酸、堿、鹽與實際生產和生活聯(lián)系密切，不僅在教材中有很重要的地位，也是中考中各種題型的命題知識區(qū)域。因此酸、堿、鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點。此部分知識的復習按照酸、堿、鹽的順序分為三大板塊，其中穿插溶液酸堿性及除去粗鹽中雜質的復習。本節(jié)課是繼復習了常見的酸及其性質之后的第二板塊——歸納總結常見的堿及其性質，進一步理解酸堿中和反應的實質，形成初步的知識網絡。本課時的具體分析如下：
二、教學目標
1、知識與技能
熟記常見的堿的特性、制法和用途，學會歸納堿的化學性質，形成知識網絡，能用相關性質解決生產生活中的實際問題。
2、過程與方法
（1）學會通過對比常見的常見堿的特性，推知它們在生產生活中的用途。
（2）學習通過對實驗過程進行對比分析，對信息歸納處理，以獲取結論的科學方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀
（1）通過實驗探究，激發(fā)學習化學的濃厚興趣和探究熱情。
（2）通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。
（3）通過對實驗探究、討論，學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
三、教學重難點
教學重點：理解堿的概念，歸納總結堿的化學性質。
教學難點：從本質上理解堿有相似化學性質的原因；利用堿的化學性質解決生活生產中的實際問題。
四、教法與學法分析
學生們普遍反應酸、堿、鹽知識繁雜且學習難度大，結合我校學生的實際情況，本輪復習主要以回歸課本、夯實基礎為主。具體的復習計劃是按照課本的章節(jié)順序，首先復習常見的酸及其性質，再復習常見的堿及其性質，最后是鹽的復習，其中穿插復習溶液的酸堿性及除雜問題等。第二輪專題復習時再將常見的酸與堿的性質進行整合對比復習。本輪復習的目的是讓學生熟悉常見酸、堿、鹽的化學性質，形成初步的知識網絡，并應用于解決問題。具體做法是面向全體學生，將本課時要復習的內容以幻燈片的形式展現(xiàn)給學生，讓他們積極參與，充分利用課堂時間練習書寫化學方程式、辨別反應現(xiàn)象、總結反應規(guī)律，再配以相應的習題鞏固復習內容。利用師生互動、生生互動發(fā)現(xiàn)學生中的典型問題，適時進行點播和指導，由此提高學生歸納、整理知識的能力和獲取信息、解決問題的能力，實現(xiàn)有針對性復習的目的。
五、板書設計
堿及其性質
一、常見的堿
1、可溶性堿：NH3?H2O（NH4+ 和OH-）
2、干燥劑
3、制法
NaOH:
Ca(OH)2:
二、堿的化學性質
1、堿與酸堿指示劑（變色）
2、堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水
3、堿 + 酸 鹽 + 水
4、堿 + 鹽 新堿 + 新鹽
三、中和反應
H+ + OH- === H2O
六、教學過程
七、教學反思
1、課堂導入有些“單薄”，可以設置一些教學情境吸引學生的注意力。
2、由于課堂容量的限時，未能引入實驗，也是本節(jié)課的遺憾之處。
3、課堂上學生單獨回答問題較少，難免有“渾水摸魚”的情況。
4、課堂時間的把握上應該再精準一些。CO2
SO2
HCl
O2
H2
NH3
NaOH
否
否
否
是
是
是
CaO
【信息鏈接】
上節(jié)課我們回顧了常見的酸及其性質，本節(jié)課我們來系統(tǒng)回顧堿及其性質。
【整理自測】
一、常見的堿
1.幾種常見堿的化學式：
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氫氧化鋇
2.堿的概念：溶于水后解離出陰離子全部是 的化合物叫做堿。
3.認識氫氧化鈉、氫氧化鈣
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈣【Ca(OH)2】
俗稱
、 、
、
溶解性
溶于水
溶于水
特性
在空氣中易吸水，發(fā)生 ；溶于水時 熱
溶于水時溫度越高溶解度 ，水溶液俗稱
腐蝕性
有強烈腐蝕性
有腐蝕性
制法




