本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Cu64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．《物理小識》中記載：“青礬（主要成分為）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂。”下列敘述錯誤的是（ ）
A．常溫下，為綠色固體B．“木”的主要成分是蛋白質(zhì)
C．青礬廠氣中含有硫元素D．青礬廠氣的大量排放會導致形成酸雨
2．傳世名畫之一的《千里江山圖》中青綠山水用“綠青”[主要成分為CuCO3?Cu（OH）2]等礦物顏料繪制而成。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．氧元素位于元素周期表的p區(qū)
B．中C原子的雜化方式為sp3
C．H、C、O三種元素的電負性由大到小的順序：O>C>H
D．“綠青”與鹽酸反應的化學方程式為
3．下列實驗操作符合實驗規(guī)范且能達到實驗目的的是（ ）
實驗操作
選項A．分離苯和乙醇B．從試劑瓶中取用金屬鈉C．H2O2分解速率的測定D．溶液的轉(zhuǎn)移
4．下列說法正確的是（ ）
A．沸點：HFCCl3COOH>CH3COOH>HCOOH
5．某有機物M的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該分子的說法錯誤的是（ ）
A．M分子中處于同一平面的原子最多有16個
B．等量M分別與NaOH溶液、溴水發(fā)生反應，最多消耗NaOH與Br2的物質(zhì)的量之比為2：1
C．M的分子式為C10H10O4
D．M能發(fā)生加成反應、取代反應
6．三價鐵的強酸鹽溶于水后經(jīng)水解可以生成如圖所示的二聚體，下列說法正確的是（ ）
A．該二聚體中Fe3＋的配位數(shù)為4
B．該二聚體中H2O作配體，其中氫原子是配位原子
C．該二聚體中存在非極性共價鍵、配位鍵、離子鍵
D．該二聚體中Fe3＋的雜化軌道中軌道數(shù)為6
7．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（ ）
A．向氨水中通入過量SO2：
B．鐵件上鍍銅時，與電源正極相連的是銅，銅電極上的電極反應：
C．氯化銅溶液中加入硫化鈉溶液：
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（ ）
A．20g由D2O和H218O組成的物質(zhì)中含有的中子數(shù)
B．1mlMg完全燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
C．46g乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)為
D．1LpH＝1的FeCl3和鹽酸的混合溶液中H＋數(shù)為
9．由短周期主族元素組成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖，基態(tài)Y原子的s軌道電子數(shù)目與p軌道電子數(shù)目相等，元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．第一電離能：YX>W
C．簡單離子半徑：Y>Z
D．基態(tài)Z原子核外占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖為啞鈴形
10．丙烯是一種重要的有機化工原料，人們一直在尋求更為廣泛和經(jīng)濟的丙烯來源。以丙烷為原料制備丙烯的部分反應機理如圖所示（圖中體現(xiàn)了由丙烷制備丙烯的2種歷程）。下列說法正確的是（ ）
A．消耗等量的NO時，反應①和②中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等
B．其他條件相同時，2種反應歷程的C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率相同
C．丙烷制備丙烯的反應為
D．反應過程中，N元素呈現(xiàn)的化合價僅有＋2價、＋4價
11．下列實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
12．一種鎂銅合金的晶胞拉維斯結(jié)構(gòu)如圖（a），該晶胞可看成由8個小立方體構(gòu)成，其中4個小立方體體心填入Mg，另外4個小立方體的體心填入以四面體方式排列的Cu，其余Mg占據(jù)晶胞的頂點和面心。圖（b）是對圖（a）沿立方格子對角面取得的截圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是（ ）
A．基態(tài)Mg原子核外電子有12種不同的運動狀態(tài)
B．
C．上述合金的組成可表示為MgCu2
D．上述合金晶體的密度為
13．利用如圖裝置處理堿性含CN－的廢水，同時淡化海水（用NaCl溶液模擬海水），a電極和b電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是（ ）
已知：陽極區(qū)溶液中離子放電順序為，（未配平）。
A．CN－在陽極發(fā)生的電極反應為
B．通電過程中陰極區(qū)溶液pH不斷增大
C．隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜
D．將1mlCN－完全轉(zhuǎn)化成無污染物質(zhì)時，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移4ml電子
14．常溫下，向20.00mL溶液中滴加溶液，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．y＝3.87
B．a(chǎn)點對應的溶液中：
C．消耗NaOH溶液小于10.00mL時，溶液中
D．滴定過程中溶液的pH每增大1個單位，增大量小于1個單位
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）某探究小組模擬制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗裝置如圖（夾持、加熱裝置均已略去）。
【查閱資料】
Ⅰ．制備原理：。
可能發(fā)生的副反應：?。?；
ⅱ．。
Ⅱ．相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)如表所示：
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______，儀器m中水流的出口為______（填“a”或“b”）。
（2）裝置B中盛裝的試劑為飽和食鹽水，若撤去裝置C，會導致CCl3CHO的產(chǎn)率降低，試分析可能原因：______。
（3）裝置D處宜采用的加熱方法為______（填“直接加熱”或“水浴加熱”）；若實驗結(jié)束后裝置E中溶液含有的含氯元素的陰離子僅有ClO－和X，檢驗陰離子X的方法為______。
