?2019級2021-2022學年秋季開學考試
化學試題
1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對姓名、考生號和座號。
2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。
可能用到的相對原子質量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Co 59 Zn 65
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1.化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列相關敘述正確的是
A.重金屬鹽中毒者可以用雞蛋清進行急救,K2FeO4可作為飲用水的消毒劑和凈水劑
B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子
D.紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽
2.下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F是強酸。A確定時,當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽。
ABCDEF
下列說法中不正確的是
A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反應是氧化還原反應
D.A可能為亞硫酸銨
3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
B.10 g46 %.乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
D足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應,放出標況下2.24 L SO2和H2混合氣體時,轉移電子數(shù)為0.2NA
4.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
選項
粒子組
判斷和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3· H2O
不能大量共存，因發(fā)生反應:
Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+ 4NH4+
B
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因發(fā)生反應：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+ H2O
C
Na+、Fe2+、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子間不反應
D
H+、Na+、Cl-、MnO4-
能大量共存，粒子間不反應
A．A B．B C．C D．D
5.以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種實驗流程如下所示，下列說法正確的是

A.用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2
B.用裝置乙配制“酸浸”所需的1 mol·L－1 H2SO4溶液
C.用裝置丙過濾“沉鉆”所得懸濁液
D.用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O3
6．下列關于元素周期表的說法正確的是
A．原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，它們一定是同主族元素
B．價電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第VIA族，是p區(qū)元素
C．鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素
D．第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是錳
7．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池的正極材料，具有安全性高、熱穩(wěn)定性強等優(yōu)點。工業(yè)上以FeC13、NH4H2PO4、LiC1和苯胺()等為原料制備磷酸亞鐵鋰。下列說法錯誤的是
A．該反應中苯胺作還原劑
B．NH4+和PO43-的空間構型相同
C．1mol苯胺分子中含有9mol鍵
D．LiC1、苯胺和甲苯的熔點由高到低的順序是LiC1>苯胺>甲苯

8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與氫元素形成的二元化合物為五核10電子；X元素價電子排布式為nsnnpn+2；X、Y同主族相鄰。下列說法正確的是
A．WY2屬于極性分子
B．W的某種單質可能是共價晶體
C．YX32－的空間構型為平面三角形
D．氧化物對應水化物的酸性：W＜Y＜Z
9.下列“類比”結果不正確的是
A．H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱
B．H2O的分子構型為V形，則二甲醚的分子骨架(C-O-C)構型為V形
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色
10.咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妝品中安全使用，其結構簡式如圖所示。下列關于咖啡酸的說法不正確的是

A．分子中碳原子的雜化方式有1種
B．分子中可能共平面的碳原子最多有8個
C．該物質中可能存在分子間氫鍵
D．該物質與足量溴水反應，需要的最多為
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結構簡式如圖。下列說法錯誤的是

A．1 mol該物質與足量飽和NaHCO3溶液反應，可放出22.4 L(標準狀況)CO2
B．一定量的該物質分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質的量之比為5:1
C．1 mol該物質最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應
D．該物質可被酸性KMnO4溶液氧化
12．立體異構包括順反異構、對映異構等。有機物M(2—甲基—2—丁醇)存在如圖轉化關系，下列說法正確的是

A．N分子可能存在順反異構
B．L的任一同分異構體最多有1個手性碳原子
C．M的同分異構體中，能被氧化為酮的醇有4種
D．L的同分異構體中，含兩種化學環(huán)境氫的只有1種
13.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是
選項
實驗
現(xiàn)象
結論
A
在某醛類有機溶液中滴入溴水
溴水褪色
該醛類物質含有碳碳雙鍵
B
將苯、液溴和鐵粉混合后產生的氣體直接通入AgNO3溶液中
產生淡黃色沉淀
苯和液溴發(fā)生了取代反應
C
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置
下層呈無色，上層呈紅色
Fe2+的還原性大于Br-
D
向CO還原Fe2O3得到的黑色固體中加入鹽酸,固體溶解后再加入KSCN溶液,
溶液不顯紅色
黑色固體中沒有Fe3O4
A．A B．B C．C D．D
14. 1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應，經過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產品，裝置如圖所示：

