作業(yè)06 化學(xué)方程式
考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律
1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的____________________，等于反應(yīng)后生成的____________________。
說明：①質(zhì)量守恒定律適用于一切________；
②“參加”：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③“各物質(zhì)”：參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，特別注意______、______不能遺漏。敞口容器中的反應(yīng)還要考慮____________是否參加反應(yīng)；
④“質(zhì)量總和”是質(zhì)量之和，不是體積、分子個(gè)數(shù)。
2．微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的______、______、______均保持不變（原子的“三不變”）。
3．化學(xué)反應(yīng)前后的“變與不變”：
（1）一定不變：物質(zhì)的總質(zhì)量不變、元素的______、______不變；原子的______、______、______都不變
（2）一定改變：______的種類、______的種類一定改變；
（3）可能改變：化合價(jià)、分子總數(shù)可能改變
考點(diǎn)二 化學(xué)方程式
1.意義
⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比，質(zhì)量比 =__________________×化學(xué)計(jì)量數(shù)
⑶表示各物質(zhì)的____________比（即各化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）
2.書寫
（1）原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（______不能寫錯(cuò)）；遵守質(zhì)量守恒定律（兩邊各原子______和______相等）
（2）配平：最小公倍數(shù)法
以FeS2 ＋ O2點(diǎn)燃 Fe2O3 ＋ SO2為例：
= 1 \* GB3 ①確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，都可作為起點(diǎn)元素。
= 2 \* GB3 ②若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
= 3 \* GB3 ③確定FeS2 、SO2的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為FeS2的系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；
2FeS2 ＋ O2 → 1Fe2O3 ＋ SO2
= 4 \* GB3 ④確定O2 、SO2的系數(shù)：
A．由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2 ＋ O2 → 1Fe2O3 ＋ 4SO2
B．由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2 ＋ 11/2O2 → 1Fe2O3 ＋ 4SO2
= 5 \* GB3 ⑤再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2點(diǎn)燃2Fe2O3 ＋ 8SO2
考點(diǎn)三 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
1.依據(jù)：化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且呈____________關(guān)系。
2.步驟：
①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答
3.注意：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；代入計(jì)算的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的____________的質(zhì)量；單位必須統(tǒng)一。
考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律題型01 質(zhì)量守恒定律解釋和應(yīng)用
1. （2023·湖北宜昌）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加
C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小
2．（2023·天津）在反應(yīng)中，下列有關(guān)說法正確的是
A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化
B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變
C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4∶27
D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律
題型02 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)
3．（2023·上海徐匯）用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，引燃白磷，冷卻后稱得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)中白磷一定要過量
B．實(shí)驗(yàn)過程中氣球膨脹會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
C．若裝置氣密性良好，則 m1=m2
D．反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量和
4．某化學(xué)興趣小組同學(xué)依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。
[實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置：

[步驟與探究]
(1)甲組同學(xué)取一根打磨干凈的細(xì)鐵絲和一個(gè)陶土網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上用砝碼平衡，取下鐵絲，將鐵絲放在充滿氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃，燃燒結(jié)束并冷卻至室溫后將所得的物質(zhì)與陶土網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，天平指針向左偏轉(zhuǎn)。鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是 。
(2)乙組同學(xué)取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，可觀察到天平指針 （填“ 向左偏轉(zhuǎn)”、“向右偏轉(zhuǎn)”或“指向中間”）。
(3)丙組同學(xué)將過氧化氫溶液擠入錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)。通過觀察實(shí)驗(yàn)過程中天平指針的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
[實(shí)驗(yàn)分析]
(4)三組同學(xué)經(jīng)過討論分析，認(rèn)為丙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的，請從原子的角度解釋 。
[反思與交流]
(5)通過甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是利用有氣體生成或參加的反應(yīng)進(jìn)行探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)應(yīng)在 容器中進(jìn)行。
5．（2023·吉林）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(1)實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1，保持裝置密閉，使紅磷燃燒，待裝置冷卻后再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1 m2；
