?高頻考點31 酸堿中和滴定及其拓展
題點（一）酸堿中和滴定
1．（2021·廣東）測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：
①量取一定量的濃硫酸，稀釋；
②轉(zhuǎn)移定容得待測液；
③移取待測液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的儀器為（）
A． B． C． D．
1.B實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；
②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；
選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。
2．酸堿中和滴定是一種重要的化學分析手段，回答下列問題：
I.某班學生通過實驗測定酸堿滴定曲線，實驗用品包括0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管架(鐵架臺和蝴蝶夾)、錐形瓶。甲、乙、丙3組同學用錐形瓶取體積為20.00mL的溶液，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示。

(1)滴定時選用的滴定管為____(選填“酸式”或“堿式”)滴定管，在裝入標準溶液前需要對滴定管進行的操作為____。
(2)在圖中的三條滴定曲線中，較為準確的是____。
II.在實際操作過程中，由于甲基橙指示劑的變色不敏銳，難以判斷滴定終點，需在其中加入少量的“惰性染料”靛藍二磺酸鈉，其固定顏色與甲基橙的可變顏色進行疊加(變色范圍不變)，形成“酸色”為紫色、過渡色為淺灰色、“堿色”為綠色的混合指示劑。已知室溫下0.10mol/LNH4Cl溶液的，若以甲基橙－靛藍二磺酸鈉為指示劑，用0.20mol/L鹽酸滴定20.00mL同濃度的氨水，則：
(3)NH4Cl溶液顯酸性的原因是____(用離子方程式表示)。
(4)判斷滴定終點的現(xiàn)象是____。
(5)若多組實驗中所用鹽酸的體積均略大于20.00mL，原因是____。
2. (1)???? 堿式???? 檢驗是否漏水、使用蒸餾水清洗、使用標準溶液潤洗
(2)a(3)NH4++H2ONH3?H2O+H+
(4)滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶中液體由綠色變?yōu)闇\灰色，且30s內(nèi)不褪色
(5)指示劑的變色點4.4略小于反應的終點5.1，滴入的鹽酸總是稍微過量
解析：該實驗用NaOH溶液滴定HCl溶液，則錐形瓶內(nèi)裝的是HCl溶液，則滴定管裝的是NaOH溶液，實驗開始前需對堿式滴定管檢漏以及潤洗；
（1）由圖可知起點溶液pH

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