北京市北京大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16
第I卷(選擇題，共42分)
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 鉍可改善鋼的加工性能。元素周期表中鉍與砷(As)同主族，其最穩(wěn)定的同位素為。下列說法不正確的是
A. 和的核外電子數(shù)相同B. 的中子數(shù)是126
C. Bi是第六周期元素D. Bi的原子半徑比As的小
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A. HClO的結(jié)構(gòu)式：B. 基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式：
C. NaCl的晶胞：D. 反-2-丁烯的球棍模型：
3. 下列事實(shí)不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是
A. 化合物ICl中Ⅰ為+1價(jià)B. 沸點(diǎn)：
C. 第一電離能：D. 熱穩(wěn)定性：
4. “律動(dòng)世界”國際化學(xué)元素周期表主題年活動(dòng)報(bào)告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
下列說法不正確的是
A. 電負(fù)性：B. X元素單質(zhì)可由電解其熔融氧化物制備
C. 簡(jiǎn)單離子半徑：D. 該物質(zhì)是離子化合物
5. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配不正確的是
A. AB. BC. CD. D
6. 我國科學(xué)家從中國特有的喜樹中分離得到具有腫瘤抑制作用的喜樹堿，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于喜樹堿的說法不正確的是
A. 分子中含手性碳原子
B. 羥基中的極性強(qiáng)于乙基中的極性
C. 喜樹堿與溶液反應(yīng)最多消耗
D. 用*標(biāo)注的氮原子有孤電子對(duì)，能與含空軌道的以配位鍵結(jié)合
7. 離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。由與NaF反應(yīng)制得的是制備某離子液體的原料，該離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。
下列說法不正確的是
A. 鍵角：
B. 該物質(zhì)中的鍵數(shù)目為
C. 該離子液體中，C原子的雜化方式有2種
D. 該離子液體熔點(diǎn)較低，主要是因?yàn)殛栯x子的體積較大，離子鍵較弱
8. 下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無關(guān)的是
A. 用金屬Na與KCl反應(yīng)冶煉金屬鉀
B. 向粉末中加入稀硝酸，固體逐漸溶解并有無色氣體產(chǎn)生
C 和暗處即化合爆炸，而和化合需光照或點(diǎn)燃
D. Na和水劇烈反應(yīng)，Mg和熱水緩慢反應(yīng)，而Al難以和水反應(yīng)
9. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)用語正確的是
A. 用過量NaOH溶液除去乙烯中的SO2：SO2+2OH-=+H2O
B. 鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+2H2
C. Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導(dǎo)電：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入CaCl2產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++=CaCO3↓+H+
10. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
11. 實(shí)驗(yàn)室中利用制取配合物的反應(yīng)如下：。相關(guān)敘述正確的是
A. 的價(jià)電子軌道表達(dá)式為B. 該反應(yīng)中是還原劑
C. 鍵角：D. 中的配位數(shù)為9
12. 下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是
A. 向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體
B. 向水中加入固體，產(chǎn)生無色氣體
C. 向溶液中通入，生成黃色沉淀
D. 向酸性溶液中加入，溶液紫色褪去
13. 為尖晶石型錳系鋰離子電池材料，其晶胞由8個(gè)立方單元組成，這8個(gè)立方單元可分為A、B兩種類型。電池充電過程的總反應(yīng)可表示為：。已知：充放電前后晶體中錳的化合價(jià)只有+3、+4，分別表示為Mn(III)、Mn(IV)。
下列說法不正確的是
A. 每個(gè)晶胞含8個(gè)
B. 立方單元B中Mn、O原子個(gè)數(shù)比為
C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為
D. 若，則充電后材料中Mn(Ⅲ)與Mn(Ⅳ)的比值為
14. 依地酸鐵鈉是一種強(qiáng)化補(bǔ)鐵劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下實(shí)驗(yàn)探究該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說法正確的是
A. 依據(jù)現(xiàn)象②和③推測(cè)，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)
B. 依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測(cè)，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)
C. 依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測(cè)，與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸鐵鈉
D. 依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測(cè)，與依地酸根相比，鄰二氮菲與形成的配合物更穩(wěn)定
第II卷(非選擇題，共58分)
15. 以和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：
（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為___________。
（2）晶體和溶液均顯藍(lán)色，原因是兩者中均存在___________ (填化學(xué)符號(hào))。
（3）鍍銅反應(yīng)利用了HCHO的___________性。
（4）選擇HCHO進(jìn)行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。
①解釋HCHO易溶于水的原因：___________。
②實(shí)驗(yàn)表明，HCHO水溶液中存在“水合甲醛”分子(分子式為)，它是甲醛與水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，“水合甲醛”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（5）以下各微粒中，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形是___________ (填字母)。
a． b．HCHO c．
（6）Cu-Ni鍍層能增強(qiáng)材料的耐蝕性。按照原子價(jià)電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，Ni位于___________區(qū)。
（7）聚酰亞胺具有高強(qiáng)度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺具有如下結(jié)構(gòu)特征：
上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：
①___________
②聚合物有可能與配位。
16. 晶體具有周期性的微觀結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出許多獨(dú)特的性質(zhì)，用于制造各種材料。觀察分析下列晶胞結(jié)構(gòu)，回答以下問題。
（1）銅及其合金是重要的金屬材料。
①每個(gè)Cu原子周圍距離最近的Cu原子有___________個(gè)。
②將銅晶胞中立方體所有頂點(diǎn)位置的原子替換為Au，即得到一種銅金合金的晶胞，該銅金合金的化學(xué)式為___________。
（2）單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應(yīng)用。
①單晶硅中含有___________鍵。
②單晶硅的硬度低于金剛石，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___________。
（3）干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等。
下圖是冰的結(jié)構(gòu)。下列事實(shí)能解釋干冰的密度比冰大的是___________ (填字母)。
a．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子 b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集