（4）稱取0.40g制得的產(chǎn)品，配成待測溶液，向待測液中加入適量NaOH溶液，再用滴定管向待測溶液中加入30.00mL碘標準溶液，使反應，充分進行。完全反應后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，加入淀粉溶液作指示劑，并立即用的Na2S2O3溶液滴定過量的I2至終點，發(fā)生反應：。
重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①取用碘標準溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分別為______（填標號）。
a．酸式滴定管、酸式滴定管b．堿式滴定管、堿式滴定管
c．酸式滴定管、堿式滴定管d．堿式滴定管、酸式滴定管
②實驗到達滴定終點的現(xiàn)象是______，測得產(chǎn)品的純度為______（保留三位有效數(shù)字）。
③若取用碘標準溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用碘標準溶液潤洗，則測定結(jié)果將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
16．（14分）膽礬（CuSO4?5H2O）是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的工業(yè)銅屑廢料[主要成分是Cu，含有少量的油污、Fe3O4、CuO、Cu2（OH）2CO3]為原料制備膽礬，其簡易工藝流程如下：
過量稀
已知：常溫下，，；lg2＝0.3，lg3＝0.5。依據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu2＋的價電子排布式為______，“浸取”的目的是______。
（2）“溶解、氧化”時利用稀硫酸和H2O2，與直接用濃硫酸相比優(yōu)點是______（寫出兩點）。
（3）試劑F可能為______；當溶液中剩余時，F(xiàn)e3＋與溶液中銅離子（濃度為）可以徹底分離，則需調(diào)節(jié)pH的范圍是______。
（4）“一系列操作”是______、過濾。
（5）向濾液3中逐滴加入氨水至生成的難溶物恰好完全溶解，再向難溶物溶解后的溶液中滴加極性較小的溶劑，并用玻璃棒摩擦器壁，得到深藍色晶體。寫出難溶物溶解發(fā)生反應的化學方程式：______。NH3的空間結(jié)構(gòu)的名稱為______。
17．（14分）正丁烷除可直接用作燃料外，還可用作亞臨界生物技術(shù)提取溶劑、制冷劑和有機合成原料。已知：
反應1：
反應2：
反應3：
回答下列問題：
（1）①______，反應2正反應的活化能______（填“大于”“等于”或“小于”，下同）逆反應的活化能；穩(wěn)定性：順－2－丁烯（g）______反－2－丁烯（g）。
②隨著溫度的升高，反應1的平衡常數(shù)與反應2的平衡常數(shù)的比值______（填“增大”或“減小”）。[反應的物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)，其中x（D）、x（E）、x（G）、x（H）為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)]
（2）恒溫恒壓下，向某反應容器中加入一定量順－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）和2mlH2，同時發(fā)生反應1和反應2，順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)x（A）和反－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)x（B）隨反應時間的變化如圖。
①已知，反應中順－2－丁烯（g）的平衡轉(zhuǎn)化率大于反－2－丁烯（g）的，則圖中表示x（A）隨反應時間變化的曲線是______（填“m”或“n”）。
②設(shè)反應體系中氣體總壓強為pkPa，反應tmin后達到平衡，此時，體系中順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量為______ml；0~tmin內(nèi)，H2的分壓平均變化率為______；該條件下，反應3的平衡常數(shù)______。
③恒溫恒壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應1的化學平衡將______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。
18.（15分）在醫(yī)藥工業(yè)中一種合成抗失眠藥物W的合成路線如圖：
已知：?。?br>ⅱ．
ⅲ．（－Ph為苯基）
回答下列問題：
（1）CH2Cl2的名稱為______，B中官能團的名稱為______，反應③的反應類型是______。
（2）寫出反應④的化學方程式：______。
（3）已知：W的分子式為C17H14O2N2FBr。寫出W的結(jié)構(gòu)簡式：______。
（4）H分子比D分子多1個氧原子，則滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示峰面積比為2：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______（填一種）。
①含有兩個苯環(huán)且苯環(huán)與苯環(huán)不直接相連；②含有－NO2；③含有手性碳原子，且該碳原子上不連接H原子。
（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
河北省部分重點高中2023-2024學年高三上學期2月期末考試
化學參考答案
1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．A 8．B 9．C 10．B 11．A 12．B 13．D 14．C
15．（1）（2分）；a（1分）
（2）Cl2與H2O（g）發(fā)生反應生成HCl和HClO，導致發(fā)生副反應ⅰ和ⅱ，使副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl增多，CCl3CHO產(chǎn)率降低（2分）
（3）水浴加熱（1分）；取少量E中的溶液，先滴加過量稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明含有Cl－（2分）
（4）①c（1分） ②當?shù)渭幼詈蟀氲蜰a2S2O3溶液，錐形瓶中溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不再恢復原來的顏色（2分）；92.2%（2分） ③偏大（2分）
16．（1）3d9（1分）；除去油污（1分）
（2）不產(chǎn)生氣體污染物，硫酸用量?。ɑ驘o須加熱，操作等較為安全，對設(shè)備的腐蝕性小等合理答案，2分）
（3）CuO[或氧化銅、氫氧化銅、Cu（OH）2等合理答案，2分]；3.5≤pH

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