北京市第一六一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生須知
1.本試卷共5頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。
2.試題答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。
3.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。
4.考試結(jié)束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。
1. 中國(guó)“天宮”空間站使用了很多高新技術(shù)材料。下列對(duì)涉及材料的說(shuō)法不正確的是
A. 核心艙的離子推進(jìn)器使用氙氣作為推進(jìn)劑，氙位于元素周期表0族
B. 被譽(yù)為“百變金剛”的太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁
C. “問(wèn)天”實(shí)驗(yàn)艙使用砷化鎵()太陽(yáng)能電池，砷和鎵位于元素周期表第四周期
D. 太陽(yáng)能電池翼基板采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，兩者均屬于有機(jī)高分子材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氙位于元素周期表0族，故A正確；
B．鋁合金強(qiáng)度大于純鋁，故B正確；
C．砷和鎵位于元素周期表第四周期，故C正確；
D．碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機(jī)中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. 分子中O和F的第一電離能：O K，A正確；
B．冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合，為面心立方堆積，所以晶體中每個(gè)分子緊鄰的分子數(shù)：硫化氫晶體(12個(gè))>冰(4個(gè))，B正確；
C．分子的極性：NH3>CH4，因?yàn)榘睔鉃槿清F，沒有對(duì)稱中心，甲烷為正四面體，有對(duì)稱中心，C錯(cuò)誤；
D．AlF3屬于離子晶體， AlCl3屬于分子晶體，一般為離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，所以熔點(diǎn)：AlF3(1040 ℃ )>AlCl3 (178℃)，D正確；
故選C。
4. 下列方程式與所給事實(shí)相符的是
A. 含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：
B. 加熱和S的混合物生成黑色固體：
C. 向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：
D. 向溶液中加入至溶液顯中性：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．通入溶液，生成黑色沉淀，方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．加熱和S的混合物生成黑色固體FeS：，B錯(cuò)誤；
C．向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：，C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入至溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子完全反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；
答案選D。
5. 能證明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O?HSO＋OH－水解平衡事實(shí)的是( )
A. 滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B. 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C. 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
D. 滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去
【答案】C
【解析】
【詳解】A．滴入酚酞試液變紅，說(shuō)明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，酚酞在pH大于8時(shí)，呈紅色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈堿性，若為酸性，不能說(shuō)明平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．滴入酚酞試液變紅，說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氯水具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能說(shuō)明存在水解平衡，故B錯(cuò)誤；
C．滴入酚酞試液變紅，說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說(shuō)明存在水解平衡，故C正確；
D．滴入酚酞試液變紅，說(shuō)明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，酚酞在pH大于8時(shí)，呈紅色，加入NaHSO4溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈堿性，若為酸性，不能說(shuō)明平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．含有的硫化鈉會(huì)和銅離子生成硫化銅沉淀，不能比較相同溫度下和的大小，A錯(cuò)誤；
B．冷卻后應(yīng)該加入酸酸化，除去過(guò)量的氫氧化鈉防止干擾溴離子的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)該先通過(guò)干燥的有色布條，再通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，通過(guò)對(duì)比說(shuō)明氯氣沒有漂白性，氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性，C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)中變量為KSCN溶液的濃度，對(duì)比實(shí)驗(yàn)加入水排除溶液體積增大對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，通過(guò)溶液顏色變化可以研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，D正確；
