(滿分100分，考試時間75分鐘)
相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mn55 Zn65 Ni59
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。
1. 《后漢書·蔡倫傳》中記載：“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者，謂之紙。縑貴而簡重，不便于人，倫乃造意用樹膚，麻頭及弊布、漁網(wǎng)以為紙?！毕铝袛⑹鲥e誤的是
A. “縑帛”是絲質(zhì)品，其主要成分為蛋白質(zhì)B. “樹膚”與“麻頭”的主要成分屬于糖類
C. 造紙過程中可以采用過氧化氫漂白紙漿D. 現(xiàn)代漁網(wǎng)的主要成分是尼龍，屬于纖維素
2. 某分子的片段如圖所示。下列關(guān)于該片段的說法不正確的是
A. 該片段結(jié)構(gòu)最多與發(fā)生加成
B. 胸腺嘧啶與酸或堿溶液加熱條件下均可以反應(yīng)
C. 分子可通過氫鍵①②形成雙螺旋結(jié)構(gòu)
D. 該片段能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
3. 催化劑能催化脫除煙氣中的，反應(yīng)為。下列說法正確的是
A. 的電子式：
B. 的模型名稱：直線型
C. 的價電子排布圖為：
D. 是極性鍵構(gòu)成的非極性分子
4. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述中不正確的是
A. SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的SO2能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)
B. 高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、膠體聚沉等
C. 儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料
D. 液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是
5. 高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時，負(fù)極反應(yīng)式為
B. 放電時，正極區(qū)溶液的增大
C. 充電時，轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移電子
D. 充電時，中性電解質(zhì)的濃度增大
6. 錸(Re)是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價晶體。下列說法不正確的是
A. 元素第一電離能：
B. 圖中的陽離子與互為等電子體，具有相同的空間結(jié)構(gòu)
C. Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以和強(qiáng)堿反應(yīng)
D. 熔點(diǎn)：W晶體小于W、Y形成的晶體
7. 碳元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。具有較大燃燒熱，是常見燃料。用溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、電解溶液可獲得；向溶液中加入鐵粉，反應(yīng)初期產(chǎn)生并生成迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性催化加氫生成。“侯氏制堿法”是以為原料制備。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A. 甲烷的燃燒：
B. 鐵粉和溶液反應(yīng)制
C. 通入氨的飽和食鹽水中：
D. 催化電解生成的陽極反應(yīng)式：
8. TiO2通過氮摻雜生成TiO(2-a)Nb的反應(yīng)如圖。已知原子1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)和(1，0，0)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列敘述不正確的是
A. 原子3的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，1，)B. TiO2的密度為g?cm-3
C. TiO(2-a)Nb晶體中a=D. TiO(2-a)Nb晶體中b=
9. 一種以CH3OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 是反應(yīng)的催化劑
B. 該過程中有非極性鍵形成
C. 含Rh物質(zhì)參與反應(yīng)歷程中的每個步驟
D. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+COCH3COOH
10. 利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀(金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略)：
已知：溶液在加熱時易分解產(chǎn)生和；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是
A. “氧化”時，適宜選擇水浴加熱方式
B. 若省略第一次過濾，會使氨水的用量增加
C. 濾渣Ⅱ洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用
D. “還原”時，每生成，理論上消耗
11. 下列說法不正確的是
A. 裝置甲可以用于探究鐵與水蒸氣反應(yīng)，并點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣
B. 圖乙用(杯酚)識別和，操作①②為過濾，操作③為蒸餾
C. 裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液
D. 裝置丁中若將溶液替換成溶液，仍然形成原電池
12. 某反應(yīng)的速率方程為。其中，k為速率常數(shù)。已知其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為0.8/k。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示，下列說法不正確的是
A. 上述表格中的、
B. 該反應(yīng)的速率常數(shù)
C. 升溫、加入催化劑均可使k增大，反應(yīng)瞬時速率加快
D. 在過量的B存在時，當(dāng)剩余6.25%的A時，所需的時間是375min
13. 下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
14. 溶液滴定溶液時，、各含磷元素微粒的和的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是
A. ①為的與的關(guān)系
B. b點(diǎn)時，溶液中
C. 的
D. d點(diǎn)時，溶液中存在著
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 納米鐵酸錳(，具有磁性)在光、電子、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室可采用共沉淀法制備納米鐵酸錳，步驟如下：
步驟1：按，稱取和于燒杯中，加入200mL的蒸餾水，攪拌，形成混合溶液；
步驟2：配制濃度為的NaOH溶液，并加熱至沸騰；
步驟3：將步驟1的混合液加熱至80℃，劇烈攪拌下于10s內(nèi)加入沸騰的130mL的NaOH溶液中，然后將該溶液倒入儀器X中回流，于90℃恒溫晶化1h；
步驟4：反應(yīng)結(jié)束后，將鐵酸錳晶體粒子分離出來，依次用蒸餾水、乙醇洗滌干燥后，即得到黑色具有磁性鐵錳酸。
回答下列問題：
