A．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為還原性氣體
B．“問天”實(shí)驗(yàn)艙使用砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池，Ga是金屬元素
C．載人飛船返回艙使用的酚醛樹脂基低密度耐高溫材料，屬于有機(jī)高分子材料
D．“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料碳纖維主要成分是SiO2
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A．基態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表示式：
B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．H2O的VSEPR模型：
D．N2的電子式：
3．用放射性同位素 53131I 標(biāo)記酪氨酸，可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過(guò)程如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A．I位于元素周期表中第四周期、第 = 7 \* ROMAN \* MERGEFORMAT VIIA族
B．可用質(zhì)譜法區(qū)分53131I 和 53127I
C．131I2和標(biāo)記酪氨酸二者均具有放射性
D．標(biāo)記過(guò)程發(fā)生了取代反應(yīng)
4．下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)
B．向CuSO4溶液中滴加過(guò)量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色
C．氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后，黃綠色消失
D．向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺
5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
A. 氯氣制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2 + 2OH– = Cl– + ClO– + H2O
B. 二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3↓ + 2H+
電解
C. Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2O HCO3- +OH-
D. 電解熔融氯化鈉：2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑
6．益母草堿是一種中藥提取物，具有清熱解毒、活血祛瘀等功效，其分子結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是
A．有兩種含氧官能團(tuán)
B．分子中N原子的雜化方式都是sp3
C．既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)
D．可發(fā)生加成、取代、酯化、消去反應(yīng)
7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
8．對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是
O2
O2
H2O2
9．采用惰性電極，以水和氧氣為原料電解制備H2O2的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（不考慮H2O2的弱酸性）：
A．電極b連接電源正極
B．質(zhì)子交換膜中氫離子移動(dòng)方向?yàn)閺挠蚁蜃?br>C．電解一段時(shí)間后，右室pH不變
D．電解一段時(shí)間后，右室生成的O2與左室消耗的O2量相等
10．聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡鏡片等，其一種合成反應(yīng)為：
x W
下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
B．x=2n-1
C．W是H2O
D．的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰
pH
加水體積
a
·
b
c
· pH
11．25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)為。將某濃度某體積的HNO2溶液稀釋，其pH隨加水體積的變化如右圖所示。下列敘述正確的是
· pH
A．HNO2的電離方程式：HNO2=== H++NO2-
B．取a點(diǎn)溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中c(NO2-) ＜ c(Na+)
C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)
D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中逐漸增大 （其中、分別代表酸和酸根離子）
12．一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)及反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的占比隨時(shí)間的變化如下圖所示(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是：
反應(yīng)III
反應(yīng)II
反應(yīng)I
占比/%
產(chǎn)物a
產(chǎn)物b
t/min
10
30
50
70
90
產(chǎn)物a
產(chǎn)物b
A．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I＞反應(yīng)Ⅱ
B．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ
C．20 min后，主要發(fā)生反應(yīng)III
選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物a

13．下圖為常溫下和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是
A. Fe(OH)3不能在酸性條件下存在
B. 由點(diǎn)可求得Ksp(Fe(OH)3)=10-14.5
C. 濃度為0.001 ml/L的Al3+在pH=4時(shí)沉淀完全
D. 濃度均為的Al3+和Cu2+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離
14．某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸餾水中加入0.4g I2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I3-溶液為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋不正確的是
15．（11分）多環(huán)化合物L(fēng)的合成路線如下。
A
C7H8O
Cu/O2
△
①
B
CH3CHO
NaOH/△
②
J
⑤
i強(qiáng)堿
ii還原
④
Br2/CCl4
OH-
③
E
B
+
F
C5H6O2
K
G
一定
條件
L
D
（1）L中含氧官能團(tuán)有 （寫名稱）。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
（3）反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步為加成反應(yīng)， 第二步為消去反應(yīng)，寫出第一步的化學(xué)方程式 。
（4）J的化學(xué)式是C2H5NO3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（5）以下說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)） 。
a． ③為加成反應(yīng)
b． 反應(yīng)④經(jīng)歷了加成、消去、取代反應(yīng)
c． G中有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫
d． L中有4個(gè)手性碳原子
（6）合成L的類似物L(fēng)′（ ），參照上述路線，分別寫出相應(yīng)的D′和G′的
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。
16．（12分）汞及其化合物具有遷移性、高毒性、生物富集性等特點(diǎn)，汞污染的治理受到廣泛關(guān)注。
（1）含汞廢液（主要是Hg2+）的硫化沉淀法。
寫出用Na2S溶液處理含汞廢液的離子方程式 。
（2）含汞廢渣HgS的處理方法。
①鹽酸-碘化法處理HgS固體。
其原理為：HgS可溶于鹽酸-碘化鉀溶液中，產(chǎn)生H2S，I-與Hg2+生成HgI42-。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分別解釋鹽酸和碘化鉀的作用 。
②含鐵氧化細(xì)菌處理含汞廢渣，分為以下2步：
i．溶液中的Fe3+的化學(xué)氧化作用： + == + +S↓
ii．生物法對(duì)Fe3+的再生過(guò)程： 4Fe2++4H++O2 ==4Fe3+ +2H2O
將步驟i中的反應(yīng)補(bǔ)充完整 。
（3）含汞廢渣氯化亞汞的處理方法。
資料：a．Hg2Cl2在堿性溶液中能自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物有HgO，HgO在堿性條件下能生成可溶性的HgOH+
b．Hg2Cl2在酸性溶液中不能自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)
c．物質(zhì)中的某一種元素在反應(yīng)中化合價(jià)既升高也降低，該反應(yīng)是歧化反應(yīng)
①水浸法。不同pH對(duì)氯化亞汞水浸實(shí)驗(yàn)影響如下圖所示，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋初始pH為11.24，汞浸出率高的原因 。
0
10
20
30
40
50
時(shí)間 / min

