考綱和考試說(shuō)明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說(shuō)明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測(cè)什么，檢測(cè)的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過(guò)對(duì)近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問(wèn)題所在，對(duì)癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問(wèn)題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對(duì)癥開(kāi)方下藥，才能使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過(guò)這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第32講 無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略
（模擬精練+真題演練）
完卷時(shí)間：50分鐘
一、選擇題（共12×5分）
1．（2023·山東聊城·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室模擬以磷石膏(含及雜質(zhì)、等)為原料制取輕質(zhì)，流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“浸取1”時(shí)，加快攪拌速率、不斷升高溫度均可提高的轉(zhuǎn)化率
B．“浸取1”時(shí)，應(yīng)先通再通，濾液1中濃度最大的陰離子為
C．“浸取2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D．“浸取2”時(shí)，所得濾渣2的主要成分為、
【答案】AB
【分析】磷石膏漿料含及雜質(zhì)、等，通入氨氣、二氧化碳調(diào)節(jié)pH=6.5，硫酸鈣和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、硫酸銨，過(guò)濾，濾液1為硫酸銨溶液，濾渣1為碳酸鈣、氧化鋁、，高溫煅燒濾渣，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，用氯化銨溶液浸取，氧化鈣和氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鈣和一水合氨，濾液2中含有氯化鈣，濾渣2中含有、。
【解析】A．升高溫度，二氧化碳、氨氣溶解度降低，生成碳酸銨的濃度降低，“浸取1”時(shí)，不斷升高溫度，不一定能提高的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的溶解度大于二氧化碳，為增大二氧化碳的溶解度，“浸取1”時(shí)，應(yīng)先通再通，硫酸鈣和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、硫酸銨，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，濾液1的成分主要是硫酸銨，濃度最大的陰離子為，故B錯(cuò)誤；C．“浸取2”時(shí)，氧化鈣和氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鈣和一水合氨，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．濾渣1為碳酸鈣、氧化鋁、，高溫煅燒濾渣，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳， “浸取2”時(shí)，氧化鈣和氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鈣和一水合氨，所得濾渣2的主要成分為、，故D正確；選AB。
2．（2023·山東聊城·統(tǒng)考三模）從廢鉬催化劑(主要成分為，含少量、、)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：
注：酸浸后鉬元素以形式存在，溶液中某離子濃度時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；常溫下，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．焙燒過(guò)程中被氧化的元素有M、S、Fe
B．濾渣1的主要成分是
C．“調(diào)pH”過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH略大于2.83，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子
D．反萃取發(fā)生的離子方程式為
【答案】AC
【分析】已知，酸浸后鉬元素以形式存在；氧氣具有氧化性，廢鉬催化劑在焙燒過(guò)程中得到六價(jià)鉬的氧化物、氧化銅、氧化亞鐵、砷的氧化物和二氧化硫氣體，焙燒后固體加入硫酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣1，濾液含有鉬銅鐵砷的鹽溶液，加入MO3調(diào)節(jié)pH得到濾渣2氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，濾液加入萃取劑萃取出鉬砷后加入氨水反萃取得到含鉬砷的水相，加入氯化鎂除去砷，濾液結(jié)晶得到(NH4)2MO4；【解析】A．由分析可知，焙燒過(guò)程中得到六價(jià)鉬的氧化物、氧化銅、氧化亞鐵、砷的氧化物和二氧化硫氣體，被氧化的元素有M、S，鐵元素沒(méi)有被氧化，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，濾渣1的主要成分是，B正確；C．鐵離子完全沉淀時(shí)，，pOH=11.12，則pH=2.83；同理，銅離子完全沉淀時(shí)，，pOH=7.3，則pH=6.7，故“調(diào)pH”過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH略大于6.7，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子，C錯(cuò)誤；
