（完卷75分鐘 滿分100分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56
第Ⅰ卷 選擇題（共40分）
每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，每題4分，共40分，請(qǐng)將答案填涂在答題卷上。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是
A. 水滴石穿
B. 用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑
C. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
D. NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀
2. 化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是
A. 分子的VSEPR模型：
B. 中子數(shù)為10的氧原于：
C. 用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：
D. 用電子式表示的形成：
3. 蛇烯醇(Serpentenynenynl)的結(jié)構(gòu)如圖所示，特別像一條蛇。下列關(guān)于蛇烯醇說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 蛇烯醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵
B. 1ml該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗6ml
C. 蛇烯醇中碳原子有sp、和三種雜化方式
D. 蛇烯醇可以進(jìn)行催化氧化反應(yīng)，得到醛類物質(zhì)
4. 離子液體在合成與催化、電化學(xué)、功能助劑、溶劑、分離過(guò)程、分析測(cè)試、功能材料等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用，一種由短周期主族元素構(gòu)成的典型離子液體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、X、Q、W是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素。下列說(shuō)法正確的是
A. 該陰離子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 該陰離子中X、Y兩種原子的雜化方式相同
C. 氫化物的沸點(diǎn)：YY
5. 下列反應(yīng)離子方程式不正確的是
A. 向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
B. 電解CuSO4溶液的總反應(yīng)(石墨作陽(yáng)極、鐵作陰極)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C. FeO與稀硝酸的反應(yīng)：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
D. 硫酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
6. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中所含數(shù)目為
B. 中雜化的碳原子數(shù)目為1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)目為
D. 常溫下，將投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖1制備乙炔氣體B. 圖2鹽酸滴定氨水
C. 圖3制備干燥氨氣D. 圖4配制氫氧化鈉溶液
8. 高錳酸鉀在工業(yè)中廣泛用作氧化劑。以軟錳礦(主要成分是，含有和等雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：
已知：①“焙燒”中有生成。
②20℃時(shí)各物質(zhì)的溶解度如下表。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “焙燒”時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B. 通入時(shí)，理論上生成的和的物質(zhì)的量之比為
C. 若“焙燒”時(shí)加入的過(guò)量，則制得的中混有含元素的雜質(zhì)
D. 操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，濾渣2的主要成分為
9. 近日，電子科技大學(xué)孫威教授用弱酸性的醋酸鋅［，簡(jiǎn)寫為］水溶液作為鋅-空氣電池的電解液，探索了堿式醋酸鋅水合物［，簡(jiǎn)寫為ZHA］可逆生成與分解的新型反應(yīng)機(jī)制，工作原理示意圖如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，電子從Zn電極經(jīng)電解液流向多孔Cu網(wǎng)電極
B. 充電時(shí)，多孔Cu網(wǎng)電極的電極反應(yīng)式為
C. 放電時(shí)的電池總反應(yīng)為
D. 與多孔Cu網(wǎng)電極相比，放電時(shí)，Zn電極電勢(shì)低，充電時(shí)，Zn電極電勢(shì)高
10. 某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉()溶液過(guò)程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
［已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極j電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸()是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，］

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和NaCl，pH>7
B. 第二次電極電位突躍發(fā)生的離子反應(yīng)為
C. 水的電離程度：
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：
第Ⅱ卷 非選擇題（共60分）
11. 從銅電解液分離出的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。
已知：
i．含鎳溶液中的主要離子有：、、、、、和
ii．部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表。回答下列問(wèn)題：
（1）將粗硫酸鎳溶液的pH調(diào)小至0.5，加入的試劑是___________。
（2）濾渣1中除CuS外，還含有和S。反應(yīng)生成和S的離子方程式是：______。
