O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
選擇題部分
一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1.已知“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO),次氯酸鈉屬于( )
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
2.酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂抹( )
A.3%~5%的NaHCO3溶液
B.1%的硼酸溶液
C.0.9%的生理鹽水
D.3%~5%的Na2CO3溶液
3.蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí),需要用到的儀器是( )
4.用來描述微粒多少的物理量是( )
A.摩爾B.物質(zhì)的量C.質(zhì)量D.體積
5.下列化學(xué)方程式中,既不屬于氧化還原反應(yīng),又不屬于化合反應(yīng)的是( )
A.S+O2SO2
B.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D.CO2+C2CO
6.“點(diǎn)鹵”是向豆?jié){中加入石膏,一段時(shí)間后豆?jié){中蛋白質(zhì)凝結(jié)為豆腐。該變化屬于( )
A.化學(xué)變化B.生成沉淀的反應(yīng)
C.晶體析出D.膠體聚沉
7.下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系不正確的是( )
A.臭氧:O3
B.二氧化氯:Cl2O
C.生石灰:CaO
D.石灰石(主要成分):CaCO3
8.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.S2、S4互為同素異形體
BC表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14的核素
C.CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體
D.葡萄糖和蔗糖互為同系物
9.下列說法正確的是( )
A.向Na2CO3中加入少量水后,碳酸鈉結(jié)塊變成晶體,并伴隨著吸熱現(xiàn)象
B.O3是一種高效的消毒劑,可有效殺滅各種細(xì)菌、病毒和真菌等
C.FeO是一種紅棕色粉末,常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色染料
D.SO2可用于殺菌消毒,但不可用作食品添加劑
10.X、Y、Z、W為短周期的四種元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是( )
A.可以形成化合物ZY3
B.最高化合價(jià):Z>X
C.非金屬性:Z>Y
D.Y和W形成的單質(zhì)都有較強(qiáng)的氧化性
11.下列化學(xué)用語不正確的是( )
A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:HC+H+H2CO3
B.過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
C.用電子式表示氯化氫的形成過程:H×+·
D.氨水中一水合氨的電離:NH3·H2ON+OH-
12.下列說法不正確的是( )
A.烷烴在較高溫度下發(fā)生分解,常用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中
B.工業(yè)上利用乙烯和水的加成反應(yīng)制取乙醇
C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)
D.已知的1億多種物質(zhì)中絕大多數(shù)是無機(jī)化合物
13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是( )
A.實(shí)驗(yàn)1測定溶液的pH
B.實(shí)驗(yàn)2稀釋濃硫酸
C.實(shí)驗(yàn)3檢驗(yàn)裝置氣密性
D.實(shí)驗(yàn)4快速制氨氣
14.下列示意圖不符合化學(xué)原理的是( )
A.①表示NaCl的形成示意圖
B.②表示NaCl固體溶于水并形成水合離子
C.③表示熔融的NaCl能夠?qū)щ?br>D.④表示NaCl溶液能夠?qū)щ?br>15.目前,汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下會發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2
B.高效的催化劑是實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的關(guān)鍵因素
C.純電動汽車與燃油汽車比較,由于使用化學(xué)電源污染更嚴(yán)重
D.該反應(yīng)的發(fā)生能顯著減少汽車尾氣污染
二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
16.下列物質(zhì)中一定不含有非極性鍵的是( )
A.CH3CH2OHB.CH4
C.H2O2D.Na2O2
17.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。
下列說法正確的是( )
A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.氫能源已被普遍使用
C.2 ml液態(tài)H2O具有的總能量低于2 ml H2和1 ml O2具有的總能量
D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價(jià)值
18.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì),以甲醇為燃料,該電池工作原理如圖所示。電池工作時(shí),下列說法一定正確的是( )
A.a為甲醇,b為空氣
B.C向正極移動
C.生成22.4 L CO2時(shí),電路中轉(zhuǎn)移6 ml電子
D.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-