故選D。
7. 為尖晶石型錳系鋰離子電池材料，其晶胞由8個(gè)立方單元組成，這8個(gè)立方單元可分為A、B兩種類型。電池充電過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：。已知：充放電前后晶體中錳的化合價(jià)只有+3、+4，分別表示為Mn(III)、Mn(IV)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 每個(gè)晶胞含8個(gè)
B. 立方單元B中Mn、O原子個(gè)數(shù)比為
C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為
D. 若，則充電后材料中Mn(Ⅲ)與Mn(Ⅳ)的比值為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．從A立方單元中可知，一個(gè)A單元中含2個(gè)，一個(gè)晶胞含4個(gè)A，所以每個(gè)晶胞含8個(gè)，故A正確；
B．由立方單元B可知Mn原子個(gè)數(shù)分別為，O原子個(gè)數(shù)為，所以Mn、O原子個(gè)數(shù)比為，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，正極得電子被還原，反應(yīng)式：，故C正確；
D．若，根據(jù)化合物化合價(jià)之和為0的原則，可計(jì)算出Mn(Ⅲ)與Mn(Ⅳ)的比值為，故D正確；
故選B。
8. 某小組分別進(jìn)行如下3組實(shí)驗(yàn)研究與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
已知：水溶液中，為白色沉淀，呈黃色。被稱為“擬鹵素”。
下列說(shuō)法不正確的是
A. ①中生成白色沉淀的原因是：
B. 由①可推知：①中生成配合物反應(yīng)的反應(yīng)速率大于氧化還原反應(yīng)的
C. 由②③可推知，結(jié)合的能力：
D. 由①③可推知：促進(jìn)了轉(zhuǎn)化為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液中滴加1滴溶液，生成黃色，黃色與銅離子形成的藍(lán)色混合溶液呈綠色，靜置2小時(shí)后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：，A正確；
B．根據(jù)①中現(xiàn)象可知，先與形成配合物，所以溶液顯變綠；靜置后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀，B正確；
C．②中溶液變紅，未見白色沉淀生成，說(shuō)明結(jié)合SCN的能力Fe3+>Cu2+；③中迅速生成白色沉淀，振蕩后紅色消失，說(shuō)明結(jié)合SCN的能力Cu+>Fe3+，由②③可推知；結(jié)合的能力：，C錯(cuò)誤；
D．由①③可推知：促進(jìn)了轉(zhuǎn)化為，D正確；
答案選C。
9. 在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. ①中，催化劑被氧化
B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子
C. 總反應(yīng)為
D. 總反應(yīng)的速率由③決定
【答案】D
【解析】
【詳解】A．①中催化劑失去氫原子，化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；
B．②中丙烷失去了氫原子變成了正丙基，故B正確；
C．從整個(gè)歷程圖來(lái)看，反應(yīng)物是氧氣和正丙烷，生成物是丙烯和水，化學(xué)方程式正確，故C正確；
D．①過(guò)程中活化能為181.1kJ/ml，②過(guò)程中活化能為27.9kJ/ml，③過(guò)程中活化能為20.2 kJ/ml，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則①為整個(gè)反應(yīng)的決速步，故D錯(cuò)誤；
答案D。
10. 下列結(jié)論可由實(shí)驗(yàn)事實(shí)推導(dǎo)出的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．濃度均為的溶液和溶液的，根據(jù)“越弱越水解”，說(shuō)明酸性HNO2>HClO，則，故選A；
B．一種沉淀易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，向固體中加入過(guò)量飽和溶液有生成，不能證明，故不選B；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氫鈉才能證明小于苯酚，故不選C；
D．向平衡體系中加入溶液生成AgI沉淀，I-濃度降低，平衡向左移動(dòng)，不能證明氧化性：，故D錯(cuò)誤；
選A。
11. 采用惰性電極電解制備乙醛酸()的原理如下所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛()的混合溶液，F(xiàn)室電解液為乙二酸溶液。下列說(shuō)法不正確的是
A. a為電源正極
B. H+從E室遷移至F室
C. 外電路中每通過(guò)2ml電子，理論上就有1ml乙醛酸生成
D. E室中乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：H2O+Cl2++2HCl
【答案】C
【解析】
【分析】左側(cè)電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽(yáng)極，則a電極為正極；b為負(fù)極，右側(cè)電極為陰極，據(jù)此分析解答；
【詳解】A．由以上分析可知a為電源正極，故A正確；
B．電解池中H+向陰極移動(dòng)，則H+從E室遷移至F室，故B正確；
C．由裝置可知陰陽(yáng)極區(qū)均有乙醛酸生成，則外電路中每通過(guò)2ml電子，理論上有2ml乙醛酸生成，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極生成的氯氣與反應(yīng)生成乙醛酸，1ml氯氣得2ml電子，1ml反應(yīng)時(shí)失2ml電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)方程式：H2O+Cl2++2HCl，故D正確；
故選：C。
12. 實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿碳酸化制的過(guò)程，將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖2。
