本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1頁(yè)至第5頁(yè)，第Ⅱ卷第5頁(yè)至第8頁(yè)?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 B：11 O：16 V：51 Ce：140
第Ⅰ卷(選擇題，共42分)
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。
一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A. 離子液體可被開發(fā)為原電池的電解質(zhì)
B. 可用紅外光譜儀鑒別真寶石和玻璃仿造的假寶石
C. 燈發(fā)光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)
D. 人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝特性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．離子液體是由體積較大的陰陽(yáng)離子組成的，有良好的導(dǎo)電性，因此可用作原電池的電解質(zhì)，故A正確；
B．寶石是晶體、具有固定的熔點(diǎn)和各向異性，玻璃是非晶體，可利用晶體與非晶體的差異來鑒別玻璃和寶石，例如可以利用X射線衍射儀來進(jìn)行鑒別； 紅外光譜儀主要檢測(cè)物質(zhì)所含的官能團(tuán)的種類以及其所處的化學(xué)環(huán)境，故B錯(cuò)誤；
C．電子吸收能量由基態(tài)躍遷制激發(fā)態(tài)，由激發(fā)態(tài)躍遷回到基態(tài)時(shí)會(huì)以光的形式放出能量，煙火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光，都是原子核外電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)、是釋放能量的過程，故C正確；
D．人體細(xì)胞和細(xì)胞器的細(xì)胞膜為磷脂雙分子層，為雙分子膜，雙分子膜是由大量?jī)尚苑肿咏M裝而成的，具有選擇滲透性，具有自組裝特性，故D正確；
故答案選B。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是
A. 原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 的電子式：
C. 電子云輪廓圖：D. 的空間填充模型：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．S原子核外有16個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B．KOH由K+與OH-構(gòu)成，OH-中O、H原子間共用1對(duì)電子對(duì)，其電子式為，故B正確；
C．py電子云輪廓圖為啞鈴形，沿著y軸伸展，即，故C正確；
D．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，且中心N原子半徑大于H原子，其空間填充模型為，故D正確；
故選：A。
3. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是
A. 能級(jí)最多能容納10個(gè)電子
B. 基態(tài)原子軌道排布式：違背了洪特規(guī)則
C. 最外層電子數(shù)為2的元素均分布在周期表的區(qū)
D. 共價(jià)化合物中，電負(fù)性大成鍵元素表現(xiàn)為正價(jià)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．第2能層不存在d能級(jí)，故A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)原子的核外電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，盡可能分占不同的軌道，中電子排布違背了洪特規(guī)則，故B正確；
C．He原子K層有2個(gè)電子，位于0族，是p區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；
D．價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
4. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉投入溶液中：
B. 向溶液中加入過量氨水：
C. 加熱條件下，鋁與足量濃硝酸反應(yīng)：
D. 往溶液中加入少量溶液：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氨水過量時(shí)，生成銅絡(luò)離子，離子方程式為Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與濃硝酸加熱條件下反應(yīng)生成Al3+、NO2和水，離子方程式為，故C正確；
D．Ba(OH)2不足，將其量定為“1”，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
5. 下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 裝置甲干燥氣體
B. 用裝置乙配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
C. 用裝置丙除去混在乙烷氣體中的少量乙烯
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得固體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．無水硫酸銅不能作干燥劑，則圖中裝置不能干燥二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯與溴水反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可洗氣分離，故C正確；
D．蒸干時(shí)氯化銨分解，應(yīng)冷卻結(jié)晶法制備，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
6. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 水中含有的氫鍵的數(shù)目為
B. 溶液中含有的的數(shù)目為
C. 呋喃()中含有的鍵的數(shù)目為