(2)實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是 ；
(3)為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料紙改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實(shí)驗(yàn)操作為 ，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示數(shù)不變；
(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是 。
6．（2023·四川）老師組織同學(xué)們對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣嚓P(guān)問題：
(1)第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是 。
(2)第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略 的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。
(3)第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了丙圖方案，既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還可以測定空氣中氧氣的含量。
①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性 （選填“好”或“不好”）。
②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內(nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是 （任答1點(diǎn)）；實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、 。
題型03 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
7．（2023·湖北十堰）某品牌空氣凈化器可有效消除裝修材料中釋放的甲醛，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)前后分子種類不變B．反應(yīng)前后元素種類不變
C．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變D．兩種產(chǎn)物的質(zhì)量比為22∶9（或9∶22）
8．（2023·湖北隨州）純凈物甲是一種綠色能源，相對分子質(zhì)量為46。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.6gB．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4∶1
C．甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素D．若使生成的戊充分氧化，至少還需乙3.2g
題型03 質(zhì)量守恒定律的相關(guān)計(jì)算
9．（2023·內(nèi)蒙古興安盟）現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和8克D，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比是
A．1∶4B．5∶4C．2∶1D．1：2
10．（2023·四川樂山）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正確的是
A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0 g
B．所取R質(zhì)量的最小值為1.6 g
C．R可能是酒精（）
D．若R為和的混合物，則和的分子個(gè)數(shù)比為
11．（2023·西藏）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．x=1B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑D．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14∶15
12．（2023·湖南湘潭）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
（“”表示反應(yīng)前的質(zhì)量，“”表示反應(yīng)后的質(zhì)量）

A．
B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑
D．甲、乙的相對分子質(zhì)量之比可能為1∶16
考點(diǎn)二 化學(xué)方程式
題型01 化學(xué)方程式的含義
13．（2023·北京）下列關(guān)于的說法正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變
C．生成的與的分子個(gè)數(shù)比為
D．參加反應(yīng)的與生成的的質(zhì)量比為
14．（2023·廣東廣州）N2是重要的化工原料，N2和H2反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是
A．常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)很活潑
B． 和按個(gè)數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)
C． 中N、H元素的質(zhì)量比為1：3
D．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化
題型02 化學(xué)方程式的書寫
15．（2023·山東淄博）2023年5月21日，我國用長征二號丙運(yùn)載火箭成功發(fā)射“澳門科學(xué)一號”衛(wèi)星。火箭推進(jìn)劑的研究是航天工業(yè)中的重要課題，常見推進(jìn)劑的燃料包括液氫、一氧化碳、甲烷、乙醇、聯(lián)氨（化學(xué)式為NH4）等?；卮鹣铝袉栴}。
(1)上述燃料中屬于單質(zhì)的是 （填化學(xué)式），屬于有機(jī)化合物的是 （填名稱）。
(2)用甲烷和液氧作火箭推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
16．（2023·湖北十堰）“神舟十六號”飛船成功發(fā)射標(biāo)志著我國航天科技又向前邁進(jìn)一步。
(1)為確保航天員身體健康，均衡營養(yǎng)尤為重要。我國航天員的某餐食譜有冬筍火腿炒飯、黑椒牛肉、橙汁蓮藕、醬蘿卜、速溶菠蘿汁等。其中牛肉主要提供的營養(yǎng)素是 。
(2)飛船的許多部件由鈦合金制成。鋼合金的硬度比鈦合金更 （填“大”或“小”）。
(3)本次發(fā)射使用的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑之一是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接觸自動(dòng)反應(yīng)，生成三種常見的無毒物質(zhì)。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②氮的氧化物有多種，除外，還有等。其中中顯 價(jià)。
考點(diǎn)三 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
題型01 文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算
17．（2023·新疆）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發(fā)生的反應(yīng)為：。請根據(jù)此化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中10g碳酸鈣充分反應(yīng)后可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？
18．（2023·寧夏）天然存在的大理石是重要的建筑材料，學(xué)習(xí)小組想測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取20g大理石樣品放入燒杯中，再加入200g稀鹽酸，大理石完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為213.4g。
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。
