化學(xué)
全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．文物和文化遺產(chǎn)承載著中華民族的基因和血脈，是不可再生、不可替代的中華優(yōu)秀文明資源。下列古文物主要由傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料制成的是（ ）。
A．?？蹈G褐彩鳳鳥(niǎo)紋荷葉蓋罐
B．青銅馬
C．在生絲織成的絹上作畫(huà)《清明上河圖》
D．秦代木胎黑漆漆蓋盒
2．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某興趣小組利用以下裝置進(jìn)行了氯氣的發(fā)生、凈化、干燥、收集實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）。
3．下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合
B．分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C．高溫陶瓷材料晶體中鍵角：N—Si—N＜Si—N—Si
D．氫氟酸溶液中可能存在的氫鍵形式有2種
4．化合物M是一種生物活性物質(zhì)的中間體，其合成方法如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．該合成反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B．P、Q分子中的所有碳原子均共平面
C．P、Q、M中含有的官能團(tuán)種類分別為1種、2種、3種
D．Q與M互為同系物
5．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）。
A．溶液中數(shù)目小于
B．足量鋅和硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子和個(gè)分子完全反應(yīng)，生成
D．和混合物中含有的陰離子數(shù)目為
6．固態(tài)甘氨酸屬于分子晶體，有3種不同晶體結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示（，，晶胞邊長(zhǎng)單位為nm）。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
●甘氨酸分子
A．元素的第一電離能：O＞N＞C
B．甘氨酸分子中的鍵是由碳原子雜化的p軌道與氧原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的
C．該甘氨酸晶體的1個(gè)晶胞內(nèi)含有2個(gè)甘氨酸分子
D．該甘氨酸晶體的密度為
7．下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）。
A．向溶液中滴入溶液：
B．在空氣中加熱金屬鉀：
C．溶液與過(guò)量溶液混合：
D．溶液在空氣中久置后出現(xiàn)棕黃色沉淀：
8．錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼，工業(yè)上由碳酸錳礦粉（主要成分為，另含、、雜質(zhì)）制備錳的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．“浸渣”的主要成分為
B．“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C．“電解”過(guò)程中增大溶液中的，電解效率增大
D．該工藝流程中，溶液可循環(huán)使用
9．氟是非金屬中最活潑的元素，能形成多種氟化物。四種氟化物的熔、沸點(diǎn)如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．的VSEPR模型為四面體形
B．比易與形成配離子
C．、、、
D．中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵
10．離子液體在的化學(xué)轉(zhuǎn)化、有機(jī)合成、物質(zhì)的分離提純、電化學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)等于W、X的原子序數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與Y原子的核外電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
C．X是p區(qū)元素，位于元素周期表中第14列
D．氯堿工業(yè)上是通過(guò)電解某熔融鹽得到Z的單質(zhì)和其他產(chǎn)品
11．下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）。
12．冠醚能與堿金屬離子結(jié)合（如下圖所示），是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，例如能加快酸性溶液與環(huán)己烯（）的反應(yīng)速率。
用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。
下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑有關(guān)，與冠醚空腔直徑無(wú)關(guān)
B．冠醚通過(guò)與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率
C．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中：①＞②＞③
D．為加快酸性溶液與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚B比冠醚A更合適
13．已知二次電池在充電時(shí)的反應(yīng)方程式為，該電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．閉合，鈣電極為電池的負(fù)極
B．右側(cè)電極反應(yīng)的原理是鋰離子的嵌入與脫嵌
C．閉合，電極的電極反應(yīng)式為
D．閉合，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，理論上左室中電解質(zhì)質(zhì)量減少
14．常溫下，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積均為、濃度均為的溶液、溶液，溶液中的與滴入的溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，，；當(dāng)溶液中離子濃度時(shí)，該離子已沉淀完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．曲線a為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液的滴定曲線
B．當(dāng)?shù)稳霕?biāo)準(zhǔn)溶液的體積為時(shí)，溶液中
C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用溶液，則滴定曲線（滴定終點(diǎn)前）可能變?yōu)榍€M
D．若用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的、混合溶液，當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝流程如下：
