可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Mg24 S32
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.中國的文化源遠(yuǎn)流長，下列文物的主要成分屬于金屬材料的是（ ）
A.鳳舞九天木雕B.彩繪云鳳紋漆圓壺（木板剜鑿而成）
C.戰(zhàn)國晚期木觚D.青銅尊盤
2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.星空探測用到的新型鋁基碳化硅材料屬于復(fù)合材料
B.“朱雀二號(hào)”用甲烷替代氫氣作火箭燃料，能有效降低使用成本
C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)損傷金屬能實(shí)現(xiàn)自愈，說明金屬鍵在自然條件下可以形成
D.我國科學(xué)家在人體心臟組織中發(fā)現(xiàn)微塑料，說明應(yīng)大力提倡使用塑料制品
3.下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（ ）
A.的電子式：
B.分子的VSEPR模型：
C.用化學(xué)方程式表示FeO在空氣中受熱：
D.用離子方程式表示氨水中滴入少量硝酸銀溶液：
4.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列應(yīng)用利用的是物質(zhì)的強(qiáng)還原性的是（ ）
A.抗氧化劑：維生素CB.脫色劑：活性炭粉
C.消毒劑：過氧乙酸D.干燥劑：生石灰
5.下列圖示實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省略）或操作正確的是（ ）
6.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推理錯(cuò)誤的是（ ）
A.a與e反應(yīng)可生成b
B.d為酸性氧化物
C.c溶于水可生成HClO
D.f、g中陰離子的VSEPR模型相同
7.下列是某同學(xué)學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)后總結(jié)的規(guī)律，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A.Zn、Fe、Cu單質(zhì)活潑性依次減弱，、、氧化性依次增強(qiáng)
B.一定溫度下，一元弱酸HA的越小，則NaA的越大
C.電解時(shí)，、、放電能力依次減弱，、、氧化性依次增強(qiáng)
D.元素的電負(fù)性越大，該原子的第一電離能越大
8.甘氨酸（）是最簡單的氨基酸，25℃時(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.加水稀釋甘氨酸稀溶液，其電離程度和都會(huì)增大
B.甘氨酸是既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的兩性化合物
C.稀溶液中：
D.308K下，甘氨酸的
9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.1ml金屬鈉生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含π鍵的數(shù)目為
C.通入水中得到的溶液中含有的分子數(shù)為
D.由和少量形成的中性溶液中，數(shù)目小于
10.中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所一團(tuán)隊(duì)在合金催化劑上電催化NO還原反應(yīng)合成氨，模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.b極與電源負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)
B.工作時(shí)通過交換膜由b極向a極遷移
C.a極反應(yīng)式為
D.同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)生成和氣體R的體積相等
11.在催化劑作用下，CO和合成的歷程如圖所示（*表示物種被吸附在催化劑表面）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.合成甲醇正反應(yīng)的
B.速控步驟為
C.在相同條件下，比穩(wěn)定
D.總反應(yīng)過程中只斷裂σ鍵和形成σ鍵
12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是（ ）
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)Y原子最外層電子排布式為，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于15。下列敘述正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z>W>YB.電負(fù)性：X>Y>W
C.ZXY含離子鍵和共價(jià)鍵D.工業(yè)上電解熔融制備Z的單質(zhì)
14.常溫下，，，，向溶液中滴加鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.滴定前，
B.V（鹽酸）＝10mL時(shí)，溶液pH＞7
C.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，
D.滴定過程中pH變化曲線如圖
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。按要求回答下列問題：