已知：
下列說法正確的是
A．裝置I中回流的目的是為了減少物質的揮發(fā)，提高產率
B．裝置Ⅱ中a為進水口，b為出水口
C．用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下放出
D．經裝置Ⅲ得到的粗產品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產品
15．磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，具有還原性，可作為電子工業(yè)原料。PH3的一種工業(yè)制法流程如下：

下列說法錯誤的是
A．H3PO2為一元弱酸
B．該過程最好在無氧條件下進行
C．不考慮損失，1 mol P4參與反應，可產生2.5 mol PH3
D．反應1中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1︰3
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16.(16分）氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質。

回答下列問題:
(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是　　　　　　,a中的試劑為 　　　　　　　　。?
(2)b中采用的加熱方式是 　　　　　　。c中化學反應的離子方程式是 　　　　　　　,采用冰水浴冷卻的目的是 　　　　 　　。?
(3) d的作用是 　　　,可選用試劑 　　 (填標號)。? 　　　
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(4)反應結束后,取出b中試管,經冷卻結晶, 　 　 , 　　,干燥,得到KClO3晶體。?
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1 號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯 　　 色。可知該條件下KClO3的氧化能力 　　 (填“大于”或“小于”)NaClO。?
(6)84消毒液的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是 　　　　
(用離子方程式表示)。
工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質量分數(shù)為1%,則生產1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質量為 　　 kg(保留整數(shù)）。
17.(11分)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O ):

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金屬離子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
開始沉淀時(c=0.01 mol·L-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全時(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列問題:
(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是除去油脂、和 　。為回收金屬,用稀硫酸將“濾液①”調為中性,生成沉淀。寫出該反應的離子方程式 。
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是 。?
(3)“轉化” 中可替代H2O2的物質是 　　。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”,即：
,“濾液③”中可能含有的雜質離子為 。?
(4)利用上述表格數(shù)據(jù),計算Ni(OH)2的Ksp= 　　(帶入具體數(shù)據(jù)列出計算式) 。如果“轉化”后的溶液中Ni2+ 濃度為1.0 mol·L-1,則“調pH”應控制的pH范圍是 。?
(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式 　。?
18．(8分)工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質)制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3+和Co3+):

回答下列問題:
(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時,能提高“酸浸”速率的方法有 　　(任寫2種)。?
(2)“酸浸”后加入Na2SO3,反應后溶液中鈷的存在形式為Co2+,產生Co2+的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)溶液a中加入NaClO的作用是 　。?
(4)沉淀a的成分是 　　(寫化學式),操作2的名稱是 。?
(5)溶液d中的金屬離子只有Co2+和Na+兩種,則溶液c中加入NaF溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為12.05 g,CO2的體積為6.72 L(標準狀況),則此反應的化學方程式為 　　　。?
19.(13分)以烯烴A、D為原料合成某藥物中間體K，其流程如下：

已知：RCH2COOH
(R表示烴基，X表示鹵素原子)
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是________；B所含官能團名稱________。
(2)H→I所需試劑a為________。C＋I→J的反應類型是________。
(3)E、F與新制氫氧化銅懸濁液共熱都產生磚紅色沉淀。E的結構簡式為______________，F(xiàn)與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
(4)K的結構簡式________。
(5)C的同分異構體有________種
(6)以丙二酸(HOOCCH2COOH)、乙烯為原料合成2—乙基丁酸()，設計合成路線_____________________________________________________________
______________________________________________________________(其他試劑任選)。

20．(12分）2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Co原子的價層電子排布圖為________________，Co2+、Co3+能與NH3、H2O、SCN—等形成配合物，上述配位體中的第二周期元素電負性從小到大順序是________________。
(2)已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3(Mn)=3246kJ?mol—1，I3(Fe)=2957kJ?mol—1.錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是______________________________________________。
(3)據(jù)報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO中鍵角___________CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為605℃、-24℃，它們的熔點相差很大，其主要原因是______________________
_____________________________________________________________________________。
(5)二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為______________。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰原子兩兩相切)。已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，氮化鈦晶體密度為dg?cm—3.氮化鈦晶胞中N原子半徑為__________________________pm。


