注意事項(xiàng)：考試時(shí)間：60分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分
一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。
1. 下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說(shuō)法不正確的是
A. 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B. 分散質(zhì)直徑大小1～100nm
C. 是不均一的分散系D. 是透明的混合物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；
B．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)直徑大小1～100nm，B正確；
C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵膠體是透明的混合物，D正確；
故選C。
2. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是
A. 電解質(zhì)：稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、MgO
B. 堿：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C. 鹽：硫酸鈉、氯化銨、 純堿
D. 酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．在水中電離出來(lái)的陰離子全部是OH-的化合物是堿，Cu2(OH)2CO3在水中電離出來(lái)的陰離子除OH-外，還有碳酸根離子，所以堿式碳酸銅不是堿，故B錯(cuò)誤；
C．由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物為鹽，硫酸鈉、氯化銨和純堿（Na2CO3）均為鹽，故C正確；
D．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是
A. 一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
C. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
D. 氧化劑在反應(yīng)中失電子，還原劑得電子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與NaOH的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，B正確；
C．元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，C錯(cuò)誤；
D．氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子，D錯(cuò)誤；
答案選B。
4. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. CuO+H2Cu+H2O
D. NaOH+HCl=NaCl+H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)不屬于任何一種基本類(lèi)型，A符合題意；
B．反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)基本類(lèi)型屬于分解反應(yīng)，B不符合題意；
C．反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)基本類(lèi)型屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；
D．反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O在反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化，因此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)基本類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是A。
5. 下列說(shuō)法中正確是
①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)
②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)
⑥強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑦熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
A. 3個(gè)B. 4個(gè)C. 5個(gè)D. 6個(gè)
【答案】A
【解析】
【詳解】①酸性氧化物是與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，所有的堿性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，如CO2與NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，正確；
②金屬氧化物可能是堿性氧化物，如CaO是堿性氧化物；也可能是兩性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，因此金屬氧化物不一定都是堿性氧化物；但所有的堿性氧化物一定都是金屬氧化物，正確；
③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水也能發(fā)生部分電離，是弱電解質(zhì)，正確；
④混合物和金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；
⑤膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，但比濾紙的縫隙直徑小，所以膠體、溶液都可以通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)，錯(cuò)誤；
⑥強(qiáng)酸和弱酸的濃度未知，不能說(shuō)強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，錯(cuò)誤；
⑦HCl液態(tài)時(shí)以分子形式存在，熔融的電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；
有3個(gè)正確，故選A。
6. 下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C. 溶液
D. 溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．四氧化三鐵與CO反應(yīng)生成Fe和CO2，其反應(yīng)為；Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，其反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水受熱分解生成水和氧氣，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，故B錯(cuò)誤；
C．將CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2、H2O、CaCl2其反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入鐵粉，析出Cu單質(zhì)，其反應(yīng)為，Cu與氧氣在加熱條件下生成CuO，故D正確；
故選D。
7. 下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（ ）
A. C＋H2O=CO＋H2
B. H2＋CuO=Cu＋H2O
C. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
D. SO3＋H2O=H2SO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A．C＋H2O=CO＋H2，該反應(yīng)中，水中的H元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑，A符合題意；
B．H2＋CuO=Cu＋H2O，該反應(yīng)中，水是生成物，B不符合題意；
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO，該反應(yīng)，水中所含的元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；
