2023.11
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ba 137
第一部分
本部分共15題，每題3分，共45分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1．實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是
2．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是
5．用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為
6．下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出氣體的是
7．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是
A．黃綠色氣體 B．有刺激性氣味
C．相同條件下密度比空氣的小 D．一定條件下能與氫氣反應(yīng)
8．下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
A．氯化鐵在水中電離：FeCl3 == Fe3+ + 3Cl－
B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+ + 3OH－== Fe(OH)3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O
D．氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ +3H2O
9．下列說(shuō)法中，正確的是
10．向KI溶液中加入氯水，發(fā)生Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I2。下列說(shuō)法不正確的是
A．氯水具有氧化性、酸性、漂白性等多重性質(zhì)
B．停止反應(yīng)后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)
C．溶液顏色變化說(shuō)明 向KI溶液中加入氯水
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性
11．通過(guò)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
過(guò)程Ⅰ
過(guò)程Ⅱ
2000000
催化劑
下列說(shuō)法不正確的是
催化劑
A．過(guò)程Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)
B．過(guò)程 = 2 \* ROMAN Ⅱ中的反應(yīng)為CaCO3 + CH4 ====== CaO + 2CO + 2H2
C．捕獲和轉(zhuǎn)化CO2的過(guò)程中，CaO可以循環(huán)利用
D．CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化有助于減弱溫室效應(yīng)
12．為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程。
下列說(shuō)法不正確的是
A．試劑a可選用BaCl2溶液
B．NaOH的作用是除去Mg2+
C．Na2CO3和NaOH的加入順序可以互換
D．在第二次過(guò)濾前加入鹽酸，同樣可以達(dá)到目的
13．反應(yīng)①、反應(yīng)②是提取碘的主要反應(yīng)：
① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2
② 2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2
已知NaIO3的氧化性與MnO2相近 ，下列說(shuō)法正確的是
A．I2 在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
B．兩個(gè)反應(yīng)中生成等質(zhì)量的I2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．NaI和NaIO3 在一定條件下能反應(yīng)生成I2
D．碘元素從化合態(tài)到游離態(tài)，只能被氧化
14．為研究Na的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
下列說(shuō)法中，不正確的是
15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 ml（NH4+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3）
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是
A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 ml CO32-
C．Cl－一定存在 D．Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在
第二部分
本部分共7題，共55分。
16．（3分）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線。
高溫
17．（10分）工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3 +3CO==== 2Fe+ 3CO2。
（1）該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），碳元素被______（填“氧化”或“還原”）。
（2）若消耗了3 ml CO，則消耗CO的質(zhì)量為_(kāi)_____g，生成CO2的體積是______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______ml。
18．（8分）CO2、SO2是中學(xué)重要的化合物。
（1）從物質(zhì)分類的角度看，CO2、SO2均屬于______（填“酸性”或“堿性”）氧化物，二者具有相似的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出SO2與足量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式______。
（2）從化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)SO2的性質(zhì)應(yīng)該為_(kāi)_____。（填序號(hào)）
a．只有氧化性 b．只有還原性 c．既有氧化性又有還原性
（3）已知將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液由紫色褪至幾乎無(wú)色，反應(yīng)結(jié)束后硫元素的存在形式合理的是______。（填序號(hào)）
a．S2- b．S c．SOeq \\al(2－,3) d．SOeq \\al(2－,4)
19．（8分）為對(duì)比Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。
20．（8分）如圖所示：向飽和Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，不斷攪拌至過(guò)量。
（1）主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中______，燈泡______。
