1.下列產(chǎn)品的主要成分為合成高分子材料的是( )
A. 熱塑性聚氨酯輪胎B. 純棉坐墊
C. 鎂合金輪轂D. 硅太陽能電池板
2.下列物質(zhì)屬于酮的是( )
A. CH3?O?CH3B.
C. D.
3.下列有機反應(yīng)方程式書寫不正確的是( )
A. 2+Br2→FeBr32+H2↑
B. C2H5Br+NaOH→△乙酸CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C. +Na2CO3→+NaHCO3
D. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→△CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
4.下列微粒的中心原子是sp2雜化的是( )
A. CH3?B. CH3+C. NH4+D. NH2?
5.下列說法不正確的是( )
A. 核苷酸是組成核酸的基本單元
B. 麥芽糖既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. 油脂氫化后產(chǎn)生的人造脂肪中碳原子均為sp3雜化
D. 由纖維素制備纖維素乙酸酯時，纖維素中的羥基發(fā)生了酯化反應(yīng)
6.下列各組物質(zhì)既能用溴水鑒別，也能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是( )
A. 苯和甲苯B. 己烷和己烯C. 己烯和已炔D. 己烯和甲苯
7.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是( )
A. 迷迭香酸分子存在順反異構(gòu)體
B. 迷迭香酸分子中含有1個手性碳原子
C. 1ml迷迭香酸與濃溴水反應(yīng)時最多消耗6mlBr2
D. 1ml迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應(yīng)時最多消耗6mlNaOH
8.膽礬(CuSO4?5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 基態(tài)Cu2+的價層電子軌道表示式是
B. H2O中氧原子的VSEPR的價層電子對數(shù)是4
C. SO42?中的O?S?O的鍵角小于H2O中的H?O?H的鍵角
D. 膽礬中的H2O與Cu2+、H2O與SO42?的作用力分別為配位鍵和氫鍵
9.下列事實能說明苯酚中羥基活化了苯環(huán)的是( )
A. 與乙醇相比，苯酚能與NaOH反應(yīng)
B. 與乙烷相比，苯酚能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 與乙醇相比，苯酚在水中的溶解度小(常溫下)
D. 與苯相比，苯酚更易與HNO3發(fā)生取代反應(yīng)
10.下列說法正確的是( )
A. 中含有兩種不同環(huán)境的氫原子
B. 順?2?丁烯與反?2?丁烯與氫氣的加成產(chǎn)物不同
C. 在銅催化下能被氧氣氧化為醛
D. CH3?C≡C?CH3中的所有碳原子均處在同一直線上
11.下列事實不能用氫鍵解釋的是( )
A. 氮氣比氯化氫更易液化
B. 鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的沸點低
C. 接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值大于18
D. 在冰的晶體中，每個水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)目小于12
12.由N生成M的過程如圖：
已知：
下列說法不正確的是( )
A. M中的含氧官能團(tuán)為醛基
B. 可用酸性KMnO4溶液檢驗M中的碳碳雙鍵
C. N的結(jié)構(gòu)簡式是OHCCH2CH2CH2CH2CHO
D. 由N生成M時，①發(fā)生了加成反應(yīng)，②發(fā)生了消去反應(yīng)
13.石墨烯和石墨炔都是新型二維材料，其結(jié)構(gòu)片段分別如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 石墨烯與石墨炔均不能導(dǎo)電
B. 石墨烯和石墨炔是碳的兩種核素
C. 按照“均推法”，環(huán)Ⅰ和環(huán)Ⅱ中碳原子數(shù)之比為2：9
D. 若石墨烯和石墨炔中的碳原子數(shù)相同，則二者用于形成π鍵的電子數(shù)也相同
14.哌嗪(G)及其衍生物(H、J)是一類重要的化工原料和藥物中間體，其合成路線如圖。
已知：a和b均為鏈狀有機化合物。
下列說法正確的是( )
A. G和H互為同系物
B. b的分子式為C3H7NO
C. J的結(jié)構(gòu)簡式是
D. NH2(CH2)2NH2和a按照物質(zhì)的量之比1：2可生成H
二、實驗題：本大題共1小題，共12分。
15.某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗比較AgCl和AgI的溶度積(Ksp)大小。
【實驗Ⅰ】
①
②
已知：[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3
(1)AgNO3中陰離子的VSEPR模型名稱是______，[Ag(NH3)2]+中Ag+的配位數(shù)為______。
(2)由上述實驗可以得出結(jié)論：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______。
為進(jìn)一步證明上述結(jié)論，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗。
【實驗Ⅱ】將(1)中溶液a分成3等份，并向其中逐滴加入試劑X。
(3)結(jié)合③和④，從平衡移動的角度解釋③中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：______。