下列說(shuō)法正確的是
A. ，溶液中
B. ，發(fā)生反應(yīng)：
C. 水的電離程度：
D. ，、均保持不變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．，為飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、)，溶液中存在，故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，時(shí)pH=10.3，生成的少量白色固體為，由圖2可知，溶液中和濃度相等，生成少量白色固體，但無(wú)法知道沉淀的物質(zhì)的量與溶液中兩種離子的物質(zhì)的量之比，無(wú)法寫出該反應(yīng)的離子方程式，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．，為飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、)，一水合氨抑制水的電離；，為碳酸氫銨與碳酸銨按1：1形成的溶液，促進(jìn)水的電離；故水的電離程度：，選項(xiàng)C正確；
D．，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，故溶液中減少，保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
13. 某大環(huán)分子(BU[6])的合成路線如下所示。
其中，—BU—表示
下列說(shuō)法不正確的是
A. 試劑b的名稱是甲醛
B. 試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
C. F的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比1：1：3
D. 由E合成1ml BU[6]時(shí)，共有12ml H2O生成
【答案】D
【解析】
【分析】E與試劑a發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與試劑b發(fā)生取代反應(yīng)生成BU[6]，據(jù)此回答，
【詳解】A．根據(jù)分子式可知，b的名稱為甲醛，A正確；
B．分子式為C3H8SN2，-BU-結(jié)構(gòu)中有S，根據(jù)原子守恒，S來(lái)自試劑a，則試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B正確；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，等效氫有三種，所以峰有三種，分別是①-NH-，②-CH3，③，C正確；
D．E生成F脫去2分子水，再脫氫縮合環(huán)化生成水，1ml-BU-脫3分子水，所以合成1ml BU[6]時(shí)，共有18ml H2O生成，D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：
I．
Ⅱ．恒壓條件下，當(dāng)投料比時(shí)，體系達(dá)到平衡時(shí)和的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。
已知：i．的選擇性(或2)
ii．時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1
下列說(shuō)法不正確的是
A.
B. 當(dāng)時(shí)，平衡體系中和的物質(zhì)的量：
C. 當(dāng)時(shí)，體系中總反應(yīng)：
D. 恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，可以提高的平衡產(chǎn)率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，I+2Ⅱ=，則，A正確；
B．當(dāng)T=706℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1，則，平衡體系中CO的選擇性大于CO2的選擇性，CO的物質(zhì)的量大于CO2，則H2和H2O的物質(zhì)的量：n(H2)> n(H2O)，B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)T=500℃時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性相等，則體系中總反應(yīng)：，C正確；
D．恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，各氣體的分壓減小，則反應(yīng)I平衡正移，可以提高H2的平衡產(chǎn)率，D正確；
故選B。
二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。
15. 鈣鈦礦（通式為）是一類與鈦酸鈣具有相似晶體結(jié)構(gòu)的新型材料。
（1）的晶胞形狀為立方體，如右圖所示。
①基態(tài)O原子的價(jià)層電子軌道表示式為______。
②該晶胞中，每個(gè)Ca周圍與它最近且相等距離的O有______個(gè)。
③該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti處于各頂角位置，則O處于______位置。
（2）有機(jī)-無(wú)機(jī)雜化鈣鈦礦材料具有良好的光致發(fā)光、半導(dǎo)體性能，其中的合成過(guò)程如下：
HCl++CdCl2
①中存在配位鍵，接受孤電子對(duì)的中心離子或原子是______。
②比較和中C-N-C鍵角的大小并解釋原因______。
③具有較低的熔點(diǎn)。從結(jié)構(gòu)角度解釋原因______。
（3）相較于鈣鈦礦，類鈣鈦礦結(jié)構(gòu)材料具有高溫穩(wěn)定性等優(yōu)點(diǎn)。一種類鈣鈦礦結(jié)構(gòu)材料含Pr（鐠）、Ni和O元素，晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為a nm、a nm、b nm，如圖所示：
①該物質(zhì)的化學(xué)式為______。
②阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為______。（）
【答案】（1） ①. ②. 12 ③. 棱心
（2） ①. Cd2+和H ②. 中C-N-C鍵角大于中的C-N-C鍵角；和中的N原子都是sp3雜化，的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，而是三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子上有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)斥力大，C-N-C鍵角小 ③. 是離子化合物，陰陽(yáng)離子體積較大，所帶電荷少，晶格能較小，所以熔點(diǎn)低
（3） ①. Pr2NiO4 ②.
