試卷滿(mǎn)分：100分 考試時(shí)間：75分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Ba 137
選擇題（共39分）
單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．下列氣體大量排到空氣中會(huì)引起酸雨的是
A．COB．CO2 C．SO2 D．NH3
2．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO，該反應(yīng)相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)和性質(zhì)中，正確的是
A．35Cl和37Cl互為同位素 B．中子數(shù)為20的氯原子：
C．該反應(yīng)過(guò)程中H2O作還原劑 D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
3．分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法正確的是
A．干冰、冰、鹽酸都屬于化合物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．純堿水溶液呈堿性，故屬于堿 D．氨水能導(dǎo)電，故NH3屬于電解質(zhì)
4．某溶液中加入過(guò)量氯水后，還可能大量存在的離子是
A．SOeq \\al(2－,3)B．Ag+ C．Ba2+ D．Br－
5．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
A．CaCl2(溶液)CaCO3 B．NaNa2O
C．Cl2漂白粉 D．SO2Na2SO4
閱讀下列材料，完成6～7題。
含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫黃、黃鐵礦(FeS2)、輝銅礦(Cu2S)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、綠礬(FeSO4·7H2O)、膽礬(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煅燒可制備Cu單質(zhì)：。SO2直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，可將其轉(zhuǎn)化，或用石灰乳、H2S等物質(zhì)進(jìn)行回收再利用。
6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．BaSO4難溶于水，可用于制取BaS
B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化
C．FeSO4具有還原性，可作治療貧血藥劑
D．KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成膠體，可用作凈水劑
7．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，下列說(shuō)法不正確的是
A．用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3
B．硫磺在過(guò)量氧氣中燃燒生成SO2
C．輝銅礦煅燒生成2mlCu時(shí)，轉(zhuǎn)移4ml電子
D．用SO2水溶液吸收用熱空氣吹出來(lái)的溴蒸汽生成兩種強(qiáng)酸
8．準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求之一，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 888951:fId:888951
A．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu + 2H+ ==== Cu2+ + H2↑
B．鈉與水反應(yīng)：Na + H2O ==== Na+ + OH? + H2↑
C．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2 + 4HCl ==== Mn2＋ + 2Cl2↑ + 2H2O
D．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H＋ ==== Ca2＋ + CO2↑ + H2O
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．11.2LCH4與18gH2O中的H原子數(shù)一定相等
B．100mL2.0ml?L?1NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中c(Cl?)=0.50ml?L?1
C．0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液中，含有鈉離子的數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，32 g O3和O2的混合物中所含有的氧原子數(shù)目為2 NA
10．已知：2SO2＋O2 2SO3（SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃）。實(shí)驗(yàn)室利用該原理制取少量SO3，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲制取SO2氣體
B．用裝置乙干燥并混合SO2和O2
C．用裝置丙制取并收集SO3
D．用裝置丁吸收尾氣中的S 47770:uId:47770 O2
不定項(xiàng)選擇題（本題包括3小題，每小題3分，共9分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）
11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
12．由鐵及其化合物可制得鐵紅（Fe2O3）、氯化鐵、綠礬（FeSO4?7H2O）、高鐵酸鉀（K2FeO4）、鐵黃（FeOOH）等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為
Fe(OH)3 + ClO? + OH? eq \(——→) FeOeq \\al(2－,4) + Cl? + H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．K2FeO4中Fe顯+6價(jià)
B．FeOeq \\al(2－,4)的氧化性大于ClO?