（3）“氧化除雜”時(shí)，加入的目的___________。
（4）用沉淀溶解平衡原理解釋用能夠“氟化除雜”的原因___________。
（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡(jiǎn)寫為CZTS)，是一種低價(jià)、無(wú)污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。
①將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A． B． C． D．
②如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：
根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為的是___________(填標(biāo)號(hào))。理由是___________。
③如圖是CZTS四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞。該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若圖中A原子的坐標(biāo)為，則B的原子坐標(biāo)為_(kāi)__________。
12. 鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的使用非常廣泛，如制人造關(guān)節(jié)、頭蓋、主動(dòng)心瓣等。是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備 (夾持裝置略去)。
已知：HCl與不發(fā)生反應(yīng)；裝置C中除生成外，同時(shí)還生成一種有毒氣態(tài)氧化物和少量其它相關(guān)信息如下表所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中導(dǎo)管a的作用為_(kāi)__________，裝置B中所盛試劑為_(kāi)__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________(反應(yīng)后Mn元素以形式存在)。
（2）組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．裝入藥品 b．打開(kāi)分液漏斗活塞 c．檢查裝置氣密性 d．關(guān)閉分液漏斗活塞 e．停止加熱，充分冷卻 f．加熱裝置C中陶瓷管
從上述選項(xiàng)選擇合適操作(不重復(fù)使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。__________
（3）下列說(shuō)法不正確的是___________。
A．通入氯氣之前，最好先從k處通入氮?dú)?，否則實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗
B．石棉絨載體是為了增大氣體與、碳粉的接觸面積，以加快反應(yīng)速率
C．裝置D中的燒杯中可加入冰水，便于收集到純的液態(tài)
D．裝置E可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D的圓底燒瓶中使變質(zhì)
E．該裝置有缺陷，通過(guò)裝置E后氣體不可直接排放到空氣中
（4）可制備納米：以為載體，用和水蒸氣反應(yīng)生成。再控制溫度生成納米。測(cè)定產(chǎn)物組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量鋁將還原為，過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，定容得到待測(cè)液。
步驟二：取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將氧化為，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL。
①滴定終點(diǎn)的判斷方法是___________。
②通過(guò)分析、計(jì)算，該樣品的組成為_(kāi)__________。
13. 航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應(yīng)：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
一種新的循環(huán)利用方案是用Bsch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ΔHO>C即X>Q>Y，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
B. 電解CuSO4溶液的總反應(yīng)(石墨作陽(yáng)極、鐵作陰極)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C. FeO與稀硝酸的反應(yīng)：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
D. 硫酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3晶體和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，A正確；
B．電解CuSO4溶液，在陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的氫氧根離子失去電子產(chǎn)生氧氣，陰極上銅離子得電子生成單質(zhì)銅，總反應(yīng)(石墨作陽(yáng)極、鐵作陰極)為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，B正確；
C．FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式為：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，C正確；
D．硫酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D錯(cuò)誤；
答案選D。
6. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中所含數(shù)目為
B. 中雜化的碳原子數(shù)目為1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)目為
D. 常溫下，將投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液中銅元素以四氨合銅離子存在，不存在單獨(dú)的，A錯(cuò)誤；