【解析】
小問(wèn)1詳解】
①O原子價(jià)電子排布式為2s22p4，則價(jià)電子表達(dá)式為；
②Ca周圍最近的O原子位于以Ca原子為中心的12個(gè)面的面心上，最近的氧原子為12個(gè)；
③將體心的Ti原子平移到頂角，則氧原子按同樣的方式平移到棱心上，因此O原子位于棱心位置；
【小問(wèn)2詳解】
①中的類似于銨根離子，H+提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，中的Cd2+提供空軌道，Cl-提供孤電子對(duì)，因此接受孤電子對(duì)的原子或離子有H和Cd2+；
②和中的N原子都是sp3雜化，的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，而是三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子上有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)斥力大，C-N-C鍵角小，因此中C-N-C鍵角大于中的C-N-C鍵角；
③是離子化合物，離子化合物的熔沸點(diǎn)和晶格能有關(guān)，晶格能越大熔沸點(diǎn)越高，該化合物的陰陽(yáng)離子體積較大，所帶電荷少，晶格能較小，所以熔點(diǎn)低；
【小問(wèn)3詳解】
①晶胞中Pr的個(gè)數(shù)為8×+2=4，Ni原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，O原子的個(gè)數(shù)為16×+4×+2=8，Pr、Ni、O原子個(gè)數(shù)比為4:2:8=2:1:4，化學(xué)式為Pr2NiO4；
②晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a2b×10-21cm3，因此晶胞的密度為g/cm3。
16. 一種利用低品位銅礦(、CuS、FeO和等)為原料制取CuCl工藝流程如下：
已知：i.水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。
ii.室溫時(shí)，的溶度積常數(shù)。
（1）銅礦中被氧化的物質(zhì)有_______。
（2）濾液D中鐵離子的濃度約為_______，向?yàn)V液D中先通氨氣的目的_______。
（3）固體E主要是，生成的離子方程式是_______。
（4）濾液F加熱生成、和CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（5）查閱資料：+1價(jià)Cu和可以形成2種配離子和。濾液G加大量水析出CuCl沉淀，從平衡移動(dòng)角度分析，濾液G中的配離子是哪種更有利于CuCl的生成_______。
（6）CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱取mg樣品，溶于25mL過(guò)量的硫酸鐵銨溶液(將+1價(jià)Cu氧化)，滴加2滴試亞鐵靈指示劑(與發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色)，用含的硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定，共消耗硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式_______。
【答案】（1）Cu2S、CuS、FeO
（2） ①. ②. 生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時(shí)Cu2+沉淀；中和溶液中的H+
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【分析】根據(jù)流程：低品位銅礦（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）加入二氧化錳與硫酸，F(xiàn)e2O3溶解生成硫酸鐵，Cu2S、CuS及FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵、硫酸銅，二氧化錳被還原為二價(jià)錳離子留在溶液中，加入氨水調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子生氫氧化鐵沉淀，向?yàn)V液D中先通氨氣再加入碳酸氫銨除錳，二價(jià)錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)閇Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，[Cu(NH3)4]CO3溶液加熱：，將氧化鐵銅粉末與水、鹽酸、氯化鈉、銅反應(yīng)得到Na[CuCl2]，加水沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯化亞銅，據(jù)此分析解答。
【小問(wèn)1詳解】
據(jù)分析可知，Cu2S、CuS及FeO與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生；故答案為Cu2S、CuS、FeO。
【小問(wèn)2詳解】
室溫時(shí)，的溶度積常數(shù)；pH=3時(shí)，，所以，所以；然后向?yàn)V液D中通氨氣和碳酸氫銨除錳，二價(jià)錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，先通氨氣生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時(shí)Cu2+沉淀；中和溶液中的H+；故答案為；生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時(shí)Cu2+沉淀；中和溶液中的H+。
【小問(wèn)3詳解】
向?yàn)V液D中先通氨氣和碳酸氫銨除錳，二價(jià)錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，生成的離子方程式為，故答案為。
