本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘；
注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2．請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡上
3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一
項(xiàng)是符合題目要求的。
1．下列粒子對(duì)水的電離沒(méi)有影響的是（ ）
A．B．C．M：D．
2．下列各項(xiàng)敘述不正確的是（ ）
A．若21號(hào)Sc元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理
B．若硫原子核外電子排布圖為則違反了泡利原理
C．若磷原子核外電子排布圖為則違反了洪特規(guī)則
D．原子的電子排布式由能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜
3．下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A．和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱
B．的燃燒熱是，則反應(yīng)的
C．氫氣的燃燒熱為，則電解水的熱化學(xué)方程式為
D．甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
4．太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解的裝置如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．若接鉛蓄電池進(jìn)行電解，b極接Pb電極
B．理論上每生成氫氣則消耗
C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為：
D．利用太陽(yáng)能光進(jìn)行電催化可以節(jié)約能源并產(chǎn)生清潔能源
5．類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項(xiàng)中的已知和類比結(jié)論均正確的是（ ）
A．Fe與S能直接化合生成，則Cu和S也能直接化合生成
B．與濃共熱可制，則與濃共熱也可制
C．加熱溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為，則加熱溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物也可得到
D．通入溶液中無(wú)沉淀生成，通入溶液中也無(wú)沉淀生成
6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
②氨氣溶于水，當(dāng)電離出的時(shí)，表明電離處于平衡狀態(tài)
③室溫下，由一元堿的，可知溶液中存在
④電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大
⑤稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都一定會(huì)減小
⑥室溫下，的溶液與的溶液中水的電離程度相同
⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都顯中性
A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥⑦
7．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液變紅色的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．加入鋁粉生成的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
8．南昌漢代?；韬顕?guó)遺址考古工作舉世矚目，位居2015年中國(guó)十大文物事件之首。在?；韬钸z址出土了青銅提梁卣、青銅馬車和青銅蒸餾器各類青銅器四百余件。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義，下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被還原
B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
C．若生成，則理論上消耗的體積為
D．環(huán)境中的Cl與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為：
9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為
B．的溶液中，含的數(shù)目小于
C．含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于
D．溶液，升溫至50℃，測(cè)得，若，則HR是弱酸。
10．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B．的生成速率與的生成速率之比為2：3
C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵，同時(shí)斷裂鍵
11．瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是，可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，由電極a流向電極b
C．電極a的反應(yīng)式為：
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移
12．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是（ ）
A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型
B．當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱
C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25℃、101kPa下測(cè)定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高
D．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦?br>13．25℃時(shí)，改變甲酸（）與丙酸（）溶液的pH，溶液中分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨之改變[已知]與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．若弱酸pH增大是通過(guò)向弱酸中加入固體實(shí)現(xiàn)的，則圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的相等
B．對(duì)于甲酸和丙酸，當(dāng)時(shí)，溶液都為酸性
C．等濃度的和兩種溶液的pH：
D．將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液中：
14．某固體X，可能含有、、、Cu、中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量樣品溶于水中，得到固體A和溶液B；②向A中加入足量稀鹽酸，得到澄清溶液C。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．固體A可能溶于溶液
B．溶液C能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
C．向溶液C中加入溶液，若不變色，則混合物X不含
D．向溶液B中加入溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則X中必定有和
