可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
1.近年來我國科學(xué)家在諸多科技領(lǐng)域取得新突破，下列成果所涉及的材料為金屬材料的是
A.可應(yīng)用于電化學(xué)能量儲存和轉(zhuǎn)換的新型全碳材料——石墨炔
B.單孔腔鏡手術(shù)機(jī)器人蛇形手術(shù)臂使用的形狀記憶合金——鎳鈦合金
C.大型客機(jī)C919的發(fā)動機(jī)渦輪部件——陶瓷基復(fù)合材料
D.“長征五號”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫
2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.膠體B.NaOH溶液C.蔗糖溶液D.溶液
3.下列氣體難溶于水的是
A.B.C.NOD.
4.常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是
A.AgClB.C.NaClD.
5.下列氣體為紅棕色的是
A.NOB.C.D.
6.下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述中，正確的是
A.屬于酸B.屬于堿
C.屬于酸性氧化物D.屬于堿性氧化物
7.下列關(guān)于的說法中，不正確的是
A.無色無味氣體B.易液化
C.可用作制氮肥D.可以與HCl反應(yīng)
8.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法中，不正確的是
A.鈉浮在水面上說明金屬鈉的密度小于水
B.鈉熔化成小球說明金屬鈉的熔點(diǎn)低且該反應(yīng)放熱
C.將酚酞滴入反應(yīng)后的溶液，溶液變紅說明有堿性物質(zhì)產(chǎn)生
D.從化合價角度推測反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可能是氧氣
9.下列物質(zhì)不導(dǎo)電的是
A.Na單質(zhì)B.NaCl固體C.熔融NaClD.NaCl溶液
10.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.
B.
C.
D.
11.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.B.
C.D.
12.下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A.切開金屬鈉表面失去金屬光澤
B.氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色
C.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀
D.氫氧化亞鐵在空氣中迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色
13.下列說法不正確的是
A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g/ml
B.常溫常壓下，的物質(zhì)的量為1ml
C.中含有的分子數(shù)約為
D.溶液中含有
14.下列離子方程式不正確的是
A.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳：
B.稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹：
C.硝酸銀溶液與鹽酸生成白色沉淀：
D.銅粉與濃硝酸生成紅棕色氣體：
15.與水的反應(yīng)為，下列說法不正確的是
A.是淡黃色固體
B.可做供氧劑
C.該反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑
D.該反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移
16.科研人員發(fā)明一種可由氮?dú)夂退掷m(xù)合成氨的系統(tǒng)，機(jī)理如圖所示，已知鋰（Li）元素的常見價態(tài)為0、+1，下列說法不正確的是
A.過程①中氮元素化合價降低B.過程②屬于氧化還原反應(yīng)
C.該過程的最終產(chǎn)物為和D.上述過程實(shí)現(xiàn)了鋰循環(huán)使用
17.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。
下列關(guān)于該過程的分析不正確的是
A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)
C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D.過程中發(fā)生的反應(yīng)
18.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是
19.向溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去
B.電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：
C.電導(dǎo)率增大的過程中，主要是
D.用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化圖與原實(shí)驗(yàn)圖相同
20.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)、和，得到精制食鹽，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程
下列說法不正確的是
A.NaOH溶液的作用是除去
B.步驟i、ii的順序可以互換
C.濾液2中有四種離子：、、、
D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：、
21.新型綠色水處理劑高鐵酸鉀（）的制備方法如下圖所示（部分步驟已略去）。
下列說法不正確的是
A.中Fe元素價態(tài)為+6價
B.過程I中發(fā)生
C.由過程II可知，在堿性溶液中的溶解度：
D.可將氨氮廢水中的轉(zhuǎn)化為除去，過程中被還原
第II部分（非選擇題 共58分）
22.（4分）實(shí)驗(yàn)室有以下三種溶液：① ② ③HCl，將部分溶液兩兩混合，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將表格補(bǔ)充完整。a.__________________；b.__________________。
（2）除酸、堿外，②試劑還可能與______類（物質(zhì)類別）反應(yīng)，任選其中一種物質(zhì)寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
23.（7分）自然界的氮循環(huán)如下圖所示：
回答下列問題：
（1）大氣固氮過程中氮元素被______（填“氧化”或“還原”）。
（2）工業(yè)固氮過程中的工業(yè)合成氨化學(xué)方程式為__________________。
（3）工業(yè)固氮過程中由NO轉(zhuǎn)化為過程中還需要添加的物質(zhì)是______。
（4）生物固氮過程中銨鹽可通過硝化細(xì)菌轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，生成時轉(zhuǎn)移______ml電子。
24.（11分）實(shí)驗(yàn)室利用下面的裝置（夾持裝置已略去）探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化：
（1）裝置A實(shí)現(xiàn)+6價S向+4價S轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）裝置B實(shí)現(xiàn)+4價S向+6價S轉(zhuǎn)化，可選用的試劑有______。
A.溶液B.酸性溶液C.氯水D.KI溶液
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充證明裝置B中硫元素價態(tài)確實(shí)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為：取少量反應(yīng)后的B中溶液于試管中，__________________。