D. 與反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．冰晶體中每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵連接2個(gè)水分子，則1ml冰中含有2ml氫鍵，1ml水中含有氫鍵的物質(zhì)的量小于2ml，因此9g水中含有的氫鍵的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．1ml Na2SO4溶液中含有2ml Na+，1L0.5ml?L-1Na2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目為1L×0.5ml?L-1×2NAml-1=NA，故B正確；
C．1ml呋喃()中含有9mlσ鍵，因此0.5ml呋喃()中含有的σ鍵的數(shù)目為4.5NA，故C正確；
D．Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1ml氧氣轉(zhuǎn)移2ml電子，若生成16gO2時(shí)，即生成0.5ml O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確；
答案選A。
7. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
A. 沸點(diǎn)：B. 酸性：丙酸>乙酸>甲酸
C. 熱穩(wěn)定性：D. 熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅
【答案】D
【解析】
【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B．烴基越長(zhǎng)，推電子作用越明顯，使得羧基的極性變小，脂肪酸的酸性越弱，故酸性：丙酸＜乙酸＜甲酸，故B錯(cuò)誤；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞Cl＞Br，故熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故C錯(cuò)誤；
D．原子半徑：Si＞C，鍵長(zhǎng)：C—C＞C—Si＞Si—Si，鍵能：C—C＞C—Si＞Si—Si，熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；
答案選D。
8. 脫落酸是一種能提高植物抗旱和耐鹽力的植物激素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)脫落酸的說法不正確的是
A. 存在1個(gè)手性碳原子B. 最多有7個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi)
C. 能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化反應(yīng)D. 脫落酸與足量金屬鈉反應(yīng)可得到
【答案】B
【解析】
【詳解】A．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，分子中只有六元環(huán)上連接羥基的1個(gè)碳原子是手性碳原子，故A正確；
B．任意3個(gè)原子一定為平面結(jié)構(gòu)，雙鍵及其連接的原子是平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中六元環(huán)可以是平面結(jié)構(gòu)，除-C(CH3)2-中2個(gè)甲基碳原子不能處于平面內(nèi)，其它碳原子都可以處于平面內(nèi)，則最多有13個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；
C．脫落酸分子含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，酮羰基也能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．1ml脫落酸中含有1ml羥基和1ml羧基，因此1ml脫落酸最多可以和2ml金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成1mlH2，故D正確；
答案選B。
9. 、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，與相鄰且基態(tài)原子能級(jí)上的電子數(shù)與能級(jí)相等。下列說法正確的是
A. 單離子半徑：B. 鍵角：
C. 第一電離能：D. 化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)：
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，可知W為C元素；基態(tài)Z原子s能級(jí)上的電子數(shù)與p能級(jí)相等，其核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，而Z與W(碳)原子序數(shù)相差不小于3，則Z只能為Mg元素；由Z與R相鄰，可知R為Al元素；基態(tài)Y原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，其價(jià)電子排布式為ns2np2或ns2np4，Y的原子序數(shù)大于W(碳)且小于Z(Mg)，可知Y只能為O元素；X的原子序數(shù)介于W(碳)、Y(氧)之間，則X為N元素；即W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Mg元素、R為Al元素；
【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Al3+＜Mg2+＜O2-＜N3-，故A錯(cuò)誤；
B．是，離子中N原子孤電子對(duì)數(shù)==0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+2=2，微粒空間結(jié)構(gòu)為直線形；為，離子中N原子孤電子對(duì)數(shù)==1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+2=3，微?？臻g構(gòu)型為V形，則鍵角：，故B正確；
C．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，N元素第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，故C錯(cuò)誤；
D．ZY是MgO，R2Y3是Al2O3，金屬性：Mg＞Al，則化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液中滴加幾滴硼酸，可能不反應(yīng)，也可能生成碳酸氫鈉，則無法說明硼酸酸性弱于碳酸，故A正確；