（1）鐵及其化合物的價(jià)類分布及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
①氯化鐵溶液常用于蝕刻銅制電路板，實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)Ⅰ的轉(zhuǎn)化，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。
②往氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液的過程可實(shí)現(xiàn)E→C→D的轉(zhuǎn)化，可觀察到的現(xiàn)象為________。
③為實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化，可選擇的試劑為稀硝酸，被還原的N和未被還原的N的物質(zhì)的量之比為________。
（2）探究某鐵鹽X的組成與性質(zhì)（忽略過程中氧氣的參與）：
①由步驟ii、iii及其現(xiàn)象可推知該鐵鹽X中含有的陰離子為________（填離子符號(hào)）。
②根據(jù)步驟iV、V及其現(xiàn)象分析，體系中與結(jié)合能力最強(qiáng)的離子是________（填“”或“”）。
（3）高鐵酸鉀（）是一種新型污水處理劑?？梢源温人徕c和氯化鐵為原料，在堿性溶液中反應(yīng)生成高鐵酸鈉，然后加入氫氧化鉀，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀。
①寫出生成高鐵酸鈉的反應(yīng)的離子方程式：________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.9ml電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ml。
③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（），由此可說明溶解度：________（填“＞”“＜”或“＝”）。
16.（14分）醋酸在日常生活中應(yīng)用廣泛。某小組以醋酸為載體展開一系列探究。回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)（一）：探究醋酸是弱酸。
向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.06gMg，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入鹽酸、醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
（1）由實(shí)驗(yàn)和圖像可得出兩點(diǎn)結(jié)論：
i.________；
ii.等體積、等濃度的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應(yīng)，生成的的量相等。
實(shí)驗(yàn)（二）：探究醋酸的電離是吸熱過程。
（2）當(dāng)（b-a）________（填“大于”“小于”或“等于”）（d-c）時(shí)，可證明的電離是吸熱過程。
（3）

則________（填“＞”“＜”或“＝”）。
實(shí)驗(yàn)（三）：配制并測定某白醋的濃度。
步驟1：取25.0mL白醋，加水稀釋并配制成250mL溶液；
步驟2：量取25.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，滴幾滴指示劑X，用溶液滴定至終點(diǎn)（提示：溶液呈弱堿性），四次平行實(shí)驗(yàn)消耗的NaOH溶液體積如表所示：
（4）上述實(shí)驗(yàn)中，不需要用到下列玻璃儀器中的________（填標(biāo)號(hào)）。
（5）指示劑X是________（填“酚酞”或“甲基橙”）；該白醋濃度為________；如果第2次實(shí)驗(yàn)滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，最終白醋濃度的計(jì)算結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
實(shí)驗(yàn)（四）：探究濃度對醋酸電離程度的影響。
用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得出兩個(gè)結(jié)論：
結(jié)論一：電離程度小于100％，依據(jù)是________，可知醋酸溶液中存在分子。
結(jié)論二：隨著醋酸濃度的減小，電離程度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
17.（14分）堿式硫酸鎂晶須是一種無機(jī)鎂鹽晶須，將其添加到以橡膠、塑料為基體的復(fù)合材料中，能使該復(fù)合材料有良好的阻燃功效。一種以蛇紋石（主要含MgO、FeO、、等）為原料制備堿式硫酸鎂晶須的流程如圖：
回答下列問題：
（1）酸浸時(shí)須將蛇紋石粉碎，其目的是________。
（2）、在高溫下均易分解，但的分解溫度比的低，試從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：________。
（3）洗滌步驟中用無水乙醇洗滌的目的是________。
（4）氧化的目的是________（用離子方程式表示），為檢驗(yàn)溶液中的離子是否完全被氧化，可使用的試劑為________（填化學(xué)式）。
（5）將堿式硫酸鎂晶須進(jìn)行熱重分析測定其化學(xué)式，TG熱重曲線［樣品的固體殘留率（）隨溫度變化］-DTG（微商熱重曲線，表示質(zhì)量的變化速率隨溫度的變化）如圖1所示，第一次失重發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，第三次失重后獲得的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