19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A.0.1 ml乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA
B.500 mL 0.5 ml·L-1的NaCl溶液中微粒總數(shù)等于0.5NA
C.任意條件下,1 ml苯中含C—H的數(shù)目一定為6NA
D.a ml的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA
20.下列說法正確的是( )
A.氨屬于電解質(zhì),因?yàn)榘钡乃芤耗軐?dǎo)電
B.Cl2屬于電解質(zhì),因?yàn)槠渌芤耗軐?dǎo)電
C.HCl屬于電解質(zhì),溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電
D.NaCl溶于水后形成水合鈉離子和水合氯離子
21.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不對應(yīng)的是( )
22.在容積為1 L的密閉容器(容積不變)中充入1 ml CO2和3 ml H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.0~10 min,v(CO2)=0.75 ml·L-1·min-1
B.10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.進(jìn)行到3 min時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
D.13 min時(shí),v正=v逆=0
23.某制糖廠為了充分利用甘蔗渣,設(shè)計(jì)了如圖的綜合利用方案。A是果實(shí)催熟劑,B是有機(jī)高分子,D是一種常見的香精香料。
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.A是乙烯,成熟的果實(shí)也會釋放出乙烯
B.B是聚乙烯,由乙烯制取聚乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
C.C是乙酸,乙酸可以與一些活潑金屬反應(yīng)放出H2
D.D是乙酸乙酯,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是加成反應(yīng)
24.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示。
已知:Na[Al(OH)4]+CO2Al(OH)3↓+NaHCO3
下列敘述不正確的是( )
A.試劑X是NaOH溶液,反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵
B.反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
C.反應(yīng)②所得NaHCO3,俗名純堿,是重要的化工原料
D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁
25.汽車排放的尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生次生污染物——“光化學(xué)煙霧”,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.煙、霧是固溶膠,其分散劑均為空氣
B.O3在其參與的反應(yīng)中作催化劑
C.NO2和NO都不屬于酸性氧化物
D.丙烯被還原為HCHO和CH3CHO
非選擇題部分
三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)
26.(8分)請回答下列問題:
(1)①石英的主要成分是 (填化學(xué)式);②CO2的電子式是 。
(2)純凈的H2在裝有Cl2的集氣瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 。
27.(8分)烴A的相對分子質(zhì)量為28,D的水溶液顯酸性,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱為 。生成有機(jī)物B的反應(yīng)類型為 。
(2)請寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)下列說法正確的是 (填字母)。
A.有機(jī)物C和乙酸乙酯均易溶于飽和碳酸鈉溶液
B.有機(jī)物D能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體
C.等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒,消耗的O2的量相同
D.A既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色,且褪色的反應(yīng)原理相同
(4)請寫出丙烯(CH2CH—CH3)與水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可能得到的兩種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:
。
28.(8分)實(shí)驗(yàn)室在模擬工業(yè)制備和提純硅時(shí),用氯氣、石英砂和木炭粉等原料按如圖裝置制備SiCl4。已知SiCl4熔點(diǎn)為-70 ℃,沸點(diǎn)為57.6 ℃,極易與水反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是 。
(3)除去Cl2中含有的HCl和水蒸氣雜質(zhì)的方法為 。
(4)下列說法不正確的是 (填字母)。
A.實(shí)驗(yàn)所用氯氣等原料必須預(yù)先干燥處理
B.硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2
C.液體X的作用是液化SiCl4氣體,可以選擇冰水等作為冷卻劑
D.若缺少盛有固體Y的裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí)Z中可能會出現(xiàn)大量的白色煙霧
