（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C59 Cu64 Ag108
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．“汝窯天青釉盞托”的主要成分為硅酸鹽
B．“漢鏤孔云紋銅染爐”的主要材質(zhì)為合金
C．“陶排水管道”在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化
D．“唐胡人舞蹈木俑”的主要成分是淀粉，淀粉為高分子化合物
2．下列化學(xué)用語表述正確的是（ ）
A．四氯乙烯的空間填充模型：B．生石膏的化學(xué)式：
C．的電子式：D．基態(tài)Cu原子的價層電子排布式：
3．哲學(xué)的“對立統(tǒng)一”規(guī)律廣泛存在于化學(xué)反應(yīng)中。下列所述不符合“對立統(tǒng)一“規(guī)律的是（ ）
A．氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物同時生成
B．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而發(fā)生周期性變化
C．在原電池中正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)同時發(fā)生
D．HI、、體系中既存在HI的分解，同時又存在HI的生成
4．奈瑪特韋片/利托那韋片（PaxlvId）通過抑制3C一樣蛋白酶，阻滯病毒“功能蛋白”的合成，抑制病毒的復(fù)制。其一種有效成分（W）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A．W中N原子只有1種雜化方式B．1個W分子含2個手性碳原子
C．W能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)D．W能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
5．下列有關(guān)過程發(fā)生反應(yīng)的表示錯誤的是（ ）
A．碘鹽（含）加入HI溶液中：
B．用小蘇打烘焙面包：
C．向NaClO溶液中通入少量，
D．甲醛溶液加入足量的新制氫氧化銅中并加熱：
6．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不對應(yīng)的是（ ）
7．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
8．前20號主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和等于49。Y的某種氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色，基態(tài)Z原子的3p軌道上有2個未成對電子，基態(tài)W原子的最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最簡單氫化物的沸點：Z>Y>X
C．僅由X、Z可形成非極性分子D．為只含離子鍵的離子晶體
9．高鐵酸鉀（）是綠色凈水劑，也是強氧化劑。某小組為探究高鐵酸鉀與草酸反應(yīng)，設(shè)計如圖所示實驗裝置。實驗中．觀察到a中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體，b中溶液變渾濁，d中溶液變紅。已知：是難溶于水的白色沉淀。下列敘述正確的是（ ）
A．可用吸鐵石驗證a中產(chǎn)生的黑色固體是否為鐵粉
B．b中現(xiàn)象說明草酸具有揮發(fā)性
C．e中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和氧化性
D．用帶火星的木條接近e的導(dǎo)管口可探究d中變色的原因
10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．1 ml 中含有的鍵數(shù)為
B．1 L 的NaOH溶液中含有的數(shù)為
C．78 g 與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．等質(zhì)量的和中含有的C原子數(shù)均為
11．在醋桿菌（適宜生長溫度為25℃~30℃）作用下，可將酸性廢水中的有機物（）轉(zhuǎn)化成，同時電還原硝酸鹽，實現(xiàn)地下水厭氧條件下修復(fù)，模擬原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．放電時，電流由b極經(jīng)外電路流向a極
B．其他條件相同．70℃地下水修復(fù)效率高于30℃
C．若a極共生成2 ml 和，則理論上一定會轉(zhuǎn)移18 ml
D．b極的電極反應(yīng)式為
12．我國某科研團隊用鈀基電催化劑將有機物甲轉(zhuǎn)化成航空油乙（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（ ）
A．鍵角：B．反應(yīng)方程式中，、
C．甲能使溴水、酸性溶液褪色D．甲分子存在順反異構(gòu)體
13．某教授團隊研究發(fā)現(xiàn)，稀土鈰基低溫耐硫脫硝催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示（“□”代表空位）。下列敘述錯誤的是（ ）
A．上述循環(huán)中S都采用雜化
B．上述循環(huán)中Ce、Ti形成的共價鍵數(shù)目都發(fā)生了變化
C．該歷程的總反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．每形成1 ml氫氧鍵，形成1 ml“空位”
14．已知：常溫下，，。在含大量和的濁液中滴加溶液，濁液中與pH的關(guān)系如圖。平衡常數(shù)K大于或等于時認(rèn)為反應(yīng)不可逆（即完全反應(yīng)）。下列敘述正確的是（ ）
