?第一課時 水的電離 溶液的酸堿性與pH基礎練習題
1.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-,下列敘述正確的是 ( )
A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小
C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H+)減小，Kw不變
D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變
2.下列有關溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是( )
A.溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強
B.pHc(OH-)
C.35℃時的水比25℃時的水電離程度小
D.水的電離是吸熱過程
5.25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是 ( )
A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>②
6.25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18,則下列說法正確的是 ( )
A.該溶液的pH一定為9
B.該溶液的pH可能為5
C.該溶液的pH可能為7
D.不會有這樣的溶液
7.25℃時，在等體積的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1的NaCl溶液；④純水中由水電離出的H+的物質的量之比是 ( )
A.1:10:107:107 B.107:107:1:1 C.107:106:2:2 D.107:106:(2×107):2
8.室溫下，若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )
A.A13+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
9.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.由非電解質溶于水得到的溶液
B.c(OH-)、c(H+)均為5.0×10-7mol·L-1的溶液
C.等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D.將c(OH-)=10-5mol·L-1的燒堿溶液稀釋到原來的100倍所得到的溶液
10.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是 ( )
A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標準比色卡對照
B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標準比色卡對照
C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
11.已知常溫下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol/L,則該 CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)為( )
A.1×10-14 C.=1×10-14 D.無法確定
12.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液
D. NaHCO3溶液
13.25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是 ( )
A.1×10-7mol·L-1
B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1
D.1×10-14mol·L-1
14.常溫下0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH( )
A.pH7 C. pH=7 D.無法判斷
15.關于pH的測定下列說法正確的是（ ）
A.pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕
B.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3
C.利用酸堿指示劑可以測溶液的pH
D.pH計是精確測定溶液pH的儀器
16.在純水中存在平衡：H2OH++OH-,若使水的電離平衡正向移動，并使OH-的濃度增大，則應加入的物質是 （ ）
A. CH3COOH B. KOH C. KHSO4 D. Na
17.向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是( )
A.c(H+)c(OH-)變大 B.c(H+)增大 C.c(OH-)減小 D.水電離出的c(H+)增大
18.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A.pH=3的醋酸與pH=11的Ba(OH)2
B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水
C.pH=3硫酸與pH=11的NaOH
D.pH=3的HNO3與pH=11的KOH
19.室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是1×10-20,下列說法中正確的是 ( )
A.該溶液的溶質可能是 NaHSO4
B.向該溶液中加入鋁粉，一定能產生H2
C.下列離子在該溶液中一定能大量共存：C1-、K+、Cu2+
D.向該溶液中加入 NaHCO3,一定有化學反應發(fā)生
20.對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是 ( )
A.由水電離產生的c(H+)=10-2mol/L
B.加水稀釋時c(CH3COO-)與c (CH3 COOH)的比值增大
C.與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
D.與pH=2的鹽酸相比，醋酸中H+濃度更大
21.(1)常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)= mol/L，pH為 ，水電離的c(H+)= mol/L。
(2)某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L,則純水中c(OH-)= mol/L，滴入鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L,則c(OH-)= mol/L。
22.中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時，若溶液測的pH=7,試紙不變色；若pH7,試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH,需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH。已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
設問：(1)100℃時，水中c(H+)= ，溶液的pH= 。
(2)已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H>0,現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法
是 (填字母)。
A.向水中加入 NaHSO4 B.向水中加入NaCl C.加熱水至100℃ D.在水中加入KOH
(3)用pH試紙測定溶液pH的方法是