c．水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大 d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低
（4）NiO晶體與晶體結(jié)構(gòu)相似，晶胞為立方體。
①NiO熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，結(jié)合下表說明原因：___________。
②NiO晶體中距離最近兩個(gè)間距為，NiO的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則NiO晶體的密度為___________ (列計(jì)算式)。
③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷：當(dāng)一個(gè)空缺，會(huì)有兩個(gè)被兩個(gè)所取代，使晶體保持電中性。經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中與的離子數(shù)之比為6：91.若該晶體的化學(xué)式為，則___________。
17. 鹽酸舍曲林是一種精神類藥物，其合成路線如圖(部分試劑、條件省略)?；卮鹨韵聠栴}。
（1）A→B的反應(yīng)類型是___________。F分子中的含氧官能團(tuán)是___________。
（2）C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到順丁橡膠，其中的碳碳雙鍵均為順式結(jié)構(gòu)，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（3）D屬于二元羧酸，E含有五元環(huán)，E的核磁共振氫譜只有1組信號(hào)峰。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（4）H分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)五元環(huán)，G→H的化學(xué)方程式是___________。
（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（6）有機(jī)物X符合以下條件，寫出其一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
①屬于B的同系物 ②核磁共振氫譜中有3個(gè)信號(hào)峰，峰面積之比為1：1：1
（7）將舍曲林(K)轉(zhuǎn)化為鹽酸舍曲林的可能目的是___________。
18. 紅礬鈉()可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對(duì)含鉻污泥進(jìn)行酸浸處理后，得到浸出液(主要含)，經(jīng)過如下主要流程，可制得紅礬鈉，實(shí)現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。
已知：i．Cr(VI)在溶液中存在以下平衡：
ⅱ。溶液1條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍：
（1）Ⅰ中，還原的離子方程式為___________。
______________________+___________
（2）Ⅱ中，加入調(diào)節(jié)溶液的目標(biāo)范圍是___________。
（3）Ⅲ中，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，可能原因是___________。
（4）Ⅲ中，可用過二硫酸鈉()代替的結(jié)構(gòu)式如下，
①中，鍵角___________180°(填“等于”或“小于”)。
②若用代替參與反應(yīng)II，中斷裂的化學(xué)鍵為___________鍵(填“”、“”或“”)。
（5）Ⅳ中，加入的作用是___________(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。
（6）為了測(cè)定紅礬鈉的純度，稱取上述流程的產(chǎn)品ag配成溶液，取出于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應(yīng)至全部轉(zhuǎn)化為后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗。
已知：
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。
②該產(chǎn)品中，紅礬鈉(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________ (列出計(jì)算式)。
19. 實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。
已知：Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)
Ⅱ. Cu+[Cu(NH3)]+(無色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)
(1)推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：
假設(shè)a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假設(shè)b: Cl－存在時(shí)，Cu2+與HSO3－反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假設(shè)a不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______；
②實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理，實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式有_____、H++ HSO3-= SO2↑+H2O。
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，提出假設(shè)：Cl－增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。
下述實(shí)驗(yàn)Ⅲ證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_______(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。
(4)將實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液靜置24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32?。
①通過實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______；
②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅳ不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅴ，證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)Ⅴ的方案和現(xiàn)象是：_______。元素
信息
Q
基態(tài)原子只有一種形狀的原子軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵
W
基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填有電子，有2個(gè)未成對(duì)電子
X
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)
Y
在元素周期表中位于第3周期、第VIA族
Z
焰色試驗(yàn)中，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色為紫色
選項(xiàng)
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
范德華力大小
B
熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)
晶體類型
C
酸性：CF3COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)CH3COOH(pKa=4.76)
羥基極性強(qiáng)弱
D
穩(wěn)定性：H2O的分解溫度(3000℃)遠(yuǎn)大于H2S(900℃)
有無氫鍵
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)室制
比較的氧化性強(qiáng)弱
除去中的少量
配制溶液
晶體
離子間距/pm
熔點(diǎn)/℃
NaCl
801
NiO
1960
金屬離子
開始沉淀的
沉淀完全
4.3
5.6
7.1
9.2
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑x
操作及現(xiàn)象
Ⅰ
1 ml·L?1CuCl2溶液
加入2mL CuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時(shí)有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。
Ⅱ
1 ml·L?1CuSO4溶液
加入2mL CuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

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