隨堂練習
1.2015年8月，天津一集裝箱碼頭發(fā)生危險品大爆炸，再次敲響了人們對危化品管理的警鐘，實驗室常備的氫氧化鈉屬于?；?，你認為其包裝箱上應貼上的標志是（ ）
2.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）
①硝酸銨和水 ②鐵和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水
④生石灰和水 ⑤石灰石和稀鹽酸
A. ①③⑤ B.①②③④⑤
C. ②③④⑤ D.②④⑤
【回顧解疑】
二、堿的化學性質
【探究1】堿與酸堿指示劑反應
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
紫色石蕊溶液


無色酚酞溶液


結論:堿能使紫色石蕊試液變成 ，能使酚酞試液變成 。
【探究2】堿與某些非金屬氧化物反應
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
二氧化碳


現(xiàn)象


結論: 堿 + 非金屬氧化物→
【探究3】堿與酸的反應
化學方程式
現(xiàn)象
氫氧化鈉和稀鹽酸


氫氧化鈣和稀硫酸


氫氧化鋇和稀硫酸


結論：堿+酸→
【探究4】堿與某些鹽溶液的反應
化學方程式
現(xiàn)象
Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液


NaOH溶液和FeCl3溶液


Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液


結論：堿+鹽 →
【歸納總結】
堿的通性：
堿



隨堂練習
1.2008年9月27日，太空第一次留下“中國人的腳印”。我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是 ( )
A.與氧化鐵反應 B.與鹽酸反應
C.與二氧化碳反應 D.與氯化銅溶液反應
2.現(xiàn)有兩瓶標簽脫落的無色溶液，它們分別為石灰水和氫氧化鈉溶液，只需選用一種藥品就能方便地將它們加以鑒別，該藥品是( )
A.紫色石蕊溶液 B.無色酚酞溶液
C.稀鹽酸 D.二氧化碳
三、中和反應及其應用
1.____和____作用生成____和____的反應，叫做中和反應；中和反應的實質是酸中的_____和堿中_____的結合生成了水。
2.應用：（1）應用于醫(yī)藥衛(wèi)生 （2）改變土壤的酸堿性 （3）處理工業(yè)廢水
（4）調節(jié)溶液的酸堿性
隨堂練習
1.中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是 ( )
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C.用鹽酸除去鐵銹 D.用氨水（NH3.H2O）處理工廠的硫酸
2.某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.圖中c點所示溶液呈堿性
B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4
C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應
【直擊中考】
1.下列物質露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使其質量增加的是( )
A.濃硫酸 B.燒堿溶液 C.濃鹽酸 D.過氧化氫溶液
2.如圖是有關Ca(OH)2的知識網絡，請回答下列問題：
(1)遇氫氧化鈣溶液變紅色的酸堿指示劑是_____________。
(2)若圖中非金屬氧化物為CO2，則反應②的化學方程式___________________________。
(3)反應③在生產中的一種用途是_________。
3.下列有關NaOH的實驗方案中，正確的是 ( )
A.用熟石灰和純堿為原料制取NaOH B.用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質
C.用NaOH固體干燥CO2氣體 D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
【合作交流】
4.化學反應過程中常常伴隨產生一些現(xiàn)象，同學們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象，為此，他們進行了如下探究：
（1）小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內液面上升，原因是_______________________________（用化學方程式表示）。討論分析后，同學們認為導致試管內液面上升還有另外一種原因，請簡要說明_________________________________________。
（2）為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A/B兩支試管中（如圖2所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是______________,反應的化學方程式為____________________________________；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________，化學方程式為__________________________________。雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應。
（3）實驗過程中需要吸收CO2時，大多選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因
。
5.實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，稱取5g樣品于燒杯中，加入30g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應后，生成沉淀1.97g。求（1）樣品中碳酸鈉的質量分數；（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量。

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第二節(jié) 堿及其性質

版本： 魯教版

年級： 九年級下冊

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