(4)對比④和⑤，證實了Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。利用Q、Ksp的關(guān)系解釋上述結(jié)論成立的理由：______。
(5)利用0.01ml?L?1AgNO3溶液、0.01ml?L?1NaCl溶液和0.01ml?L?1KI溶液，參照實驗Ⅰ呈現(xiàn)形式，設(shè)計實驗Ⅲ，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)______。
【實驗Ⅲ】
(6)查閱資料可知，影響物質(zhì)溶解性的因素之一是晶體中共價鍵成分的百分?jǐn)?shù)。推測Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小的可能原因是：I的電負(fù)性比Cl ______ (填“大”或“小”，下同)，AgI晶體共價鍵成分的百分?jǐn)?shù)比AgCl晶體中的______。
三、簡答題：本大題共3小題，共33分。
16.乙炔是有機合成的重要原料。利用電石可制備乙炔，電石的主要成分為CaC2，還含有CaS和Ca3P2等少量雜質(zhì)。
Ⅰ.CaC2的結(jié)構(gòu)
一種CaC2的晶胞如圖所示。
(1)CaC2晶體屬于______ (填晶體類型)晶體。
(2)每個Ca2+在______個陰離子構(gòu)成的多面體中心。
(3)一個CaC2晶胞中，含有______個σ鍵和______個π鍵。
Ⅱ.制備乙炔并檢驗其性質(zhì)
已知：Ⅰ.CaS、Ca3P2能發(fā)生水解反應(yīng)；
ii.PH3能被CuSO4、Br2及酸性KMnO4溶液氧化。
(4)a中生成乙炔的化學(xué)方程式是______。
(5)實驗過程中，b中溶液一直保持藍(lán)色的目的是______。
(6)實驗過程中，c、d試管中溶液的顏色均褪去。其中，c驗證了乙炔能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，d則說明乙炔具有______性。
Ⅲ.由乙炔制備生物可降解塑料PBS()
(7)利用乙炔和甲醛合成PBS的路線如圖。
①A中存在π鍵且A、C互為同分異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式是______。
②B和D生成PBS的化學(xué)方程式是______。
17.有機化合物A在生產(chǎn)生活中具有重要的價值，研究其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)具有非常重要的意義。
Ⅰ.測定分子組成
4.6g有機化合物A在足量氧氣中完全燃燒，生成0.3mlH2O和0.2mlCO2。
(1)該有機化合物的實驗式是______。
Ⅱ.確定分子式
該有機化合物的質(zhì)譜信息如圖。
(2)A的相對分子質(zhì)量是______。
Ⅲ.確定結(jié)構(gòu)簡式
有機化合物A的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是______。
Ⅳ.解釋性質(zhì)
(4)有機化合物A能與水互溶的原因是A與水形成分子間氫鍵。在方框中畫出1個A分子中兩個不同的原子分別與H2O形成的氫鍵(氫鍵用“???”表示)______。
Ⅴ.測定某A溶液中A的物質(zhì)的量濃度(cA)，步驟如下。
①酸性條件下，向VmLA溶液中加入V1mLc1ml?L?1K2Cr2O7溶液。A被氧化為B(B比A少2個氫原子，多1個氧原子)，Cr2O72?被還原為Cr3+。
②充分反應(yīng)后，向①中加入過量KI溶液。(14H++Cr2O72?+6I?=2Cr3++3I2+7H2O)
③向②反應(yīng)后的溶液中滴加c2ml?L?1Na2S2O3溶液，達(dá)到滴定終點時，消耗的體積為V2mL(I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。
(5)①中參與反應(yīng)的A與K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比是______。
(6)結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，得cA=______ ml?L?1(用代數(shù)式表示)。
(7)A與B在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______。
18.利用NaCl晶體結(jié)構(gòu)測定阿伏加德羅常數(shù)(NA)。
Ⅰ.精制CCl4
粗CCl4中溶有一定量的CS2，試劑a為KOH、H2O、乙醇混合液，用于除去CS2。
(1)從分子結(jié)構(gòu)角度解釋CS2能溶于CCl4的原因：______。
(2)步驟ii的目的是除去CCl4中的大量乙醇，該步驟利用的分離提純方法為______。
(3)步驟iii中，CaCl2中的Ca2+可以與H2O和乙醇形成配位鍵，其中配原子是______。
Ⅱ.測定阿伏加德羅常數(shù)
實驗1：實驗裝置如圖所示，實驗步驟如圖。
①準(zhǔn)確稱量25mL容量瓶的質(zhì)量為m1g。
②將NaCl充分干燥后，轉(zhuǎn)移至上述容量瓶中，準(zhǔn)確稱量其總重為m2g。
③將精制后的CCl4由滴定管加入容量瓶至刻度線，消耗CCl4的體積為VmL。
(4)結(jié)合實驗1中的數(shù)據(jù)可知：實驗1的目的是測定NaCl晶體的______ (填物理量名稱)。
實驗2：利用X射線衍射實驗測定NaCl晶體結(jié)構(gòu)。
NaCl晶體中存在A型和B型兩種立方體重復(fù)單元(如圖所示)，且A、B中存在的粒子種類和數(shù)目均相同。
(5)a.從結(jié)構(gòu)的角度解釋A型立方體不是NaCl晶胞的原因：______。
b.通過平移(不能旋轉(zhuǎn))A型和B型兩種立方體可得到NaCl晶體中粒子排列的周期。用“〇”在B型立方體中標(biāo)出Na+的位置______。
