一、選擇題(本題包括16小題,每小題2分,共32分.每小題只有一個(gè)正確答案)
1、【原創(chuàng)題】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B．雨過(guò)天晴，地面上的水消失
C．鐵絲燃燒質(zhì)量增加D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小
【答案】B
【解析】A、蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入了空氣中，導(dǎo)致蠟燭質(zhì)量減少，可以用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；
B、雨過(guò)天晴，地面上的水消失，是因?yàn)樗兂闪怂魵?，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)蔅正確；
C、鐵絲燃燒質(zhì)量增加，是因?yàn)榭諝庵械难鯕鈪⑴c了反應(yīng)，可以用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；
D、紙燃燒產(chǎn)生灰燼和氣體二氧化碳進(jìn)入了空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，可以用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤。
故選B。
2、下面能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空氣中去了，因此不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、本實(shí)驗(yàn)中玻璃管上部沒(méi)有套氣球，因此紅磷燃燒產(chǎn)生的白煙會(huì)逸散到空氣中，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，故可以在敞口容器中進(jìn)行，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故該選項(xiàng)正確。
故選：D。
3、某置換反應(yīng)的生成物為 MgO和C，則該反應(yīng)的反應(yīng)物可能為（ ）
A．Mg和Na2CO3B．Mg和O2
C．Mg和CO2D．Mg(OH)2和CO2
【答案】C
【分析】MgO和C中含有鎂、氧和碳元素，根據(jù)元素守恒，則生成物中也含有這三種元素。
【解析】A、Mg和 Na2CO3中含有碳元素，反應(yīng)物中不含，該選項(xiàng)不符合題意；
B、Mg和 O2中不含碳元素，該選項(xiàng)不符合題意；
C、Mg和 CO2中含有鎂、碳和氧元素，該選項(xiàng)符合題意；
D、Mg(OH)2和 CO2中含有氫元素，反應(yīng)物中不含，該選項(xiàng)不符合題意。
故選C。
4、如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．x的值是17
B．丙一定是該反應(yīng)的催化劑
C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7：13
D．該反應(yīng)是屬于化合反應(yīng)
【答案】D
【分析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g-2g=12g，所以甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g-5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g-12g=19g，所以x的數(shù)值為26g-19g=7g。
【解析】A、由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g-12g=19g，所以x的數(shù)值為26g-19g=7g，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、根據(jù)分析，丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、根據(jù)分析，參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、根據(jù)分析，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法正確；
故選：D。
5、【新考法】平面坐標(biāo)與質(zhì)量守恒定律結(jié)合
在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4
B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5
D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
【答案】A
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁質(zhì)量減少了24g-4g=20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑；甲質(zhì)量減少了16g-8g=8g，是反應(yīng)物，故反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙。
【解析】A、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：8g：28g=2:7，符合題意；
B、化學(xué)反應(yīng)前后，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；
C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：28g：20g=7:5，不符合題意；
D、該反應(yīng)中，甲和丁是反應(yīng)物，乙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意。
故選A。
6、在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的硫粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間（從反應(yīng)開(kāi)始計(jì)時(shí)）的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、由于S+O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))SO2，反應(yīng)前氧氣為氣體，反應(yīng)后二氧化硫?yàn)榉肿?，則氣體分子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不變，該選項(xiàng)正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒，生成的二氧化硫氣體的質(zhì)量等于硫和氧氣的質(zhì)量之和，則氣體質(zhì)量增大，該選項(xiàng)不正確；
C、反應(yīng)過(guò)程中，硫質(zhì)量不斷減少直至減為零，該選項(xiàng)不正確；
D、反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該選項(xiàng)不正確。
故選A。
【新考法】紙帶與質(zhì)量守恒定律結(jié)合
7、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（反應(yīng)前：甲的質(zhì)量為32g，丙的質(zhì)量為10g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線(xiàn)I向左移動(dòng)16格：刻度線(xiàn)II向左移動(dòng)8格：刻度線(xiàn)Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．丙一定是催化劑B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為22gD．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為10：11
【答案】C
【解析】根據(jù)題意，反應(yīng)前甲的質(zhì)量為32g，共16格，每一格的質(zhì)量為2g，反應(yīng)前甲的質(zhì)量為32g，乙的質(zhì)量為(18-16)×2g=4g，丙的質(zhì)量為10g，丁的質(zhì)量為（26-23)×2g=6g。刻度線(xiàn)I向左移動(dòng)16格，甲物質(zhì)質(zhì)量減少16×2g=32g，甲完全反應(yīng)，刻度線(xiàn)Ⅱ左移8格，刻度線(xiàn)Ⅰ向左移動(dòng)16格，則乙物質(zhì)質(zhì)量增加了(18-8)×2g-4g=16g；刻度線(xiàn)Ⅲ左移8格，同時(shí)刻度線(xiàn)Ⅱ左移8格，則丙物質(zhì)質(zhì)量不變；丁物質(zhì)的質(zhì)量增加了[26-(23-8)]×2g-6g=16g，該反應(yīng)可表示為甲→乙+丁。