D．反萃取過(guò)程中加入氨水將轉(zhuǎn)化為得到(NH4)2MO4，發(fā)生的離子方程式為，D正確；故選AC。
3．（2023·江西·江西師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）近日，天津大學(xué)鐘澄團(tuán)隊(duì)制備鋅鎳電池的負(fù)極材料——，流程如下，已知：離心分離是借助于離心力，使比重不同的物質(zhì)進(jìn)行分離的方法，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．“反應(yīng)池1”中發(fā)生的離子反應(yīng)為
B．“反應(yīng)池1”和“反應(yīng)池2”可通過(guò)攪拌加快反應(yīng)
C．“加熱”時(shí)選擇蒸發(fā)皿盛放ZnO和BiOI固體
D．“操作1”可以為離心分離，用于分離固體和液體混合物
【答案】C
【分析】由題給流程可知，反應(yīng)池1中碘化鉀溶液與硝酸鉍溶液反應(yīng)生成BiOI沉淀，反應(yīng)池2中加入氧化鋅固體攪拌得到氧化鋅和BiOI的懸濁液，過(guò)濾得到氧化鋅和BiOI固體混合物；在坩堝中高溫灼燒得到。
【解析】A．由分析可知，反應(yīng)池1中碘化鉀溶液與硝酸鉍溶液反應(yīng)生成BiOI沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)池1中碘化鉀溶液與硝酸鉍溶液反應(yīng)生成BiOI沉淀，反應(yīng)池2中加入氧化鋅固體攪拌得到氧化鋅和BiOI的懸濁液，物質(zhì)在溶液中混合時(shí)可通過(guò)攪拌加快反應(yīng)，故B正確；C．固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，操作1為離心分離，目的是過(guò)濾得到氧化鋅和BiOI固體混合物，故D正確；故選C。
4．（2023·山東菏澤·山東省鄄城縣第一中學(xué)校考三模）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下。
已知：20℃的溶解度為8.08g，50℃的溶解度為10.20g，100℃的溶解度為15.30g。
下列說(shuō)法不正確的是
A．步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為
B．步驟②中可用氫氧化鈉代替KOH
C．步驟②中氫氧化鉀的主要作用是將轉(zhuǎn)化為
D．步驟③的操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
【答案】B
【分析】由框圖可知：碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，加入氯水增加溶液的酸性，生成,在加水和氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液酸堿性，得到溶液，在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即得晶體。
【解析】A．根據(jù)流程可知，步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為，A正確；B．步驟②中可用氫氧化鈉代替KOH，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混入碘酸鈉雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)與氯酸鉀在水中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KH(IO3)2，加入KOH時(shí)可以使之轉(zhuǎn)化為KIO3.，C正確；D．根據(jù)信息可知，的溶解度隨溫度變化較大，故步驟③的操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確；故選B。
5．（2023·浙江溫州·樂(lè)清市知臨中學(xué)?？家荒＃┹x銅礦[，含雜質(zhì)]合成目標(biāo)產(chǎn)物的流程如下。下列說(shuō)法正確的是
A．步驟Ⅰ在足量中煅燒產(chǎn)生氣體的主要成分：
B．步驟Ⅱ得溶液中溶質(zhì)的主要成分：和
C．步驟Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：
D．為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物，步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾洗滌。
【答案】C
【分析】輝銅礦通入氧氣進(jìn)行煅燒，發(fā)生反應(yīng)，固體B為CuO和，加入鹽酸得到Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加入過(guò)量氨水，得到氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、Cu[(NH3)4]Cl2。
【解析】A. 步驟Ⅰ在足量中煅燒時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式為：,產(chǎn)生氣體的主要成分為，故A錯(cuò)誤；B. 步驟Ⅱ得溶液中溶質(zhì)的主要成分：、和，故B錯(cuò)誤；C. 步驟Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：，故C正確；D. 從流程看，溶液D中陰離子主要為氯離子，為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物，溶液D中應(yīng)引入硫酸根，再向?yàn)V液中加入乙醇，再過(guò)濾、洗滌、干燥，故D錯(cuò)誤。答案為C。