29.(10分)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣,測定其中碳酸鈣含量的操作有以下四步(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)):
①配制0.10 ml·L-1稀鹽酸和0.10 ml·L-1 NaOH溶液;
②向一粒研碎后的藥片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸餾水;
③用0.10 ml·L-1 NaOH溶液中和過量的稀鹽酸,記錄所消耗NaOH溶液的體積;
④加入25.00 mL 0.10 ml·L-1稀鹽酸。
請回答下列問題:
(1)正確的操作順序是 (填序號)。
(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。
(3)該測定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有100 mL、250 mL兩種規(guī)格的容量瓶,則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為 ,理由是 。
若配制過程中遇到下列情況,溶液的濃度將偏高、偏低還是不影響?定容時(shí)超過刻度線 (填“偏高”“偏低”或“不影響”,下同);容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理 。
(4)某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如表:
根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
30.(6分)現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的固體混合物,向其中加入一定濃度的硫酸溶液50.0 mL,固體恰好完全反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中不斷加入鐵粉,加入鐵粉的質(zhì)量與充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(A為拐點(diǎn))。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí),所加入鐵粉的物質(zhì)的量為 。
(2)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬卷(七)
1.C 解析 次氯酸鈉(NaClO)含有Na+和ClO-,屬于鹽,故選C。
2.A 解析 3%~5%的NaHCO3溶液顯弱堿性。故選A。
3.D 解析 蒸發(fā)時(shí)需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)等。故選D。
4.B 解析 用來描述微粒多少的物理量是“物質(zhì)的量”,單位是摩爾。故選B。
5.C 解析 A、B、D屬于氧化還原反應(yīng),A、D屬于化合反應(yīng),C既不屬于氧化還原反應(yīng)也不屬于化合反應(yīng)。故選C。
6.D 解析 豆?jié){中的蛋白質(zhì)凝結(jié)為豆腐,是發(fā)生了膠體的聚沉。故選D。
7.B 解析 二氧化氯的化學(xué)式為ClO2。故選B。
8.A 解析 S2、S4都是硫元素形成的單質(zhì),互為同素異形體C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素;CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3僅僅是書寫的差異,都是乙酸乙酯;葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖,二者不互為同系物。故選A。
9.B 解析 向Na2CO3中加入少量水后,碳酸鈉結(jié)塊變成晶體,并伴隨著放熱現(xiàn)象;O3具有強(qiáng)氧化性,是一種高效的消毒劑;Fe2O3是一種紅棕色粉末,常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色染料;SO2可用于殺菌消毒,還是一種食品添加劑,不過必須控制在一定濃度范圍內(nèi)使用。故選B。
10.C 解析 X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y原子有2個(gè)電子層,K層2個(gè)電子,L層6個(gè)電子,Y是氧元素;結(jié)合已知信息,X為氮元素,Z為硫元素,W為氯元素。A選項(xiàng),氧和硫可以形成SO3;B選項(xiàng),Z的最高化合價(jià)為+6價(jià),X的最高化合價(jià)為+5價(jià);C選項(xiàng),同主族元素從上到下非金屬性減弱,則非金屬性應(yīng)為Y>Z;D選項(xiàng),氧氣和氯氣都有較強(qiáng)的氧化性。故選C。
11.A 解析 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成H2CO3,H2CO3不穩(wěn)定馬上放出CO2氣體,離子方程式為HC+H+H2O+CO2↑。故選A。
12.D 解析 已知的1億多種物質(zhì)中絕大多數(shù)是有機(jī)化合物。故選D。
13.B 解析 實(shí)驗(yàn)1測定溶液的pH時(shí)不應(yīng)直接將試紙置于溶液中;實(shí)驗(yàn)3由于長頸漏斗直接與外界相通,無法形成密閉空間,無法檢測裝置氣密性;實(shí)驗(yàn)4由于發(fā)生反應(yīng)CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑,可以快速制得氨氣,但收集NH3的試管口要塞一團(tuán)棉花,防止產(chǎn)生對流。故選B。
14.C 解析 熔融的NaCl導(dǎo)電,Na+應(yīng)向與電源負(fù)極相接的電極移動,Cl-應(yīng)向與電源正極相接的電極移動,③表示的正好相反。故選C。
15.C 解析 純電動汽車與燃油汽車比較,只要合理使用化學(xué)電源和做好廢舊電源的回收利用,更加環(huán)保。故選C。
16.B 解析 CH3CH2OH中含有非極性鍵:C—C;CH4只含有極性鍵:C—H;H2O2與Na2O2中均含有非極性鍵:O—O。故選B。