B．X若為氨氣，白色沉淀為亞硫酸鋇，符合現(xiàn)象，但是氨氣不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．的水溶液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，可知氯離子在配合物的內(nèi)界，則中C3+的配位數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；
D．用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟呈橢圓形熔化，可知Y具有各向異性，Y為晶體，故D錯(cuò)誤；
答案選A
11. 乙醛是一種重要的工業(yè)原料，利用乙烷與反應(yīng)合成乙醛的過程如圖，下列說法正確的是
A. 的空間結(jié)構(gòu)為形
B. 是該反應(yīng)的催化劑
C. 反應(yīng)③生成物質(zhì)的過程中涉及鍵的形成
D. 總反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型為直線型，A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)①生成，在反應(yīng)②消耗，為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)X為，說明反應(yīng)③過程存在鍵的形成，C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖，和為反應(yīng)物，乙醛、氮?dú)夂退疄楫a(chǎn)物，總反應(yīng)：，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)從+1價(jià)降為0價(jià)，為氧化劑，為還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，D錯(cuò)誤；
答案選C。
12. 一種堿性硼化釩()—空氣電池的工作原理如圖，其中電極發(fā)生的反應(yīng)為(未配平)，離子選擇性膜只允許通過。電池工作時(shí)，下列說法正確的是
A. 電流從電極流出，經(jīng)用電器流入石墨電極
B. 通過離子選擇性膜從左室移向右室
C. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
D. 當(dāng)有電子通過用電器時(shí)，電極質(zhì)量減小
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，電極發(fā)生的反應(yīng)為，VB2電極為電子流出極，故VB2電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為VB2+16OH--11e-=+2B(OH)4-+4H2O，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此作答。
【詳解】A．由分析可知，VB2電極為負(fù)極，石墨電極為正極，電流從石墨電極（正極）流出，經(jīng)用電器流入VB2電極（負(fù)極），故A錯(cuò)誤；
B．原電池中，陰離子由正極移向負(fù)極，OH-通過離子選擇性膜從右室（正極區(qū)）移向左室（負(fù)極區(qū)），故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，石墨電極為正極，O2得到電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．由負(fù)極電極反應(yīng)式VB2+16OH--11e-=+2B(OH)4-+4H2O可知，當(dāng)有11ml電子通過用電器時(shí)，VB2電極的質(zhì)量減小1ml×73g/ml=73g，故D正確；
故選：D。
13. 甘氨酸銅是一種優(yōu)質(zhì)的有機(jī)銅源，其結(jié)構(gòu)有順式和反式兩種。在甘氨酸銅中，銅和與其配位的四個(gè)原子共平面。下列說法正確的是
A. 甘氨酸銅中銅采取雜化
B. 氨酸銅中鍵和鍵的數(shù)目之比為
C. 鍵能：配位鍵配位鍵
D. 在水中的溶解度：順式甘氨酸銅>反式甘氨酸銅
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在甘氨酸銅中，銅和與其配位的四個(gè)原子共平面，即甘氨酸銅不是立體結(jié)構(gòu)，故銅的雜化類型不是sp3，故A錯(cuò)誤；
B．單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，甘氨酸銅分子中含有20個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為10：1，故B錯(cuò)誤；
C．由于O的電負(fù)性大于N，所以N原子更易形成配位鍵，故O→Cu的配位鍵鍵能小于N→Cu的配位鍵鍵能，故C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，順式甘氨酸銅是極性分子，反式甘氨酸銅是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知順式甘氨酸銅在水中的溶解度更大，故D正確；
故選：D。
14. 某稀溶液中含、、三種物質(zhì)，向該溶液中逐漸加入鐵粉(忽略溶液體積變化)，溶液中的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖，下列說法正確的是
A. 段發(fā)生反應(yīng)：
B. 該過程中產(chǎn)生的的體積為
C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
D. 原溶液中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由于氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e先與硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO，然后Fe再與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，最后Fe與Cu2+反應(yīng)，ab段反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．產(chǎn)生NO發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，該過程消耗1ml Fe，則n(NO)=n(Fe)=1ml，選項(xiàng)沒有明確氣體摩爾體積，不能計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)b段、bc段兩個(gè)階段會(huì)生成Fe2+，ab段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+，消耗1ml Fe，生成的Fe2+為1ml×3=3ml，bc段發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，消耗Fe為4ml-2ml=2ml，生成Fe2+為2ml，故c點(diǎn)溶液中Fe2+總共為3ml+2ml=5ml，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Fe2+)==5ml?L-1，故C正確；
