課題
元素符號表示的量
單元
第二單元
學(xué)科
科學(xué)
年級
八年級下
學(xué)習(xí)
目標(biāo)
知識與技能
1.了解相對量的表示方法。
2.理解相對原子質(zhì)量的含義。
3.會查閱相對原子質(zhì)量。
4.能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
5. 能根據(jù)化學(xué)式計算元素的含量、所含元素的質(zhì)量比。
6. 能根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計算元素的質(zhì)量。
過程與方法
1. 通過相對原子質(zhì)量的學(xué)習(xí)，理解元素符號表示的量的意義。
2. 通過計算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理解化學(xué)式的“量”的含義。
情感態(tài)度與價值觀
1. 通過感悟化學(xué)用語的質(zhì)和量的不同意義，體驗“質(zhì)”與“量”的相對統(tǒng)一的辯證思想。
重點
相對原子質(zhì)量、計算相對分子質(zhì)量和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
難點
相對量的理解、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量比
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
導(dǎo)入新課
問題引入：說說下列符號所表示的含義？
點評及補充：這些都是符號“質(zhì)”的含義，接下來我們一起來了解符號“量”的含義。
學(xué)生思考回答。
問題引入、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣
講授新課
展示：碳元素原子的質(zhì)量是 1.993×10-26千克。
計算：一個氧原子的質(zhì)量2.657×10-26 千克，根據(jù)碳原子的質(zhì)量，計算二氧化碳分子質(zhì)量
問：談一談計算過程中有什么體會？
問：有什么辦法？
引入“相對原子質(zhì)量”
以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。簡稱原子量
（1）根據(jù)定義來計算求得相對原子質(zhì)量：已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26千克，一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26 千克，一個氫原子的質(zhì)量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氫的相對原子質(zhì)量。
教師總結(jié)：相對原子質(zhì)量能使表達(dá)簡單，計算方便。因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量表示原子質(zhì)量的關(guān)系。
教師總結(jié)根據(jù)定義法計算相對原子質(zhì)量。
思考：相對原子質(zhì)量有沒有單位？
練習(xí)： n個某原子的質(zhì)量為m克，相對原子質(zhì)量為p，則1個碳原子的質(zhì)量為多少？
（2）從元素周期表或相對原子質(zhì)量表中查。
活動：從表2-11中的數(shù)據(jù)，你能否找到一個簡單的數(shù)量關(guān)系。
補充：獲取元素周期表的第三種方法
（3）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
閱讀：張青蓮教授與相對原子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。
活動：計算二氧化碳的相對分子質(zhì)量
練習(xí)相對分子質(zhì)量
思考：1、什么物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最??？
2、化學(xué)式CO2還可以表示什么意義？
思考：已知化學(xué)式，除了可計算相對分子質(zhì)量，還可以進(jìn)行哪些計算？
化合物中各元素間的質(zhì)量比 = 一種元素的相對原子質(zhì)量×其原子總個數(shù) : 另一元素的相對原子質(zhì)量×其原子總個數(shù)。
學(xué)生計算得出二氧化碳的分子質(zhì)量是7.307×10-26千克
回答：很不方便
學(xué)生理解定義
學(xué)生計算
學(xué)生回答：單位是1，單位1一般不寫出。
（12m/pn）g
學(xué)生閱讀表格得到：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1834，可以忽略不計
學(xué)生閱讀感受民族自豪感
學(xué)生計算并總結(jié)：（1）寫出正確的化學(xué)式（2）查出各元素的相對原子質(zhì)量（3）求分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和
學(xué)生練習(xí)
學(xué)生回答：（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（2）表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（CO2分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成）
（3）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）
（4）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子）
（5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（CO2相對分子質(zhì)量為44 ）
1、根據(jù)化學(xué)式，計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比
2、根據(jù)化學(xué)式，計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
進(jìn)行相關(guān)題型的練習(xí)
學(xué)生通過小組討論、自主構(gòu)建知識，體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)主體的理念。
注意個數(shù)與質(zhì)量之比
課堂小結(jié)
引導(dǎo)學(xué)生自主小結(jié)，并逐步完善和形成概念圖
回顧
板書
一、相對原子質(zhì)量
1、相對原子質(zhì)量定義
以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。
2、相對原子質(zhì)量計算公式
3、相對原子質(zhì)量數(shù)值
查閱相對原子質(zhì)量表或元素周期表
相對原子質(zhì)量的近似計算公式：
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
二、相對分子質(zhì)量
一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。
（1）寫出正確的化學(xué)式（2）查出各元素的相對原子質(zhì)量（3）求分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和
三、根據(jù)化學(xué)式的計算
1、根據(jù)化學(xué)式，計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比
2、根據(jù)化學(xué)式，計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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版本： 浙教版

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