1．能從原子的結構和組成出發(fā)，初步
【學習目標】 1.通過了解化學反應速率，學會定量表示和比較化學反應進行的快慢；通過“探究化學反應速率的影響因素”實驗，體會并了解外界條件改變對化學反應速率的影響，認識化學反應的規(guī)律。 2.通過觀察一些現(xiàn)象，定性辨別化學反應的快慢；通過觀察實驗現(xiàn)象，總結并體會溫度、濃度、壓強和催化劑等對對化學反應速率的影響，增強根據(jù)現(xiàn)象分析問題、解決問題，歸納總結的能力。 3.通過了解反應條件的控制和選擇對生活、生產(chǎn)中化學反應的巨大影響，體會化學對社會發(fā)展和人類生產(chǎn)、生活做出的重大貢獻，初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢
煙花綻放、食物腐敗、溶洞形成都屬于化學反應，但不同的化學反應具有不同的速率。
不同的化學反應具有不同的反應速率如何延長食品、藥品的保質(zhì)期?如何使金屬銹蝕變得緩慢?
化學反應速率的影響因素
用單位時間內(nèi)某反應物濃度的減少量（絕對值）或生成物濃度的增加量來表示。
主題二 ·化學反應及其規(guī)律
ml/(L·s)或 ml/(L·min)
衡量化學反應進行快慢的物理量
【例1】某化學反應的某一反應物的最初濃度為2ml/L，經(jīng)過10min后，它的濃度變成了1.8ml/L，則該反應的反應速率為多少？
= 0.02 ml/(L·min)
一定條件下，工業(yè)合成氨的反應中，N2起始濃度：c（N2）=1 ml/L，2 s 后，濃度變?yōu)椋篶（N2）=0.8 ml/L 求v(N2）?
= 0.1 ml/(L·s)
二、化學反應速率的影響因素
化學反應速率的大小首先決定于反應物的本性。
例如，在室溫下金屬鉀和水能劇烈反應，而金屬鐵和水的反應就相當緩慢。
化學反應速率還與反應物的濃度、溫度和催化劑等外界條件有關。
取a、b、c三支試管，分別加入10 g大理石（碎塊或粉末），然后在a管中加入1.5ml/L HCl溶液10 mL，在b管中加入1.0 ml/L 的HCl溶液10 mL， 在c管中加入0.5 ml/L 的HCl溶液10 mL 。分別觀察三支試管中氣泡產(chǎn)生的快慢。
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + CO2↑+ H2O
當其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以加快反應速率。
對于有氣體參加的反應，在一定條件下，壓強增大，氣體體積縮小，從而單位體積內(nèi)分子數(shù)目增多，可以視為濃度增大，化學反應速率加快。
取a、b兩支試管，分別加入0.05 ml/L Na2S2O3溶液4mL，另取2支試管，分別注入0.1 ml/L H2SO4溶液4mL，然后將1支盛有Na2S2O3溶液的試管和1支盛H2SO4溶液的試管組成一組，即4支試管組成兩組。 將第一組的試管插入冷水中，另一組試管插入60℃左右的熱水中，2min后同時分別將兩組試管里的溶液混合。觀察兩組試管混合后出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的快慢
插在熱水中的兩種溶液混合后首先變渾濁。
升高溫度可以增大反應速率；降低溫度，可以減小反應速率。
食物在高溫下變質(zhì)速率加快，而在冰箱里，變質(zhì)的速率變慢。
溫度對反應速率有顯著的影響，且影響比較復雜。多數(shù)化學反應隨溫度升高，化學反應速率增大。一般有這樣的規(guī)律：溫度每升高10K，反應速率約增大2～4倍。
實驗2-2-3 取1支試管，加入5 mL1% H2O2（過氧化氫）溶液，觀察。然后取1支玻璃棒，用水潤濕一端，蘸取少量的MnO2粉末伸入試管中，再觀察現(xiàn)象。
H2O2溶液遇到MnO2后反應劇烈進行，有大量的氣體產(chǎn)生；用帶有火星的木條試驗，可知產(chǎn)生的氣體是氧氣。
催化劑是一種能改變其他物質(zhì)所進行的化學反應速率，而本身的組成和質(zhì)量在反應前后保持不變的物質(zhì)。多數(shù)催化劑是能加快化學反應速率的。 但催化劑的催化作用是有選擇性的，如合成氨工業(yè)中，采用鐵觸媒，加快了氨的合成速率。某種催化劑只能對某些特定的反應有催化作用，而對其他反應則不起作用。 生物體內(nèi)進行的各種生物化學反應，都是在酶（也稱生物催化劑）的作用下進行的。例如：淀粉酶能促進淀粉水解，蛋白酶能促進蛋白質(zhì)水解，脂肪酶能促進分解油脂。
影響化學反應速率的因素，除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，還有反應物表面積大小、溶劑介質(zhì)，紫外線、光、超聲波、擴散速度等。
4.調(diào)控反應速率的意義：
某些反應需要加快反應速率（鋼鐵冶煉、泄漏到大海的石油的 分解等），某些反應需要延緩反應速率（鋼鐵腐蝕、延緩塑料和橡膠制品 的老化等）。調(diào)控化學反應的快慢，對生活、生成和科研都具有重要意義。
1.夏天氣溫較高，吃不完的食品易變質(zhì)。為了不浪費，人們經(jīng)常將食品放入冰箱延長保鮮期，請解釋原因。
答案：溫度對化學反應速率的影響特別顯著。冰箱里溫度低，將吃不完的食品放入冰箱，其化學反應速率會減慢，因此可減緩變質(zhì)，延長保鮮期。使用鐵鍋不能煮酸性食物，使用后一定要刷干凈晾干，不宜盛食物過夜。
2.反應4A(s) + 3B(g) = 4C(g) + D(g)，經(jīng)2min后B的濃度破少0.6ml/(L·min)，對此反應速率的正確表示是( )。A. 用A表示的反應速率是0.4?ml/(L·min)B. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:4:1C. 在2?min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3ml/(L·min)D. 反應繼續(xù)進行2min，B的濃度一定又減少0.6ml/L

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第二節(jié) 化學反應速率

版本： 高教版（2021）

年級： 農(nóng)林牧漁類

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