圖1 圖2
①x、y、z為最簡整數(shù)比，則堿式硫酸鎂晶須的化學(xué)式為________；第二次失重發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②圖2中的晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞中白球的配位數(shù)為________，該晶體的密度為________。
18.（15分）乙酸是基本的有機(jī)化工原料，乙酸制氫具有重要意義，制氫過程發(fā)生如下反應(yīng)：
熱裂解反應(yīng)Ⅰ：
脫羧基反應(yīng)Ⅱ：
（1）由圖1可知，________（用有關(guān)E的代數(shù)式表示）；反應(yīng)Ⅰ的活化能________（填“＞”或“＜”）反應(yīng)Ⅱ的活化能。
圖1 圖2
（2）在恒容密閉容器中，加入一定量乙酸蒸氣制氫，在相同時(shí)間測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖2。
①約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是________。
②分析圖像知該容器中還發(fā)生了其他的副反應(yīng)，理由是________。
③若保持其他條件不變，在乙酸蒸氣中摻雜一定量水，氫氣的產(chǎn)率顯著提高，而CO的產(chǎn)率下降，請用化學(xué)方程式表示可能發(fā)生的反應(yīng)：________。
（3）若利用合適的催化劑發(fā)生熱裂解反應(yīng)Ⅰ和脫羧基反應(yīng)Ⅱ，溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為pkPa，乙酸體積分?jǐn)?shù)為20％，其中熱裂解反應(yīng)Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20％，脫羧基反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為________kPa（為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
（4）工業(yè)上通常用甲醇與CO反應(yīng)來制備乙酸，反應(yīng)如下：
。在恒壓密閉容器中通入氣體和1.2mlCO氣體，5min時(shí)測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
圖3
①溫度為時(shí)，________（填“＞”“＝”或“＜”）。
②溫度為時(shí)，上述反應(yīng)已達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，再通入和1.2mlCO的混合氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________（填“＞”“＝”或“＜”）60％。
高三化學(xué)考試參考答案
1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.B 7.D 8.A 9.B 10.C 11.D 12.C 13.C 14.A
15.（1）①（2分）
②先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液最終變?yōu)闊o色（或顏色變淺）（3分）
③1:9（2分）
（2）①（1分）
②（1分）
（3）①（2分）
②0.45（2分）
③＞（2分）
16.（1）水中的電離程度小于HCl（或其他合理答案，2分）
（2）大于（1分）
（3）＜（1分）
（4）③⑥（2分）
（5）酚酞（1分）；0.80（2分）；無影響（2分）
（6）濃度由，pH由3.38→3.88，pH的變化值小于1（或其他合理答案，2分）；增大（1分）
17.（1）增大接觸面積，提高浸取速率（1分）
（2）、的電荷數(shù)相同，的半徑小，奪取中的能力更強(qiáng)，所以的分解溫度低（2分）
（3）洗去晶體表面的水分，有利于后期快速干燥（1分）
（4）（2分）；溶液（或其他合理答案，1分）
（5）①（2分）；（2分）
②6（1分）；（2分）
18.（1）（2分）；＞（1分）
（2）①脫羧基反應(yīng)Ⅱ活化能低，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間產(chǎn)生的多（2分）
②熱裂解反應(yīng)Ⅰ生成CO和的比例為1:1，而圖像中并不是（2分）
③（2分）
（3）0.2p（2分）
（4）①＜（2分）
②＜（2分）制備
制備氫氧化亞鐵
制備并收集少量氨氣
配制溶液步驟之定容
A
B
C
D
選項(xiàng)
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
在空氣中蒸干溶液并灼燒
最終得到
B
常溫下，用pH計(jì)測定同濃度的溶液、NaClO溶液的pH，前者pH大于后者
電離常數(shù)：
C
將充滿的玻璃球泡浸入熱水中，氣體顏色變深

D
在鋅和稀硫酸的混合液中滴入幾滴濁液，產(chǎn)生氣體速率加快
作該反應(yīng)的催化劑
酸溶液
堿溶液
反應(yīng)前體系的溫度/℃
反應(yīng)后體系的溫度/℃
溫度差/℃
鹽酸
NaOH溶液
a
b
b-a
醋酸
NaOH溶液
c
d
d-c
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液體積/mL
20.05
18.40
19.95
20.00
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.83

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