(6)結(jié)合實驗1和實驗2數(shù)據(jù)，可得NA=______ ml?1(用代數(shù)式表示)。
四、推斷題：本大題共1小題，共13分。
19.利多卡因是常用局部麻醉藥，其一種合成路線如圖。
已知：
(1)A的名稱是______。
(2)A→B所用的試劑a是______。
(3)與C含有相同官能團(tuán)(“?NH2”)的芳香族類同分異構(gòu)體還有______種，其中存在手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)E能與NaHCO3反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是______。
(5)i.F中所含官能團(tuán)的名稱是______、______。
ii.F與______ (填結(jié)構(gòu)簡式)一起通過______ (填“加聚”或“縮聚”)反應(yīng)來制備聚酯。
。
(6)下列說法正確的是______ (填字母序號)。
a.D可通過水解、氧化、氧化三步獲得E
b.利多卡因既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)
c.反應(yīng)①中K2CO3提供堿性條件，促進(jìn)反應(yīng)的發(fā)生
(7)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.熱塑性聚氨酯輪胎屬于塑料，為合成高分子材料，故A正確；
B.純棉坐墊主要成分為纖維素，屬于天然高分子材料，不屬于合成高分子材料，故B錯誤；
C.鋁合金輪轂為金屬材料，不屬于合成高分子材料，故C錯誤；
D.硅太陽能電池板的主要材料是晶體硅，屬于無機非金屬材料，不屬于合成高分子材料，故D錯誤；
故選：A。
合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，據(jù)此分析解答。
本題考查了常見的材料及其成分，有機合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.CH3?O?CH3為二甲醚，故A錯誤；
B.為乙酰胺，故B錯誤；
C.為丙酮，故C正確；
D.為乙酸甲酯，故D錯誤；
故選：C。
酮的官能團(tuán)為，據(jù)此進(jìn)行解答。
本題考查了常見有機物的官能團(tuán)，難度不大，應(yīng)注意官能團(tuán)所連接的位置的不同，可能會形成新的官能團(tuán)。
3.【答案】A
【解析】解：A.苯和液溴在三溴化鐵存在下發(fā)生取代反應(yīng)，為+Br2→FeBr3 ?Br+HBr，故A錯誤；
B.溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，為C2H5Br+NaOH→△乙酸CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故B正確；
C.因苯酚酸性強于HCO3?，所以+Na2CO3→+NaHCO3，故C正確；
D.乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基被氧化，反應(yīng)為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→△CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故D正確；
故選：A。
A.苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)；
B.溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；
C.苯酚酸性大于碳酸氫根；
D.發(fā)生氧化反應(yīng)，醛基被氫氧化銅氧化。
本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，掌握物質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。
4.【答案】B
【解析】解：A.CH3?中C原子的價層電子對數(shù)為3+4+1?32=4，VSEPR模型為四面體，C原子采用sp3雜化，故A錯誤；
B.CH3+中C原子的價層電子對數(shù)為3+4?1?32=3，VSEPR模型為平面三角形，C原子采用sp2雜化，故B正確；
C.NH4+中N原子的價層電子對數(shù)為4+5?1?42=4，VSEPR模型為正四面體，N原子采用sp3雜化，故C錯誤；
D.NH2?中N原子的價層電子對數(shù)為2+5+1?22=4，VSEPR模型為四面體，N原子采用sp3雜化，故D錯誤；
故選：B。
A.CH3?中C原子的價層電子對數(shù)為3+4+1?32=4，VSEPR模型為四面體；
B.CH3+中C原子的價層電子對數(shù)為3+4?1?32=3，VSEPR模型為平面三角形；
C.NH4+中N原子的價層電子對數(shù)為4+5?1?42=4，VSEPR模型為正四面體；
D.NH2?中N原子的價層電子對數(shù)為2+5+1?22=4，VSEPR模型為四面體。
本題考查了原子雜化方式及雜化類型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論計算中心原子的價層電子對數(shù)為解答關(guān)鍵，注意掌握VSEPR模型的應(yīng)用，題目難度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.核酸由核苷酸組成，即核苷酸是組成核酸的基本單元，故A正確；
B.麥芽糖是二糖，含醛基，故既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C.酯基中C原子為sp2雜化，其他C原子為sp3雜化，故C錯誤；
D.纖維素分子中的每個單糖單元有3個醇羥基，那么能發(fā)生酯化反應(yīng)，由纖維素制備纖維素乙酸酯時，纖維素中的羥基發(fā)生了酯化反應(yīng)，故D正確；