汞的浸出率/%
20

40

60

80

pH=11.24

pH=3.02





圖 不同pH對(duì)氯化亞汞水浸實(shí)驗(yàn)的影響
圖b
圖a
CN?
Mn3+
Mn3+
17．（13分）普魯士藍(lán)類似物因其易于合成且具有良好的電化學(xué)性質(zhì)等優(yōu)勢(shì)被廣泛探索應(yīng)用。一種含錳普魯士藍(lán)類似物A的晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為x nm，結(jié)構(gòu)如圖a所示，從各個(gè)方向所視視圖均為圖b。
（1）基態(tài)Mn原子價(jià)層電子排布式是 。
（2）比較C和N的非金屬性強(qiáng)弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由： 。
（3）A中存在兩種Mn3+，一種與C直接相連，一種與N直接相連，因此書寫化學(xué)式時(shí)，Mn不能合并書寫，而要寫成Mn[Mn(CN)6]；Mn3+與N之間的作用力類型可能是 ，理由是 。
（4）已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為 g·cm?3。（1 nm＝10?7 cm）
（5）利用圖c裝置電解難溶物Na2Mn[Mn(CN)6]。電解過(guò)程結(jié)束后，撤去電源，可形成鈉離子電池。
①電解過(guò)程中，生成Mn[Mn(CN)6]的電極反應(yīng)式為 。
②鈉離子電池開始放電時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含錳普魯士藍(lán)類似物B，化學(xué)式為NaMn[Mn(CN)6]，已知B的晶胞體積比A膨脹0.83%，則二者密度大?。害袮 ρB，原因是 。
③鈉離子電池持續(xù)放電時(shí)，能產(chǎn)生含錳普魯士藍(lán)類似物D。等物質(zhì)的量的反應(yīng)物放電生成D時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是生成B時(shí)的3倍。該持續(xù)放電過(guò)程中的總反應(yīng)為 。
圖c
陽(yáng)離子交換膜
Mn[Mn(CN)6]
Na2Mn[Mn(CN)6]
電源
惰
性
電
極
惰
性
電
極
Na+
Cn
NaCn
18.（12分）濕法煉鋅凈化鈷渣中含有Zn、C、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn(OH)2，可利用過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)氧化水解法實(shí)現(xiàn)鈷的富集，同時(shí)回收銅和鋅元素，生產(chǎn)工藝流程如下：
① H2O2
② NaOH
Na2S2O8
H2SO4
濾渣II
濾液I
浸出液
C(OH)3成品
凈化鈷渣
酸浸
洗滌
沉鈷
除鐵
浸渣
濾液II
濾渣I
已知：常溫下，當(dāng)起始濃度為0.01ml·L-1時(shí)有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。（注：當(dāng)離子濃度小于10-5ml·L-1時(shí)可視為沉淀完全。）
（1）凈化鈷渣需研細(xì)的目的是____。
（2）酸浸過(guò)程中產(chǎn)生C2+的離子方程式是____。
（3）根據(jù)流程可知：C2+的還原性____（填“＞”或者“＜”）Fe2+。
（4）關(guān)于除鐵過(guò)程中加入H2O2的必要性，有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可與堿生成沉淀，同樣 能達(dá)到除鐵的目的，因此無(wú)須加入H2O2。該說(shuō)法是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由____。
（5）根據(jù)表格中信息，綜合考慮流程各步驟目的，“除鐵”應(yīng)控制的pH范圍是___。
（6）沉鈷過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____。
（7）濾液II中主要存在的離子有 。
（8）若實(shí)際濾液Ⅰ中C2+濃度為1ml·L?1，計(jì)算：只考慮使鐵元素沉淀，最大pH是__。
19．（10分）溴水常用于苯酚靈敏性的定性及定量檢測(cè)。某研究小組對(duì)苯酚與溴的反應(yīng)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：向編號(hào)1~10的試管中均加入1 mL 10 mg/mL苯酚水溶液，再分別滴加1~10滴濃溴水（棕黃色）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，1~6號(hào)試管中白色沉淀主要成分相同。6號(hào)試管中恰好為苯酚與溴按物質(zhì)的量1:3混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