D．SO3＋H2O=H2SO4，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。
本題選A。
8. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的敘述中，正確的是
A. 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B. 復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加
C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．金屬氧化物與酸反應(yīng)也可以生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．復(fù)分解反應(yīng)中需要化合物與化合物彼此交換成分，一定沒(méi)有單質(zhì)參加，B正確；
C．Fe與FeCl3為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，但該反應(yīng)不置換反應(yīng)，而是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)生成，但為分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
9. 能用H++OH－=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是
A. Fe(OH)3和HNO3溶液反應(yīng)B. KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)
C. NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)D. CuO溶于稀HCl
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Fe(OH)3和HNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鐵和水，F(xiàn)e(OH)3是固體不能拆，所以不能用H+ + OH－= H2O 來(lái)表示，故A錯(cuò)誤；
B. KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)生成水和醋酸鉀，醋酸是弱酸不能拆寫(xiě)成離子，故B錯(cuò)誤；
C. NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成水和硫酸鈉， 離子方程式為：H+ + OH－= H2O，故C正確；
D. CuO溶于稀HCl生成氯化銅和水，氧化銅是氧化物，不能拆寫(xiě)成離子，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
10. 把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（ ）
A. CO2（g）通入NaOH溶液B. CO2（g）通入石灰水
C. NH3（g）通入CH3COOH溶液D. NH3（g）通入鹽酸中
【答案】C
【解析】
【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。
【詳解】A. 該過(guò)程的離子方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒(méi)有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；
B. 該過(guò)程的化學(xué)方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；
C. 該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；
D. 該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)為C。
11. 下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是
A. CO和CO2B. 和
C. C60和C70D. HCl和HClO
【答案】C
【解析】
【詳解】同素異形體指的是由一種元素形成的不同單質(zhì)。
A．是碳的兩種氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B． 和是鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．C60和C70是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)C正確；
D．HCl和HClO是氯化氫和次氯酸，是氯的無(wú)氧酸和含氧酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
12. 下列電離方程式中正確的是
A. HNO3=H++N5++3O2-B. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2
C. AlCl3=Al+3+3Cl-D. Al2(SO4)3=2Al3++3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．HNO3在水溶液中發(fā)生電離時(shí)，不能離解為N5+、O2-，A不正確；
B．Ca(OH)2電離時(shí)，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正確；
C．AlCl3在水溶液中發(fā)生電離，應(yīng)生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正確；
D．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離為Al3+和，D正確；
故選D。
13. 下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是
A. 無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、Cl?、
B. 酸性溶液：、Fe3+、S2?、
C. 遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、、
D. 堿性溶液：K+、Al3+、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cu2+形成的溶液呈藍(lán)色，故A不選；
B．酸性溶液中存在大量H+，與S2-間發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，且Fe3+能氧化S2-，也不能大量共存，故B不選；
C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中存在大量OH-，各離子間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．堿性溶液中存在大量OH-，與Al3+間形成發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀不能大量共存，故D不選；
故答案選C。
14. 下列選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 為可溶性鹽，寫(xiě)成離子形式，為難溶鹽，寫(xiě)成化學(xué)式，故二者分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式不相同，故A不符合；
B. 在水溶液中完全電離，產(chǎn)生氫離子，這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成和，離子方程式相同，故B符合；
C. 、屬于弱電解質(zhì)，均應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，、寫(xiě)成離子形式，因此這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不相同，故C不符合；
D. 和反應(yīng)的離子方程式為，和足量反應(yīng)的離子方程式為，故這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故D不符合；
故選B。
15. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是
A. 一個(gè)N2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子
B. 反應(yīng)中，C被氧化
C. AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3
D. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．反應(yīng)中，氮元素從0價(jià)降低為-3價(jià)，每個(gè)N2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2×3=6個(gè)電子，A錯(cuò)誤；
B．C化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，被氧化，B正確；
C．AlN中鋁元素為+3價(jià)，氮元素為-3價(jià)，C錯(cuò)誤；
D．上述反應(yīng)中，氮元素從0價(jià)降低為-3價(jià)，被還原，碳元素從0價(jià)升高為+2價(jià)，被氧化，而鋁元素和氧元素的化合價(jià)均無(wú)變化，所以，N2是氧化劑，碳是還原劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，D錯(cuò)誤；
答案選B。
16. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. 鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+=Al3++ Hg
C. 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2+ +SO42—=BaSO4↓
D. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正確；
B．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)硝酸鋁和汞，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+3Hg2+=2Al3++3 Hg，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水，碳酸氫鈣溶于水應(yīng)改寫(xiě)成電離形式，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D錯(cuò)誤；
故選A。
17. 有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2B. BaCl2、HCl、Na2SO4
C. CaCl2、HNO3、NaClD. CaCl2、HNO3、BaCl2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過(guò)量的硫酸，應(yīng)該生成硫酸鋇沉淀，所以不會(huì)看到沉淀溶解，A錯(cuò)誤；
B．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過(guò)量鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；
C．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過(guò)量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鈉溶液沒(méi)有反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)誤；
D．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過(guò)量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鋇溶液沒(méi)有反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。
18. 學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會(huì)運(yùn)用合適的方法，如“類(lèi)推”，這樣才能事半功倍。下列類(lèi)推不正確的是（ ）
A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液變渾濁，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也會(huì)變渾濁
B 已知CO2能與CaO反應(yīng)生成CaCO3，CO2也能與BaO反應(yīng)生成BaCO3
C. 已知CaO能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，CuO也能與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2
D. 已知Na2CO3溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaOH
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2的性質(zhì)相似，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成難溶于水的CaCO3，溶液變渾濁，則CO2通入Ba(OH)2溶液中生成難溶于水的BaCO3，溶液也會(huì)變渾濁，A類(lèi)推正確；
B．CaO和BaO都是堿性氧化物，二者性質(zhì)相似，則CO2能與CaO反應(yīng)生成CaCO3，也能與BaO反應(yīng)生成BaCO3，B類(lèi)推正確；
C．CaO能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，但CuO不會(huì)與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2，C類(lèi)推錯(cuò)誤；
D．Na2CO3溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，氫氧化鋇與氫氧化鈣的性質(zhì)相似，則Na2CO3溶液能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和NaOH，D類(lèi)推正確；
答案為C。
二、非選擇題
19. 今有10種物質(zhì)：①Na ②稀硝酸 ③純醋酸 ④NH3 ⑤硫酸氫鉀固體 ⑥CO2 ⑦蔗糖溶液 ⑧NaCl晶體 ⑨BaCO3 ⑩碘酒。
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)___________。(用序號(hào)填空，下同)
（2）是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電___________。
（3）強(qiáng)電解質(zhì)___________。
（4）非電解質(zhì)___________。
（5）區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法________。
（6）寫(xiě)出⑥通入水后的電離方程式_________。
（7）寫(xiě)出②和⑨反應(yīng)離子方程式___________。
【答案】19. ①② 20. ③
21. ⑤⑧⑨ 22. ④⑥
23. 將一可見(jiàn)光束分別通過(guò)兩種液體，出現(xiàn)一條光亮通路的是Fe(OH)3膠體，無(wú)明顯現(xiàn)象的是FeCl3溶液
24.
25.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子時(shí)，物質(zhì)能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)有：①Na、②稀硝酸；
【小問(wèn)2詳解】
電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明該化合物為共價(jià)化合物，則屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的化合物為：③純醋酸；
【小問(wèn)3詳解】
在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)有：③純醋酸、⑤硫酸氫鉀固體、⑧NaCl晶體、⑨BaCO3，其中強(qiáng)電解質(zhì)有：⑤硫酸氫鉀固體、⑧NaCl晶體、⑨BaCO3；
【小問(wèn)4詳解】
在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，則非電解質(zhì)有④NH3、⑥CO2；
【小問(wèn)5詳解】
Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法為：將一可見(jiàn)光束分別通過(guò)兩種液體，出現(xiàn)一條光亮通路的是Fe(OH)3膠體，無(wú)明顯現(xiàn)象的是FeCl3溶液；
【小問(wèn)6詳解】
將CO2通入水后生成H2CO3，H2CO3屬于二元弱酸，只發(fā)生部分電離，且電離過(guò)程分步進(jìn)行，以第一步電離為主，則電離方程式為：；
【小問(wèn)7詳解】
稀硝酸和BaCO3反應(yīng)生成Ba(NO3)2、CO2和H2O，則②和⑨反應(yīng)的離子方程式為：。