A、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；
B、根據(jù)分析，該反應(yīng)是甲反應(yīng)生成乙和丁，即一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C、根據(jù)分析，反應(yīng)后丁的質(zhì)量＝[26-(23-8)]×2g＝22g，正確；
D、根據(jù)分析，反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為16g：16g＝1：1，錯(cuò)誤。
故選C。
8、【原創(chuàng)題】北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))2H2O，從中獲得的信息錯(cuò)誤的是（ ）
A．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
B．在點(diǎn)燃條件下，2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水
C．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目均不變
D．在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子
【答案】B
【解析】A、等號(hào)左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物，等號(hào)上面為反應(yīng)條件，則由方程式可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，該選項(xiàng)正確；
B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，2H2+O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))2H2O，則每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，該選項(xiàng)不正確；
C、由方程式可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目均不變，該選項(xiàng)正確；
D、化學(xué)式前面的系數(shù)也可表示微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，該選項(xiàng)正確。
故選B。
9、經(jīng)測(cè)定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，某同學(xué)把100 g該混合物充分加熱完全反應(yīng)后，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱(chēng)得黑色固體20.7 g。請(qǐng)你推算加熱該混合物時(shí)，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是（ ）
A．4.8 gB．9.6 gC．19.2 gD．24 g
【答案】A
【解析】黑色固體為二氧化錳，因此原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為20.7g，氯酸鉀和氯化鉀質(zhì)量和為100g-20.7g=79.3g，鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，故鉀元素質(zhì)量為100g×39%=39g，由KClO3、KCl的化學(xué)式可以看出，鉀元素和氯元素質(zhì)量比為39：35.5，因此氯元素質(zhì)量為35.5g，鉀元素、氯元素和氧元素質(zhì)量和為79.3g，故氧元素質(zhì)量為79.3g-35.5g-39g=4.8g。
故選：A。
10、下列化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)完全正確的是（ ）
A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))2Fe2O3
B．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O2eq \\ac(\s\up7(燃燒),\(===,====))2MgO
C．過(guò)氧化氫分解：H2O2eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(─────),\s\d1(─────))H2↑+O2↑
D．硫在氧氣中燃燒：S+O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))SO2
【答案】D
【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的方程式3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))Fe3O4，故A錯(cuò)誤；
B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)條件錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：2H2O2eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(─────),\s\d1(─────))2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D、硫燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式正確，故D正確。
故選D。
11、已知Q與R的相對(duì)分子質(zhì)量分之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（ ）
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9
【答案】D
【分析】根據(jù)反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a，依據(jù)Q、R的質(zhì)量比以及1.6gX，生成4.4gR，代入計(jì)算，進(jìn)而得到Y(jié)、Q的質(zhì)量比．本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式及質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，明確相對(duì)分子質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。
【解析】解：假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a，設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是x
X+2Y =2Q + R
18a 22a
x 4.4g
eq \f(18a,22a)＝eq \f(4.4g,x)
x=3.6g
由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g：3.6g=16：9。
故選D。
12、清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．丁的化學(xué)式為H2O，催化劑不可重復(fù)使用
B．該反應(yīng)的研究，有助于降低二氧化碳的排放
C．反應(yīng)中甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為
D．該反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
【答案】B
【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)為：CO2+3H2eq \\ac(\s\up6(納米纖維),\(========,=========),\s\d6(催化劑))CH3OH+H2O。
【解析】A. 丁的化學(xué)式為H2O，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可重復(fù)使用，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 該反應(yīng)消耗二氧化碳，所以該反應(yīng)的研究，有助于降低二氧化碳的排放，此選項(xiàng)正確；
C. 反應(yīng)中甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為44:(3×2)=22:3，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 該反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)，一定有化合價(jià)的變化，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B。
13、現(xiàn)有一包堿式碳酸銅和氧化銅的混合物，稱(chēng)取24.8g混合固體加熱至充分反應(yīng)后有黑色固體剩余，若反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．剩余固體是混合物