已知：ⅰ．“焙燒”后，固體中主要含有、、、；“酸浸”后釩以形式存在，“中和、還原”后釩以形式存在。
ⅱ．有機(jī)溶劑P204對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性，且萃取而不萃取。
ⅲ．多釩酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。
ⅳ．該工藝條件下，溶液中金屬離子（濃度均為）開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）“破碎”的目的是__________。
（2）“中和、還原”時(shí)，參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
（3）釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示，適宜的工藝條件為_(kāi)_________。洗滌多釩酸銨時(shí)要用冰水洗滌，目的是__________。
圖1 圖2
（4）“氧化”時(shí)，每消耗（本身被還原為），可得到__________ml。
（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。
（6）“萃取”分離后，所得“水相”中含有豐富的金屬資源，經(jīng)三道工序可回收溶液。請(qǐng)根據(jù)題給信息，參照上述工藝流程，將下列工藝流程補(bǔ)充完整（可供選用的試劑：溶液、、溶液、溶液）。
__________。
16．（15分）過(guò)硫酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ．的制備：
制備原理：。實(shí)驗(yàn)室選用下列裝置制備。
A．B．C．D．
（1）盛放30％溶液的儀器的名稱為_(kāi)_________。M的作用是__________。
（2）制備時(shí)，根據(jù)需要選擇儀器。儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_________→尾氣處理（按氣流方向，用小寫(xiě)字母和箭號(hào)“→”連接）。
（3）充分反應(yīng)后，將A中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，然后用無(wú)水乙醇洗滌。用無(wú)水乙醇洗滌的目的是__________。
（4）烘干產(chǎn)品時(shí)，用減壓、低溫烘干，可能的原因是__________。
Ⅱ．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究的氧化性：
注：經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)ⅱ中所得的黑色沉淀為。
（5）實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
（6）實(shí)驗(yàn)ⅱ中溶液未變紫色的原因是__________。
Ⅲ．標(biāo)定溶液的濃度：
（7）稱取一定質(zhì)量的，配制成溶液，并用碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：移取溶液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，然后加入幾滴淀粉溶液，再用的溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。重復(fù)上述操作三次，平均消耗溶液的體積為，所標(biāo)定的的濃度為_(kāi)_________。
17．（15分）以和為原料合成尿素有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的__________，______0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A．增大，有利于的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）一定溫度下，向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為充入和發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡后，的平衡濃度為。其他條件不變，縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，的平衡濃度為，則__________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）同樣，用太陽(yáng)能電池電解水得到的和反應(yīng)生成甲醇，也有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。合成甲醇過(guò)程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：
反應(yīng)?。?
反應(yīng)ⅱ：
在某催化劑作用下，一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。已知按照物質(zhì)的量之比為投料，壓強(qiáng)分別在、下，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如圖1所示。在290℃和的條件下，甲醇的平衡產(chǎn)率為_(kāi)_________；反應(yīng)ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)__________（列出計(jì)算式）。
圖1 圖2
（5）生物細(xì)菌－電解池裝置既可處理廢水，同時(shí)又能將轉(zhuǎn)化成甲烷，其裝置如圖2所示。在外加電壓時(shí)，每生成，可處理有機(jī)物中__________（已知產(chǎn)生甲烷菌代謝需外加電壓，電解水產(chǎn)生氫氣需外加電壓為。圖中有機(jī)物為醋酸鹽）。
18．（14分）鈷（C）是生命體必需的微量元素，且在材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Cu—Ni—C—Si合金具有較高的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和良好的加工、耐蝕性，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ囊€框架材料。
①基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________。
②電解熔融的或都能制備金屬鈷。的熔點(diǎn)（735℃）低于的熔點(diǎn)（1935℃）的原因是__________。
（2）含金屬鈷和一氧化碳配體的羰基鈷配合物具有抗腫瘤和抗炎的潛力。一種羰基鈷配合物的合成路線如下：
①化合物Ⅰ中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。
②化合物Ⅱ分子中碳原子的雜化方式為的碳原子有__________個(gè)。
③化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，能形成分子間氫鍵的有__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（3）配合物中，配位原子是__________，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_________。中含有__________ml 鍵。