A．直線代表pN和pH的關(guān)系
B．常溫下，
C．當(dāng)、共存時
D．、都能完全溶于亞硝酸溶液中
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）鈷廣泛應(yīng)用于電池、合金等領(lǐng)域。以含鈷廢料（主要含和CO，還含有Fe、Mg等元素以及、C、有機物）為原料制備鈷的流程如圖：
已知部分信息如下：
①不溶于水，具有強氧化性；難溶于水。
②（焦亞硫酸鈉）常用作食品抗氧化劑。
③部分離子沉淀的pH如表所示（已知溶液中離子濃度小于ml?L時，可視為完全沉淀）：
回答下列問題：
（1）“浸取”時稀硫酸不宜用濃鹽酸代替，原因是____________（用離子方程式表示）。
（2）其他條件相同時，“氧化”過程中，氧化率與溫度的關(guān)系如圖所示?！把趸睍r的最佳溫度是______℃；實際消耗雙氧水的量遠(yuǎn)大于理論量，可能的原因是____________。
（3）結(jié)合平衡移動原理解釋用除鐵的原理：____________。
（4）利用“三室兩膜”裝置（如圖）實現(xiàn)“電解”制備C。
①石墨電極的電極反應(yīng)式為____________。生成11.8 g C時，室1溶液質(zhì)量理論上減少______g。
②與直接電解溶液相比，“三室兩膜”裝置突出的優(yōu)點是____________。（從綠色化學(xué)角度分析）
16．（15分）（亞硫酸亞銅銨）是一種白色難溶于水的化工產(chǎn)品，在空氣中易變質(zhì)，難溶于酒精。某小組設(shè)計實驗制備并探究的漂白原理。已知：品紅易溶于酒精、水。
實驗操作：先向B中加入濃氨水至藍(lán)色沉淀恰好溶解，再啟動A中反應(yīng)，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中紅色不變色，E中溶液由紅色變?yōu)闊o色。
回答下列問題：
（1）裝的儀器是______（填名稱）；寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
（2）反應(yīng)過程中不需要通入除去裝置中的，原因是______；C的作用是______。
（3）從環(huán)保角度考慮，上述方案的不足之處是____________。
（4）實驗完畢后，分離B中產(chǎn)品的操作是______、酒精洗滌、干燥。酒精洗滌代替水洗滌的目的是______。
（5）D、E中實驗現(xiàn)象說明：漂白品紅必須在______（填化學(xué)式）存在的條件下進(jìn)行。
（6）測定的純度：
取m g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸（發(fā)生的反應(yīng)為），充分反應(yīng)后微熱使氣體全部逸出．過濾并洗滌濾渣．將濾液和洗滌液合并配成250 mL溶液，取25.00 mL，加入足量KI溶液，滴幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)0.1 ml?L溶液滴定至終點，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL。該產(chǎn)品純度為______（用含m的代數(shù)式表示）%。
滴定過程中，如果滴定速度過慢，可能導(dǎo)致所測結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（有關(guān)反應(yīng)：，）
17．（14分）HCOOH是一種重要的化工原料。
（1）已知幾種共價鍵的鍵能如下表。
根據(jù)上述鍵能估算： ______kJ? ml。
（2）HCOOH是一種儲氫材料，其某種制備原理如圖1所示。反應(yīng)1斷裂的化學(xué)鍵有______（填標(biāo)號）。
圖1
A．極性鍵B．氫鍵C．非極性鍵D．σ鍵和π鍵
（3）的速率公式為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。已知經(jīng)驗公式為（其中，、k分別為活化能、速率常數(shù)，R、C為常數(shù)，T為溫度）。在催化劑作用下，測得與溫度（）的關(guān)系如圖2所示。其他條件都相同時，催化效率較高的是____________（填“Catl”或“Cat2”）。Cat2催化劑作用下，活化能為______kJ? ml。
圖2
（4）在一定溫度下，保持總壓強為170kPa。在為1∶1、1∶2、1∶3條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與之間的關(guān)系如圖3。曲線c代表的投料比為______。M點條件下，平衡常數(shù)為______kPa。（提示：用分壓計算的平衡常數(shù)為 分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
圖3
（5）某種含銀催化劑可以高效催化甲酸的合成，已知銀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，其晶胞參數(shù)為a nm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。
圖4
①Ag原子的配位數(shù)為______。
②Ag原子的半徑為______nm。
③該晶體的密度為______g·cm。
18．（15分）雙氯芬酸鈉（H）屬于非甾體抗炎藥。H的一種合成路線如下：
已知：①
②
回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型是______；寫出B→C的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
（2）中的空間結(jié)構(gòu)為______。