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．每1mlK2FeO4與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mlO2
13．為測(cè)定某銅器表面Cua(OH)bClc(Cu為＋2價(jià)，x、y、z為正整數(shù))的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量Cua(OH)bClc，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435 g。向另一份中加入0.100 0 ml·L－1EDTA(已知Cu2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20 mL。則Cua(OH)bClc的化學(xué)式中b的值為
A．1B．2C．3 D．4
14．（共13分） 海洋是資源的寶庫(kù)，以海水為原料可以制取粗鹽、Br2、鎂等多種物質(zhì)。
Ⅰ. 粗鹽中主要含NaCl，還含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4。
（1）將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過(guò)量的 ▲ (填字母)，過(guò)濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶。
A．Na2CO3 B.NaOH C.BaCl2
（2）實(shí)驗(yàn)中，判斷所加BaCl2溶液已經(jīng)過(guò)量的方法是 ▲ 。
Ⅱ. 濃縮海水中含有NaCl、NaBr等物質(zhì)。從濃縮海水中提取溴的流程如下：
（1）寫(xiě)出“氧化1”反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
（2）“吸收”時(shí)是用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸汽。寫(xiě)出“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ▲ 。
Ⅲ. 從海水中提取鎂流程如下：
提示： = 1 \* GB3 ①圖中氯化鎂晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；
= 2 \* GB3 ②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無(wú)水MgCl2 的熔點(diǎn)為714℃。
（1）操作②是 ▲ 、過(guò)濾。
（2）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)，而不采用加熱Mg(OH)2得到MgO ，再電解熔融MgO 的方法制取金屬鎂，其原因是 ▲ 。
15. （共17分）物質(zhì)的制備是化學(xué)學(xué)科的基本研究方向。
（1）采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2。與熔融的金屬Na反應(yīng)前，空氣需依次通過(guò)的試劑為 ▲ 、 ▲ 。（填字母）
a．飽和食鹽水 b．NaOH溶液 c．溶液 d．濃硫酸
（2）由Na制取Na2O有下列方法：①4Na+O2＝2Na2O；②4Na+CO2＝2Na2O+C；
③2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑。從原料消耗、產(chǎn)物純凈等方面綜合分析，上述三種方法中最好的是 ▲ （填序號(hào)），若生成相同物質(zhì)的量的Na2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是 ▲ 。
（3）某同學(xué)擬用100mLNaOH溶液吸收CO2氣體制備N(xiāo)a2CO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①用50mLNaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小心加熱溶液1~2min；
③在得到的溶液中加入另一半（50mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。步驟①和③中反應(yīng)的離子方程式分別為 ▲ ， ▲ 。
（4）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制備FeCO3，(已知溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，實(shí)驗(yàn)中所用Na2CO3溶液的pH=10)。在燒杯中制備FeCO3沉淀時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是 ▲ （填字母），原因是避免生成 ▲ （填化學(xué)式）。
a. 將Na2CO3溶液緩慢加入到FeSO4溶液中
RUUUP :uId: RUUUP b. 將FeSO4溶液緩慢加入到Na2CO3溶液中
（5）實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2，制備過(guò)程如下圖所示。已知：CaO2·8H2O不溶于水，0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。
①“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不能過(guò)高的原因有：溫度過(guò)高，氨水易揮發(fā)、 ▲ ；
②“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
16．（14分）CuSO4在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治多種魚(yú)病，不同魚(yú)類(lèi)對(duì)CuSO4濃度的適應(yīng)性不同。為測(cè)定某CuSO4溶液的濃度，研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
【方案Ⅰ】
步驟②中檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為 ▲ ；
步驟③灼燒時(shí)盛放藥品的儀器是 ▲ ；
步驟④稱(chēng)得固體質(zhì)量為2.33g，則c(CuSO4) = ▲ ml·L－1
若步驟①將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移入過(guò)濾器時(shí)未洗滌燒杯，則導(dǎo)致c(CuSO4)的測(cè)定值 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
【方案Ⅱ】實(shí)驗(yàn)步驟：
①按右圖所示組裝實(shí)驗(yàn)儀器（夾持裝置略去）；
②檢查裝置的氣密性
③在各儀器中加入相應(yīng)的試劑；
④……；