（4）輝砷鈷礦是提煉鈷的重要礦物原料，主要成分為化合物。的立方晶胞結(jié)構(gòu)與在xz和yz平面投影分別如圖所示。
已知：黑球代表As或S，且兩者個(gè)數(shù)相等。
①化合物的最簡(jiǎn)化學(xué)式為_(kāi)_________。
②該晶胞參數(shù)為，晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)__________（列出含a、的計(jì)算式）。
河南省部分名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考
化學(xué)
參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．【答案】A
【解析】陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；
青銅馬由金屬材料制成，B錯(cuò)誤；
生絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；
木胎黑漆漆蓋盒的主要成分是纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤。
2．【答案】C
【解析】二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，且二氧化錳固體不是塊狀的，不能使用啟普發(fā)生器產(chǎn)生氯氣，A錯(cuò)誤；
該裝置為氣體尾氣處理裝置，不是氣體凈化裝置，氣體凈化裝置應(yīng)該用洗氣瓶，且氣體凈化裝置中的試劑應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；
五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥氯氣，C正確；
氯氣的密度比空氣的大，氣體應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，D錯(cuò)誤。
3．【答案】A
【解析】中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，S的雜化軌道類型為，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，A正確；
的中心原子為S，鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子的雜化軌道類型為，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；
晶體中，Si原子周圍連接4個(gè)N原子，Si原子為雜化，N—Si—N鍵角為，N原子周圍連接3個(gè)Si原子，N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子為雜化，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，使得Si—N—Si鍵角小于，故高溫陶瓷材料晶體中鍵角：N—Si—N＞Si—N—Si，C錯(cuò)誤；
氫氟酸溶液中可能存在的氫鍵形式有4種，分別為F—H…F、O—H…O、F—H…O、O—H…F，D錯(cuò)誤。
4．【答案】D
【解析】該合成反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，A正確；
P、Q分子中的所有碳原子均共平面，B正確；
P中含有的官能團(tuán)為醛基，Q中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基，M中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基、羥基，故P、Q、M中含有的官能團(tuán)種類分別為1種、2種、3種，C正確；
Q與M的分子結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，D錯(cuò)誤。
5．【答案】D
【解析】溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中數(shù)目，A錯(cuò)誤；
開(kāi)始時(shí)，Zn與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)（濃），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，Zn與稀硫酸繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，硫酸含有，和足量鋅充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量大于、小于，B錯(cuò)誤；
個(gè)分子的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和完全反應(yīng)生成，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不是氣體，故生成的HF的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，C錯(cuò)誤；
和的摩爾質(zhì)量均為，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比均為，故和混合物的總物質(zhì)的量為，含有的陰離子數(shù)目為，D正確。
6．【答案】D
【解析】元素的第一電離能：N＞O＞C，A錯(cuò)誤；
甘氨酸分子中的鍵是由碳原子未雜化的p軌道與氧原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，B錯(cuò)誤；
甘氨酸屬于分子晶體，1個(gè)晶胞內(nèi)的甘氨酸分子數(shù)為，C錯(cuò)誤；
根據(jù)甘氨酸組成可知其摩爾質(zhì)量為，晶胞體積為，
故該甘氨酸晶體的密度為，D正確。
7．【答案】B
【解析】與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，A正確；
在空氣中加熱金屬鋰生成氧化鋰，化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；
溶液與過(guò)量溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
溶液在空氣中久置后，易被氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為，D正確。
8．【答案】C
【解析】碳酸錳礦中只有不溶于溶液，故可知“浸渣”的主要成分為，A正確；
“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
“電解”過(guò)程中增大溶液中的，會(huì)在陰極放電，導(dǎo)致電解效率減小，C錯(cuò)誤；
電解后得到的“電解液”為溶液，“酸浸”時(shí)需要向碳酸錳礦粉中加入溶液，故可知該工藝流程中，溶液可循環(huán)使用，D正確。
9．【答案】B
【解析】中心原子（氧原子）的雜化方式為，VSEPR模型為四面體形，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；
F的電負(fù)性大于N，N—F中成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致中的N原子核對(duì)孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故不易與形成配離子，B錯(cuò)誤；
