注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類型A后的方框涂黑。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
一、選擇題；本題共21小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 關(guān)于液氯與氯水，下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 均呈黃綠色B. 均含氯分子
C. 均含氯離子D. 均有氧化性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯水中含有氯氣分子，液氯含有氯氣分子，氯氣為黃綠色氣體，故A正確；
B．氯水中含有氯氣分子，液氯含有氯氣分子，故B正確；
C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，其中存在氯離子；液氯是氯氣的液體狀態(tài)，不含氯離子，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中含有氯氣分子，液氯含有氯氣分子，氯氣具有氧化性，故D正確；
故選C。
2. 新型冠狀病毒(冠狀病毒粒子直徑約60～220nm)主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播。下列有關(guān)說法不正確的是
更多優(yōu)質(zhì)滋源請 家 威杏 MXSJ663 A. 氣溶膠的分散劑為氣體
B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢測氣溶膠中的冠狀病毒
C. 用含氯消毒劑如84消毒液、ClO2等可殺滅新冠病毒
D. 用“人工腎”進(jìn)行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了膠體的性質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分散劑是氣體的為氣溶膠，因此氣溶膠的分散劑為氣體，A正確；
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)是不是屬于膠體分散系，不能檢測氣溶膠中的冠狀病毒，B錯(cuò)誤；
C．含氯消毒劑如84消毒液、ClO2等均具有強(qiáng)氧化性，都可殺滅新冠病毒，C正確；
D．膠體可以透過半透膜，血液屬于膠體分散系，因此用“人工腎”進(jìn)行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了膠體的性質(zhì)，D正確；
答案選B。
3. 如圖所示，將潮濕的通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置中所盛實(shí)際可能是
①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③水 ④飽和食鹽水
A. ①④B. ②③C. ①②D. ②③④
【答案】C
【解析】
【分析】干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的中含有漂白性的次氯酸，可使干燥的有色紅布條褪色，但通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置可干燥氯氣，也可吸收氯氣，從而使氣體通過乙裝置時(shí)沒有漂白性，據(jù)此分析。
【詳解】根據(jù)上述分析可知，裝置甲中可防止?jié)饬蛩岣稍锫葰?，氫氧化鈉可吸收氯氣，均可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，但水和飽和食鹽水均不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆符合題意。
故選C。
4. 下列物質(zhì)屬于易溶于水的電解質(zhì)的是
A. NH3B. (NH4)2SO4C. Cl2D. BaSO4
【答案】B
【解析】
【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。
【詳解】A．氨氣極易溶于水，但氨氣自身不能電離，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．(NH4)2SO4易溶于水，且水溶液能導(dǎo)電，電解質(zhì)，故B正確；
C．Cl2可溶于水，但氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋇難溶于水，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
5. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是
A. 中子數(shù)為20的氯原子B. 的電子式
C. 氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖D. 二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式
【答案】A
【解析】
【詳解】A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，則中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，故A正確；
B.是共價(jià)化合物，電子式書寫中不需要標(biāo)方框和電荷符號，應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；
C.氮原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為7，應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；
D.分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；
故答案：A。
6. 有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間會相互影響，導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是
A. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能
B. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
C. 苯酚能與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能
D. 苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時(shí)即可
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲苯易被高錳酸鉀溶液氧化，而甲基環(huán)己烷不能被氧化，可以說明苯環(huán)影響了甲基，故A不選；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，乙烷為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，與原子團(tuán)的影響無關(guān)，故B選；