（3）C的名稱為______：中的官能團為______（填名稱）。
（4）吡啶（）具有弱堿性，C→D的反應(yīng)中常加入吡啶，其作用是____________。
（5）與C具有相同官能團的芳香族化合物M的分子式為，則M的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜十有四組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。
（6）以為原料合成，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）。
高三化學(xué)考試參考答案
1．D【解析】本題主要考查化學(xué)與文化之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生的認(rèn)知能力?！疤坪宋璧改举浮钡闹饕煞譃槔w維素，D項錯誤。
2．C【解析】本題主要考查化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生的認(rèn)知能力。Cl原子半徑比C原子半徑大，A項錯誤；生石膏的化學(xué)式為，B項錯誤；基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為，D項錯誤。
3．B【解析】本題主要考查“對立統(tǒng)一”規(guī)律與化學(xué)的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生的認(rèn)知能力。元素性質(zhì)遞變規(guī)律與“對立統(tǒng)一”規(guī)律無關(guān)，B項符合題意。
4．A【解析】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和綜合運用能力。與P原子相連的N原子采用雜化，形成π鍵的N原子采用雜化，A項錯誤。
5．D【解析】本題主要考查反應(yīng)方程式的正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。該反應(yīng)中，HCHO的氧化產(chǎn)物為，D項錯誤。
6．C【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。CaO不具有強氧化性，C項符合題意。
7．A【解析】本題主要考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查學(xué)生的實驗設(shè)計能力。攪拌會使膠體聚沉，B項不符合題意；濃硝酸具有強氧化性，可被氧化，C項不符合題意；易被氧化，易水解，D項不符合題意；
8．C【解析】本題主要考查元素推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力。由題意可知，Y的某種氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色，則Y為N元素；基態(tài)Z原子的3p軌道上有2個未成對電子，則Z為Si元素或者S元素；基態(tài)W原子的最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等，則W為Ca元素；又因四種元素的原子序數(shù)之和等于49，則X只能為C元素，Z只能為S元素。C的原子半徑大于N，A項錯誤；最簡單氫化物的沸點最高的為，B項錯誤；中含有共價鍵，D項錯誤。
9．D【解析】本題主要考查化學(xué)實驗，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)實驗的設(shè)計能力及對實驗現(xiàn)象的分析能力。也能被吸鐵石吸引，A項錯誤；澄清石灰水變渾濁的原因也可能是與澄清石灰水反應(yīng)生成，B項錯誤；濃硫酸起吸水作用，干燥氣體，C項錯誤；d中變色的原因是有氧氣生成，，用帶火星的木條可以檢驗，D項正確。
10．C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力和計算能力。中每個Si原子形成4個鍵，A項錯誤；未指明溶液的溫度，B項錯誤；未指明和的質(zhì)量，D項錯誤。
11．D【解析】本題主要考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和運用能力。根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化及元素化合價變化可知，a極為正極，b極為負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，A項錯誤。題述地下水修復(fù)的關(guān)鍵物質(zhì)是醋桿菌，其適宜生長溫度為25℃~30℃，故溫度過高，會導(dǎo)致醋桿菌失活，甚至死亡，B項錯誤。a極的電極反應(yīng)式有，，根據(jù)平均值原理：若生成2 ml ，則轉(zhuǎn)移20 ml電子，若生成2 ml ，則轉(zhuǎn)移16 ml電子，即轉(zhuǎn)移的電子介于16 ml和20 ml之間，C項錯誤。
12．A【解析】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。羧基中的C原子為V雜化，中的C原子為雜化，A項錯誤。
13．D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息并解決化學(xué)問題的能力。形成1 ml鈰、鈰之間“空位”時形成1 ml氫氧鍵，形成1 ml鈦、鈰之間“空位”時至少形成3 ml氫氧鍵，D項錯誤。
14．B【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。由于、組成類型相同，故pX與pH呈線性關(guān)系，觀察圖像可知，、斜率相同，代表pN、pM，故V代表。根據(jù)a、b、c點數(shù)據(jù)計算溶度積和電離常數(shù)，，，，由于，所以，，A項錯誤、B項正確；當(dāng)和共存時，，C項錯誤；的平衡常數(shù)，不能完全溶于亞硝酸中，D項錯誤。