B．剩余固體中CuO的質(zhì)量為18.6g
C．反應(yīng)中共生成6.2gCO2氣體
D．原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質(zhì)量比為111：40
【答案】B
【解析】A、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解為氧化銅、水和二氧化碳，則充分反應(yīng)后剩余固體為氧化銅，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；
B、由于氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq \f(64,64+16)×100%＝80%，則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%×eq \f(3,4)＝60%，則銅元素的質(zhì)量為24.8g×60%＝14.88g，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)后銅元素質(zhì)量也為14.88g，則剩余固體中氧化銅的質(zhì)量為eq \f(14.88g,80%)＝18.6g，故正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成的二氧化碳和水的質(zhì)量為24.8g﹣18.6g＝6.2g，而不是二氧化碳的質(zhì)量為6.2g，故錯(cuò)誤；
D、設(shè)原混合物中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，則：
Cu2(OH)2CO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2CuO+CO2↑+H2O 固體質(zhì)量減少
222 44 18 44+18
x 6.2g
eq \f(222,44+18)＝eq \f(x,6.2g)
解得x＝22.2g
則原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質(zhì)量比為22.2g：（24.8g﹣22.2g）＝111：13，故錯(cuò)誤。
故選：B。
14、Fe2O3和CuO的固體混合粉末ag，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水，得到5.0g白色沉淀，則a的數(shù)值為（ ）
A．3.21B．2.59C．7.41D．2.4
【答案】A
【解答】解：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，F(xiàn)e2O3+3COeq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2Fe+3CO2，CuO+COeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+CO2，通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，二氧化碳中的氧原子來(lái)自一氧化碳和金屬氧化物，得到的金屬混合物2.41g是混合物中鐵、銅元素的質(zhì)量。結(jié)合Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O可知混合物中氧元素與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系。設(shè)混合物中有氧元素的質(zhì)量為x。
O～CO2～CaCO3
16 100
x 5.0g
eq \f(16,100)＝eq \f(x,5.0g)
x＝0.8g
則a＝2.41g+0.8g＝3.21g。
故選：A。
15、取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為16.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。判斷正確的是（ ）
A．生成了16gCaO
B．原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為24.3g
C．生成4.0gCO2氣體
D．剩余CaCO3的質(zhì)量為4.0g
【答案】C
【解答】解：A、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，加熱一定時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為16.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，則鈣元素的質(zhì)量為16.0g×50.0%＝8.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與原來(lái)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量相同，則原碳酸鈣的質(zhì)量為8.0g÷(eq \f(40,40+12+16×3)×100%)＝20.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為20.0g﹣16.0g＝4.0g，
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3eq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))CaO+CO2↑
56 44
x 4.0g
eq \f(56,44)＝eq \f(x,4.0g)
x≈5.1g，即生成氧化鈣的質(zhì)量為5.1g，而不是16g，故A判斷錯(cuò)誤；
B、由A的分析可知，原來(lái)碳酸鈣的質(zhì)量為20.0g，而不是24.3g，故B判斷錯(cuò)誤；
C、由A的分析可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.0g，故C判斷正確；
D、由A的分析可知，剩余碳酸鈣的質(zhì)量為16.0g﹣5.1g＝10.9g，故D判斷錯(cuò)誤；
故選：C。
16、根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O eq \\ac(\s\up7(通電),\(===,====))2H2↑+O2↑，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）
①水是由氫元素和氧元素組成
②反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化
③反應(yīng)前后氧、氫原子的數(shù)目沒(méi)變
④參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1
⑤每36份質(zhì)量的水通電后分解出4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣
A．①②④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．①③④⑤
【答案】D
【解答】解：根據(jù)點(diǎn)解水的化學(xué)方程式2H2O eq \\ac(\s\up7(通電),\(===,====))2H2↑+O2↑可知，
①水電解生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成，故選項(xiàng)正確；
②反應(yīng)前氫元素的化合價(jià)為+1，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)為0，化合價(jià)發(fā)生變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
③反應(yīng)前后氧、氫原子的數(shù)目沒(méi)變，故選項(xiàng)正確；
④參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是 2：1，故選項(xiàng)正確；
⑤每36份質(zhì)量的水通電分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，故選項(xiàng)正確；
故選：D。
二、填空題(本題3小題，每空1分，共18分)
17、在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。回答下列問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
(1)A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平左盤(pán)上的儀器與藥品的總質(zhì)量 （填“相等”或“不相等”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)B實(shí)驗(yàn)中天平指針會(huì)向 （填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是 。
【微觀解釋】
(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 （填序號(hào)）。