6．（2023·福建泉州·泉州五中?？家荒＃┛勺靼咨伭?，利用廢液(含有、、、)制備的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．“還原”流程中，“濾渣”的成分有銅和鐵
B．“水解”流程中，加水能夠促進(jìn)的水解
C．“水解”流程的離子反應(yīng)是
D．“洗滌”流程加入的稀鹽酸能換成溶液
【答案】D
【分析】廢液加入鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+和Fe+Cu2+=Fe2++Cu兩個(gè)反應(yīng)，濾渣中有生成的銅和過(guò)量的鐵，加水稀釋可以讓Sb3+離子水解生成SbOCl，最后用稀鹽酸洗去表面的雜質(zhì)離子如Fe2+。
【解析】A．廢液加入鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+和Fe+Cu2+=Fe2++Cu兩個(gè)反應(yīng)，濾渣中有生成的銅和過(guò)量的鐵，故A正確；B．越稀越水解，加水可以降低氫離子濃度，水解正向移動(dòng)，可以促進(jìn)水解，故B正確；C．Sb3+水解生成SbOCl沉淀同時(shí)生成氫離子，方程式正確，故C正確；D．“洗滌”流程加入的稀鹽酸能換成溶液，會(huì)引入Na+雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。
7．（2023·山東濟(jì)南·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）連二亞硫酸鈉()常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。工業(yè)上生產(chǎn)的流程如圖所示。若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率
B．向溶液中加入NaCl固體對(duì)的產(chǎn)率無(wú)明顯影響
C．洗滌時(shí)用乙醇效果好于蒸餾水
D．該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
【答案】B
【分析】由流程圖可知，鋅粉與二氧化硫反應(yīng)生成ZnS2O4，向ZnS2O4溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4，過(guò)濾后向Na2S2O4溶液中加入NaCl固體降低Na2S2O4溶解度，析出Na2S2O4·2H2O晶體，過(guò)濾后加熱Na2S2O4·2H2O晶體脫去結(jié)晶水生成Na2S2O4。
【解析】A．將鋅粉投入水中形成懸浮液可增大與二氧化硫的接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；B．加NaCl固體和冷卻攪拌都有利于溶解平衡逆向移動(dòng)，可析出更多的Na2S2O4·2H2O，若使用NaCl溶液，會(huì)降低鈉離子濃度使析出的Na2S2O4·2H2O減少，Na2S2O4產(chǎn)率降低，B錯(cuò)誤；C．乙醇沸點(diǎn)低易揮發(fā)便于干燥，故洗滌時(shí)用乙醇效果好于蒸餾水，C正確；D．鋅粉與二氧化硫的反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，也是氧化還原反應(yīng)，ZnS2O4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，加熱Na2S2O4·2H2O生成Na2S2O4的反應(yīng)是分解反應(yīng)，D正確；故選B。
8．（2023·福建泉州·福建省泉州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）以鋯礦石(主要成分為，還含有及鈉、鋁、銅的氧化物等雜質(zhì))為原料制備工業(yè)純的工藝流程如圖：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“高溫氯化”結(jié)束前通一段時(shí)間氧氣的目的是除去過(guò)量的炭黑
B．“溶液1”中含有的溶質(zhì)主要為NaCl、NaOH、
C．“堿浸”后分離操作要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
D．“除雜”的目的是除去銅元素
【答案】B
【分析】“高溫氯化”可以把氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物，ZrO?與C和氯氣發(fā)生反應(yīng)方程式為ZrO?+2Cl?+CZrCl4+CO2↑，同時(shí)生成氯化銅、氯化鋁等，加入“過(guò)量的NaOH稀溶液”將氯化物轉(zhuǎn)化為沉淀，并將AlCl3轉(zhuǎn)化為而除去，溶液1成分為NaCl、NaAlO2、Na?SiO?，加入NaOH濃溶液得到[Cu(OH)4]2-和Zr(OH)4沉淀，焙燒分解可得ZrO?。
【解析】A．C可以和氧氣高溫反應(yīng)生產(chǎn)CO?，結(jié)束前通一段時(shí)間氧氣的目的是除去過(guò)量的炭黑，故A正確；B．根據(jù)分析，溶液1成分為NaCl、NaAlO?、NaOH、Na?SiO3，故B錯(cuò)誤；C．堿浸后分離操作為除去氫氧化銅，為過(guò)濾，要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故C正確；D．除雜的目的是分離氫氧化銅，除去銅元素，故D正確；答案選B。
9．（2023·江蘇連云港·連云港高中?？寄M預(yù)測(cè)）氧化鈧()廣泛應(yīng)用于航天、激光等科學(xué)領(lǐng)域。利用鈦白酸性廢水(含、、等)制備氧化鈧的工藝具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，其流程如下圖所示。
已知：、均能與P504(用HR表示)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，且機(jī)理均為。下列說(shuō)法不正確的是
A．酸洗時(shí)，、與P504的絡(luò)合能力：
B．萃取、反萃取后均可使用分液漏斗分離，有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗上口倒出