C．在苯酚中，由于苯環(huán)對-OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說明上述觀點(diǎn)，故C不選；
D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，故D不選；
故選：B。
7. 維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是
A. 維生素C結(jié)構(gòu)中包含一個(gè)五元碳環(huán)
B. 從結(jié)構(gòu)來看，維生素C不溶于水
C. 維生素C中只有羥基和酯基兩種官能團(tuán)
D. 維生素C能與氫氣、氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該五元環(huán)上還含有O原子，不是五元碳環(huán)，A錯(cuò)誤；
B．維生素C的結(jié)構(gòu)中含多個(gè)羥基，能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，B錯(cuò)誤；
C．維生素C中含的官能團(tuán)：羥基、酯基、碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；
D．維生素C含碳碳雙鍵，能與氫氣加成，含酯基，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；
故選D。
8. 工業(yè)冶煉下列金屬，采用的化學(xué)反應(yīng)原理正確的是
A. 鎂：B. 錳：
C. 鈣：D. 汞：
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．金屬鎂的冶煉是通過電解熔融氯化鎂，故A錯(cuò)誤；
B．錳屬于熔點(diǎn)較高的金屬，可通過鋁熱反應(yīng)制取，故B正確；
C．鈣是很活潑的金屬，應(yīng)通過電解法制取，故C錯(cuò)誤；
D．汞的冶煉是通過分解氧化汞得到，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
9. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 溶于水完全水解生成膠粒數(shù)為
B. 月球表面的氦含有質(zhì)子數(shù)為2
C. 46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7
D. 常溫下，的溶液中，離子數(shù)目為0.1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1mlKAl(SO4)2?12H2O溶于水，Al3+并不能全部水解生成Al(OH)3膠體，溶液中還是存在較多的Al3+，故Al(OH)3膠體數(shù)量小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．3He原子中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故1ml3He含有的質(zhì)子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；
C．一個(gè)乙醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)量為8條，46g乙醇的物質(zhì)的量為1ml，1ml乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)量為8NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.1ml/L，選項(xiàng)中并未說明溶液的體積，故無法確定OH-的具體數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選B。
10. 下列電離方程式書寫不正確的是（ ）
A. NaOH=Na++OH-B. CuSO4=Cu2++
C. H2SO4=H+D. KMnO4=K++
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，A正確；
B．CuSO4是可溶性鹽，電離產(chǎn)生Cu2+、，電離方程式為：CuSO4=Cu2++，B正確；
C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+、，電離方程式為H2SO4=2H++，C錯(cuò)誤；
D．KMnO4是可溶性鹽，電離產(chǎn)生K+、，電離方程式為：KMnO4=K++，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
11. 下列說法正確的是（ ）
A. 甲酸甲酯和乙酸互為同分異構(gòu)體
B. H216O和 H218O 是同素異形體
C. 乙醇和丙三醇（甘油）均有羥基，兩者相差一個(gè)碳，互為同系物
D. 金剛石和石墨均是含碳單質(zhì)，兩者物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)相似
【答案】A
【解析】
【詳解】A．甲酸甲酯和乙酸的分子式都為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；
B．由同種元素組成的不同種單質(zhì)稱為同素異形體，H216O和 H218O不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；
C．乙醇有一個(gè)羥基，丙三醇（甘油）有三個(gè)羥基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；
D．金剛石和石墨均是含碳單質(zhì)，兩者化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)差異很大，如金剛石不導(dǎo)電，石墨是良好的導(dǎo)體，D錯(cuò)誤。
答案選A。
12. X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D是這四種元素組成的純凈物，有機(jī)物A在常溫常壓下呈液態(tài)，A外子含18個(gè)電子，相對外子質(zhì)量為32，B和D均為單質(zhì)，C的焰色試驗(yàn)呈黃色，它們之間能發(fā)生如下置換反應(yīng)：
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 上述四種元素中，Z的電負(fù)性最大，R的第一電離能最小
B. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. X和Z組成的分子都是極性分子
D. Y的氫化物沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物沸點(diǎn)
【答案】D
【解析】
【分析】依題意，C含鈉元素，有機(jī)分子A含18個(gè)電子，A為(相對分子質(zhì)量為32)，由此推知，X為氫，Y為碳，Z為氧，R為鈉。
【詳解】A．在鈉、碳、氫、氧中，氧的電負(fù)性最大，鈉的第一電離能最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．分子含碳碳三鍵，能與溴加成，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．是極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．碳的氫化物為烴類，在常溫下有固態(tài)烴，而水的氫化物為、，常溫下呈液態(tài)，固態(tài)烴的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高于水和雙氧水，D項(xiàng)正確。
