化學
全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1.為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻，是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一的化工專家是（ ）
A.侯德榜B.袁隆平C.屠呦呦D.徐光憲
2.關于實驗室安全，下列表述錯誤的是（ ）
A.具有標識的化學品為爆炸類物質，實驗時不準敲擊、摩擦和擠壓
B.在做鈉在空氣中燃燒的實驗過程中，移動坩堝時應使用坩堝鉗夾取
C.不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗，再用水沖洗
D.氯氣有毒，有關氯氣性質的實驗要在通風櫥中進行
3.化學材料的使用對人類生活質量的提高和科技的發(fā)展有重要作用。下列說法錯誤的是（ ）
A.彩色玻璃是制玻璃過程中加入一些金屬氧化物或鹽制得的，可用于建筑和裝飾
B.新型陶瓷碳化硅能承受比較高的溫度，可用作耐高溫結構材料、耐高溫半導體材料
C.橡膠消聲瓦可有效降低潛艇航行時的噪聲，天然橡膠的主要成分是異戊二烯
D.有機玻璃為聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，易加工，可制成飛機和車輛的風擋
4.氮化硅（Si3N4）可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制?。海琋A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
中所含電子的數(shù)目為7NA
參與該反應，理論上轉移電子的數(shù)目為1.2NA
C.常溫常壓下，28gN2和CO的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
D.1mlSiO2中含Si—O鍵的數(shù)目為4NA
5.鄰二苯酚（化合物M）制備2，4-己二烯二酸單甲酯（化合物L）的合成路線如下。下列說法正確的是（ ）
A.物質的量相等的M和L分別與足量的氫氣發(fā)生加成反應，消耗氫氣的量相等
B.M中有2種官能團，L中有3種官能團
C.M的含有苯環(huán)的同分異構體還有2種，L能發(fā)生加聚反應
D.鑒別1，6-己二醇（HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH）和L可以用酸性高錳酸鉀溶液
6.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，正確的是（ ）
7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，單質X2可用作糧倉中的糧食保護氣，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W處于同一周期，Z的氧化物可用來生產(chǎn)光導纖維。下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：Y>Z>W>X
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z
C.最高正化合價：W>X>Z>Y
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>W
8.下列反應為放熱反應的是（ ）
A.將晶體與NH4Cl晶體放入燒杯中，用玻璃棒攪拌
B.過氧化鈉與水的反應
C.鹽酸與小蘇打的反應
D.高溫條件下CO還原Fe2O3的反應
9.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式錯誤的是（ ）
A.向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：
（標準狀況）通入250mL0.5ml?L-1NaOH溶液中：
C.將ICl滴入NaOH溶液中：
D.將0.2mlCl2通入：2L0.1ml?L-1FeI2溶液中：
10.還原鐵粉與水蒸氣的反應裝置如圖所示。取少量反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解，得到溶液a；另取少量反應后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得到溶液b。下列說法正確的是（ ）
A.鐵與水蒸氣反應的化學方程式為
B.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應生成了H2
C.向溶液a中滴加溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明鐵粉一定未完全反應
D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了反應后的固體中含有Fe2O3
11.一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.催化重整發(fā)生的反應為
B.電池工作時，熔融碳酸鹽中的向電極Y移動
C.電極X上H2發(fā)生的電極反應為
D.每消耗16gCH4，理論上外電路轉移8ml電子
12.工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Mg2+，Br-，Y-）為原料提取碘、溴、鎂的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等
B.工業(yè)上用CCl4吸收用熱空氣吹出的Br2
C.實際生產(chǎn)中常選用海貝殼制備沉淀劑
D.電解熔融氯化鎂產(chǎn)生的氯氣可以循環(huán)使用
13.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系。下列推斷不合理的是（ ）
A.若Z為NO，則X可能是N2
B.若F為H2SO4，則Y可能是H2S或是單質S
C.若Z為NO、X為H2O、Y為單質，則Y生成Z的反應一定是化合反應
D.若X為單質Fe，F(xiàn)為硫酸鹽，則Z可以是FeCl2或FeCl3
14.固體R（Mg?AlySizOm）可用于治療胃酸過多。為探究R的具體組成，取10.10g固體R樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，產(chǎn)生3.90gH2SiO3沉淀；向濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后得到2.90g沉淀；向剩余濾液中通入足量CO2氣體可再次產(chǎn)生沉淀7.80g。下列說法錯誤的是（ ）
固體R樣品中
固體R樣品中
C.