C．“反萃取”時(shí)加入NaOH溶液的作用是將轉(zhuǎn)化為
D．沉鈧時(shí)能得到，則焙燒時(shí)的反應(yīng)方程式：
【答案】C
【解析】A．由向有機(jī)相中加入稀硫酸后先被洗出可知，與P504的絡(luò)合能力，A正確；B．煤油的密度小于水的密度，“萃取”時(shí)，有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗上口倒出，B正確；C．“反萃取”時(shí)加入NaOH溶液的作用是利用NaOH與Sc3+反應(yīng)，使得絡(luò)合反應(yīng)不斷左移，將Sc3+從絡(luò)合物當(dāng)中釋放出來(lái)，C錯(cuò)誤；D．沉鈧時(shí)能得到，則焙燒時(shí)與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒得，D正確；故選C。
10．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)“天向一號(hào)”探測(cè)器用于火星探測(cè)，搭載全球最先進(jìn)的三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)能電池陣為其提供動(dòng)力，一種從砷化鎵廢料(主要成分為，含、、等雜質(zhì))中回收單質(zhì)鎵和砷的化合物的工藝流程如圖所示：
已知：①“堿當(dāng)”時(shí)中Ga以的形式進(jìn)入溶液。
②Ga與Al位于同一主族，性質(zhì)相似，向溶液中通入，有沉淀析出。
③離子完全沉淀時(shí)的pH：為8，為5.6。
下列說(shuō)法正確的是
A．“堿浸”時(shí)，發(fā)生的離子方程式為
B．“濾渣①”的成分為，，“濾渣③”的成分為
C．“調(diào)pH①”時(shí)，為使得雜質(zhì)離子沉淀完全，可通入過(guò)量的
D．“系列操作”為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
【答案】A
【分析】砷化鎵廢料粉碎增大堿浸速率，加氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，和溶解生成、和，、不溶于堿，“濾渣①”為、，濾液通可以得硅酸，除去硅元素，濾液再通可以將轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾，濾液為，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以得到，沉淀加溶液生成溶液，通電電解得到鎵單質(zhì)。
【解析】A．“堿浸”時(shí)中Ga以的形式進(jìn)入溶液，As會(huì)被氧化生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒、原子守恒得出反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．根據(jù)分析可知，、不溶于溶液，“濾渣①”的成分為、，向含有、和的溶液中，先通入先得硅酸沉淀，除去硅元素，然后再通可以將轉(zhuǎn)化為，“濾渣③”的成分為，故B錯(cuò)誤；C．通入過(guò)量的，會(huì)使過(guò)早沉淀下來(lái)，使產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；D．濾液為，析出帶結(jié)晶水的晶體要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可以得到，故D錯(cuò)誤；答案選A。
11．（2023·山東聊城·統(tǒng)考三模）用氧化甲苯制備苯甲酸。實(shí)驗(yàn)方法：將甲苯和溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，過(guò)濾，將含有苯甲酸鉀()和甲苯的濾液按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。下列說(shuō)法不正確的是
已知：苯甲酸熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為和；A．操作Ⅰ為分液、操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾
B．甲苯、苯甲酸分別由A、B獲得
C．若B中含有雜質(zhì)，采用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純
D．“系列操作”用到的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯
【答案】D
【分析】將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK)和甲苯的濾液分液得到有機(jī)溶液和水溶液，水溶液中加入濃鹽酸生成苯甲酸，冷卻結(jié)晶后過(guò)濾得到苯甲酸晶體，有機(jī)溶液中加入硫酸鈉干燥除水后過(guò)濾，然后蒸餾得到甲苯；
【解析】A．操作Ⅰ分離出有機(jī)溶液和水溶液，操作方法為分液；操作Ⅱ?yàn)榉蛛x固液操作，為過(guò)濾，故A正確；B．根據(jù)分析可知，無(wú)色液體A為甲苯，白色固體為苯甲酸，故B正確；C．重結(jié)晶是可以用于提高晶體純度的操作，若B中含有雜質(zhì)，采用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，故C正確；D．“系列操作”為得到苯甲酸晶體操作，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用到的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、漏斗等，故D錯(cuò)誤；故選D。
12．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）氫氧化鋯[]廣泛應(yīng)用于塑料、橡膠、交換樹(shù)脂等多種化工行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室中以含鋯廢料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)為原料制備氫氧化鋯的工藝流程如下。