⑤將CuSO4溶液全部滴入A中，反應(yīng)完全后，再
滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體；
⑥ QPQPOEQ :fId: QPQPOEQ 待體系恢復(fù)至室溫，讀數(shù)并記錄。
（3）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟④： ▲
（4）某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定膽礬晶體純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
準(zhǔn)確稱(chēng)取3.125 g膽礬晶體樣品配成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于帶塞錐形中，加適量水稀釋?zhuān)尤脒^(guò)量KI固體，發(fā)生反應(yīng)： 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000ml·L－1 溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12.00 mL 溶液()。求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
17．（17分）無(wú)水碘化鈉是一種白色粉末，被廣泛地應(yīng)用于石油探測(cè)、安檢、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域。按化學(xué)計(jì)量稱(chēng)取各原料，在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。
已知：①I(mǎi)2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑
②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，可分別將IO－、IOeq \\al(－,3)和I2還原為I－，自身被氧化為無(wú)污染的氣體；
（1）①I(mǎi)2與NaHCO3反應(yīng)能生成IOeq \\al(－,3)，寫(xiě)出I2與NaHCO3反應(yīng)生成IOeq \\al(－,3)的離子方程式： ▲ 。
②加入稍過(guò)量水合肼與IO－反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
③常溫常壓時(shí)，I2與NaHCO3溶液反應(yīng)慢，提高此反應(yīng)速率的措施有 ▲ 。（只寫(xiě)一個(gè)）
（2）I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為50～60℃，原因是 ▲ ，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都需要開(kāi)動(dòng)攪拌器，其目的是 ▲ 。
（3）所得溶液(含SOeq \\al(2－,4))進(jìn)行提純，可制得較純的NaI晶體。實(shí)驗(yàn)方案為： ▲ ，得到NaI晶體。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水：除常用儀器外須使用的儀器：pH計(jì)]
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一12月階段測(cè)試化學(xué)答案
14. （除標(biāo)注外，每空2分，共13分）
Ⅰ. (1).CAB或CBA或BCA
(2).靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。（答案合理即可）
Ⅱ.(1).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2).(3分)
Ⅲ. (1).蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
(2).MgO的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗能太大而增加生產(chǎn)成本。
15. （除標(biāo)注外，每空2分，共17分）
（1）b（1分） d（1分）
（2）③（1分） 4：4：3
（3） qpqpwq :fId: qpqpwq ①
②
（4）① a
② Fe(OH)2 [寫(xiě)成Fe(OH)3也得分]
（5）① 溫度過(guò)高，H2O2受熱易分解
② RUUUP :uId: RUUUP
16．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1）取少量最后一次洗滌濾液于試管中，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明已洗凈，反之沒(méi)有（答案合理即可） 坩堝（錯(cuò)別字不得分） 0.40
（2）偏低
（3）調(diào)整D、E兩管中液面相平，讀數(shù)并記錄（2分）
（2023-11-26T10:17:19.715890 QPQPOWQ :fId: QPQPOWQ 4） 96%
，

；
答案為：96% 。 （4分）
17．（17分）(1) 3I2＋6HCO=5 I－＋I(xiàn)O＋3H2O＋6CO2↑ （3分） （3分） 將碘塊研成粉末、將溶液適當(dāng)加熱
(2) 溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢，溫度過(guò)高，易升華 使物質(zhì)混合均勻，散熱、讓氣體逸出
(3)向所得液中依次加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液并過(guò)濾，在濾液中加入HI溶液并用pH計(jì)測(cè)定大約為7，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，用高純水洗滌2～3次，干燥
（5分）選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
用激光筆照射淀粉溶液，在與光束垂直的方向可觀察到一條光亮的通路
淀粉溶液中分散質(zhì)粒子介于1 nm～100 nm之間
B
向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀鹽酸，沉淀不消失
溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)
C
將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀產(chǎn)生
NaHCO3 ==== Na+ + H+ + COeq \\al(2－,3)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
C
C
D
C
D
D
A
AB
BD
C

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