【小問(wèn)4詳解】
濾液F為[Cu(NH3)4]CO3；加熱生成、和CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為。
【小問(wèn)5詳解】
，，從平衡移動(dòng)角度分析，加大量水，前者平衡正向移動(dòng)析出CuCl，后者平衡不移動(dòng)，更合理；故答案為。
【小問(wèn)6詳解】
稱取mg樣品，溶于25mL過(guò)量的硫酸鐵銨溶液(將+1價(jià)Cu氧化)，，滴加2滴試亞鐵靈指示劑(與發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色)，用含的硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定，共消耗硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液VmL，所以有，則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為。
17. 羅沙司他可用于治療由慢性腎病引發(fā)的貧血，其中一種合成路線如下。
已知：i．
ii．表示某易離去的基團(tuán)
iii．
（1）A含有的官能團(tuán)為___________。
（2）B→D的化學(xué)方程式為___________。
（3）D→E的反應(yīng)類型為___________。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（5）K經(jīng)多步可得到N，寫出L與M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
L：___________；M：___________。
（6）試劑b分子式為。N→P的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還會(huì)發(fā)生多個(gè)副反應(yīng)。寫出其中一個(gè)副反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________(核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為)。
【答案】（1）羧基和碳氟鍵
（2）++HCl
（3）加成反應(yīng) （4）
（5） ①. ②.
（6）
【解析】
【分析】由題干合成流程圖可知，由生成A的轉(zhuǎn)化條件可推知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由A到B的轉(zhuǎn)化條件可推知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和B到D、D到E的轉(zhuǎn)化條件可知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由E、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和G、I的分子式并結(jié)合E到G、G到I、I到J的轉(zhuǎn)化條件可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由N、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和試劑b分子式為C2H5NO2，可知試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H2NCH2COOH，由此分析解題。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則A含有的官能團(tuán)為羧基和碳氟鍵，故答案為：羧基和碳氟鍵；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則B→D的化學(xué)方程式為：++HCl，故答案為：++HCl；
【小問(wèn)3詳解】
由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
【小問(wèn)4詳解】
由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
【小問(wèn)5詳解】
K經(jīng)多步可得到N，結(jié)合題干信息iii可知，K在一定條件下發(fā)生信息iii反應(yīng)得到L，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，L異構(gòu)化為M，即L和M為同分異構(gòu)體，結(jié)合N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，M在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，脫去一個(gè)小分子HTs可得N，故答案為：；；
【小問(wèn)6詳解】
由已知信息i和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，N轉(zhuǎn)化P也是分兩步進(jìn)行的，即先N與SOCl2在一定條件下反應(yīng)，然后再與試劑b即H2NCH2COOH發(fā)生信息i反應(yīng)生成P，在此過(guò)程中H2NCH2COOH可能先與SOCl2反應(yīng)生成H2NCH2COCl，然后H2NCH2COCl自身發(fā)生反應(yīng)生成，該物質(zhì)符合核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為，故答案為：。
18. 回收廢舊鋰離子電池中的金屬元素，可以有效緩解原料供應(yīng)緊張、環(huán)境污染等問(wèn)題。
Ⅰ．碳還原焙燒-水浸法可實(shí)現(xiàn)三元鋰離子電池正極材料中鋰的優(yōu)先提?。簩⒄龢O材料與一定量炭粉充分混合、焙燒，得到和等；再浸于水，得到含的浸出液。
已知：微溶于水；溶解度：。
