河北省廊坊市部分重點(diǎn)高中2024屆高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷(含答案)

這是一份河北省廊坊市部分重點(diǎn)高中2024屆高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷(含答案)，共16頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單選題
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A.向煮開的豆?jié){中加入鹵水，可使蛋白質(zhì)變性，加速凝聚
B.食品包裝袋中放入鐵粉，可以吸收空氣中的水分，防止食品變質(zhì)
C.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫脫氮，可減少酸雨的形成，改善人們的生活環(huán)境
D.5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維的主要成分為非極性分子
2．下列化學(xué)用語表述正確的是( )
A.的分子結(jié)構(gòu)模型：B.HClO的結(jié)構(gòu)式：
C.中子數(shù)為18的S原子：D.的電子式：
3．哲學(xué)的“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律廣泛存在于化學(xué)反應(yīng)中。下列所述不符合“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律的是( )
A.氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物同時(shí)生成
B.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而發(fā)生周期性變化
C.在原電池中正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)同時(shí)發(fā)生
D.HI、、體系中既存在HI的分解，同時(shí)又存在HI的生成
4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.AB.BC.CD.D
5．反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)①和②正向自發(fā)進(jìn)行
B.該反應(yīng)過程中，可能會(huì)有較多中間產(chǎn)物積聚
C.反應(yīng)①的活化能為
D.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)②的活化能，加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率
6．下列有關(guān)過程發(fā)生反應(yīng)的表示錯(cuò)誤的是( )
A.碘鹽（含）溶液加入HI溶液中：
B.甲醛溶液加入足量的新制氫氧化銅中并加熱：
C.向NaClO溶液中通入少量：
D.用小蘇打烘焙面包：
7．前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和等于49。Y的某種氫化物遇濃鹽酸有白煙生成，基態(tài)Z原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑：B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：
C.僅由X、Z可形成非極性分子D.為只含離子鍵的離子晶體
8．下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．高鐵酸鉀是綠色凈水劑，也是強(qiáng)氧化劑。某小組為探究高鐵酸鉀與草酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中，觀察到a中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體，b中溶液變渾濁，d中溶液變紅。已知：是難溶于水的白色沉淀。下列敘述正確的是( )
A.可用吸鐵石驗(yàn)證a中產(chǎn)生的黑色固體是否為鐵粉
B.b中現(xiàn)象說明草酸具有揮發(fā)性
C.e中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和氧化性
D.用帶火星的木條接近e的導(dǎo)管口可探究d中變色的原因
10．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.中含有的鍵數(shù)為
B.的NaOH溶液中含有的數(shù)為
C.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.等質(zhì)量的和中含有的C原子數(shù)均為
11．我國科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，稀土鈰基低溫耐硫脫硝催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示（“□”代表空位）。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.上述循環(huán)中S都采用雜化
B.上述循環(huán)中Ce、Ti形成的共價(jià)鍵數(shù)目都發(fā)生了變化
C.該歷程的總反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.每形成1ml氫氧鍵，形成1ml“空位”
12．在醋桿菌（適宜生長溫度為25℃~30℃）作用下，可將酸性廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成，同時(shí)電還原硝酸鹽，實(shí)現(xiàn)地下水厭氧條件下修復(fù)，模擬原理如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.放電時(shí)，電流由b極經(jīng)外電路流向a極
B.其他條件相同，70℃地下水修復(fù)效率高于30℃
C.若a極共生成和，則理論上一定會(huì)轉(zhuǎn)移
D.b極的電極反應(yīng)式為
13．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，、、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，已知4min時(shí)改變了一個(gè)條件。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為14%
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D.4min時(shí)改變的條件是壓縮體積
14．已知：常溫下，，。在含大量和的濁液中滴加溶液，濁液中pX[，、、]與pH的關(guān)系如圖。平衡常數(shù)K大于或等于時(shí)認(rèn)為反應(yīng)不可逆（即完全反應(yīng)）。下列敘述正確的是( )
A.直線代表pN和pH的關(guān)系
B.常溫下，
C.當(dāng)、共存時(shí)
D.、都能完全溶于亞硝酸溶液中
二、填空題
15．某澄清水樣中可能含有的離子如表：
為檢測其成分，某化學(xué)興趣小組用3個(gè)小試管分別取少許水樣，記作水樣①、水樣②、水樣③，做了如下實(shí)驗(yàn)：
i.向水樣①中加入幾滴KSCN溶液，無明顯變化。
ii.向水樣②中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色；再向反應(yīng)后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；將上述無色氣體通入足量溶液中，無明顯變化。
