高二化學(xué)答案
（分?jǐn)?shù)：100分，時間：75分鐘）
1．B2．D3．D4．A5．B
6．A7．C8．C9．A10．D
11．A【詳解】沉淀呈黃色，可知先生成AgI沉淀，則說明AgCl的比Agl的大，選項A正確； B. Cu與過氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入適量的，銅粉溶解，選項B錯誤； C.溶液電離出氫離子，可溶解氫氧化鋁，則再加入溶液，沉淀消失，選項C錯誤； D.溶液與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入，有沉淀產(chǎn)生，選項D錯誤； 答案選A。
12．B【詳解】A.通過分析可知酸堿的濃度為1ml/L，堿的濃度大于1ml/L ，A錯誤；B. B點(diǎn)為c（H+）=10-4ml/L和D點(diǎn)為c（OH-）=10-4ml/L的溶液，水的電離出的c（H+）=10-10ml/L，水的電離程度相同，B正確；C. 氨水為弱堿，相同濃度的氨水和NaOH溶液pOH不同，則曲線發(fā)生變化，C錯誤；D.升高溫度，溶液中的c（H+）、c（OH-）均增大，則pH、pOH均減小，滴定過程中pOH+pHc(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)，D錯誤；故選A。
15．(1) 溫度過高，的溶解度變小，反應(yīng)不充分，溫度過低，反應(yīng)速率慢
(2)
(3)2.6 (4)
(5)
(6)制油漆、煉鐵等(答案合理即可)
16． ΔH2 －283 0.01 變淺 10 堿性 > A B O2＋4e－＋2H2O=4OH－
17． X?射線衍射法 [Ar]3d104s1 4 c 離子 3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O 有效抑制析氫反應(yīng)
18．(1) 溫度和濃度 增大
(2) “實驗前期”取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，鐵離子濃度減小平衡逆移，酸性減弱 Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) 當(dāng)pH=0.7，即c(H+)=0.2ml·L?1時，c(OH-)=5×10-14ml/L，生成沉淀Fe3+的最小濃度為c(Fe3+)===22.4ml/L，溶液中的c(Fe3+)=1ml/L，不會生成沉淀；或pH=0.7時，c(Fe3+)=1ml/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3

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