故選：C。
A.核酸由核苷酸組成；
B.麥芽糖是二糖，含醛基；
C.酯基中C原子為sp2雜化；
D.纖維素分子中的每個單糖單元有3個醇羥基，那么能發(fā)生酯化反應(yīng)。
本題考查了糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。
6.【答案】B
【解析】解：A.苯、甲苯均與溴水都不發(fā)生反應(yīng)，不能用溴水鑒別鑒別，故A錯誤；
B.乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而己烷與二者均不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；
C.己烯和已炔分別含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，均可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，實驗現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D.己烯和甲苯均可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液均褪色，實驗現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選：B。
既能用溴水鑒別，也能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的有機物應(yīng)含有不飽和鍵，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點解答該題。
本題考查有機物的鑒別，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與靈活運用能力的考查，題目難度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.該有機物的碳碳雙鍵的碳原子上連接不同基團(tuán)，存在順反異構(gòu)，故A正確；
B.連接4個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，與羧基相連的碳原子為手性碳原子，故B正確；
C.酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1ml迷迭香酸與濃溴水反應(yīng)時最多消耗7mlBr2，故C錯誤；
D.酚羥基、酯基、羧基均與NaOH溶液反應(yīng)，則1ml迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應(yīng)時最多消耗6mlNaOH，故D正確；
故選：C。
A.碳碳雙鍵的碳原子上連接不同基團(tuán)時存在順反異構(gòu)；
B.連接4個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子；
C.酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
D.酚羥基、酯基、羧基均與NaOH溶液反應(yīng)。
本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、酯、烯烴的性質(zhì)，題目難度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.基態(tài)Cu2+價層電子排布式為3d9，由泡利原理、洪特規(guī)則，價電子軌道表示式為，故A正確；
B.H2O中，氧原子的價層電子對數(shù)為2+6?1×22=4，故B正確；
C.H2O中O和SO42?中S均為sp3雜化，H2O中O含有2對孤電子對，SO42?中S原子無孤電子對，孤電子對與孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，所以H?O?H鍵角小于SO42?中O?S?O鍵角，故C錯誤；
D.由圖可知，膽礬中H2O的氧原子與銅離子之間形成配位鍵，硫酸根離子中氧原子與水分子中H原子之間形成氫鍵，故D正確；
故選：C。
A.基態(tài)Cu2+價層電子排布式為3d9，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子軌道表示式；
B.H2O中，氧原子的價層電子對數(shù)為2+6?1×22=4；
C.H2O中O含有2對孤電子對，SO42?中S原子無孤電子對，孤電子對與孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力；
D.由圖可知，膽礬中H2O的氧原子與銅離子之間形成配位鍵，硫酸根離子中氧原子與水分子中H原子之間形成氫鍵。
本題主要考查原子核外電子排布，價電子的概念，鍵角大小的影響因素等，側(cè)重考查學(xué)生的閱讀能力、理解、應(yīng)用的能力，屬于高考高頻考點，難度較大。
9.【答案】D
【解析】解：A.在苯酚中，由于苯環(huán)對?OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有?OH，但不具有酸性，能說明苯環(huán)活化了羥基，故A錯誤；
B.苯酚中含有苯環(huán)性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含不飽和鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以苯酚和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的化學(xué)鍵不同而導(dǎo)致的，故B錯誤；
C.?OH是親水基，烴基是憎水劑，苯環(huán)比乙基大，故與乙醇相比，苯酚在水中的溶解度小(常溫下)，與苯酚中羥基活化了苯環(huán)無關(guān)，故C錯誤；
