九年級下冊第一節(jié) 常見的金屬材料教案及反思

這是一份九年級下冊第一節(jié) 常見的金屬材料教案及反思，共3頁。教案主要包含了創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)習(xí)目標(biāo)，自主學(xué)習(xí)，課件展示，投影彩色圖片等內(nèi)容，歡迎下載使用。
● 教學(xué)目標(biāo)：
1、知道一些常見的金屬礦物的主要成分
2、掌握實驗室煉鐵的原理
3、知道什么是還原反應(yīng)
4、通過對煉鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識和良好的環(huán)保意識
● 教學(xué)重點：煉鐵的基本原理。
● 教學(xué)難點：實驗室探究煉鐵原理的實驗
● 考點、易錯點：
實驗室探究煉鐵原理的實驗
● 學(xué)情分析：學(xué)生對礦石有一定的認(rèn)識，但不了解礦石是怎樣煉成金屬的，因此通過以鐵礦石為例，對反應(yīng)原理、反應(yīng)裝置、實驗步驟等的探究，認(rèn)識怎樣把鐵礦石煉成鋼鐵。
【創(chuàng)設(shè)問題情境】（展示里約奧運會獎牌相關(guān)圖片）
1、奧運會的獎牌由什么材料制成？
2、我們?nèi)绾螐淖匀唤绔@?。?br>【學(xué)習(xí)目標(biāo)】課件展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生齊讀。
【自主學(xué)習(xí)】
【師】認(rèn)真閱讀課本P58內(nèi)容，思考并找出下列問題的答案：
1、金屬在自然界中極少數(shù)不活潑的金屬以______形式存在，如_________等；其余金屬都以_______的形式存在。
2、常見的鐵礦石有______（主要成分的化學(xué)式：_______）；
__________（主要成分的化學(xué)式：_______）、____________（主要成分的化學(xué)式：_______）、__________（主要成分的化學(xué)式：_______）。
3、選擇哪種鐵礦石來煉鐵最好？為什么？
__________________________________________________________________
菱鐵礦
黃鐵礦

主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 FeS2
含鐵量 70% 72% 48% 47%
【活動一】探究實驗室煉鐵的反應(yīng)原理
【過渡】鐵在自然界中分布很廣，在眾多金屬材料中，鐵及其合金一直在我們生產(chǎn)生活中占據(jù)主導(dǎo)地位，我們?nèi)绾螐蔫F礦石中得到鐵的呢？
【師】以赤鐵礦石為例：Fe2O3 Fe是一個失氧的過程，F(xiàn)e2O3本身不會失氧，而是被奪去，因此需向氧化鐵中加入能奪去氧化鐵中氧的物質(zhì)。本節(jié)課我們采取在高溫下用CO還原氧化鐵的方法來煉鐵。
【師】 那么CO具有哪些性質(zhì)呢？
【生】 思考，師生共同總結(jié)CO的物理、化學(xué)性質(zhì)及其用途。
【師】 下面我們就以CO還原氧化鐵來具體說說實驗室煉鐵的原理
高溫
1、原料：赤鐵礦 CO
高溫
2、反應(yīng)原理： CO + Fe2O3 = Fe + CO2 （該方程式是否正確？怎樣配平？）
【師】提醒從得氧和失氧的角度進(jìn)行配平：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
【活動二】探究煉鐵的反應(yīng)裝置
教師引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識實驗儀器并分析各部分裝置的作用
【活動三】探究煉鐵的操作步驟（觀看視頻，歸納實驗步驟）
【師】正確的操作步驟是實驗成功的前提條件，我們應(yīng)該如何完成該實驗?zāi)兀?br>（1）檢查裝置的氣密性
（2）裝入藥品并固定裝置。
（3）通入CO并點燃尾部酒精燈。
（4）待玻璃管內(nèi)的空氣完全排凈后（約半分鐘），點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱。
（5）當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，熄滅酒精噴燈。
（6）待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通入CO并熄滅尾部酒精燈。
巧記： CO：早出晚歸；酒精噴燈：遲到早退
【師】再一次觀看視頻，描述實驗現(xiàn)象：
硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點燃產(chǎn)生藍(lán)色火焰
實驗結(jié)論：
一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成了鐵 和二氧化碳。
試著寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
高溫
CO2+ Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H2O
（1）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
2CO + O2 = 2CO2
點燃
（2）
（3）
【活動四】實驗反思（小組合作）
【課件展示】
（1）.澄清石灰水的作用是什么？
檢驗并吸收二氧化碳
（2）．裝置中導(dǎo)管末端酒精燈的作用是什么？
處理尾氣，防止一氧化碳擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境
（3）．實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？
排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO和空氣混合加熱時引起爆炸。
（4）．實驗結(jié)束時先停止加熱，再繼續(xù)通入CO直到硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，為什么？
防止生成的鐵再被空氣中的氧氣氧化。
（5）.如何驗證實驗中生產(chǎn)了鐵？
物理方法：用磁鐵吸引
化學(xué)方法：向黑色固體中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生且溶液呈淺綠色。
高溫
【師】展示方程式: （1）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
引導(dǎo)分析：在這個反應(yīng)中，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去，化學(xué)上把氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。其中一氧化碳得到氧作為還原劑，而氧化鐵失去氧作為氧化劑。
【過渡】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，鋼的主要成分就是鐵，鋼和鐵的應(yīng)用在一定程度上代表了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到迅速發(fā)展。在工業(yè)上如何煉鐵呢？
【投影彩色圖片】介紹工業(yè)煉鐵的原理，并播放工業(yè)煉鐵的視頻。
【師】請大家回顧一下，你有哪些收獲。
【生】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我知道了……
板書設(shè)計：
金屬礦物及其冶煉
高溫
1、常見鐵礦石：赤鐵礦、磁鐵礦
2、實驗室煉鐵：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
3、實驗步驟：CO：早出晚歸；酒精噴燈：遲到早退