對(duì)實(shí)驗(yàn)一中出現(xiàn)的不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行深入探究。
已知：a．過(guò)量溴水可與苯酚產(chǎn)生白色沉淀。
b． （或類似陰離子）的濃度越高，與Br2更易發(fā)生取代反應(yīng)。
c． 2S2O32? + I2 === 2I? + S4O62? （陰離子均無(wú)色）
實(shí)驗(yàn)二：分別向4支潔凈試管內(nèi)加入1 mL 10 mg/mL苯酚水溶液，滴加6滴濃溴水，振蕩，記為6-i、6-ⅱ、6-ⅲ、6-ⅳ。再分別加入1 mL不同濃度苯酚水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的操作及現(xiàn)象，解釋實(shí)驗(yàn)一中1、2號(hào)試管中對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象 。
（3）分析一取代和二取代產(chǎn)物并不是白色沉淀主要成分的可能原因。
的酸性弱于，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因： ；進(jìn)一步解釋一取代和二取代產(chǎn)物均不是白色沉淀主要成分的原因： 。
（4）苯酚與過(guò)量溴水的反應(yīng)，給苯酚的定量檢測(cè)帶來(lái)一定影響，因此需要間接測(cè)定。（實(shí)驗(yàn)需要在通風(fēng)條件良好環(huán)境下操作）
Ⅰ．向過(guò)量的濃溴水中加入V mL苯酚溶液樣品，充分振蕩。微熱至溶液無(wú)色，恢復(fù)至室溫。
Ⅱ．加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)。
Ⅲ．取II中濾液，用c ml/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，臨近終點(diǎn)時(shí)加入淀粉溶液。達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗d mLNa2S2O3溶液。
①步驟Ⅰ中微熱的目的是 。
②加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化為6號(hào)試管中主要成分。步驟Ⅱ中的離子方程式為 。
③苯酚溶液樣品的濃度為： mg/mL。
15．（11分）
（1）硝基 酯基 羰基
（2）+ O2
+ 2H2O
Cu
△
2
2
（3）+ CH3CHO
NaOH
（4）
（5）c
（6）D′ G′
16．（12分）
（1）Hg2+ + S2- === HgS↓
（2）① HgS(s)Hg2+(aq) + S2-(aq) ，I-與Hg2+ 生成[HgI4]2-，H+與生成H2S，可促進(jìn)HgS溶解
② HgS+2Fe3+===Hg2++2Fe2++S↓
（3）① 在堿性條件下，可發(fā)生反應(yīng)：Hg2Cl2 +2OH-HgO+Hg+2Cl-+H2O HgO+H2O==HgOH++OH- ,最終生成可溶性的HgOH+ ,因此汞浸出率高
② HgO+2S2O32-+H2O ==[Hg(S2O3)2]2- +2OH-
17．（13分）
（1）3d54s2
（2）N的非金屬性強(qiáng)于C。N和C為同周期元素，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N ＞ C，原子半徑C ＞ N，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用N ＞ C，得電子能力N ＞ C。
（3）配位鍵 Mn3+提供空軌道，N提供孤對(duì)電子，可能形成配位鍵
（4）1064×1021 NA×x3
（5）①Na2Mn[Mn(CN)6] ? 2e? === Mn[Mn(CN)6] + 2Na+
②＜ 質(zhì)量增加約10%，體積增加0.83%，因此密度增大
③Mn[Mn(CN)6] + 3NaCn === Na3Mn[Mn(CN)6] + 3Cn
18．（12分）
（1）增大鈷渣與酸的接觸面積，加快與酸反應(yīng)的速率
（2）C+2H+==C2++H2↑
（3）＜
（4）不合理 因?yàn)镕e2+在pH=9.0時(shí)沉淀完全，此pH下，C2+也會(huì)沉淀，使鐵元素與鈷元素?zé)o法分步分離，影響鈷的富集
（5）3.2≤pH

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