17.C 解析 A選項(xiàng),H2O很穩(wěn)定,分解需要吸收熱量;B選項(xiàng),氫能源的利用還受到一些因素影響未能普遍使用;C選項(xiàng),氫氣燃燒是放熱反應(yīng),2ml液態(tài)H2O具有的總能量低于2mlH2和1mlO2具有的總能量;D選項(xiàng),氫氣不易貯存和運(yùn)輸,但科學(xué)家不斷攻關(guān)發(fā)明了一些儲氫合金等材料,具有極大的開發(fā)價(jià)值。故選C。
18.A 解析 根據(jù)信息可知,a為負(fù)極,b為正極。A選項(xiàng),該電池工作時(shí),甲醇被氧化,空氣中的O2被還原,因此a為甲醇,b為空氣(O2);B選項(xiàng),a為負(fù)極,電池工作時(shí)失去電子,電池中C應(yīng)向負(fù)極移動;C選項(xiàng),沒有指明CO2氣體狀態(tài),無法準(zhǔn)確判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;D選項(xiàng),該電池的介質(zhì)是熔融的碳酸鹽,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-2C。故選A。
19.B 解析 A選項(xiàng),1ml乙烯與1ml乙醇分別完全燃燒均消耗3mlO2,因此,0.1ml乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA;B選項(xiàng),500mL0.5ml·L-1的NaCl溶液中含有0.25mlNaCl,Na+和Cl-的物質(zhì)的量共0.5ml,但由于溶液中含有大量的水分子,微?？倲?shù)遠(yuǎn)大于0.5NA;C選項(xiàng),1個(gè)苯分子含有6個(gè)C—H,任意條件下,1ml苯中含C—H的數(shù)目一定為6NA;D選項(xiàng),1個(gè)R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)=A-N-2,則aml的R2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA。故選B。
20.D 解析 A選項(xiàng),氨的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹H3·H2O電離出N、OH-,NH3·H2O屬于電解質(zhì),NH3屬于非電解質(zhì);B選項(xiàng),Cl2屬于單質(zhì),既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);C選項(xiàng),氯化氫熔融狀態(tài)下不電離,不能導(dǎo)電;D選項(xiàng),NaCl屬于電解質(zhì),溶于水,形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。故選D。
21.A 解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無元素化合價(jià)變化或有無電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。故選A。
22.B 解析 A選項(xiàng),0~10min,CO2減少0.75ml·L-1,v(CO2)=0.075ml·L-1·min-1;B選項(xiàng),10min時(shí)CO2和CH3OH(g)濃度不再改變,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);C選項(xiàng),進(jìn)行到3min時(shí),甲醇與二氧化碳的濃度雖相等,但仍未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率不相等;D選項(xiàng),13min時(shí)仍然維持化學(xué)平衡狀態(tài),但化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,v正=v逆≠0。故選B。
23.D 解析 根據(jù)已知信息可推知:A是乙烯,B是聚乙烯,C是乙酸,D是乙酸乙酯。乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是取代反應(yīng)。故選D。
24.C 解析 NaHCO3俗名小蘇打,Na2CO3俗名純堿,都是重要的化工原料。故選C。
25.C 解析 A選項(xiàng),煙、霧是氣溶膠,其分散劑均為空氣;B選項(xiàng),O3與丙烯的反應(yīng)中,O3不是作催化劑,而是作氧化劑;C選項(xiàng),NO2和NO均無對應(yīng)價(jià)態(tài)的含氧酸,都不屬于酸性氧化物;D選項(xiàng),丙烯被O3氧化為HCHO和CH3CHO。故選C。
26.答案 (1)①SiO2
(2)發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口出現(xiàn)白霧
(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
解析 (1)①石英的主要成分是二氧化硅,化學(xué)式為SiO2;②CO2的電子式為。(2)純凈的H2在裝有Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口出現(xiàn)白霧。(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。
27.答案 (1)碳碳雙鍵 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))
(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(3)BC
(4)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3
