下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是（ ）
選項(xiàng)
離子組
判斷及原因
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生
B
、、、、
能大量共存，離子間不反應(yīng)
C
、、、
不能大量共存，與發(fā)生反應(yīng)：
D
、、、
能大量共存
8．在天宮課堂“太空老師”王亞平給我們做了有趣的泡騰片實(shí)驗(yàn)，泡騰片里通常有碳酸氫鈉和檸檬酸(或其他酸)，下面是檸檬酸的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．該有機(jī)物的分子式為C6H8O7
B．該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)
C．該有機(jī)物最多消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4∶3
D．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生催化氧化、取代、加成反應(yīng)
9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）
A．將一小塊鈉投入水中：
B．向盛有的試管中滴加稀硝酸：
C．用水溶液吸收
D．向溶液中通入過(guò)量
10．以硫酸亞鐵為原料制備硫酸和硝酸，其變化過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A．硫酸亞鐵受熱分解得到的、、的物質(zhì)的量之比為1：1：1
B．制備硝酸的過(guò)程利用了硫酸的難揮發(fā)性
C．濃硫酸可用于干燥
D．溶于水能得到硝酸，可推知是酸性氧化物
11．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（ ）
A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg
B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3Al
C．制純堿：飽和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2
12．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為
D．與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
13．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOH、Na2CO3
B．所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3
C．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3
D．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3
14．某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＞p
C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)1
D．圖4中，若m+n=p，則a曲線可能使用了催化劑
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)
B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．W、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩>X>W
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
16．在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對(duì)該反應(yīng)速率表示正確的是
A．在2 min末的反應(yīng)速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應(yīng)速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2∶3
17．已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色) N2O4(無(wú)色)??△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是（ ）
A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．d 點(diǎn)：v正＞v逆
C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則Tb＞Tc
18．混合物的水溶液中只可能含有以下離子中的若干種：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，現(xiàn)取三份體積均為100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量減少為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)該溶液組成的推斷正確的是（ ）
A．一定不存在K+ B．可能存在Cl-
C．含有，其濃度為0.1mol/L D．可能存在Mg2+、Ba2+


二、填空題（除特殊注明外，每空2分，共46分)
19．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。(12分)
（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2mol CO與0.4mol H2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA PB（填“>、、O2->Na+，故C錯(cuò)誤；D．S與O屬于ⅥA族，S與Na都屬于第三周期，故D正確；
16．C【詳解】試題分析：試題分析：A、2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，則減少的B的物質(zhì)的量濃度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol?L-1?min-1，A不正確；B、由于A物質(zhì)為純固體，則不能利用純固體表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)反應(yīng)方程式可知用D表示的平均反應(yīng)速率為v(D)＝0.15mol?L-1?min-1×＝0.05mol?L-1?min-1，故C正確；D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為3:2，所以D錯(cuò)誤。
17．A【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，氣體顏色變淺，透光率增大?！驹斀狻緼．b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，c(NO2)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；B．d點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過(guò)程，所以v正＜v逆，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb＜Tc，D錯(cuò)誤；
18．B【詳解】A．根據(jù)以上分析，溶液中一定含有，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，溶液中可能存在，B正確；C．根據(jù)計(jì)算，溶液中含有，濃度為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D錯(cuò)誤；
19． < KA=KB>KC b 100 減小 >
【詳解】（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC；③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，都是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．CO和甲醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
（2）P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，則
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始濃度（mol/L）???0.1?????0.2??????????0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）???0.05????0.1?????????0.05
平衡濃度（mol/L）???0.05????0.1?????????0.05
化學(xué)平衡常數(shù)K==100；
若溫度不變，再加入1.0mol CO，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，重新達(dá)到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減?。唬?）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)反應(yīng)的濃度商Qc==50＜K=100，此時(shí)v正＞v逆。
20． (1)分液漏斗 (2)檢查裝置氣密性 (3)飽和食鹽水 濃硫酸 (4)A
(5) (6)堿石灰

【分析】裝置A為二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，氯氣中有氯化氫和水，裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛放濃硫酸以除去氯氣中的水蒸氣，干燥、純凈的氯氣在裝置D中與鋁反應(yīng)生成無(wú)水氯化鋁，氯化鋁易升華，裝置E用來(lái)收集氯化鋁，為防止無(wú)水氯化鋁遇潮濕空氣變質(zhì)，裝置F中盛放濃硫酸以除水，氯氣有毒、會(huì)污染環(huán)境，裝置G中盛放氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是：分液漏斗。（2）做實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣。（3）從裝置A出來(lái)的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，因此裝置B中盛放飽和食鹽水，裝置C中盛放濃硫酸。（4）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，用產(chǎn)生的氯氣將裝置中的空氣排盡，防止影響實(shí)驗(yàn)，然后再點(diǎn)燃D處酒精燈。（5）裝置G中盛放的是氫氧化鈉溶液，用來(lái)處理未反應(yīng)完的氯氣，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：。（6）裝置F用來(lái)除水，裝置G用來(lái)吸收氯氣，要用一個(gè)裝置代替F和G，則可用盛有堿石灰的球形干燥管，既能干燥、又能吸收氯氣。
21．(1)C (2) SO2 + 2H2O + Br2=4H+ + SO+ 2Br- (3)B
(4)液封避免或減少溴的揮發(fā) (5)3Br2 + 3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑
【詳解】（1）利用氣體的易揮發(fā)性可以通過(guò)空氣吹出發(fā)將氣體從溶液中帶出；“吹出塔”中通入熱空氣吹出溴蒸氣，說(shuō)明溴單質(zhì)具有易揮發(fā)性，故答案為：C；（2）“吸收塔”中SO2和Br2反應(yīng)生成H2SO4和HBr，其反應(yīng)的離子方程式為SO2 + 2H2O + Br2=4H+ + SO+ 2Br-，故答案為：SO2 + 2H2O + Br2=4H+ + SO+ 2Br-；（3）由于NaBr與Cl2反應(yīng)生成Br2，所以粗液溴含少量Cl2，提純溴單質(zhì)的方法是加入X，蒸餾、冷凝，X可能是NaBr，故答案為：B；（4）實(shí)驗(yàn)室保存液溴的試劑瓶中加一層水，其目的是防止液溴揮發(fā)，故答案為：防止液溴揮發(fā)；（5）工業(yè)上也可用純堿溶液吸收Br2，反應(yīng)生成了NaBrO3、NaBr、CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2 + 3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑，故答案為：3Br2 + 3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑。
22．(1) 羧基 (2) 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 加聚反應(yīng)
(3)b (4)
【詳解】（1）中的含氧官能團(tuán)為羧基；由上述分析可知，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）③為乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；④為丙烯酸生成聚丙烯酸的反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)。
（3）乙酸乙酯能與發(fā)生反應(yīng)，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，應(yīng)用飽和溶液，a項(xiàng)錯(cuò)誤；聚丙烯酸不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，b項(xiàng)正確；有機(jī)物C為乙酸，乙酸不含碳碳雙鍵，丙烯酸含碳碳雙鍵，二者不屬于同系物，c項(xiàng)錯(cuò)誤。
（4）①為與在作催化劑并加熱的條件下反應(yīng)生成乙醛，其化學(xué)方程式為；②為乙醇與丙烯酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，其化學(xué)方程式為。