故選D。
13. 如圖是甲、乙兩種重要的有機(jī)合成原料。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 甲與乙互為同分異構(gòu)體
B. 甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C. 在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由甲、乙的結(jié)構(gòu)簡式判斷，甲與乙分子式均為C4H6O2，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；
B．甲與乙均含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；
C．在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；
D．甲中含有羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，而乙的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，與金屬鈉不反應(yīng)，D不正確；
故選D。
14. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．檢驗(yàn)方法為：加入稀氫氧化鈉溶液，再加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖水解后的溶液應(yīng)先加堿中和至堿性后，在向其中加入新制并加熱，檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．電解熔融氯化鈉制取Na單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故可用水除去中的，故D正確；
故選D。
15. 一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)，3Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B. 2V正(X)=V逆(Y)
C. 混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
D. 單位時(shí)間內(nèi)，生成3mlZ同時(shí)生成2mlX
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．容器體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的密度一直不變，密度不能作為達(dá)到平衡的判據(jù)， A錯(cuò)誤；
B．速率之比不等于系數(shù)比，故B錯(cuò)誤；
C．混合氣體總物質(zhì)的量一直不變，氣體總物質(zhì)的量不能作為達(dá)到平衡的判據(jù)，C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)，生成3mlZ表示的是正反應(yīng)方向速率，同時(shí)生成2mlX表示的是逆反應(yīng)方向速率，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；
故選D。
16. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. HCl(aq)Cl2B. S(s)SO3(g)
C. Fe(s)Fe2O3(s)D. CCO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃鹽酸只有在加熱條件下才能與MnO2反應(yīng)制取Cl2，常溫下，即便是濃鹽酸，也不能與MnO2發(fā)生反應(yīng)，A不正確；
B．S(s)與O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，只能生成SO2(g)，B不正確；
C．Fe(s)與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4(s)和H2，C不正確；
D．C與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成CO2、SO2等，D正確；
故選D。
17. 與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是
A 氬B. 硅C. 硫D. 氯
【答案】C
【解析】
【詳解】原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數(shù)為6。
A. 氬原子核外最外層電子數(shù)為8，選項(xiàng)A不符合；
B. 硅原子最外層電子數(shù)為4，選項(xiàng)B不符合；
C. 硫原子最外層電子數(shù)為6，選項(xiàng)C符合；
D. 氯原子最外層電子數(shù)為7，選項(xiàng)D不符合；
答案選C。
18. 全固態(tài)鋰電池能量密度大，安全性高，拓寬了電池工作溫度范圍和應(yīng)用領(lǐng)域。一種全固態(tài)鋰—空氣電池設(shè)計(jì)如圖，電池總反應(yīng)為：O2+2Li=Li2O2。下列說法正確的是
(注：復(fù)合電極包含石墨、催化劑及放電時(shí)生成Li2O2)
A. 放電時(shí)，外電路電流的方向是由Li電極流向復(fù)合電極
B. 充電時(shí)，Li電極應(yīng)與電源的正極相連
C. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：Li2O2-2e-=O2+2Li+
D. 放電時(shí)，如果電路中轉(zhuǎn)移1ml電子，理論上復(fù)合電極凈增重7g
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)為：O2+2Li=Li2O2，可知放電時(shí)，Li在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Li2O2，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；充電時(shí)，陽極反應(yīng)與電源的正極反應(yīng)相反，陰極連接電源的負(fù)極，與其電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．原電池中電流從正極沿外電路流向負(fù)極，Li電極為負(fù)極，復(fù)合電極為正極，則電流由復(fù)合電極流向Li電極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，Li電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)上述分析可知，充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：Li2O2-2e-=O2+2Li+，故C正確；