iii.向水樣③中加入過量NaOH溶液，僅有白色沉淀生成，靜置一段時(shí)間，白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，取上層無色透明溶液，逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀又全部溶解。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由以上實(shí)驗(yàn)可判斷，該水樣中一定不含有的陽離子是________（寫離子符號(hào)，下同），一定不含有的陰離子是________。
（2）在水樣②的實(shí)驗(yàn)過程中生成無色氣體的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。無色氣體遇空氣變成紅棕色的原因?yàn)開_______（用化學(xué)方程式表示），該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。
（3）水樣③的實(shí)驗(yàn)中，滴加稀鹽酸時(shí)生成白色沉淀的離子方程式為________。
（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)存在的方法為________。
（5）若水樣中存在的陽離子的濃度均為，陰離子濃度相等且為整數(shù)，則溶液中________（填“存在”或“不存在”），理由是________。
16．鈷廣泛應(yīng)用于電池、合金等領(lǐng)域。以含鈷廢料（主要含和CO，還含有Fe、Mg等元素以及、C、有機(jī)物）為原料制備鈷的流程如圖：
已知部分信息如下：
①不溶于水，具有強(qiáng)氧化性；難溶于水。
②（焦亞硫酸鈉）常用作食品抗氧化劑。
③部分離子沉淀的pH如表所示（已知溶液中離子濃度小于時(shí)，可視為完全沉淀）：
回答下列問題：
（1）“浸取”時(shí)稀硫酸不宜用濃鹽酸代替，原因是________（用離子方程式表示）。
（2）其他條件相同時(shí)，“氧化”過程中，氧化率與溫度的關(guān)系如圖所示。“氧化”時(shí)的最佳溫度是________℃；實(shí)際消耗雙氧水的量遠(yuǎn)大于理論量，可能的原因是________。
（3）結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋用除鐵的原理：________。
（4）利用“三室兩膜”裝置（如圖）實(shí)現(xiàn)“電解”制備C。
①石墨電極的電極反應(yīng)式為________。生成11.8gC時(shí)，室1溶液質(zhì)量理論上減少________g。
②與直接電解溶液相比，“三室兩膜”裝置突出的優(yōu)點(diǎn)是________。（從綠色化學(xué)角度分析）
17．HCOOH是一種重要的化工原料。
（1）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表。
根據(jù)上述鍵能估算：________。
（2）HCOOH是一種儲(chǔ)氫材料，其某種制備原理如圖1所示。反應(yīng)1斷裂的化學(xué)鍵有________（填標(biāo)號(hào)）。
A.極性鍵B.氫鍵C.非極性鍵
（3）的速率公式為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。已知經(jīng)驗(yàn)公式為（其中，、k分別為活化能、速率常數(shù)，R、C為常數(shù)，T為溫度）。在催化劑作用下，測得與溫度的關(guān)系如圖2所示。其他條件都相同時(shí)，催化效率較高的是________（填“Cat1”或“Cat2”）。
Cat2催化劑作用下，活化能為________。
（4）在一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為170kPa。在為1:1、1:2、1:3條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與之間的關(guān)系如圖3。
①下列條件能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號(hào)）。
a.的生成速率與的消耗速率相等
b.容器中混合氣體的密度保持不變
c.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
d.的百分含量保持不變
②曲線c代表的投料比為________。M點(diǎn)條件下，平衡常數(shù)為________。（提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
三、實(shí)驗(yàn)題
18．（亞硫酸亞銅銨）是一種白色難溶于水的化工產(chǎn)品，在空氣中易變質(zhì)，難溶于酒精。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究的漂白原理。已知：品紅易溶于酒精、水。
實(shí)驗(yàn)操作：先向B中加入濃氨水至藍(lán)色沉淀恰好溶解，再啟動(dòng)A中反應(yīng)，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中紅色不變色，E中溶液由紅色變?yōu)闊o色。
回答下列問題：
（1）裝的儀器是________（填名稱）；寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（2）反應(yīng)過程中不需要通入除去裝置中的，原因是________；C的作用是________。
（3）從環(huán)保角度考慮，上述方案的不足之處是________。
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，分離B中產(chǎn)品（產(chǎn)物在空氣中易變質(zhì)）的操作是________、酒精洗滌、干燥。酒精洗滌代替水洗滌的目的是________。
（5）D、E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明：漂白品紅必須在________（填化學(xué)式）存在的條件下進(jìn)行。
（6）測定的純度：
取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸（發(fā)生的反應(yīng)為），充分反應(yīng)后微熱使氣體全部逸出，過濾并洗滌濾渣，將濾液和洗滌液合并配成250mL溶液，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。該產(chǎn)品純度為________（用含m的代數(shù)式表示）%。滴定過程中，如果滴定速度過慢，可能導(dǎo)致所測結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（有關(guān)反應(yīng)：，）
參考答案
1．答案：C
解析：鹵水不能使蛋白質(zhì)變性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；食品包裝袋中的鐵粉具有抗氧化作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為共價(jià)晶體，不是由分子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．答案：C
解析：C原子半徑比H原子半徑大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．答案：B
解析：元素性質(zhì)遞變規(guī)律與“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律無關(guān)，B項(xiàng)符合題意。
4．答案：D
解析：易被氧化，易水解，A項(xiàng)不符合題意；攪拌會(huì)使膠體聚沉，B項(xiàng)不符合題意；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可被氧化，C項(xiàng)不符合題意。