（1）步驟2所配NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。配制過程中，下列儀器不需要用到的是___________(填字母)。
（2）步驟3回流裝置如圖所示，其中夾持儀器和加熱裝置均省略。
①儀器X的名稱為___________。
②回流時的加熱方式為___________。
③寫出形成鐵酸錳反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3）步驟4分離出鐵酸錳的簡單方法是___________，檢驗(yàn)蒸餾水將鐵酸錳洗滌干凈的操作是___________，乙醇洗滌的目的是___________。
16. 草酸鎳是一種不溶于水的淺綠色粉末，常用于制鎳催化劑和鎳粉等。以銅鎳合金廢料(主要成分為鎳和銅，含有一定量的鐵和硅)為原料生產(chǎn)草酸鎳的工藝流程如圖：
已知：①“浸出”液含有的離子主要有；
②增大，被氧化的速率加快，同時生成的水解形成更多的膠體能吸附。
③草酸的
（1）生產(chǎn)時為提高合金廢料浸出率，常采取的措施有______(填字母)。
a．適當(dāng)延長浸出時間 b．高溫浸出 c．分批加入混酸浸取并攪拌
（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是______。
（3）“氧化”過程中，控制小于3的條件下進(jìn)行。
①的電子式為______。②“氧化”過程的離子方程式為______。
③為3～4時，鎳的回收率降低的原因是______。
（4）已知常溫下，當(dāng)溶液時，沉淀完全[時認(rèn)為完全沉淀]，則此時溶液中草酸的濃度______。
（5）在空氣中加熱二水合草酸鎳得到如下TT-DSC熱分解曲線如圖所示，已知：指的是在程序控制溫度下測量待測樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系，DSC指通過單獨(dú)的加熱器補(bǔ)償樣品在加熱過程中發(fā)生的熱量變化，以保持樣品和參比物的溫差為零。這種補(bǔ)償能量即樣品吸收(峰向下)或放出(峰向上)的熱量。則時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。二水合草酸鎳分解的整個反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
17. 氫能將在實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)中起到重要作用。乙醇—水催化重整可獲得氫氣。主要發(fā)生以下反應(yīng)：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是 。
A 高溫B. 低溫C. 高壓D. 低壓
（2）已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)②中△H2=__________________kJ?ml-1反應(yīng)的△H3=__________________kJ?ml-1。
（3）為提高氫氣的平衡產(chǎn)率，可采取的措施為___________(寫出2條)。
（4）向體積為VL的恒容密閉容器中充入1mlC2H5OH(g)和發(fā)生上述反應(yīng)①②。初始時體系壓強(qiáng)為100kPa，平衡時CO2和CO的選擇性、H2的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線如圖所示。(CO的選擇性
①表示CO2的選擇性的是曲線___________。
②400℃以后，H2的產(chǎn)率隨溫度變化的原因是___________。
③反應(yīng)①的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)其中p0為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)100kPa)，p(X)為氣體X的平衡分壓，分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。500℃時，測得的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)①的=_____________(保留1位小數(shù))。
18. 已知間苯二酚可以合成中草藥的活性成分Psralidin(化合物P)，合成路線如圖：
P
已知：①2 equiv即加入2倍物質(zhì)的量的試劑
② ③
（1）A中官能團(tuán)的名稱為___________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（3）D→E的方程式為___________。
（4）寫出一個滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體___________。
①與溶液反應(yīng)顯紫色
②核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1
（5）H+→Psralidin+J的反應(yīng)原理如圖。J的名稱為___________。
（6）G→H的過程中分為三步反應(yīng)。K的結(jié)構(gòu)簡式為_______，K→M的反應(yīng)類型是______。

重慶市第七中學(xué)校2023-2024學(xué)年度下期
高2024屆2月考試化學(xué)試題
(滿分100分，考試時間75分鐘)
相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mn55 Zn65 Ni59
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】A
【7題答案】
【答案】B
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】A
【14題答案】
【答案】B
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. 0.64 ②. E
（2） ①. 三頸燒瓶 ②. 水浴加熱 ③.
（3） ①. 過濾 ②. 取最后一次洗滌液，加入酸化的硝酸銀溶液，沒有沉淀生成，說明洗滌干凈 ③. 減小鐵酸錳晶體的溶解損失，且乙醇易揮發(fā)容易使得晶體快速干燥
【16題答案】
【答案】16. ac 17.
18. ①. ②. ③. 過高，生成氫氧化鐵膠體吸附大量，導(dǎo)致鎳回收率降低
19.
20. ①. ②. 放熱
【17題答案】
【答案】（1）A （2） ①. 43 ②. 259.3
（3）減小體系的壓強(qiáng)；分離出CO2
（4） ①. c ②. 400℃后，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎瑴囟壬?，反?yīng)Ⅱ消耗的H2大于反應(yīng)Ⅰ生成的H2 ③. 0.03
【18題答案】
【答案】（1）溴原子、酚羥基
（2） （3）+CH3CH2OH+H2O
（4） （5）丙烯
（6）消去反應(yīng)0.25
0.50
1.00
050
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
測定中和熱
將的NaOH溶液一次性迅速倒入盛鹽酸的燒杯中
B
證明炭可與濃反應(yīng)生成
向濃中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體
C
證明AgCl的溶解度大于
向的溶液中滴加幾滴NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴溶液產(chǎn)生黑色沉淀
D
制取氨氣并干燥
加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，將產(chǎn)生的氣體通過裝有無水氯化鈣的干燥管
化學(xué)鍵
H?H
H?O
C=O
C≡O(shè)
鍵能/kJ·ml?1
436
464
803
1071

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