參考答案
1. A 2. D 3.C
4.B。【解析】:
A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；
B．S2和H+反應生成單質硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，B正確；
C． H2O2可以將Fe2+氧化得Fe3+和H2O，不能大量共存，故C錯誤；
D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；
5. C 6．B 7．C 8．B
9. C【解析】
A．分子內含有化學鍵：O-O，熱穩(wěn)定性弱于，分子內含有化學鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于，A正確；
B．中氧原子的價層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構型為：V形，B正確；
C．鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯誤；
D．多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；
10. B【解析】
A．該物質的分子中碳原子均采取sp2雜化，A正確；
B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)兩個平面結構，則最多有9個碳原子共平面，B錯誤；
C．該物質的分子中含有羥基和羧基，可能存在分子間氫鍵，C正確；
D．溴取代酚羥基的鄰位和對位上的C-H中的H消耗3mol，雙鍵加成消耗1mol，該物質與足量溴水反應，需要的最多為，D正確；
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11． BC
12．BD【解析】
M()在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應生成或，N與HCl發(fā)生加成反應生成L，L能發(fā)生水解反應生成M，則L的結構簡式為。
A．順反異構是指化合物分子中由于具有自由旋轉的限制因素，使各個基團在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對映異構現(xiàn)象，、都不存在順反異構，故A錯誤；
B．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，L的同分異構體結構及手性碳原子(用*標記)為、、、、、、、，任一同分異構體中最多含有1個手性碳原子，故B正確；
C．當與羥基相連的碳原子上只有1個氫原子時，醇發(fā)生催化氧化反應生成酮，羥基取代戊烷同分異構體中含有2個氫原子的碳原子上1個氫原子即滿足條件，滿足條件的結構有：、、，共3種，故C錯誤；
D．連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項解析可知，L的同分異構體中，含有2種化學環(huán)境的氫原子的結構為，故D正確；
13. C【詳解】
A． 醛基可能會被溴水氧化，使溴水褪色，該物質中不一定含有碳碳雙鍵，故A錯誤；
B． 液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴單質與溶液反應也能生成AgBr沉淀，所以產生淡黃色沉淀并不能說明苯和液溴發(fā)生了取代反應，故B錯誤；
C． 向和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，因的還原性大于，則靜置后有機層在下層呈無色，水層在上層呈紅色，故C正確；
D．項中CO還原Fe2O3得到單質鐵,即使黑色固體中有Fe3O4,其溶于鹽酸后產生的Fe3+可能與Fe發(fā)生反應Fe+2Fe3+3Fe2+,加入KSCN溶液也不顯紅色,錯誤;
14. AD【解析】
根據(jù)題意1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生得到含、、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在裝置Ⅱ中蒸餾得到和的混合物，在裝置Ⅲ中用合適的萃取劑萃取分液得粗產品。
A．濃硫酸和NaBr會產生HBr，1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應物的揮發(fā)，提高產率，A正確；
B．冷凝水應下進上出，裝置Ⅱ中b為進水口，a為出水口，B錯誤；
C．用裝置Ⅲ萃取分液時，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；
D．由題意可知經裝置Ⅲ得到粗產品，由于粗產品中各物質沸點不同，再次進行蒸餾可得到更純的產品，D正確；
15． D【解析】
A．過量的NaOH反應只生成NaH2PO2，說明H3PO2只電離出一個氫離子，為一元弱酸，A正確；
B．P4、PH3在有氧條件下易自燃，則反應過程需保持無氧條件，B正確；
C．反應1的化學方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，1P4~1PH3，反應3的化學方程式為2H2PO2=H3PO4+PH3，1P4~3NaH2PO2~1.5 PH3，可知1 mol P4參與反應，可產生2.5 mol PH3，C正確；
D．反應1的化學方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化產物是NaH2PO2，還原產物是PH3，物質的量之比為3︰1，D錯誤；