D．Cu2+完全反應(yīng)消耗Fe為2ml，則原溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu2+)=n(Fe)=2ml，c點(diǎn)溶液中Fe2+總共為5ml，參加反應(yīng)的Fe總共為4ml，由鐵原子守恒，原溶液中n[Fe(NO3)3]=n(Fe2+)-n(Fe)=5ml-4ml=1ml，則原溶液中=1ml：2ml=1：2，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)
注意事項(xiàng)：
第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。
二、填空題(本大題共4小題，共58分)
15. 具有熱縮冷脹的特性，在精密玻璃儀器中摻雜可抵消儀器的熱脹冷縮。實(shí)驗(yàn)室利用氣體與溶液反應(yīng)制備的裝置如圖：
已知：①在有水存在時(shí)易被空氣氧化成；
②是難溶于水和稀酸的黑色固體。
（1）基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為___________。
（2）儀器的名稱是___________。
（3）實(shí)驗(yàn)開始前和實(shí)驗(yàn)過程中均需持續(xù)通入，其中實(shí)驗(yàn)前通入的目的是___________。
（4）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，裝置中試劑是為了除去氣體中混有的雜質(zhì)氣體，則試劑為飽和___________(填化學(xué)式)溶液。
（5）待裝置中的反應(yīng)進(jìn)行完全后，打開，連接尾氣處理裝置，可選用___________(填標(biāo)號(hào))來吸收尾氣。
A. 稀硝酸B. 溶液C. 溶液D. 溶液
（6）連接抽氣泵將裝置中反應(yīng)后的混合物轉(zhuǎn)移至裝置中，獲得沉淀并對(duì)其進(jìn)行洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的操作為___________。
（7）寫出被空氣氧化成時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】（1）[Ar]3d84s2
（2）三頸燒瓶 （3）將裝置內(nèi)的空氣排盡，防止氧氣氧化生成的NiS
（4） ①. FeS+2H+=H2S↑+Fe2+ ②. NaHS （5）BD
（6）取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若無沉淀，則沉淀洗凈
（7）4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)前通入N2，將裝置內(nèi)的空氣排盡，避免氧氣的干擾，裝置A中發(fā)生離子反應(yīng)：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，由于濃鹽酸的揮發(fā)，生成的H2S中混有HCl，裝置B中盛有飽和NaHS溶液，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaHS=H2S↑+NaCl，裝置C中發(fā)生反應(yīng)：NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4，未反應(yīng)的硫化氫氣體通過K2接尾氣處理裝置，將裝置中反應(yīng)后的混合物轉(zhuǎn)移至裝置D中進(jìn)行抽濾、洗滌，得到NiS，據(jù)此分析作答。
【小問1詳解】
Ni的原子序數(shù)為28，基態(tài)Ni原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d84s2；
【小問2詳解】
儀器a的名稱是三頸燒瓶；
【小問3詳解】
實(shí)驗(yàn)開始前和實(shí)驗(yàn)過程中均需持續(xù)通入N2，其中實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是將裝置內(nèi)的空氣排盡，防止氧氣氧化生成的NiS；
【小問4詳解】
根據(jù)分析可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，裝置B中試劑X是為了除去H2S氣體中混有的雜質(zhì)HCl氣體，則試劑X為飽和NaHS溶液；
【小問5詳解】
待裝置C中的反應(yīng)進(jìn)行完全后，打開K2，連接尾氣處理裝置，尾氣處理裝置主要吸收未反應(yīng)的H2S氣體，可選用 NaOH溶液或CuSO4溶液來吸收尾氣，硝酸溶液會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，污染大氣，F(xiàn)eSO4溶液不能吸收H2S，故答案為：BD；
【小問6詳解】
裝置C中的反應(yīng)為NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4，沉淀表面附著稀硫酸，證明沉淀已洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若無沉淀，則沉淀洗凈；
【小問7詳解】
根據(jù)原子守恒、化合價(jià)升降守恒，可得NiS被空氣氧化成Ni(OH)S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S。
16. 二氧化鈰()可用于汽車尾氣的催化脫硝。一種以獨(dú)居石(主要成分為，含、、等雜質(zhì))為原料制備的流程如圖：
（1）中陰離子空間結(jié)構(gòu)的名稱為___________。
（2）濾渣1的主要成分除難溶性鈣鹽和外還有___________(填化學(xué)式)。
（3）“沉鈰”過程中有放出，寫出“沉鈰”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）焙燒獲得產(chǎn)品時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）催化脫硝過程中，鈰元素通過在和之間改變氧化狀態(tài)，將氧化同時(shí)產(chǎn)生氧空位，得到新的鈰氧化物[](羅馬數(shù)字代表鈰元素的不同氧化狀態(tài))。該過程中鈰氧化物的晶胞發(fā)生如圖變化：
①在晶體中，與等距且緊鄰的有___________個(gè)。若晶胞邊長(zhǎng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為___________。