D.羥基影響苯環(huán)，苯環(huán)上H變活潑，則與苯相比，苯酚更易與HNO3發(fā)生取代反應(yīng)，說明羥基活化了苯環(huán)，故D正確；
故選：D。
A.乙醇和苯酚都含羥基但烴基不同；
B.分子結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致，不是原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致；
C.?OH是親水基，烴基是憎水劑；
D.羥基影響苯環(huán)，苯環(huán)上H變活潑。
本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)原子團(tuán)所處的化學(xué)環(huán)境進(jìn)行比較性質(zhì)差異，并熟悉官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系來解答。
10.【答案】D
【解析】解：A.結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上有1種氫原子，故A錯誤；
B.順?2?丁烯與反?2?丁烯與氫氣加成都生成丁烷，產(chǎn)物相同，故B錯誤；
C.的羥基連接的碳上有沒有氫，不能被催化氧化為醛，故C錯誤；
D.H3C?C≡C?CH3相當(dāng)于是用兩個甲基取代了乙炔中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故D正確；
故選：D。
A.結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上有1種氫原子；
B.順?2?丁烯與反?2?丁烯與氫氣加成都生成丁烷；
C.能被催化氧化為醛，羥基連接的碳上有2個氫；
D.原子共直線問題要以乙炔為母體，乙炔中4個原子共直線，據(jù)此分析。
本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點，把握有機物官能團(tuán)的性質(zhì)，把握有機物的組成，題目難度不大。
11.【答案】A
【解析】解：A.氮氣比氯化氫沸點低，因此容易液化，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；
B.鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)的氫鍵，對羥基苯甲醛可以形成分子間的氫鍵，分子間的氫鍵對熔沸點的影響大于分子內(nèi)的氫鍵對熔沸點的影響，所以鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，與氫鍵有關(guān)，故B正確；
C.接近沸點的水蒸氣中水分子之間形成聚合體，所以水的相對分子質(zhì)量測量值大于18，與氫鍵有關(guān)，故C正確；
D.水分子間存在氫鍵，由于氫鍵的方向性而使得水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)目小于12，故D正確，
故選：A。
A.氮氣比氯化氫沸點低；
B.分子間的氫鍵對熔沸點的影響大于分子內(nèi)的氫鍵對熔沸點的影響；
C.接近沸點的水蒸氣中水分子之間形成聚合體。
D.水分子間存在氫鍵，且氫鍵具有方向性。
本題主要考?xì)滏I的存在以及氫鍵對物質(zhì)的溶解性和熔沸點的影響，屬于基本知識的考查，難度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.M中含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基，含氧官能團(tuán)為醛基，故A正確；
B.醛基、碳碳雙鍵均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則不能用酸性KMnO4溶液檢驗M中的碳碳雙鍵，故B錯誤；
C.N發(fā)生醛的加成后，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成M，且M中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可知N的結(jié)構(gòu)簡式是OHCCH2CH2CH2CH2CHO，故C正確；
D.由圖中轉(zhuǎn)化可知，①中1個醛基中碳氧雙鍵斷裂，②中羥基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，則①發(fā)生了加成反應(yīng)，②發(fā)生了消去反應(yīng)，故D正確；
故選：B。
A.M中含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基；
B.醛基、碳碳雙鍵均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C.N發(fā)生醛的加成后，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成M，且M中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
D.由圖中轉(zhuǎn)化可知，①中1個醛基中碳氧雙鍵斷裂，②中羥基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵。
本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醛的性質(zhì)，題目難度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.石墨烯和石墨炔都能導(dǎo)電，故A錯誤；
B.石墨烯和石墨炔是碳的兩種同素異形體，不是核素，故B錯誤；
C.環(huán)Ⅰ中碳原子數(shù)為6×13=2，環(huán)Ⅱ中碳原子數(shù)為4×3×12+6×12=9，環(huán)Ⅰ和環(huán)Ⅱ中碳原子數(shù)之比為2：9，故C正確；