D．放電時(shí)，如果電路中轉(zhuǎn)移1ml電子，理論上復(fù)合電極有0.5ml生成，即凈增重23g，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
19. 常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯(cuò)誤的是
A. 濃硫酸具有強(qiáng)還原性
B. 貯存濃硫酸的容器要密封，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵?br>C. 濃硫酸可以使硫酸銅晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?br>D. 常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 濃硫酸具有吸水性，因此貯存濃硫酸的容器要密封，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵猓珺項(xiàng)正確；
C. 濃硫酸具有吸水性，可吸收硫酸銅晶體表面的結(jié)晶水，使之由藍(lán)色變?yōu)榘咨珻項(xiàng)正確；
D. 常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；
答案選A。
20. 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc（M），p（）＝－lgc（）。下列說法正確的是（ ）
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2＋） C(H+)
【解析】
【詳解】（1）該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，根據(jù)原子守恒規(guī)律及生成物的特點(diǎn)，可知兩種酸式鹽分別為：KHSO4（硫酸氫鉀）、NH4HSO4（硫酸氫銨）；正確答案：KHSO4（硫酸氫鉀）、NH4HSO4（硫酸氫銨）。
（2）①根據(jù)題給信息可知：Na2S中-2價(jià)硫升高到S2O32-中的+2價(jià)硫，發(fā)生氧化反應(yīng)，又根據(jù)生成物中有氫氣生成，可知反應(yīng)物中水中的氫由+1價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)；離子方程式為2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH- ；正確答案：2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH- 。
②反應(yīng)Ⅲ中，a點(diǎn)時(shí)溫度360℃，隨著時(shí)間推移，氫氣的量不變，Na2S初始含量為3ml，若只發(fā)生2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH- 反應(yīng)，生成氫氣6ml，圖給氫氣為10 ml，得電子的量增多，失電子的量也得增多，說明溶液中除了S2O32-外，還應(yīng)有SO42-生成；正確答案：SO42-。
（2）H2S中-2價(jià)的硫被氧化到0價(jià)硫，即單質(zhì)硫，KMnO4中+7價(jià)的錳被還原到+2價(jià)的錳，即為硫酸鉀、硫酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O；正確答案：5H2S＋2KMnO4 + 3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。
（3）①根據(jù)圖中變化規(guī)律可知，pH=13時(shí)，c（S2－）=5.7×10-2 ml·L－1；0.10ml·L－1的H2S溶液中，硫元素守恒：c（H2S）＋c（HS－）+ c（S2－）=0.10，所以c（H2S）＋c（HS－）=0.1-5.7×10-2=0.043 ml·L－1；正確答案：0.043。
②根據(jù)QC= Ksp(MnS)時(shí)開始沉淀，所以：Ksp(MnS)=c(Mn2+)×c(S2-)=2.8×10-13, 當(dāng)c(Mn2+)=0.020 ml.L-1時(shí)，c(S2-)=1.4×10-11 ml.L-1，根據(jù)圖中信息可知溶液的pH=5；正確答案：5。
（4）①陰極為溶液中氫離子得電子變?yōu)闅錃?，極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－）；正確答案：2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－）。
②硫化鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(OH-)> C(H+)；又由于水解分兩步：S2-+H2OHS-+OH- 、HS-+H2OH2S+OH-，所以：c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)；Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)；正確答案：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)。
25. 英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯的說法正確的是_________
A.12g石墨烯含化學(xué)鍵數(shù)為NA
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
D.石墨烯中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有6個(gè)C原子
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號是_________；第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有___________。
②下列分子屬于非極性分子的是__________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
③乙醇的沸點(diǎn)要高于相對分子質(zhì)量比它還大的丁烷,請解釋原因____________________________。
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)（如圖）,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是____。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖),它的化學(xué)式可表示為_________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個(gè),若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為__________g/cm3。(阿伏加 德羅常數(shù)用NA表示).

【答案】 ①. BC ②. 3d ③. K、Cr ④. a、c ⑤. 乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵 ⑥. sp2 ⑦. Cu3Au或AuCu3 ⑧. 12 ⑨.