下列說(shuō)法正確的是
A．“熔融”操作可在瓷坩堝中進(jìn)行
B．“浸取”后通過(guò)分液可得到含有和的浸液
C．與形成配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)于與形成配離子的穩(wěn)定性
D．可用濃溶液洗滌粗品
【答案】C
【分析】含鋯廢料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)加入燒堿熔融得到熔渣，加入氫氧化鈉溶液浸取，得到含有和的浸液，浸渣含有Na2ZrO3，加入稀硫酸酸溶，再加入氨水除銅得到含濾液和粗品；
【解析】A．瓷坩堝中含二氧化硅，燒堿在高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)，會(huì)腐蝕瓷坩堝，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分離溶液和難溶物需用過(guò)濾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在水溶液中穩(wěn)定存在，則與形成配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)于與形成配離子的穩(wěn)定性，選項(xiàng)C正確；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系推知，為兩性氧化物，則為兩性氫氧化物，能溶于濃溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。
二、主觀題（共3小題，共40分）
13．（12分）（2023·海南·校聯(lián)考一模）以電鍍污泥[含Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2]為原料，利用以下工藝可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)并獲得副產(chǎn)品黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]。
已知：黃鈉鐵礬沉淀易于過(guò)濾，相對(duì)于Fe(OH)3，沉淀不易吸附Ni2+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①下列措施不能提高“酸浸”過(guò)程浸出率的是 (填字母)。
a．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度 b．增大壓強(qiáng) c．不斷攪拌
②濾渣1的主要成分的化學(xué)式為 。
(2)“沉鐵”時(shí)Na2CO3加入速度不宜過(guò)快，原因是 。
(3)“沉鉻”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)一系列操作的實(shí)驗(yàn)步驟依次如下，請(qǐng)補(bǔ)充相關(guān)內(nèi)容：
i．過(guò)濾、洗滌；
ii．將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，向其中 ；
iii． ，過(guò)濾得晶體。
【答案】（每空2分）(1)b SiO2
(2)避免溶液的堿性太強(qiáng)，產(chǎn)生Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3吸附大量的Ni2+，造成Ni2+的損失
(3)Cr3++=CrPO4↓
(4)加入稀硫酸將固體完全溶解 將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【分析】由題干工藝流程圖可知，以電鍍污泥[含Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2]為原料，加入稀硫酸進(jìn)行酸浸后，將Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3分別轉(zhuǎn)化為NiSO4、Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3溶液，過(guò)濾出濾渣1主要成分為SiO2，向?yàn)V液中加入Na2CO3將Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀，過(guò)濾出黃鈉鐵礬，繼續(xù)向?yàn)V液中加入Na3PO4進(jìn)行沉鉻即將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrPO4沉淀，過(guò)濾出濾渣2即CrPO4，在向?yàn)V液中加入Na2CO3進(jìn)行沉鎳，然后過(guò)濾，洗滌沉淀NiCO3，向固體NiCO3中加入稀硫酸將固體完全溶解，過(guò)濾洗滌后將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌、低溫干燥，即可得到硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)，據(jù)此分析解題。
【解析】（1）①a．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，能夠提高“酸浸”過(guò)程浸出率，a不合題意；b．增大壓強(qiáng)，對(duì)于溶液的濃度幾乎無(wú)影響，故不能提高“酸浸”過(guò)程浸出率，b符合題意；c．不斷攪拌，可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，故能夠提高“酸浸”過(guò)程浸出率，c不合題意；故答案為：b；
②由分析可知，濾渣1的主要成分的化學(xué)式為SiO2，故答案為：SiO2；