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．(1)圓底燒瓶　飽和食鹽水　(2)水浴加熱　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O　避免生成NaClO3　(3)吸收尾氣(Cl2),防止污染環(huán)境　AC　(4)過濾　少量(冷)水洗滌　(5)紫　小于(6)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O 203
解析 實驗裝置分析:整套裝置的最左端為氯氣的發(fā)生裝置,利用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,由于鹽酸有揮發(fā)性,導致氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣。其中,氯氣中的雜質HCl氣體會影響后面KClO3和NaClO的制備,故需要用飽和食鹽水(a中盛放試劑)除去氯氣中的HCl雜質。b為氯氣與KOH溶液在加熱條件下制取KClO3的裝置,發(fā)生的反應為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。c為氯氣與NaOH溶液在較低溫度下制取NaClO的裝置,發(fā)生的反應為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。d為尾氣的吸收裝置,可防止污染環(huán)境,吸收氯氣可用還原性物質或堿性溶液。
(2)b中采用的是水浴加熱方法。c裝置中反應的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,c中采用冰水浴的目的是防止溫度較高氯氣和NaOH溶液生成NaClO3。
(3)d裝置中應盛放還原性物質或堿性物質,故符合條件的試劑為A、C。
(4)從溶液中獲得晶體可采用的方法步驟為:冷卻結晶→過濾→洗滌(少量冷水)→干燥。
(5)1號試管中的KClO3溶液不能將I-氧化為單質I2,而2號試管中的NaClO溶液可將I-氧化為I2,故在此條件下氧化性:KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后,靜置一段時間可觀察到液體分為兩層,由于四氯化碳的密度大于水的密度,則碘的四氯化碳溶液在下層,呈紫色。
(6)酸性條件下ClO-與Cl-發(fā)生歸中反應:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。
設原30%的NaOH溶液的質量為x,結合反應2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,可得方程:
+x=1 000 kg
解得x=796.74 kg,
則消耗Cl2的質量為1 000 kg-796.74 kg=203.26 kg≈203 kg。
17． (1)溶解鋁及其氧化物　[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O
(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+ (3)O2或空氣　Fe3+
(4)0.01×(107.2-14)2 mol3·L-3[或10-5×(108.7-14)2] mol3·L-3　3.2~6.2
(5)2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-+H2O
【解析】
(1)廢鎳催化劑中能與NaOH溶液反應的有油脂、鋁及其氧化物。濾液①中的溶質為Na[Al(OH)4]、高級脂肪酸鈉和甘油,當向該濾液中滴加稀硫酸將溶液調為中性時,其中的Na[Al(OH)4]可與稀硫酸反應得到Al(OH)3沉淀。
(2)濾餅①的成分為Ni、Fe及其氧化物等,用稀硫酸酸浸時可得到NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等,則濾液②中的金屬陽離子有Ni2+、Fe2+、Fe3+。
(3)加H2O2溶液“轉化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,替代起氧化作用的H2O2溶液的可以為O2或空氣,這樣既能將Fe2+氧化,又不引進新雜質。由于Fe2+開始沉淀、沉淀完全時的pH與Ni2+的相近,所以若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”,則“調pH”得到Fe(OH)3沉淀,Fe2+與Ni2+一起存在于溶液中,通過“轉化”(氧化)使Fe2+轉變?yōu)镕e3+而被沉淀出來,則濾液③中可能的雜質離子為氧化得到的Fe3+。
(4)根據(jù)Ni2+開始沉淀時的pH為7.2,可得Ni(OH)2的Ksp=c平(Ni2+)·(OH-)
=0.01×(107.2-14)2mol3·L-3;根據(jù)Ni2+完全沉淀時的pH為8.7,也可得Ni(OH)2的Ksp=c平(Ni2+)· (OH-)=10-5×(108.7-14)2 mol3·L-3?！罢{pH”是為了使Fe3+沉淀完全,根據(jù)Fe3+完全沉淀時的pH為3.2可知,pH應大于3.2;同時不能使Ni2+沉淀,則c(Ni2+)·c2(OH-)

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