【解析】
【詳解】（1）A．石墨烯中一個(gè)碳原子具有1.5個(gè)σ鍵，所以12g石墨烯含σ鍵數(shù)為1.5NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，選項(xiàng)B正確；
C．石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，選項(xiàng)C正確；
D、石墨烯晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)碳原子連接3個(gè)C-C化學(xué)鍵，則每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選BC；
（2）①銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號是3d；
第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有K、Cr;
②a.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，選項(xiàng)a正確；
b.二氯甲烷為四面體分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；
c.苯為平面正六邊形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，選項(xiàng)c正確；
d.乙醇結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；
答案選ac；
③乙醇分子間存在氫鍵，使得其熔、沸點(diǎn)升高,而丁烷分子間不存在氫鍵；
④酞菁分子中碳原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以采取sp2雜化；酞菁銅分子中能提供孤電子對的氮原子才是配位原子，所以酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為2；
⑤該晶胞中含銅原子個(gè)數(shù)為6=3，含有金原子數(shù)為8=1,所以其化學(xué)式為Cu3Au或AuCu3，根據(jù)圖示，銅原子周圍最近并距離相等的金原子有4個(gè)。根據(jù)化學(xué)式，在Au周圍最近并距離相等的Cu有12個(gè)；若2個(gè)銅原子核的最小距離為d pm，則晶胞的棱長為d pm=d10-10 cm, 該晶體的密度==。
26. 氟硝西泮是一種強(qiáng)鎮(zhèn)靜劑，由2-氟甲苯合成其前體物質(zhì)的路線如下：
（1）2-氟甲苯的等效氫有_______種；由它生成A的試劑與條件是_______。
（2）A生成B的反應(yīng)類型為_______；C中含氧官能團(tuán)名稱為_______。
（3）由D與苯反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_______。
（4）由E與F反應(yīng)生成G，經(jīng)歷多步反應(yīng)。第一步為加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______；由G生成H步驟還產(chǎn)生了一種無機(jī)分子，它是_______。
（5）化合物C的同分異構(gòu)體中，寫出能同時(shí)滿足下列條件的三種分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； b.遇FeCl3溶液顯色；
c.具有-CH2F基團(tuán)； d.屬1，2，3-三取代苯衍生物
【答案】（1） ①. 5 ②. Br2/光照
（2） ①. 取代反應(yīng) ②. 羧基
（3） （4） ①. ②. NH3
（5）、、
【解析】
【分析】根據(jù)A、B、C的分子式， 由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推，可知C是、B是、A是；
【小問1詳解】
2-氟甲苯，結(jié)構(gòu)不對稱，等效氫有5種；2-氟甲苯和溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，條件是Br2/光照；
【小問2詳解】
中Br被-CN代替生成，反應(yīng)類型取代反應(yīng)；中含氧官能團(tuán)名稱為羧基；
【小問3詳解】
與苯在氯化鋁作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
由E與F反應(yīng)生成G，經(jīng)歷多步反應(yīng)。第一步為加成反應(yīng)，第二步發(fā)生消去反應(yīng)，由G逆推，第一步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由G生成H步驟還產(chǎn)生了一種無機(jī)分子，H分子比G分子少1個(gè)N原子、3個(gè)H原子，根據(jù)原子守恒，該無機(jī)分子是NH3。
【小問5詳解】
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；
b．遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；
c．具有-CH2F基團(tuán)；
d．屬1，2，3-三取代苯衍生物，符合條件的C的同分異構(gòu)體中是、、。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
檢驗(yàn)溶液中的
向溶液中滴加稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
B
檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物
取水解后的混合液，向其中加入新制并加熱
C
制備單質(zhì)
電解飽和溶液
D
除去中的
將氣體通入裝有水的洗氣瓶中
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)做法
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
將過量通入溴水中，溴水褪色
證明具有漂白性
B
向溶液中通入少量的生成白色沉淀
證明
C
向盛有2溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
探究維生素C的還原性
D
向2支盛有5不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入20.2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)編號
I
II
III
IV
V
體積/mL
30
30
30
30
30
體積/mL
24
30
36
42
48
產(chǎn)物成分
產(chǎn)物質(zhì)量/g
1.4725
1.5218
1.5473
1.5357
1.5315

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