可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、選擇題（每小題3分，16題共48分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. 中國傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)
B. “雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵
C. “遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云深處有人家”中的白云與霧霾一樣都是膠體
D. “凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟” 中的“炒”為氧化除碳過程
2．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列物質(zhì)或變化所屬類別正確的是（ ）
3．下列對(duì)焰色試驗(yàn)操作的說明中，正確的是（ ）
①檢驗(yàn)鈉中是否含少量鉀，要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察
②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)
③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰
⑤沒有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無銹的銅絲代替
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①②③⑤
4．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．裝置甲：稱取一定質(zhì)量的NaOH固體
B．裝置乙：驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性
C．裝置丙：驗(yàn)證與水反應(yīng)放熱
D．裝置?。鹤C明Na能與水反應(yīng)，且Na的密度比煤油大
5．已知有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 ；②；
③ ，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Br2、Fe3+、Cl2
B．可以推理得到Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－ + 2Fe3+
C．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C2O3 ＞Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+
D．在反應(yīng)③中有2mlCl2生成時(shí)，被還原的HCl為4ml
6．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2+ 2H2O =4OH- + O2↑
B．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中：Na + Cu2+ = Na+ + Cu
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4＋
D．鹽酸與氫氧化鎂中和：H+ + OH- = H2O
7．下列除雜方案錯(cuò)誤的是（ ）
8．物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖為鐵及其化合物的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．物質(zhì)A與不同的氧化劑反應(yīng)可能得到不同價(jià)態(tài)的含鐵化合物
B．通過化合反應(yīng)和置換反應(yīng)都能生成Fe3O4
C．從物質(zhì)類別來看，物質(zhì)B屬于堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成物質(zhì)C
D．從元素價(jià)態(tài)來看，F(xiàn)e2+既具有氧化性也具有還原性
9. 下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）
A. 使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl-、、Fe3＋
B. 碳酸氫鈉溶液：K＋、、Cl-、OH-
C. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K＋、Na＋、、
D. 澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-
10. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B. 2.8 g CO和N2的混合氣中，所含原子總數(shù)為0.2 NA
C. 物質(zhì)的量濃度為0.5 ml?L-1Al2(SO4)3溶液中，含有SO數(shù)目為1.5 NA
D. 2.3 g Na完全與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉，失去的電子數(shù)為0.1 NA
11．下列結(jié)論正確的是（ ）
①原子半徑：K＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3
③單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si ④酸性：H2SO4＞HClO
⑤堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．僅①③④ B．僅⑤C．僅②③④⑤D．僅①③
12．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是( )
A．次氯酸的電子式：
B．的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示MgCl2的形成過程：
D．M2+核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M原子符號(hào)：
13、某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水在光照過程中的變化進(jìn)行檢測(cè)，所得相關(guān)圖如下表所示，其中正確的是（ ）
14、CO2加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實(shí)現(xiàn)CO2減排的一個(gè)重要策略。我國科學(xué)家在調(diào)控CO2加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進(jìn)展，其過程的示意圖如下。下列分析正確的是（ ）
A．該過程中，H2分子中極性鍵發(fā)生斷裂
B．CO2的電子式為
催化劑
C．該反應(yīng)中CO2作還原劑
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + 4H2 ====== CH4 + 2H2O
15．《Nature》雜志評(píng)選出的2019年世界十大科技進(jìn)展之一是我國科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種新化合物，如圖所示。W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金屬性最強(qiáng)，其原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。下列說法正確的是（ ）
16. 某無色水樣中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干種離子，取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加0.5 ml?L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 水樣中c():c()=1:2
B. 水樣中一定存在K+，且c(K+)≤0.6ml?L-1
C. 水樣中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-
D. bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的體積為80 mL
第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）
二、非選擇題（4題共52分。除特殊說明外，每空2分。）
17．（13分）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店采購的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.5ml/Ｌ的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器是___________(填寫名稱)。
(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1.5ml·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述濃硫酸的體積為_________mL。
(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.5 ml·Ｌ-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的有___________(填寫字母)。（3分）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（4）同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。
（5）相同狀況下，若氣體X2與氮?dú)庖泽w積比1∶4混合，該混合氣體相對(duì)氫氣的密度為14.4，則X2的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。
（6）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X2的密度為1.25 g·L-1，X原子最外層有___________個(gè)電子。
18、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)問題。
（1）元素 = 1 \* GB3 ①和 = 7 \* GB3 ⑦形成的化合物的化學(xué)式為 。
（2）元素 = 6 \* GB3 ⑥的過氧化物的電子式 ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類型為 。（4分）
（3）元素 = 6 \* GB3 ⑥、 = 7 \* GB3 ⑦、 = 8 \* GB3 ⑧、 = 9 \* GB3 ⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)? （用離子符號(hào)表示）；元素 = 4 \* GB3 ④、 = 5 \* GB3 ⑤、 = 8 \* GB3 ⑧、 = 9 \* GB3 ⑨的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。
（4）最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣體態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。關(guān)于銣的下列說法不正確的是 （填序號(hào)）。
a．與水反應(yīng)比鈉反應(yīng)更劇烈 b．單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性
c．Rb2O在空氣中不會(huì)吸收水和二氧化碳 d．Rb2O2能與水劇烈反應(yīng)并釋放氧氣
e．RbOH的堿性比同濃度的NaOH溶液弱
19．（13分）
作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代，成為自來水的消毒劑．已知是一種易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：．下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的的裝置（某些夾持裝置和墊持用品已省略）．其中E用于除去中的未反應(yīng)的．
（1）儀器P的名稱是 （1分）
（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（3）B裝置中所盛試劑是
（4）F為收集裝置，應(yīng)選用的裝置是 （填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是 （填接口字母）．
（5）的另一種制備方法是用氯酸鈉（）與濃鹽酸反應(yīng)，同時(shí)生成．
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填序號(hào)）。
A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
20、（12分）利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米級(jí)及ZnO，制備流程圖如下：
已知反應(yīng)：①
②
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中的分離操作名稱是 ，溶液A中的溶質(zhì)有 （填化學(xué)式）
（2）步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）步驟Ⅵ的主要操作是 。開遠(yuǎn)市第一中學(xué)校2023年秋季學(xué)期高一年級(jí)
12月月考考試
化 學(xué)
2023.12
考生注意：
1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案填涂在答題卡上。第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；第Ⅱ卷請(qǐng)用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上作答無效。
3、本卷命題范圍：必修一
選項(xiàng)
物質(zhì)或變化
所屬類別
A
膽礬、氨水、漂白粉
混合物
B
、CO、
堿性氧化物
C
、金剛石、石墨
同素異形體
D
鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石形成
氧化還原反應(yīng)
選項(xiàng)
被提純的物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑
除雜方法
A
Mg(s)
Al(s)
足量NaOH溶液
過濾
B
FeCl2
FeCl3
足量鐵粉
過濾
C
Cl2
HCl
NaOH溶液
洗氣
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼燒
A
B
C
D
氯水的pH隨時(shí)間的變化
溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化
氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化
液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化
A．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．四種元素中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的為Y
C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞X
D．非金屬性：Y＞X
硫酸化學(xué)純(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
族
周期
= 1 \* ROMAN I A
= 2 \* ROMAN II A
= 3 \* ROMAN III A
= 4 \* ROMAN IV A
= 5 \* ROMAN V A
= 6 \* ROMAN VI A
= 7 \* ROMAN VII A
0
一
= 1 \* GB3 ①
二
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
= 5 \* GB3 ⑤
三
= 6 \* GB3 ⑥
= 7 \* GB3 ⑦
= 8 \* GB3 ⑧
= 9 \* GB3 ⑨

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