（4）裝置C中試劑為溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，體現(xiàn)了______（填“氧化”或“還原”）性。
（5）D裝置吸收少量后可通過加入CaO使NaOH溶液再生，則再生的化學(xué)方程式為__________________。
25.（14分）硫酸渣是硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要化學(xué)成分有、FeO、等。
I.研究人員可利用硫酸渣制備高純度硫酸亞鐵晶體，流程如下圖所示：
已知：是難溶于水的酸性氧化物。
（1）操作1是______。
（2）步驟ii中涉及反應(yīng)的離子方程式有__________________、__________________。
（3）步驟iii中的的作用是________________________。
（4）取少量高純度晶體配成溶液，__________________（操作和現(xiàn)象），證明該晶體中不含。
II.研究人員還可利用硫酸渣與含氯廢氣（和HCl混合氣）來制備絮凝劑聚合氯化鐵，流程如下圖所示：
已知：聚合氯化鐵的一種形式為。
（5）在括號中寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價。
（ ）（ ）
··
（6）下列關(guān)于步驟iv中含氯廢氣作用的說法中，不正確的是______。
a.鹽酸中作用是使FeO、溶解
b.氯氣參與反應(yīng)的離子方程式為
c.鹽酸與氯氣中的氯元素均轉(zhuǎn)移到中
（7）補(bǔ)全步驟v中涉及到反應(yīng)的化學(xué)方程式
26.（15分）研究小組制備次氯酸鈉（NaClO）、探究其性質(zhì)并測定其物質(zhì)的量濃度。
I.制備NaClO
實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：
（1）A為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。
（2）B中飽和NaCl溶液的作用是________________________。
（3）C為NaClO制備裝置，反應(yīng)的離子方程式為__________________。
II.探究NaClO的性質(zhì)
（4）從物質(zhì)類別看，NaClO屬于______，可能與某些酸反應(yīng)。小組同學(xué)將紅色紙條浸入NaClO溶液后，紙條褪色，向溶液中通入后，褪色更加明顯，說明NaClO與和生成______（寫化學(xué)式）。
（5）NaClO具有氧化性，預(yù)測依據(jù)是________________________。小組同學(xué)向NaClO溶液中加入過量的KI溶液，加入適量稀硫酸，加入淀粉，溶液變藍(lán)，無黃綠色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
III.測定NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度
步驟i：配制（摩爾質(zhì)量為158g/ml）標(biāo)準(zhǔn)溶液。
（6）計算需要固體的質(zhì)量是______g。
（7）用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。
（8）下列情況中，會使所配溶液濃度偏小的是______（填字母）。
a.配制溶液所用的容器中有蒸餾水
b.轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時，眼睛仰視刻度線
d.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線
步驟ii：用標(biāo)準(zhǔn)溶液通過實(shí)驗(yàn)測得250mLNaClO溶液與足量KI反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為0.05ml。
（9）計算NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度______ml/L。
27.（7分）某小組探究銅粉與溶液（其中）反應(yīng)可能的化學(xué)過程。
【預(yù)測】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該體系只發(fā)生氧化Cu單質(zhì)的反應(yīng)，離子方程式為________________________。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為該體系只發(fā)生在酸性條件（）下氧化Cu單質(zhì)的反應(yīng)，離子方程式為__________________。
丙同學(xué)認(rèn)為該體系為、共同與Cu參與反應(yīng)過程。
【驗(yàn)證】
【分析】
（3）丙同學(xué)分析上述三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為參與反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________________________。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定濃度降低，證實(shí)參與反應(yīng)過程。
（4）進(jìn)一步尋找實(shí)驗(yàn)iii反應(yīng)后溶液呈深棕色的原因，丙同學(xué)查閱資料得知呈棕色，會緩慢分解，推測深棕色產(chǎn)生的反應(yīng)離子方程式為
□______□______+□______。
【結(jié)論】
Cu與溶液體系首先發(fā)生氧化Cu的過程，產(chǎn)生，然后氧化體系中的，的還原產(chǎn)物主要以形式存在。
參考答案
第一部分 選擇題（共42分）
選擇題（每小題2分，共42分）
第二部分 非選擇題（共58分）
23.（4分）
（1）a. b.產(chǎn)生氣體
（2）鹽，（其他答案合理即可）
24.（7分）
（1）氧化
（2）
（3）和
（4）8
25.（11分）
（1）
（2）BC
（3）先向其中加入過量HCl，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
（4） 氧化
（5）
26.（14分）
（1）過濾
（2）、
（3）防止蒸餾過程中被空氣中的氧氣氧化為
（4）加入KSCN溶液，無現(xiàn)象
（5）+4 +3
（6）bc
（7）
26.（15分）
（1）1∶2
（2）除去氯氣中的HCl
（3）
（4）鹽 HClO
（5）NaClO中Cl元素化合價為+1價，可降低；
（6）3.95
（7）250mL容量瓶
（8）bc
（9）0.2
27.（7分）
（1）
（2）
（3）實(shí)驗(yàn)i與實(shí)驗(yàn)iii現(xiàn)象不同
（4）
實(shí)驗(yàn)室收集
驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱分解
驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性
除去中混有的少量HCl
A
B
C
D
序號
操作
現(xiàn)象
離子方程式
i
①+②
產(chǎn)生白色沉淀
a
ii
②+③
b
實(shí)驗(yàn)序號
操作
現(xiàn)象
i
向100mL0.6ml/L的溶液中加入3g銅粉，振蕩靜置
藍(lán)色溶液
ii
向溶液中加入3g銅粉，在密閉容器中反應(yīng)
無明顯現(xiàn)象
iii
向100mL0.6ml/L的溶液（）中加入3g銅粉，振蕩靜置
深棕色溶液
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
C
B
C
A
D
B
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
A
D
B
C
A
D
C
題號
21
答案
B

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