（1）焙燒過(guò)程中未得到單質(zhì)，若計(jì)算的，需要知道哪些反應(yīng)的_______。
（2）水浸過(guò)程中通入可提高鋰的浸出率。用化學(xué)方程式解釋原因_______。
Ⅱ．是鈷酸鋰電池正極材料的主要成分，某研究小組以檸檬酸(，三元弱酸)和作為浸出劑，浸出，并用電解的方法從浸出液中回收。
已知：
i．在浸出過(guò)程中，檸檬酸表現(xiàn)出酸性，同時(shí)電離產(chǎn)生的陰離子與形成配合物，有利于鈷的浸出。與形成配合物的能力：；
iⅱ．浸出液時(shí)，是(Ⅱ)的主要存在形式；
穩(wěn)定性：；
iii．
（3）的作用是_______。
（4）相同時(shí)間內(nèi)，檸檬酸起始濃度對(duì)鈷浸出率的影響如圖所示。當(dāng)檸檬酸濃度從增加到時(shí)，鈷的浸出率逐漸下降，可能的原因是_______。
（5）電解法回收鈷的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。
①石墨為_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。
②在電極放電的電極反應(yīng)式為_______。
③電解時(shí)間相同時(shí)，電解液初始對(duì)回收率和電流效率的影響如圖所示。隨著的升高，的回收率先增加后下降的可能原因是_______。
【答案】（1）
（2）
（3）還原劑（4）當(dāng)檸檬酸濃度過(guò)高時(shí)，浸出過(guò)程中不能明顯被消耗，剩余的會(huì)抑制的形成，不利于形成配合物
（5） ①. 陽(yáng)極 ②. ③. 時(shí)，隨增大，降低，競(jìng)爭(zhēng)放電能力減弱，的回收率增加；
時(shí)，隨增大，促進(jìn)電離，增大，形成的更穩(wěn)定，不易放電，的回收率下降
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
焙燒過(guò)程中未得到Mn單質(zhì)，若計(jì)算的，需要知道的的
小問(wèn)2詳解】
水浸過(guò)程中通入CO2與碳酸鋰反應(yīng)生成碳酸氫鋰，可提高鋰的浸出率，原因?yàn)?br>【小問(wèn)3詳解】
以檸檬酸(C6H8O7，三元弱酸)和H2O2作為浸出劑，與LiCO2反應(yīng)浸出C2+，則H2O2為還原劑
【小問(wèn)4詳解】
當(dāng)檸檬酸濃度從1.25ml·L-增加到1.75ml·L-時(shí)，鈷的浸出率逐漸下降，可能的原因是當(dāng)檸檬酸濃度過(guò)高時(shí)，浸出過(guò)程中不能明顯被消耗，剩余的會(huì)抑制的形成，不利于形成配合物
【小問(wèn)5詳解】
①電解法回收鈷，陰極生成鈷單質(zhì)則石墨為陽(yáng)極；在電極放電生成鈷單質(zhì)電極反應(yīng)式為；隨著的升高，的回收率先增加后下降的可能原因是時(shí)，隨增大，降低，競(jìng)爭(zhēng)放電能力減弱，的回收率增加；
時(shí)，隨增大，促進(jìn)電離，增大，形成的更穩(wěn)定，不易放電，的回收率下降
19. 小組同學(xué)探究鎂與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及影響其反應(yīng)速率的因素。
I．探究鎂與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
【實(shí)驗(yàn)1】向溶液中逐滴加入氨水，最終得到無(wú)色透明溶液。
【實(shí)驗(yàn)2】
（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）由實(shí)驗(yàn)2-2可證明2-1中有Ag生成，則2-2中加入過(guò)量稀硝酸后可觀察到的現(xiàn)象是_____。
（3）由實(shí)驗(yàn)2-3可證明2-1中有生成，則試劑甲、乙分別為___________、___________(填字母)。
a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．溶液 d．溶液
（4）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2-1中產(chǎn)生的氣體有和。
①檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體中有的操作及現(xiàn)象：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，觀察到_________。
②生成、、的反應(yīng)可表示為：、___________。
II．探究影響鎂與銀氨溶液反應(yīng)生成速率的因素
【實(shí)驗(yàn)3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好銀氨溶液后，放入等量打磨過(guò)的鎂條，記錄收集所用時(shí)間。
（5）實(shí)驗(yàn)3-3中，a=___________。
（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，銀氨溶液中濃度越大，產(chǎn)生的速率越快的主要原因是___________。
III．實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思
（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)，可知Mg與銀氨溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物有Ag、、、、等；小組同學(xué)推測(cè)氨水濃度也是影響Mg與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag的速率的因素。他們的推測(cè)___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
【答案】（1）
（2）灰白色固體完全溶解，有氣體生成，在試管口變?yōu)榧t棕色
（3） ①. b ②. a
（4） ①. 試紙變藍(lán) ②.