①原子種類(lèi) ②原子數(shù)目 ③原子質(zhì)量 ④分子種類(lèi)
【綜合應(yīng)用】
(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。
(5)植物的光合作用可表示為： ，可推測(cè)淀粉中一定含有 元素。
(6)葡萄糖是一種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2 eq \\ac(\s\up7(酶),\(====,=====)) 6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為 。
【答案】
(1)相等 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
(2)右 蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中
(3)①②③
(4)大于
(5)碳、氫
(6)O2
【解析】（1）A實(shí)驗(yàn)是密閉裝置，則反應(yīng)前后天平左盤(pán)上的儀器與藥品的總質(zhì)量相等，硫酸銅和鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
（2）B實(shí)驗(yàn)蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生的水、二氧化碳逸散到空氣中，左邊質(zhì)量會(huì)減少，天平指針會(huì)向右偏轉(zhuǎn)；故填：右；蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是原子數(shù)目、原子種類(lèi)、原子質(zhì)量。故答案為：①②③。
（4）鎂和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，則生成氧化鎂的質(zhì)量大于24g。
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，光合作用反應(yīng)前元素種類(lèi)是C、H、O，則反應(yīng)后也是C、H、O三種，氧氣提供了氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫元素。
（6）光合作用需要吸收太陽(yáng)能，反應(yīng)物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、12、18，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2。
18、現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質(zhì)，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按照要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：
(1)化合反應(yīng)：_________________________________________________。
(2)分解反應(yīng)：_________________________________________________。
(3)置換反應(yīng)：_________________________________________________。
(4)復(fù)分解反應(yīng)：_________________________________________________。
【答案】
(1) 2CO+O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))2CO2或3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))Fe3O4
(2) CaCO3eq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))CaO+CO2↑
(3) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4) H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（合理即可）
【解析】（1）化合反應(yīng)是指多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，而一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))2CO2；且鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))Fe3O4。
（2）分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3eq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))CaO+CO2↑。
（3）置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，而鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，而硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鉀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；或碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳和水，氯化鎂能與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，均屬于復(fù)分解反應(yīng)。
19、（2023天津中考）金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）鐵鍋用來(lái)炒菜，主要是利用鐵的_____性(填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)。
（2）解放橋是天津地標(biāo)性建筑之一，是一座全鋼結(jié)構(gòu)可開(kāi)啟的橋梁。
①解放橋的維護(hù)中需要除鐵銹。寫(xiě)出用稀鹽酸除鐵銹(主要成分是)的化學(xué)方程式_____。
②鐵與空氣中的_____發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，為防止鋼架生銹，常在其表面涂刷防護(hù)層。
（3）工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（4）將6g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和6.4g濾渣。向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有的溶質(zhì)為_(kāi)____(填化學(xué)式)，原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為_(kāi)____g。
【答案】
（1）導(dǎo)熱
（2）①. Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ②. 氧氣和水
（3）3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2Fe+3CO2
（4）①FeSO4、ZnSO4 ②8
【解析】
（1）鐵可制成鐵鍋，是因?yàn)殍F具有導(dǎo)熱性。
（2）①鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
②鐵與氧氣和水共同接觸會(huì)生銹。
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2Fe+3CO2。
（4）金屬活動(dòng)性鋅>鐵>銅，則鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，又由于充分反應(yīng)后，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，而鐵能與鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明濾渣中含有鐵，即鐵過(guò)量，則濾液中含有的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸鐵，化學(xué)式為FeSO4和ZnSO4；
設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，則
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu △m
56 160 64 64-56
x 6.4g-6g
eq \f(160,64-56)＝eq \f(x, 6.4g-6g)
解得x=8g
即原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為8g。

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