D.石墨烯中每個碳原子提供1個電子形成π鍵，石墨炔中1個環(huán)形成π鍵的電子數(shù)為8×2=16，若碳原子數(shù)都為9個時，石墨烯中形成π鍵的電子數(shù)為2，石墨炔中形成π鍵的電子數(shù)為16，故D錯誤；
故選：C。
A.石墨烯和石墨炔都能導(dǎo)電；
B.核素指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
C.環(huán)Ⅰ中碳原子數(shù)為6×13=2，環(huán)Ⅱ中碳原子數(shù)為4×3×12+6×12=9；
D.石墨烯中每個碳原子提供1個電子形成π鍵，石墨炔中1個環(huán)形成π鍵的電子數(shù)為8×2=16。
本題以石墨炔為知識背景，考查了同素異形體、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子個數(shù)計算、π鍵等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷能力，題目難度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.G和H結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物，故A錯誤；
B.b為H2NCH2CH(OH)CH3，分子式為C3H9NO，故B錯誤；
C.J的結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；
D.氨基和醇羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成C?N鍵，NH2(CH2)2NH2中含有2個氨基、乙二醇中含有2個醇羥基，則NH2(CH2)2NH2和a按照物質(zhì)的量之比1：2可生成H，故D正確；
故選：D。
E和H2NCH2CH2NH2發(fā)生開環(huán)反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式知，G和a發(fā)生取代反應(yīng)生成H和H2O，a為鏈狀有機化合物，則a為HOCH2CH2OH；I和有機物b發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，b的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2CH(OH)CH3，根據(jù)J的分子式知，生成J的反應(yīng)和生成H的反應(yīng)類似，則J的結(jié)構(gòu)簡式為。
本題考查有機物的合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意信息的理解和靈活運用，題目難度不大。
15.【答案】平面三角形 2 ①中白色沉淀溶解，②中黃色沉淀不溶解 ③中存在平衡：[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3，加入鹽酸，H+和NH3反應(yīng)，c(NH3)降低，平衡右移，c(Ag+)升高，Ag+和Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀 當(dāng)均滴到第4滴時，④中Q(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)Ksp(AgI)，又因為Q(AgCl)=Q(AgI)，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 小 大
【解析】解：(1)NO3?中中心N原子價層電子對數(shù)為3+5+1?2×32=3，為sp2雜化，NO3?的VSEPR模型名稱是平面三角形；，[Ag(NH3)2]+中Ag+與2個NH3分子形成配位鍵，即Ag+的配位數(shù)為 2，
故答案為：平面三角形；2；
(2)根據(jù)實驗Ⅰ①中滴加氨水，白色沉淀AgCl溶解生成：[Ag(NH3)2]+，②中滴加氨水，黃色沉淀AgI不溶解，說明AgCl溶解得到的Ag+濃度大，能與NH3生成[Ag(NH3)2]+，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，
故答案為：①中白色沉淀溶解，②中黃色沉淀不溶解；
(3)溶液a中存在平衡：[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3，加入鹽酸，H+和NH3反應(yīng)，c(NH3)降低，平衡右移，c(Ag+)升高，Ag+和Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀，
故答案為：③中存在平衡：[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3，加入鹽酸，H+和NH3反應(yīng)，c(NH3)降低，平衡右移，c(Ag+)升高，Ag+和Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀；
(4)實驗④⑤中c(Ag+)相同，各滴入4滴溶液時，滴入的c(Cl?)=c(I?)，則Q(AgI)=Q(AgCl)，④中沒有沉淀生成，即Q(AgCl)Ksp(AgI)，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，
故答案為：當(dāng)均滴到第4滴時，④中Q(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)Ksp(AgI)，又因為Q(AgCl)=Q(AgI)，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；
(5)由實驗Ⅰ對照實驗可知，設(shè)計實驗Ⅲ的對照實驗為：，
故答案為：；
(6)非金屬性：I

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