②鈰氧化物[]中的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___________。
【答案】（1）正四面體形
（2）SiO2 （3）2Ce3++=Ce2(CO3)3+3CO2↑+3H2O
（4）2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2
（5） ①. 8 ②. ③. 2∶2∶7
【解析】
【分析】向獨(dú)居石中加入硫酸焙燒時(shí)，硫酸將磷酸鈰轉(zhuǎn)化為硫酸鈰和磷酸，將氟化鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣和氟化氫氣體，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，二氧化硅不參與反應(yīng)，加水水浸后，再加入硫酸鐵溶液，將溶液中的磷酸轉(zhuǎn)化為磷酸鐵沉淀，過濾得到主要含有CaSO4、FePO4和SiO2的濾渣1和濾液，向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，過濾得到主要含有氫氧化鐵的濾渣2和濾液，再向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中的鈰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈰沉淀，過濾得到碳酸鈰，最后經(jīng)焙燒后得到，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
中陰離子()的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，不含孤對(duì)電子，采取sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)的名稱為正四面體形；
【小問2詳解】
由分析可知，濾渣1的主要成分為CaSO4、FePO4和SiO2，則濾渣1的主要成分除難溶性鈣鹽和外還有SiO2；
小問3詳解】
向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中的鈰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈰沉淀，同時(shí)有放出，反應(yīng)的離子方程式為：2Ce3++=Ce2(CO3)3+3CO2↑+3H2O；
【小問4詳解】
焙燒Ce2(CO3)3獲得CeO2，鈰元素被氧化，需要氧氣參與反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2；
【小問5詳解】
①在CeO2晶胞中，白球數(shù)目為：8×+6×=4，黑球數(shù)目為8，可知黑球?yàn)镺2-，白球?yàn)镃e4+，則由圖可知，在晶體中，與Ce4+等距且緊鄰的O2-有8個(gè)。若晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CeO2晶體的密度ρ==；
②鈰氧化物晶胞中，O2-個(gè)數(shù)為7，Ce(III)和Ce(Ⅳ)個(gè)數(shù)之和為4個(gè)，設(shè)Ce(III)個(gè)數(shù)為m，Ce(Ⅳ)個(gè)數(shù)為n，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零、元素守恒可得：m+n=4，且3m+4n=2×7，則m=n=2，所以鈰氧化物[]中x∶y∶z的最簡(jiǎn)整數(shù)比為2∶2∶7。
17. 肼(，又稱聯(lián)氨)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)原子核外電子有___________種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用溶液與反應(yīng)制備，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）肼能與硫酸反應(yīng)生成，晶體類型與硫酸銨相同，則晶體中存在___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 離子鍵B. 共價(jià)鍵C. 配位鍵D. 范德華力
（4）一定溫度下，在體積恒為的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，已知該溫度下反應(yīng)每生成時(shí)可放出的熱量。
①上述反應(yīng)充分發(fā)生后放出的熱量___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反應(yīng)進(jìn)行至?xí)r，測(cè)得容器內(nèi)濃度為，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________。
③其他條件不變時(shí)，向容器內(nèi)充入一定量的氖氣，該反應(yīng)的速率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④下列情況一定能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．生成的同時(shí)消耗
B．
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的密度不再改變
E．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再改變
【答案】（1） ①. 5 ②. 極性
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）ABC
（4） ①. 小于 ②. 0.2ml?L-1?min-1 ③. 不變 ④. CE
【解析】
【小問1詳解】
基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，電子占據(jù)1s、2s、2p共5個(gè)軌道，共有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；N2H4分子中N原子存在孤電子對(duì)，使得正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；
【小問2詳解】
NaClO溶液與NH3反應(yīng)生成N2H4、NaCl和H2O，化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
【小問3詳解】