（2）燒杯中反應(yīng)的離子方程式：______。
（3）下列圖示能正確表示實(shí)驗(yàn)過(guò)程的有______（填序號(hào)）。

a． b． c．
21．（14分）某小組探究AgNO3溶液對(duì)氯水漂白性的影響，裝置如下圖所示。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）B中試劑是 。
（3）用化學(xué)方程式表示D中NaOH溶液的作用 。
（4）取C中氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向溶液a中加入1 mL 氯水。
資料：品紅是一種有機(jī)化合物，水溶液呈紅色。
Ⅱ中品紅褪色慢，推測(cè)可能發(fā)生HClO + AgNO3 == AgClO + HNO3，導(dǎo)致Ⅱ中HClO
減少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。
① 說(shuō)明AgClO具有 性。
② 產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式是 。
③ 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產(chǎn)生黃綠色氣體。
（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO3溶液不足量。
① ?、蛑猩蠈忧逡?， ，證實(shí)所加AgNO3溶液過(guò)量。
② Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是 。
22．（4分）某小組欲采用如下裝置，測(cè)定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積。
（1）該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下，請(qǐng)將步驟③補(bǔ)充完整。
① 配制100 mL 1.0 ml·L-1的鹽酸溶液；
② 量取10.0 mL 1.0 ml·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③ 稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)_____；
④ 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤ 反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用 ______（填序號(hào)）的量筒。
a．10 mL b．100 mL c．200 mL
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為
Vm＝______L·ml-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果 ______。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
參考答案
2023.11
第一部分（共45分）
第二部分（共55分）
16．（3分）
17．（10分）
（1）Fe2O3 氧化 （2）84 67.2 6
18．（8分）
（1）酸性 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O （2）c （3）d
19．（8分）
（1）Na2CO3 （2）＞
（3）加熱NaHCO3一段時(shí)間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2CO3一段時(shí)間后，澄清石灰水未見(jiàn)渾濁
（4）2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑ + H2O
20．（8分）
（1）有白色沉淀生成 逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮
（2）Ba2+ + 2OH? + 2H+ + SO42? ==== BaSO4↓+ 2H2O
（3）ab
21．（14分）
（1）MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）飽和NaCl溶液
（3）Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
（4）① 氧化性 ② AgClO + 2HCl == AgCl + Cl2↑+ H2O
（5）① 滴加AgNO3溶液，無(wú)明顯變化
② AgClO 不是很難溶的物質(zhì)，溶液中存在少量的HClO
22．（4分）
（1）0.12 （2）c （3）0.2V （4）偏小
A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體
B．將過(guò)期的化學(xué)藥品直接倒入下水道
C．熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅
D．用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉
A．NaCl溶液
B．蔗糖溶液
C．CuSO4溶液
D．Fe(OH)3膠體
A．Cu
B．K2SO4
C．稀HNO3
D．酒精
A．K+、NO3－、Cl－
B．Na+、H+、CO32－
C．Na+、Cl－、Ag+
D．Cu2+、SO42－、OH－
A．紫色
B．綠色
C．黃色
D．紅色
A．Na2O
B．Na2O2
C．NaHCO3
D．Na2CO3
A．1 ml CO2中含有的原子數(shù)為NA
B．1 ml N2與1 ml O2的質(zhì)量比為7:8
C．常溫常壓下，1 ml CO的體積是22.4 L
D．0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 ml Na+
裝置
實(shí)驗(yàn)
液體a
現(xiàn)象
蒸餾水
Ⅰ．Na浮在液面上，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧
0.1 ml·L-1鹽酸
Ⅱ．Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中劇烈，產(chǎn)生白霧
濃鹽酸
Ⅲ．Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體
A．Ⅰ中現(xiàn)象說(shuō)明Na與水反應(yīng)放熱
B．Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ H2↑
C．Ⅲ中白霧比Ⅱ中多，說(shuō)明Ⅲ中反應(yīng)放熱比Ⅱ中更多
D．推測(cè)Ⅲ中反應(yīng)緩慢可能與c(Cl－)以及生成的白色固體有關(guān)
物質(zhì)
用途
A．氯化鈉
a．食鹽主要成分
B．過(guò)氧化鈉
b．烘焙糕點(diǎn)
C．碳酸氫鈉
c．作供氧劑
D．次氯酸鈣
d．作漂白劑
實(shí)驗(yàn)裝置及操作
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
盛有（1）（填化學(xué)式）試管中溫度計(jì)示數(shù)升高
盛有 Na2CO3的試管中固體完全溶解；盛有NaHCO3的試管中固體有剩余
（3）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋
相同溫度下，溶解度：Na2CO3 （2）NaHCO3
（填“>”、“

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