（2）已知Na2CO3溶液呈堿性，故“沉鐵”時(shí)若Na2CO3加入速度過(guò)快，導(dǎo)致溶液的堿性增強(qiáng)，產(chǎn)生Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3吸附大量的Ni2+，造成Ni2+的損失，故答案為：避免溶液的堿性太強(qiáng)，產(chǎn)生Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3吸附大量的Ni2+，造成Ni2+的損失；
（3）由分析可知，“沉鉻”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為Cr2(SO4)3+2Na3PO4=CrPO4+3Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為Cr3++=CrPO4↓，故答案為：Cr3++=CrPO4↓；
（4）由分析可知，一系列操作的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：i．在向?yàn)V液中加入Na2CO3進(jìn)行沉鎳，然后過(guò)濾，洗滌沉淀NiCO3，ii．將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，向固體NiCO3中加入稀硫酸將固體完全溶解，iii．過(guò)濾洗滌后將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌、低溫干燥，即可得到硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)，故答案為：加入稀硫酸將固體完全溶解；將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
14．（14分）（2023·福建寧德·統(tǒng)考一模）鈷鹽在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。
(1)在活性炭的催化作用下，通過(guò)氧化CCl2·6H2O制得到[C(NH3)6]Cl3流程如下：
①在“氧化”過(guò)程，需水浴控溫在50~60℃，溫度不能過(guò)高，原因是： 。“系列操作”是指在高濃度的鹽酸中使[C(NH3)6]Cl3結(jié)晶析出，過(guò)濾，醇洗，干燥。使用乙醇洗滌產(chǎn)品的具體操作是： 。
②結(jié)束后廢水中的C2+，人們常用FeS沉淀劑來(lái)處理，原理是 (用離子方程式表示)。
(2)草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用(NH4)2C2O4溶液和CCl2溶液制取難溶于水的CC2O4·2H2O晶體。
①常溫下，(NH4)2C2O4溶液的pH 7(填“>”、“=”或“

相關(guān)試卷

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第32講 無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（講通）：

這是一份最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第32講 無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（講通），文件包含第32講無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略講通教師版docx、第32講無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略講通學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共40頁(yè)， 歡迎下載使用。

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第30講 鹽類水解（練透）：

這是一份最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第30講 鹽類水解（練透），文件包含第30講鹽類水解練透教師版docx、第30講鹽類水解練透學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共32頁(yè)， 歡迎下載使用。

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第28講 電離平衡（練透）：

這是一份最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第28講 電離平衡（練透），文件包含第28講電離平衡練透教師版docx、第28講電離平衡練透學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共23頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第22講 原電池 化學(xué)電源（練透）

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第22講 原電池 化學(xué)電源（練透）
最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第18講 化學(xué)鍵（練透）

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第18講 化學(xué)鍵（練透）
最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第15講 碳、硅及無(wú)機(jī)非金屬材料（練透）

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第15講 碳、硅及無(wú)機(jī)非金屬材料（練透）
最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第03講 化學(xué)計(jì)算的常用方法（練透）

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第03講 化學(xué)計(jì)算的常用方法（練透）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部