（5）2.00 （6）濃度增大，Mg與反應(yīng)生成Ag的反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)生成Ag的量增多，形成更多的微小原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快
（7） ①. 合理 ②. 氨水濃度改變，會(huì)使平衡移動(dòng)，改變，從而影響生成Ag的速率
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄挎V與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及影響其反應(yīng)速率的因素，根據(jù)鎂與銀氨溶液反應(yīng)的現(xiàn)象確定部分產(chǎn)物，對(duì)產(chǎn)物性質(zhì)研究確定產(chǎn)物成分；探究反應(yīng)速率的影響因素，則進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，改變條件，收集相同體積的氣體，所需時(shí)間長(zhǎng)短，確定速率快慢。
【小問(wèn)1詳解】
實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄挎V與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，則需要配制銀氨溶液，實(shí)驗(yàn)1是配制銀氨溶液，故反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)2詳解】
實(shí)驗(yàn)2-1中產(chǎn)生灰白色固體，實(shí)驗(yàn)2-2是灰白色固體與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象證明2-1中有Ag生成，則銀與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶解，同時(shí)生成NO氣體，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：灰白色固體完全溶解，有氣體生成，在試管口變?yōu)榧t棕色；
【小問(wèn)3詳解】
為證明2-1中有生成，加入試劑甲后沒有明顯現(xiàn)象，則試劑甲不是稀硝酸，加入試劑乙后，固體中含有銀溶解，則試劑乙為稀硝酸，有少量白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)2-2，白色沉淀為，則試劑甲為稀鹽酸，與鹽酸反應(yīng)生成和水，沒有明顯現(xiàn)象，加入稀硝酸，不溶于硝酸，Ag與硝酸反應(yīng)溶解；
故答案為：b；a；
【小問(wèn)4詳解】
氨氣溶于水溶液顯堿性，可以時(shí)石蕊試紙變藍(lán)；
鎂與銀氨溶液反應(yīng)生成、，故反應(yīng)方程式為；
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)控制變量的要求，只改變一個(gè)條件濃度，其他條件相同，即總體積相同，都為8.00ml，則a=2.00ml；
【小問(wèn)6詳解】
濃度增大，Mg與反應(yīng)生成Ag的反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)生成Ag的量增多，形成更多的微小原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快
【小問(wèn)7詳解】
推測(cè)合理；根據(jù)反應(yīng)，氨水濃度改變，影響，從而影響生成Ag的速率；
故答案為：合理，氨水濃度改變，會(huì)使平衡移動(dòng)，改變，從而影響生成Ag的速率。選項(xiàng)
事實(shí)
解釋
A
第一電離能：
與K位于同一主族，原子半徑：，原子核對(duì)外層電子的吸引能力：
B
晶體中每個(gè)分子緊鄰的分子數(shù)：
硫化氫晶體(12個(gè))冰(4個(gè))
冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合
C
分子的極性：
鍵的極性大于鍵的極性
D
熔點(diǎn)：
屬于離子晶體，屬于分子晶體
A
B
比較相同溫度下和的大小
檢驗(yàn)有機(jī)化合物中含溴原子
C
D
探究干燥的氯氣是否具有漂白性
研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
①
1滴溶液
溶液迅速變綠，未見白色沉淀生成；
靜置2小時(shí)后底部有少量白色沉淀
②
先加入5滴溶液，再加入1滴溶液
溶液變紅，未見白色沉淀生成
③
先加入5滴溶液，再加入1滴溶液
溶液變紅，同時(shí)迅速生成白色沉淀，振蕩后紅色消失
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)(均為室溫)
結(jié)論
A
濃度均為的溶液和溶液的
B
向固體中加入過(guò)量飽和溶液，有生成
C
向苯酚鈉溶液中通入過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：+CO2(過(guò)量)+H2O+HCO
Ka2(H2CO3)

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