中的、的電荷數(shù)與中的陽(yáng)、陰離子的電荷數(shù)相同，但、的半徑小，則的離子鍵強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高；和均為分子晶體，的相對(duì)分子質(zhì)量大于的相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，C正確；
中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵，D正確。
10．【答案】D
【解析】根據(jù)題意可知元素W、X、Y、Z分別為H、C、N、Cl，該離子液體的結(jié)構(gòu)為。原子半徑：Cl＞C＞N＞H，A正確；
非金屬性：N＞C，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；
X是碳元素，碳是p區(qū)元素，位于元素周期表中第14列，C正確；
氯堿工業(yè)上是通過(guò)電解飽和食鹽水得到氯氣和其他產(chǎn)品，D錯(cuò)誤。
11．【答案】D
【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容搖勻后，液面會(huì)略微下降，是正?，F(xiàn)象。此時(shí)再補(bǔ)加水，會(huì)造成所配溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；
加入新制的前，應(yīng)先向溶液中加入溶液，將溶液調(diào)至堿性，B錯(cuò)誤；
和都是白色沉淀且所加溶液過(guò)量，不能通過(guò)白色沉淀量增加來(lái)判斷二者的大小，C錯(cuò)誤；
KI溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。
12．【答案】B
【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，同一堿金屬離子在冠醚空腔直徑大小不同時(shí)其結(jié)合常數(shù)不同，同一冠醚與不同堿金屬離子結(jié)合時(shí)其結(jié)合常數(shù)不同，因此可推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑都有關(guān)，A錯(cuò)誤；
冠醚通過(guò)與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，增大與環(huán)己烯的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，B正確；
由表格數(shù)據(jù)可知，冠醚A與結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強(qiáng)，因此加入固體后，與冠醚A結(jié)合的幾乎被替代，被釋放，溶液②中最小，C錯(cuò)誤；
由表格數(shù)據(jù)可知，適配冠醚A，結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強(qiáng)，選擇冠醚A比冠醚B更合適，D錯(cuò)誤。
13．【答案】C
【解析】閉合，該電池為原電池，鈣電極為電池的負(fù)極，A正確；
放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，
正極的電極反應(yīng)式為，電極發(fā)生嵌入；
閉合，該電池為電解池，鈣電極為電池的陰極，陰極的電極反應(yīng)式為，電極為電池的陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，電極發(fā)生脫嵌，B正確，C錯(cuò)誤；
閉合，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，有從右室通過(guò)鋰離子導(dǎo)體膜遷移到左室，左室電解質(zhì)中有得到電子生成單質(zhì)Ca沉積在鈣電極上，故理論上左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減少，D正確。
14．【答案】C
【解析】溶液中越小，則越大。由可知，若兩種溶液中時(shí)，則含的溶液中濃度小，即大，所以曲線a為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液的滴定曲線，曲線b為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液的滴定曲線，A正確；
當(dāng)時(shí)，與恰好完全反應(yīng)，溶液中，
由電荷守恒，
可知溶液中，B正確；
相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用溶液，比原溶液中的大，
故恰好完全反應(yīng)之前，加入相同體積的溶液后，溶液中比原溶液中的小，
即比原溶液中的大，則滴定曲線（滴定終點(diǎn)前）應(yīng)在曲線b的上方，
故滴定曲線（滴定終點(diǎn)前）不可能變?yōu)榍€M，C錯(cuò)誤；
當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，溶液中的，
若已經(jīng)開(kāi)始沉淀，則此時(shí)溶液中。
當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式，
可知加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，
若未開(kāi)始沉淀，則，
則已經(jīng)有部分沉淀，D正確。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．【答案】（1）減小固體顆粒粒徑（或增大固體表面積），提高焙燒速率（2分）
（2）（2分）
（3）溫度：820℃左右（800℃～830℃之間均可）；硫酸加入量：6％（6％～6.5％之間均可）（2分。答對(duì)1個(gè)，給1分）降低多釩酸銨的溶解度，減少損失（2分）
（4）6（2分）
（5）（或氨水）、有機(jī)溶劑P204（2分。答對(duì)1個(gè)，給1分）
溶液
（6）（2分。其他合理答案均給分）
解析：（4）將氧化為并得到還原產(chǎn)物，
根據(jù)電子得失守恒可得出關(guān)系式：，
故“氧化”時(shí)，每消耗（即），可得到。
（5）循環(huán)使用的物質(zhì)具有“既消耗，又生成”的特點(diǎn)，根據(jù)流程圖可發(fā)現(xiàn)有機(jī)溶劑P204具有該特點(diǎn)。分析“煅燒”反應(yīng)：，可知（或氨水）在流程中也可循環(huán)使用。
（6）“萃取”分離后，所得“水相”中的金屬離子有、和少量的，欲得到溶液，需除去雜質(zhì)、，第一道工序已經(jīng)除去，說(shuō)明后續(xù)工序應(yīng)除去。
又結(jié)合各金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH，可知需將氧化為。
為了不引入雜質(zhì)離子，氧化劑可選擇溶液。再調(diào)溶液的pH，使轉(zhuǎn)變成沉淀。為了不引入雜質(zhì)離子，利用調(diào)pH。
16．【答案】
（1）三頸燒瓶（1分） 使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，濃硫酸能夠順利滴下（2分）
（2）c→g→f→b→a（2分。連接順序只要有一處錯(cuò)誤，就不給分）