(4)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性；若用pH計測定，則pH (填“>”“=”或“②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>②
解析：分析三種物質可知②、③抑制水的電離，①不影響水的電離平衡，在②、③中H2SO4為二元強酸，產生的c(H+)大于NaOH產生的c(OH-),抑制程度更大，故順序為①>②>③。答案：C
6.25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18,則下列說法正確的是 ( )
A.該溶液的pH一定為9 B.該溶液的pH可能為5
C.該溶液的pH可能為7 D.不會有這樣的溶液
解析：由題可知，氫離子濃度和氫氧根濃度為1×10-9,說明水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液。答案：B
7.25℃時，在等體積的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1的NaCl溶液；④純水中由水電離出的H+的物質的量之比是 ( )
A.1:10:107:107 B.107:107:1:1 C.107:106:2:2 D.107:106:(2×107):2
解析：A、B、C、D中水電離出的氫離子濃度分別為1×10-14、1×10-13、1×10-7、1×10-7。答案：A
8.室溫下，若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )
A.A13+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
解析：由題意可知，溶液顯酸性或堿性，由此作答。答案：B
9.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.由非電解質溶于水得到的溶液
B.c(OH-)、c(H+)均為5.0×10-7mol·L-1的溶液
C.等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D.將c(OH-)=10-5mol·L-1的燒堿溶液稀釋到原來的100倍所得到的溶液
解析：SO2是非電解質，溶于水得到亞硫酸溶液，呈酸性，A項錯誤；c(H+)、c(OH-)均為5.0×10-7mol·L-1的溶液，c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性，B項正確；等物質的量的硫酸與氫氧化鈉反應得到的溶液呈酸性，C項錯誤；將c(OH-)=
10-5mol ·L-1的燒堿溶液稀釋至原來的100倍所得到的溶液仍呈堿性，D項錯誤。答案：B
10.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是 ( )
A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標準比色卡對照
B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標準比色卡對照
C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
解析： pH試紙的使用方法：把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部隨即(30s內)用標準比色卡與之對照，確定溶液的pH。pH試紙不能用水潤濕，若用水潤濕會使溶液變稀，可能使測定結果產生誤差。答案：A
11.已知常溫下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol/L,則該 CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)為( )
A.1×10-14 C.=1×10-14 D.無法確定
解析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關，常溫下水溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。答案C：
12.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液 D. NaHCO3溶液
解析：pH=7的溶液，不一定是在常溫下，即該溶液不一定呈中性，A項錯誤；溶液中c(H+)=c(OH-)時，溶液一定呈中性，B項正確；c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液只能說明該溶液處于常溫下，但不能說明c(H+)和c(OH-)的相對大小，無法判斷溶液是否為中性，C項錯誤； NaHCO3溶液呈堿性，D項錯誤。答案：B
13.25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是 ( )
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1 C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
解析：水的電離平衡為H2OH++OH-,25℃時Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-14,pH=2的鹽酸，c(H+)=10-2mol?L-1 ，由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1 。答案：B
14.常溫下0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH( )
A.pH7 C. pH=7 D.無法判斷
解析：等濃度等體積的HCl溶液和NaOH溶液反應時，兩反應物提供的H+和OH-物質的量相等，完全反應生成NaCl和H2O后，溶液中H+和OH-物質的量濃度相等，即溶液呈中性，常溫下pH=7。答案：C
15.關于pH的測定下列說法正確的是（ ）
A.pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕 B.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3
C.利用酸堿指示劑可以測溶液的pH D.pH計是精確測定溶液pH的儀器
解析： pH試紙在使用前用蒸餾水潤濕，相當于稀釋溶液，對測定結果會產生誤差，A項錯誤；廣泛PH試紙是粗略測定溶液酸堿性，測定數(shù)值為整數(shù)，B項錯誤；酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性和溶液pH范圍，不能測定溶液pH,C項錯誤；pH計是精確測定溶液pH的儀器，用于測定溶液pH,D項正確。答案：D
16.在純水中存在平衡：H2OH++OH-，若使水的電離平衡正向移動，并使OH-的濃度增大，則應加入的物質是 （ ）
A. CH3COOH B. KOH C. KHSO4 D. Na
解析：在純水中加酸或加堿都會抑制水的電離，因此A、B項錯誤；在純水中加入KHSO4,相當于加入酸，C項錯誤；在純水中加入Na,Na與H2O電離出的H+反應，使水的電離平衡正向移動，并使OH-的濃度增大，D項正確。答案：D
18.（雙選）向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是( )
A.c(H+)c(OH-)變大 B.c(H+)增大 C.c(OH-)減小 D.水電離出的c(H+)增大
解析：向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，溶液中c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，則c(OH-)=減小，OH-由水電離產生，且水電離產生的c(H+)和c(OH-)相等，故水電離出的c(H+)減小。答案：AD
19.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A.pH=3的醋酸與pH=11的Ba(OH)2 B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水
C.pH=3硫酸與pH=11的NaOH D.pH=3的HNO3與pH=11的KOH
解析：A項醋酸中c(H+)=1×10-3mol/L,Ba(OH)2中c(OH-)=1×10-3mol/L ，兩者反應后醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH0,現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法
是 (填字母)。
A.向水中加入 NaHSO4 B.向水中加入NaCl C.加熱水至100℃ D.在水中加入KOH
(3)用pH試紙測定溶液pH的方法是

(4)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性；若用pH計測定，則Ph (填“>”“=”或“

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