N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H和SO之間存在離子鍵，N2H中N和H之間形成6個(gè)共價(jià)鍵，其中2個(gè)為配位鍵，N和N之間形成共價(jià)鍵，SO中S和O之間形成共價(jià)鍵，不含范德華力，故答案為：ABC；
【小問4詳解】
①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，則放出的熱量小于2xkJ；
②起始O2的物質(zhì)的量為2ml，4min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.2ml?L-1×2L=0.4ml，則0～4min內(nèi)O2的反應(yīng)速率為=0.2ml?L-1?min-1，反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則0～4min內(nèi)N2H4(g)的平均反應(yīng)速率為0.2ml?L-1?min-1；
③其他條件不變時(shí)，向容器內(nèi)充入一定量的氖氣，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生改變，該反應(yīng)的速率不變；
④A．由方程式可知，生成的同時(shí)消耗，都表示逆反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A不選；
B．，無法確定濃度是否變化，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B不選；
C．該反應(yīng)前后均為氣體，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量不變，反應(yīng)氣體系數(shù)增大，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，當(dāng)其不再改變能說明達(dá)到平衡，故C選；
D．反應(yīng)前后均為氣體，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量不變，該裝置為恒容裝置，則體積不變，則密度始終不變，無法判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡，故D不選；
E．該反應(yīng)氣體系數(shù)增大，故壓強(qiáng)是變量，故當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E選；
答案選CE。
18. 鉻、鐵、鈷等過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鐵和鈷兩種元素中，基態(tài)原子的第四電離能()較大的是___________(填元素符號(hào))。
（2）氯化鉻酰()是有機(jī)合成中常用的氧化劑，其熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，能與等互溶。據(jù)此判斷晶體的類型為___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 分子晶體B. 離子晶體C. 共價(jià)晶體D. 金屬晶體
（3）一定溫度下，蒸氣中存在雙聚分子，其結(jié)構(gòu)如圖，雙聚分子中含___________配位鍵，標(biāo)“*”的氯原子采取___________雜化。
（4）與過渡金屬形成的金屬配合物在催化反應(yīng)中有著重要作用。在這類配合物中，當(dāng)中心原子的價(jià)層電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為18時(shí)，配合物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)一般較穩(wěn)定。
①已知和中，中心原子的價(jià)層電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和均為18，則___________。
②推測(cè)易在化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”)。
【答案】（1）Fe （2）A
（3） ①. 2 ②.
（4） ①. 6 ②. 氧化性
【解析】
【小問1詳解】
失去三個(gè)電子后基態(tài)三價(jià)鐵離子價(jià)層電子排布式為，基態(tài)三價(jià)鈷離子價(jià)層電子排布式為，由于三價(jià)鐵離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，再失去一個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)大于三價(jià)鈷離子，則基態(tài)原子的第四電離能較大的是Fe；
【小問2詳解】
根據(jù)的熔沸點(diǎn)較低以及相似相溶原理可知，為分子晶體，則分子晶體，選A；
【小問3詳解】
的雙聚分子中，每個(gè)碳原子與三個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，鐵原子可提供空軌道，另一個(gè)氯原子可以提供孤電子對(duì)，在雙聚分子中鐵與氯可以形成配位鍵，結(jié)構(gòu)如圖所示：，其中箭頭表示為配位鍵，則1ml雙聚分子中含有2ml配位鍵，標(biāo)“”的氯原子有2對(duì)孤電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，則采取雜化；
【小問4詳解】
①價(jià)層電子數(shù)為8，中心原子價(jià)層電子數(shù)和配體數(shù)之和為18，則一個(gè)CO配體提供2個(gè)孤電子，原子價(jià)層電子式為6，則中x=6；②原子價(jià)層電子數(shù)為9，中心原子價(jià)層電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，會(huì)一個(gè)電子達(dá)到18電子數(shù)的穩(wěn)定配合物，則容易在化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性；選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向飽和碳酸鈉溶液中滴加幾滴硼酸，無氣泡產(chǎn)生
無法說明硼酸酸性弱于碳酸
B
向溶液中同時(shí)通入氣體和氣體，產(chǎn)生白色沉淀
氣體一定具有氧化性
C
向的水溶液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象
中的配位數(shù)為3
D
在物質(zhì)的柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟呈橢圓形熔化
物質(zhì)為非晶體

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