20. 粗鹽水經(jīng)過(guò)濾后仍含有少量、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子。為除掉這些雜質(zhì)離子，常采用以下實(shí)驗(yàn)步驟：
①加入過(guò)量BaCl2溶液，沉淀后過(guò)濾；
②在步驟①所得濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀后過(guò)濾；
③在步驟②所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，沉淀后過(guò)濾；
④在步驟③所得濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液。
（1）步驟①中加入BaCl2溶液的目的是除去___________(填“”“Mg2+”或“Ca2+”)。
（2）步驟②中加入NaOH溶液必須過(guò)量，其目的是___________。
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________、Ba2++=BaCO3↓。
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①大理石與鹽酸反應(yīng)___________；
②二氧化碳通入足量澄清石灰水中___________；
③小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應(yīng)___________。
（5）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①碳酸氫鈉：___________；
②硫酸鋁：___________；
③氫氧化鋇：___________；
④硫酸氫鉀：___________。
【答案】20.
21. 保證Mg2+被全部除去
22. Ca2++=CaCO3↓
23. ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. +H+=H2O+CO2↑
24. ①. NaHCO3=Na++、H++ ②. Al2(SO4)3=2Al3++3 ③. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ④. KHSO4=K++H++
【解析】
【分析】粗鹽水經(jīng)過(guò)濾后仍含有少量、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子。為除掉這些雜質(zhì)離子，先加入過(guò)量BaCl2溶液，被沉淀完全，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液，將Mg2+沉淀完全，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，將Ca2+和后引入的Ba2+都沉淀，過(guò)濾后向所得濾液中加入適量鹽酸，除去后引入的OH-和，即可得到純凈的NaCl溶液。
【小問(wèn)1詳解】
BaSO4是不溶于水的沉淀，步驟①中加入BaCl2溶液的目的是除去。
【小問(wèn)2詳解】
步驟②中加入NaOH溶液必須過(guò)量，其目的是保證Mg2+被全部除去。
【小問(wèn)3詳解】
步驟③中加入過(guò)量Na2CO3溶液，將Ca2+和后引入的Ba2+都沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓。
【小問(wèn)4詳解】
①大理石與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
②二氧化碳通入足量澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
③小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑。
【小問(wèn)5詳解】
①碳酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子再發(fā)生微弱電離，電離出氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++、H++；
②硫酸鋁在水中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3；
③氫氧化鋇在水中完全電離出Ba2+和OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
④硫酸氫鉀在水中完全電離出K+、H+和，電離方程式為：KHSO4=K++H++。
21. 火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被還原的元素是___________，被氧化的元素是___________；氧化劑是___________，還原劑是__________；氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________（填元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）。
【答案】 ①. N、S ②. C ③. KNO3和S ④. C ⑤. CO2 ⑥. K2S 和N2
【解析】
【分析】反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎?，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，據(jù)此分析解答。
【詳解】反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)分別由+5價(jià)變成0價(jià)，0價(jià)變成-2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎?，還原產(chǎn)物為K2S和N2，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故答案為N、S； C； KNO3和S； C；CO2；K2S和N2。

相關(guān)試卷

重慶市黔江中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月考試化學(xué)試卷（Word版附解析）：

這是一份重慶市黔江中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月考試化學(xué)試卷（Word版附解析），共12頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

重慶市黔江中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月月考化學(xué)試題含答案：

這是一份重慶市黔江中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月月考化學(xué)試題含答案，共9頁(yè)。試卷主要包含了非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（Word版附解析）：

這是一份重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（Word版附解析），共14頁(yè)。試卷主要包含了 下列說(shuō)法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

重慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)等七校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附解析）

重慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)等七校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附解析）
重慶市巴蜀中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版附解析）

重慶市巴蜀中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版附解析）
重慶市第十一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析）

重慶市第十一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析）
重慶市江津中學(xué)等七校2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期入學(xué)摸底考試化學(xué)試題 Word版含答案

重慶市江津中學(xué)等七校2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期入學(xué)摸底考試化學(xué)試題 Word版含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部