5．答案：C
解析：反應(yīng)①的活化能為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．答案：B
解析：該反應(yīng)中，HCHO的氧化產(chǎn)物為，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．答案：C
解析：由題意可知，Y的某種氫化物遇濃鹽酸有白煙生成，則Y為N元素；基態(tài)Z原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z為Si元素或者S元素；基態(tài)W原子的最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等，則W為Ca元素；又因四種元素的原子序數(shù)之和等于49，則X只能為C元素，Z只能為S元素。C的原子半徑大于N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最簡單氫化物的沸點(diǎn)最高的為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：也能被吸鐵石吸引，A項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水變渾濁的原因也可能是與澄清石灰水反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸起吸水作用，干燥氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d中變色的原因是有氧氣生成，，用帶火星的木條可以檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確。
10．答案：C
解析：中每個(gè)Si原子形成4個(gè)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溶液的溫度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明和的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．答案：D
解析：由反應(yīng)歷程圖可知總反應(yīng)為，反應(yīng)每生成，則其中有是由氧化得到的，有是由NO還原得到的，中只有是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；形成1ml鈰、鈰之間“空位”時(shí)形成1ml氫氧鍵，形成1ml鈦、鈰之間“空位”時(shí)至少形成3ml氫氧鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．答案：D
解析：根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化及元素化合價(jià)變化可知，a極為正極，b極為負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤。題述地下水修復(fù)的關(guān)鍵物質(zhì)是醋桿菌，其適宜生長溫度為25℃~30℃，故溫度過高，會(huì)導(dǎo)致醋桿菌失活，甚至死亡，B項(xiàng)錯(cuò)誤。a極的電極反應(yīng)式有、，根據(jù)平均值原理：若生成，則轉(zhuǎn)移20ml電子，若生成，則轉(zhuǎn)移16ml電子，即轉(zhuǎn)移的電子介于16ml和20ml之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．答案：D
解析：該反應(yīng)為，壓縮體積，的物質(zhì)的量不會(huì)瞬間增大且平衡不會(huì)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14．答案：B
解析：由于、組成類型相同，故pX與pH呈線性關(guān)系，觀察圖像可知，、斜率相同，代表pN、pM，故代表。根據(jù)a、b、c點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算溶度積和電離常數(shù)，，，，由于，所以，，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；當(dāng)和共存時(shí)，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的平衡常數(shù)，不能完全溶于亞硝酸中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15．答案：（1）、；、
（2）；；化合
（3）[或]
（4）焰色試驗(yàn)
（5）不存在；溶液呈電中性
解析：（5）由實(shí)驗(yàn)可知水樣中一定存在、、、，陽離子的濃度均為，設(shè)水樣體積為VL，則、所帶正電荷總數(shù)為，陰離子濃度相等且為整數(shù)，若水樣中陰離子僅有、，不符合條件，故水樣中一定還含有的，、的濃度均為才符合題設(shè)條件，故不存在。
16．答案：（1）
（2）30；生成的會(huì)催化分解
（3）消耗了溶液中的，促使的水解平衡正向移動(dòng)生成沉淀
（4）①；3.6
②回收高濃度鹽酸，不產(chǎn)生氯氣，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念
解析：（1）三氧化二鈷具有強(qiáng)氧化性，用焦亞硫酸鈉還原+3價(jià)鈷。如果加入濃鹽酸，會(huì)產(chǎn)生氯氣。
（4）②石墨電極為陽極，鈷電極為陰極，采用“三室兩膜”裝置電解，可以回收鹽酸，避免氯離子在陽極上被氧化生成有毒氣體。
17．答案：（1）+70
（2）AC
（3）Cat1；30.0
（4）①bcd
②1:1；
解析：（3）根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式可知，溫度變化相同時(shí)變化值與活化能成比例，活化能越大，變化值越大。故斜率越小，活化能越小，催化劑Cat1催化效率較高，代入a、b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，，，解得：。
（4）②相同溫度下，增大氫氣、的投料比，平衡轉(zhuǎn)化率增大，觀察圖3知，曲線c在相同條件下轉(zhuǎn)化率最小，故投料比為1:1。曲線a投料比為1:3。由M點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率列三段式如下：
故平衡時(shí)，、、的分壓分別為、、，。
18．答案：（1）三頸燒瓶；
（2）具有較強(qiáng)的還原性，可作抗氧化劑；吸收揮發(fā)出來的，干燥
（3）尾氣排入空氣中，會(huì)污染環(huán)境
（4）在保護(hù)氣下過濾；減少產(chǎn)品損失
（5）
（6）；偏高
解析：（5）比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和條件可知，在水存在下才能漂白品紅。
（6）由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：，。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
將溶液在空氣中直接加熱蒸干
制備無水晶體
B
將飽和溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌
制備膠體
C
將固體加入少量濃硝酸中，然后稀釋到所需濃度
配制溶液
D
將濃氨水滴入盛有氧化鈣固體的錐形瓶中
制備氨氣
選項(xiàng)
a
b
c
A
Fe
B
NO
C
NaOH
D
Al
陽離子
、、、、
陰離子
、、、、
開始沉淀的pH
0.3
7.2
1.7
7.6
9.6
完全沉淀的pH
1.8
9.2
3.2
9.6
11.6
共價(jià)鍵
鍵能
803
436
413
745
351
463