15．（1）（2分）
（2）30（30℃左右即可給分，2分）；生成的會催化分解（或其他合理答案，2分）
（3）消耗了溶液中的，促使的水解平衡正向移動生成沉淀（或其他合理答案，2分）
（4）①（2分）；3.6（2分）
②回收高濃度鹽酸，不產(chǎn)生氯氣，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念（答案合理即可，2分）
【解析】本題主要考查制備C的工藝流程，考查學(xué)生對元素化合物知識和反應(yīng)原理知識的理解和綜合運用能力。
（1）三氧化二鈷具有強氧化性，用焦亞硫酸鈉還原+3價鈷。如果加入濃鹽酸，會產(chǎn)生氯氣。
（4）②石墨電極為陽極，鈷電極為陰極，采用“三室兩膜”裝置電解，可以回收鹽酸，避免氯離子在陽極上被氧化生成有毒氣體。
16．（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶，1分）；（濃）（2分）
（2）具有較強的還原性，可作抗氧化劑（2分）；吸收揮發(fā)出來的，干燥（2分）
（3）尾氣排入空氣中，會污染環(huán)境（1分）
（4）過濾（1分）；減少產(chǎn)品損失（或其他合理答案，1分）
（5）（1分）
（6）（2分）；偏高（2分）
【解析】本題主要考查化學(xué)實驗，考查學(xué)生對化學(xué)實驗的設(shè)計、評價等綜合能力。
（5）比較實驗現(xiàn)象和條件可知，在水存在下才能漂白品紅。
（6）由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：，
。
17．（1）+70（2分）
（2）ACD（2分）
（3）Catl（1分）；30.0（1分）
（4）1∶1（1分）；（或，2分）
（5）①12（1分）
②（2分）
③（2分）
【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理與晶胞結(jié)構(gòu)，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和綜合應(yīng)用能力。
（3）根據(jù)經(jīng)驗公式可知，溫度變化相同時變化值與活化能成比例，活化能越大，變化值越大。故斜率越小，活化能越小，催化劑Catl催化效率較高，代入a、b點數(shù)據(jù)可知，，，解得：kJ? ml。
（4）相同溫度下，增大氫氣、的投料比，平衡轉(zhuǎn)化率增大，觀察圖3知，曲線c在相同條件下轉(zhuǎn)化率最小，故投料比為1∶1。曲線a投料比為1∶3。由M點的平衡轉(zhuǎn)化率列三段式如下：
起始/ml 1 3 0
變化/ml 0.6 0.6 0.6
平衡/ml 0.4 2.4 0.6
故平衡時，、、的分壓分別為kPa， kPa、 kPa， 。
（5）②提示：面對角線上的三個Ag原子相切，故面對角線長度為Ag原子半徑的4倍。
③根據(jù)均攤法，每個晶胞中含Ag原子的個數(shù)為，
由密度計算公式可知，該晶體的密度（g?cm）。
18．（1）取代反應(yīng)（1分）；（2分）
（2）正四面體形（1分）
（3）鄰氯苯甲酸（或2—氯苯甲酸，2分）；氨基、氯原子（或碳氯鍵）（每個1分，共2分）
（4）C→D的副產(chǎn)物為HCl，吡啶能吸收HCl，促進(jìn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行，提高產(chǎn)率（2分）
（5）17（2分）；或（1分）
（6）
（2分）
【解析】本題主要考查有機推斷，考查學(xué)生的分析推理能力以及對有機化合物知識的綜合運用能力。
（4）吡啶呈堿性，副產(chǎn)物有HX的反應(yīng)都可以用吡啶吸收鹵化氫，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高原料轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)品的產(chǎn)率。
（5）因M與C具有相同的官能團，分情況討論如下：①苯環(huán)上只有1個取代基，該取代基只能為，此種情況，M的結(jié)構(gòu)有1種；②苯環(huán)上有2個取代基時，又有兩種情況，一種是、，此種情況，M的結(jié)構(gòu)有3種，另一種是、，此種情況，M的結(jié)構(gòu)也有3種；③苯環(huán)上有3個取代基，分別是、、，此種情況，M的結(jié)構(gòu)有10種；綜合以上分析，符合條件的M的結(jié)構(gòu)共有17種。其中，或在核磁共振氫譜上峰面積比為1∶2∶2∶2。選項
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
A
金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
金剛石的硬度大
B
石墨為層狀結(jié)構(gòu)
石墨的質(zhì)地比較柔軟
C
CaO由Ca和O組成
CaO具有強氧化性
D
金屬晶體中含有自由電子和金屬陽離子
金屬晶體能夠?qū)щ?br>選項
實驗操作
實驗?zāi)康?br>A
將濃氨水滴入盛有氧化鈣固體的錐形瓶中
制備氨氣
B
將飽和溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌
制備膠體
C
將固體加入少量濃硝酸中，然后稀釋到所需濃度
配制溶液
D
將溶液在空氣中直接加熱蒸干
制備無水晶體
開始沉淀的pH
0.3
7.2
1.7
7.6
9.6
完全沉淀的pH
1.8
9.2
3.2
9.6
11.6
共價鍵
鉞能/（kJ·ml）
803
436
413
745
351
463

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