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（13分）含氯化合物的應(yīng)用越來(lái)越廣泛，請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）亞氯酸鈉（）是一種漂白織物的漂白劑，具有較強(qiáng)的氧化性。亞氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為________，其水溶液顯堿性的原因?yàn)開_______，其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。
（2）亞氯酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中生成和氯元素的另一種穩(wěn)定離子，寫出亞氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________。
（3）是一種新型安全多功能型殺菌劑，其制備方法有多種，其中一種為通入中可得，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
（4）一定條件下，與硫酸酸化的草酸（）溶液反應(yīng)可制備，該反應(yīng)的離子方程式為________。
（5）溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)水溶液中的或。若向懸濁液中加入溶液，可把轉(zhuǎn)化為，已知達(dá)到平衡時(shí)，，已知，則________。（保留兩位有效數(shù)字，不寫單位）
16．（17分）硒（Se）和碲（Te）均為硫（S）的同族元素，原子序數(shù)分別為34、52，它們的單質(zhì)和化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景?？蒲行〗M以精煉銅的陽(yáng)極泥為原料（含有、、和少量金屬單質(zhì)Ag）回收Se、Te并制備膽礬的一種流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）Cu原子的價(jià)電子排布式為________；屬于________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物。
（2）的穩(wěn)定性比的________（填“強(qiáng)”或“弱”）；，，的沸點(diǎn)由高到低為________。
（3）“水溶”反應(yīng)的離子方程式為________。
（4）“堿溶”的目的為________。
（5）“分離”過(guò)程需控制適當(dāng)溫度，不宜過(guò)高或過(guò)低的理由為________。
（6）若濾液2的，其中、、，則濾渣Ⅱ的成分為________。[已知、]
（7）用濾液2制備的操作為________。
17．（14分）幾種弱酸的電離常數(shù)（25℃）如下表：
（1）將少量通入溶液中的離子方程式為________。
（2）常溫下，一定濃度的溶液的，溶液中________。
（3）對(duì)溶液進(jìn)行下列操作，能使的水解程度增大的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A．適當(dāng)升高溫度B．加入固體C．通入氣體D．加入固體
（4）用實(shí)驗(yàn)確定是否為弱電解質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①方案1：先量取一定體積的，配制成的溶液，用pH計(jì)測(cè)出常溫下該溶液的pH的值________，證明為弱電解質(zhì)。
②方案2：設(shè)計(jì)一個(gè)合理且比較容易進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方案（藥品可任?。?，并作簡(jiǎn)明扼要的表述：________。
③25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定不同濃度溶液的pH如圖所示。稀釋溶液，水的電離程度會(huì)________（填“增大”或“減小”），根據(jù)圖中信息，判斷為弱電解質(zhì)的依據(jù)是________。
18．（14分）2023年12月15日晚，景德鎮(zhèn)景焦能源公司所在地火光沖天。許多居民誤以為工廠起火，其實(shí)這是在遭遇突發(fā)性故障停電，將焦?fàn)t爐門打開直放焦?fàn)t氣火的安全性操作。因?yàn)樘幚淼卯?dāng)，未造成人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。焦?fàn)t煤氣的主要成分是和，可以與煤炭一起制取天然氣，實(shí)現(xiàn)焦?fàn)t煤氣的高效利用。
①
②
③
④
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中有利于提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________（填標(biāo)號(hào)）。
A．低溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．高溫高壓
（2）反應(yīng)Ⅱ中氣體在表面變換時(shí)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。（圖中為活化能）
注：、的單位均為，圖中單位省略。
①反應(yīng)機(jī)理中，決定反應(yīng)速率的是步驟________（填標(biāo)號(hào)）。
②步驟f的方程式為________（吸附態(tài)用*表示，如或）。
③將等物質(zhì)的量的和充入密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖a所示。代表和的曲線是________（填“m”或“n”）。若始時(shí)將和按充恒容反應(yīng)器中，在Q點(diǎn)溫度下反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，則________．
圖a
（3）用燃料電池連接成如圖b裝置。
圖b
①乙池中X為陽(yáng)離子交換膜，石墨電極（C）作________極，寫出乙池總反應(yīng)的離子方程式________。
②若乙池中X為鈉離子交換膜（只允許鈉離子通過(guò)），則當(dāng)甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，乙裝置中陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少________克。
景德鎮(zhèn)市2023-2024學(xué)年度上學(xué)期期末檢測(cè)卷
高二化學(xué)參考答案
1．A 2．B或C（選B或C都可以） 3．B 4．C 5．B 6．B 7．D 8．D 9．A 10．A 11．C 12．A 13．B 14．C
15．（13分，除標(biāo)注外，每空2分）
（1）（1分） 亞氯酸鈉水解顯堿性（或）
（2）
（3）2：1
（4）
（5）
16．（17分，除標(biāo)注外每空2分）
（1） （1分） 兩性
（2）弱
（3）
（4）使轉(zhuǎn)化為而與Cu、Ag分離
（5）溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，Cu的溶解率低；溫度越高，的溶解度越小，使反應(yīng)速率減慢且反應(yīng)不充分
（6）
（7）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
17．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）AC
（4）大于1 配制溶液，在常溫下測(cè)定其，即可以證明為弱電解質(zhì)（或其他合理答案） 增大 溶液稀釋體積為原來(lái)的10倍，而pH增大不到1（答案合理即可）
18．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）
（1）C
（2）①d （1分） ② ③m 3
（3）① 陽(yáng)（1分）
②46.8弱酸
電離常數(shù)

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