D.固體R的化學式可表示為MgO?Al2O3?2SiO2
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）鐵紅在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，也用作橡膠、人造大理石、地面水磨石的著色劑，還可用作精密儀器、光學玻璃的拋光劑等。以硫鐵礦為原料制備鐵紅的工藝流程如圖所示。
已知：硫鐵礦主要成分為FeS2，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質。
回答下列問題：
（1）焙燒前，首先要將硫鐵礦粉碎，目的是______。焙燒生成Fe2O3，硫元素轉變成SO2，焙燒1mlFeS2轉移______ml電子。
（2）浸渣為______（填化學式）。加入硫鐵礦還原，發(fā)生反應的離子方程式為____________。設置還原步驟的目的是______。
（3）為了不引入新的雜質，試劑X可以是______（填標號）。
A.FeOB.C.FeCO3D.NaOH溶液
（4）加入碳酸氫銨和氨水沉鐵時，發(fā)生反應的離子方程式為______。
（5）煅燒過程中發(fā)生反應的化學方程式為______。
16.（14分）某化學興趣小組設計硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸反應并探究產(chǎn)物SO2的性質的實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱為______。裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
（2）紫色石蕊溶液變紅說明______。品紅溶液中的現(xiàn)象為______。
（3）Na2S溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______。
（4）若FeCl3溶液為pH=2的溶液，當酸性KMnO4溶液開始褪色時，F(xiàn)eCl3溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為______。
（6）倒扣漏斗的作用是______。
（7）某同學建議用如下裝置替代裝置A，理由是____________（敘述操作和優(yōu)點）。
17.（15分）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，對CO、NO進行無害化處理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：
該條件下，1mlN2和1mlO2完全反應生成NO，會______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。N2的電子式為______。
（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：
Pt電極上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）。NiO電極的電極反應式為______。
（3）利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO2和N2，反應的化學方程式為。
①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下：
用CO的濃度變化表示0~3s的平均反應速率為______ml·L-1·s-1（保留3位有效數(shù)字）。
②下列情況不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填標號）。
A.CO的濃度不再改變
B.容器中氣體的質量保持不變
C.NO、CO、CO2、N2的物質的量之比為2∶2∶2∶1
D.相同時間內，反應消耗2mlNO同時消耗1mlN2
③為了驗證催化劑的比表面積、溫度對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗如下表所示（已知：增大催化劑的比表面積可提高反應速率）。
ⅰ.將表中數(shù)據(jù)補充完整：a=______，b=______。
ⅱ.實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅰ的是曲線______（填“甲”或“乙”）。
18.（15分）二酯F是一種合成多環(huán)化合物的中間體，現(xiàn)由乙炔A制備F的一種合成路線如圖所示（部分反應條件已略去）。
回答下列問題：
（1）化合物E中含氧官能團的名稱為______。B的分子式為C4H4，A→B為加成反應，B在催化劑存在條件下與足量的H2完全反應生成G，G的化學名稱為______。
（2）CO2為______化合物（填“離子”或“共價”），CO2分子的空間結構為______形。醫(yī)療上常用______（填體積分數(shù)）的乙醇溶液作消毒劑。
（3）D的分子式為C4H2O4，D的結構簡式為______。D→E的反應類型為______。
（4）F與NaOH溶液反應的化學方程式為______。
（5）A還可以與CO和甲醇合成有機中間體丙烯酸甲酯（）。丙烯酸甲酯在適當溫度和催化劑存在的條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為______。
（6）H與F互為同分異構體，滿足下列兩個條件的H共有______種。
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有四個取代基，其中三個取代基均為乙氧基（—OC2H5）；
②含有酯基。
參考答案、提示及評分細則
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.【答案及評分細則】（14分）
（1）增大固體與空氣接觸的表面積，使硫鐵礦焙燒充分 11（2分）
（2）SiO2（1分） 將Fe3+還原為Fe2+，有利于后續(xù)Al3+的去除（2分）
（3）ABC
（4）
（5）
【解析】（1）焙燒時，F(xiàn)eS2與O2發(fā)生反應的化學方程式為，根據(jù)關系式FeS2~轉移11e-可知，焙燒1mlFeS2轉移11ml電子。
16.【答案及評分細則】（14分）
（1）恒壓滴液漏斗（1分）
（2）SO2的水溶液顯酸性（1分） 品紅褪色（1分）
（3）（）
（4）減?。?分）
（5）
（6）防止倒吸（1分）
（7）實驗完畢后，打開通氮氣的旋塞，向其中通入N2一段時間，可防止拆卸裝置時有毒氣體污染空氣
【解析】（4）SO2和FeCl3溶液反應的離子方程式為，反應后溶液中增大，故溶液的pH減小。
17.【答案及評分細則】（15分）
（1）吸收 180（2分）
（2）還原
（3）①
②BC
③280 甲（2分）
【解析】（1）該條件下，1mlN2和1mlO2完全反應斷鍵需要吸收的能量是（946kJ+498kJ=1444kJ，生成2mlNO時形成化學鍵釋放的能量是2×632kJ=1264kJ

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