（3）洗除晶體表面的雜質(zhì)，防止產(chǎn)品因溶解造成損失，便于晶體快速干燥（2分）
（4）減壓是為了加快烘干速度，低溫是為了防止受熱分解（2分）
（5）（2分）
（6）生成的在加熱的條件下又被過(guò)量的還原為（2分。其他合理答案也給分）
（7）0.05（2分）
解析：（2）制備氨氣后無(wú)需干燥，但需要防止倒吸。所以儀器的連接順序?yàn)閏→g→f→b→a→尾氣處理。
（7）根據(jù)電子得失守恒和化學(xué)方程式可得關(guān)系式：，
反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為。
根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系式可知溶液中的物質(zhì)的量為，
所標(biāo)定的的濃度為。
17．【答案】（1）（2分） ＜（1分）
（2）BCD（3分。只選一個(gè)且正確的得1分；選兩個(gè)且都正確的得2分；選三個(gè)且都正確的得3分；但只要選錯(cuò)一個(gè)或選四個(gè)的，本小題不給分）
（3）等于（2分）
（4）6.3％（2分） （或其他正確答案）（3分）
（5）1（2分）
解析：（2）增大，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；
該反應(yīng)的，，低溫時(shí)，，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；
單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，均為正反應(yīng)速率，無(wú)法確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
充入氦氣，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。
（3）一定溫度下，向密閉容器中充入和的物質(zhì)的量之比為，與反應(yīng)Ⅰ化學(xué)方程式中兩種氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相符，即兩種氣體參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比和平衡時(shí)物質(zhì)的量之比均為，
反應(yīng)Ⅰ的濃度平衡常數(shù)，不受壓強(qiáng)影響，
故其他條件不變，縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，兩種氣體的平衡濃度均不變，即等于。
（4）反應(yīng)ⅰ隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的選擇性降低。所以隨著溫度的升高，下降的曲線代表甲醇的選擇性；則隨著溫度的升高，上升的曲線代表二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，且隨著溫度的升高，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動(dòng)的程度。反應(yīng)ⅰ正向反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，甲醇的選擇性越高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大。在相同溫度下，下降的兩條曲線中，甲醇的選擇性低的為條件；在相同溫度下，上升的兩條曲線中，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率低的為條件。
從圖中可以看出，在投料比和290℃、的條件下，
甲醇的選擇性為70％，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為9％。
設(shè)的投料為、的投料為，則在290℃、的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
消耗為，剩余為，生成為％，
生成CO為％，
反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ共消耗為，
剩余為，生成為，
平衡時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為。
在290℃和的條件下，甲醇的平衡產(chǎn)率為％＝6.3％。
反應(yīng)ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。
（5）由題意可知，當(dāng)外加電壓為時(shí)，沒(méi)有生成，
根據(jù)環(huán)境為酸性，可知左側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，
右側(cè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，
由此可知，每生成，可處理有機(jī)物中。
18．【答案】（1）①（1分）
②和均為離子晶體，半徑小于半徑，且所帶電荷多，中的離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高（2分。言之合理即得分）
（2）①O＞N＞C＞H（1分） ②7（1分） ③Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（2分）
（3）N（1分）6（1分）24（1分）
（4）①（2分）②（或其他正確答案）（2分）
解析：（4）①晶胞中，C的數(shù)目為，As和S的總數(shù)為8（As和S的數(shù)目均為4），
故化合物的最簡(jiǎn)化學(xué)式為。
②，阿伏加德羅常數(shù)。
A．氯氣發(fā)生裝置
B．氯氣凈化裝置
C．氯氣干燥裝置
D．氯氣收集裝置
氟化物
熔點(diǎn)/℃
993
x
n
沸點(diǎn)/℃
1695
y
n
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
配制溶液，定容搖勻后，再補(bǔ)加兩滴水，平視容量瓶頸部的刻度線
溶液的凹液面與刻度線相切
實(shí)驗(yàn)完成，無(wú)誤差
B
在試管中加入淀粉和溶液，加熱一段時(shí)間。待溶液冷卻后，加入新制的，加熱
未觀察到磚紅色沉淀生成
淀粉還未發(fā)生水解
C
向盛有溶液的試管中加入溶液，再滴加2滴溶液
白色沉淀量增加
D
向溶液中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加淀粉溶液
溶液顯藍(lán)色
的氧化性強(qiáng)于
堿金屬離子
結(jié)合常數(shù)
冠醚
（直徑：）
（直徑：）
冠醚A（空腔直徑：）
199
1183
冠醚B（空腔直徑：）
371
312
金屬離子
開(kāi)始沉淀pH
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
13.9
10.1
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
物質(zhì)a
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ
溶液
加熱至沸騰，后溶液變?yōu)樽仙?br>ⅱ
溶液
加熱至沸騰，生成大量黑色沉淀；靜置后上層溶液未變紫色
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
A
D
D
D
B
C
B
D
D
B
C
C

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