(2)計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
題型02 圖像型計(jì)算
19．（2023·內(nèi)蒙古赤峰）某校實(shí)驗(yàn)室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。
請計(jì)算：
(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）（化學(xué)方程式： ）
20．（2023·內(nèi)蒙古包頭）鐵銅金屬粉末常用于生產(chǎn)機(jī)械零件。為測定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)后，測得固體質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：
(1)該金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)生成氫氣的質(zhì)量。
(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
題型03 用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算
21．（2023·遼寧營口）某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料。為了測定雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否滿足實(shí)驗(yàn)要求，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準(zhǔn)確稱量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數(shù)變化情況如圖：
（說明：①忽略二氧化碳溶于水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；②假設(shè)其它物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）
(1)搗碎雞蛋殼的目的是 。
(2)根據(jù)圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是 g，根據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留到0.1%）；
(3)對此計(jì)算結(jié)果，興趣小組認(rèn)為滿足實(shí)驗(yàn)要求。但有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)果有可能偏低，理由是 。
22．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示(樣品中其它成分均不與稀鹽酸反應(yīng))。請計(jì)算：
(1)完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量為 g。
(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
1.（新考法——生產(chǎn)情境 臭氧處理水污染物DMF） （2023·江蘇揚(yáng)州）閱讀下列材料，完成下面小題。
有機(jī)物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉(zhuǎn)化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時(shí)，將O2通過臭氧發(fā)生器，O2部分轉(zhuǎn)化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進(jìn)行四個(gè)實(shí)驗(yàn)：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。
（1）O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是
A．原子總數(shù)B．分子種類
C．元素種類D．物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20min時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，實(shí)驗(yàn)③、④溶液中DMF的含量略有下降。同時(shí)測得四個(gè)實(shí)驗(yàn)中碳元素的去除率ac（）隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．Al2O3可能對DMF有微弱的吸附作用
B．實(shí)驗(yàn)條件下，O2不能有效降解DMF
C．實(shí)驗(yàn)①和②進(jìn)行20min時(shí)，DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出
D．實(shí)驗(yàn)④是為了排除實(shí)驗(yàn)①中O2的影響，實(shí)驗(yàn)④中O2可用N2代替
2．（新題材——科技前沿 人工合成淀粉）（2023·重慶）《科學(xué)》刊登了用CO2為原料，不依賴光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反應(yīng)如下圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后分子數(shù)目不相等
C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等D．反應(yīng)前后ZnO-ZrO2的質(zhì)量不相等
3.（2023·河北）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應(yīng)的示意圖(其中“”“ ”和“”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中
A．只含有B．一定含有和
C．一定含有和D．一定含有、和
4. （新考法——生產(chǎn)情境 甲烷轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝）（2023·江蘇南通）化學(xué)儲氫材料研發(fā)是當(dāng)下科技研究的熱點(diǎn)之一。
(1)下列化學(xué)儲氫材料中含氫量最高的是______（填字母）。
A．B．C．
(2)我國科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。
總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
①反應(yīng)器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率（）為80%時(shí)，理論上1.0噸甲烷與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量是 噸。（請將計(jì)算過程寫到答題卡上）
5. （新考法——作圖 畫出氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系曲線）（2023·四川達(dá)州）化學(xué)興趣小組對鋼鐵廠生產(chǎn)出來的某產(chǎn)品(只含鐵和碳)產(chǎn)生好奇：它是生鐵還是鋼？該小組取5.7g樣品，加入到盛有足量稀硫酸的燒杯中，實(shí)驗(yàn)得到氫氣的質(zhì)量如下表。(提示：生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%)
(1)分析判斷：表格中第 分鐘的數(shù)據(jù)不合理；
(2)根據(jù)表格中合理的數(shù)據(jù)，在給出的坐標(biāo)系上，畫出氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系曲線：

(3)通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品是生鐵還是鋼？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
物質(zhì)
質(zhì)量
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g
17
20
1
3
反應(yīng)后質(zhì)量/g
3
5
x
32
時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
質(zhì)量/g
0
0.06
0.1
0.15
0.18
0.20
0.22
0.20
0.20

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