B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3雜化，醛基上碳原子采用sp2雜化，（為1ml）中雜化的碳原子數(shù)目為1，B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，故無(wú)法計(jì)算中含有的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．常溫下Fe遇到濃硝酸將發(fā)生鈍化，將投入足量濃硝酸中，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖1制備乙炔氣體B. 圖2鹽酸滴定氨水
C. 圖3制備干燥氨氣D. 圖4配制氫氧化鈉溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電石是粉末狀的會(huì)從啟普發(fā)生器中間的間隙中漏到食鹽水中，啟普發(fā)生器條件必須是塊狀固體,并且不溶于水， A不符合題意；
B．鹽酸滴定氨水，生成，指示劑選擇甲基橙，B符合題意；
C．要與氯化鈣反應(yīng)，因此不能用無(wú)水氯化鈣干燥，C不符合題意；
D．溶解不能在容量瓶中進(jìn)行，D不符合題意；
故選B。
8. 高錳酸鉀在工業(yè)中廣泛用作氧化劑。以軟錳礦(主要成分是，含有和等雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：
已知：①“焙燒”中有生成。
②20℃時(shí)各物質(zhì)的溶解度如下表。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤是
A. “焙燒”時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B. 通入時(shí)，理論上生成的和的物質(zhì)的量之比為
C. 若“焙燒”時(shí)加入的過(guò)量，則制得的中混有含元素的雜質(zhì)
D. 操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，濾渣2的主要成分為
【答案】B
【解析】
【分析】軟錳礦(主要成分是，含有和等雜質(zhì))與KClO3在強(qiáng)堿性條件下焙燒，反應(yīng)生成氯化鉀、錳酸鉀和水，反應(yīng)后的固體加水溶解，得到濾渣為氧化鐵和二氧化硅，濾液含有錳酸鉀，通入二氧化碳后，在酸性條件下，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)得到二氧化錳固體和錳酸鉀、碳酸鉀，根據(jù)錳酸鉀、碳酸鉀的溶解度差別較大，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到高錳酸鉀固體和碳酸鉀，碳酸鉀加入生石灰后，得到氫氧化鉀，據(jù)以上分析解答。
【詳解】A．“焙燒”中有K2MnO4生成，該步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A正確；
B．通入后，在酸性條件下，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)得到二氧化錳固體和錳酸鉀、碳酸鉀，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，理論上生成和的物質(zhì)的量之比為，故B錯(cuò)誤；
C．若“焙燒”時(shí)加入的過(guò)量，SiO2也能和NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，導(dǎo)致制得的中混有含元素的雜質(zhì)，故C正確；
D．根據(jù)表格中的溶解度，KMnO4的溶解度遠(yuǎn)小于K2CO3，可用重結(jié)晶的方法將它們分離，操作的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故D正確；
故選B。
9. 近日，電子科技大學(xué)孫威教授用弱酸性的醋酸鋅［，簡(jiǎn)寫為］水溶液作為鋅-空氣電池的電解液，探索了堿式醋酸鋅水合物［，簡(jiǎn)寫為ZHA］可逆生成與分解的新型反應(yīng)機(jī)制，工作原理示意圖如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，電子從Zn電極經(jīng)電解液流向多孔Cu網(wǎng)電極
B. 充電時(shí)，多孔Cu網(wǎng)電極的電極反應(yīng)式為
C. 放電時(shí)的電池總反應(yīng)為
D. 與多孔Cu網(wǎng)電極相比，放電時(shí)，Zn電極電勢(shì)低，充電時(shí)，Zn電極電勢(shì)高
【答案】C
【解析】
【分析】原電池鋅作為負(fù)極，銅作為正極，電子從導(dǎo)線流向銅棒，電解池中鋅作為陰極得電子，銅作為陽(yáng)極失去電子。
【詳解】A．放電時(shí)，電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向多孔Cu網(wǎng)電極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，多孔Cu網(wǎng)電極的電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)的電池總反應(yīng)為，故C正確；
D．與多孔Cu網(wǎng)電極相比，放電時(shí)，Zn電極是負(fù)極電勢(shì)低，充電時(shí)，Zn電極電勢(shì)低，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
10. 某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉()溶液過(guò)程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
［已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極j電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸()是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，］

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和NaCl，pH>7
B. 第二次電極電位突躍發(fā)生的離子反應(yīng)為
C. 水的電離程度：
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．分析可知，a點(diǎn)為第一次電極電位突躍，恰好完成第一步反應(yīng)，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為、NaCl，的電離平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)，的電離程度大于水解程度，即pHv逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，即k正c(CO2)c4(H2)>k逆c(CH4)c2(H2O)，所以>；
④反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，v正< v逆，k正增大的倍數(shù)

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