解析 根據(jù)已知信息可推知:A是CH2CH2,B是CH3CH3,C是CH3CH2OH,D是CH3COOH。(1)CH2CH2的官能團(tuán)是碳碳雙鍵,CH2CH2與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3。(2)C與D發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(3)A選項(xiàng),有機(jī)物C(乙醇)易溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液;B選項(xiàng),有機(jī)物D(乙酸)能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體;C選項(xiàng),燃燒時(shí)存在關(guān)系式:CH2CH2~3O2、CH3CH2OH~3O2,等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒,消耗的O2的量相同;D選項(xiàng),乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)橐蚁┠鼙凰嵝訩MnO4溶液氧化,乙烯能使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┠芘cBr2發(fā)生加成反應(yīng)。故選BC。(4)由于—OH所加位置不同,CH2CH—CH3與水(H—OH)發(fā)生加成反應(yīng)可能生成兩種產(chǎn)物:CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。
28.答案 (1)晶體硅(或Si)
(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)依次通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶
(4)B
解析 (1)晶體硅(Si)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料。(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)除去Cl2中含有的HCl和水蒸氣雜質(zhì),依次通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。(4)A選項(xiàng),SiCl4極易與水反應(yīng),所以制備裝置和收集裝置中都要保持干燥,所用氯氣等原料必須預(yù)先干燥處理;B選項(xiàng),C與SiO2反應(yīng)生成硅單質(zhì)和CO,由此推知硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO;C選項(xiàng),SiCl4的熔、沸點(diǎn)低,所以反應(yīng)生成的SiCl4氣體應(yīng)在裝置Z中冷凝,得到SiCl4液體,X可以選用冰水等作為冷卻劑;D選項(xiàng),若缺少盛有固體Y的裝置,尾氣處理裝置中的水蒸氣進(jìn)入裝置Z,會使SiCl4與水反應(yīng)產(chǎn)生白色煙霧。故選B。
29.答案 (1)①②④③(或②①④③)
(2)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ H++OH-H2O
(3)250 mL 4次實(shí)驗(yàn)共消耗鹽酸100 mL,還要考慮損耗,故需要使用250 mL容量瓶 偏低 不影響
(4)60%
解析 (1)①和②先后無影響,正確的操作順序是①②④③或②①④③。(2)能發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣溶于鹽酸和中和反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑、H++OH-H2O。(3)4次實(shí)驗(yàn)共消耗鹽酸100mL,還要考慮實(shí)際操作過程中的溶液損耗,故需要使用250mL容量瓶。若配制過程中定容時(shí)超過刻度線,溶劑體積增多,所配溶液濃度偏低;容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理對溶液濃度無影響,因?yàn)榕渲七^程至最后定容都需要加入蒸餾水。(4)第4次15.00mL誤差太大,按照第1、2、3次求得消耗NaOH溶液的體積平均值為13.00mL,n(NaOH)=0.10ml·L-1×13.00×10-3L=0.0013ml,過量的n(HCl)=0.0013ml,n(CaCO3)=×(0.10ml·L-1×25.00×10-3L-0.0013ml)=0.0006ml,m(CaCO3)=100g·ml-1×0.0006ml=0.06g,則藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=60%。
30.答案 (1)0.03 ml
(2)1.4 ml·L-1
解析 (1)n(Fe)==0.03ml。(2)n(Cu)==0.01ml,則Cu2+消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.01ml,則Fe3+消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.02ml,根據(jù)化學(xué)方程式:Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+Fe2(SO4)33FeSO4,則n(CuSO4)=0.01ml,n[Fe2(SO4)3]=0.02ml,n(H2SO4)=n(CuSO4)+3n[Fe2(SO4)3]=0.07ml,c(H2SO4)==1.4ml·L-1。選項(xiàng)
分類標(biāo)準(zhǔn)
分類結(jié)果
A
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無單質(zhì)參加或生成
氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
B
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無離子參加或生成
離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
C
根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小
膠體、溶液和濁液
D
根據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
測定次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
13.00
12.90
13.10
15.00

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