1．在化學方程式的計算中，某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學式前面的化學計量數(shù)之積和實際質(zhì)量之間的關系是（ ）
A．反比例關系B．正比例關系C．平方關系D．沒有關系
2.如圖表示高錳酸鉀受熱至完全反應的過程中某變量 Y 隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（ ）
A．剩余固體的質(zhì)量B．生成氧氣的質(zhì)量
C．固體中二氧化錳的質(zhì)量D．高錳酸鉀的質(zhì)量
3．在M+RO22N的反應中,RO2為氧化物,相對分子質(zhì)量是44。已知1.2 g M完全反應生成5.6 g N。下列有關說法中錯誤的是( )
A.R的相對原子質(zhì)量為12
B.N的相對分子質(zhì)量為28
C.參加反應的RO2質(zhì)量為4.4 g
D.2.4 g M與5 g RO2反應生成7.4 g N
4．根據(jù)化學方程式A+NaOH═B+H2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差（ ）
A．12B．18C．22D．40
5．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表(正值表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負值表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量無增減)，下列說法中正確的是
A．該反應為化合反應
B．丙是該反應的催化劑
C．反應中的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1:3
D．乙、丁兩種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為3:2
6.電解水這個反應中，水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比是（ ）
A．18：2：32B．18：1：16
C．2：2：1D．9：1：8
7.鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成二氮化三鎂(Mg3N2)，由此可推知，12g鎂在空氣中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量不可能為
A．20gB．19gC．18gD．17g
8．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為
A．23B．46C．92D．96
9.為實現(xiàn)“碳中和”的目標，可以在平定條件下將二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，其中一種工藝的主要反應微觀示意圖如下所示。對此反應分析錯誤的是

A．X的微觀示意圖可表示為
B．參加反應的甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量比為11：2
C．該微觀示意圖中共有三種氧化物
D．反應前后分子的數(shù)目發(fā)生改變
10.甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2，反應原理如圖所示，下列說法正確的是
A．整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化
B．過程①的化學反應為
C．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為1：2
D．當參加反應的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補充ZnO
11.氫氣與氧氣反應生成水的反應過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是（ ）
A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32
12.在“宏觀－微觀－符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。氟氣（）發(fā)生的某個反應的微觀示意圖如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應中共有四種分子B．反應中一定有元素化合價的改變
C．反應中物質(zhì)甲與物質(zhì)乙的質(zhì)量比為38∶18D．反應的化學方程式為：
二、非選擇題
13.ClO2是一種含氯消毒劑。在抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中發(fā)揮了作用。如圖為制取ClO2反應的微觀示意圖：（其中：表示鈉原子，表示氯原子，表示氧原子）
（1）甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的是 ；構成乙的微粒是 。
（2）反應中乙與丁的質(zhì)量比為 。
（3）解釋該反應不屬于置換反應的原因 。
14.某同學把4g硫放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
回答下列問題：
(1)從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第_______次恰好完全反應；
(2)第_______次實驗中硫有剩余，剩余_______g；
(3)第_______次實驗中氧氣有剩余，剩余_______g；
(4)這三次實驗的化學反應過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？________________。
15.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，根據(jù)圖表回答問題：
（1）x= 。
（2）參加反應的A和B的質(zhì)量比是 。
（3）如A、B、D四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別分28、12、34，則該反應的化學方程式可表示為 （用A、B、D表示）。物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應前后物質(zhì)質(zhì)量差/g
+8
-24
0
+16
第一次
第二次
第三次
O2的質(zhì)量(g)
3
4
6
生成SO2的質(zhì)量(g)
6
8
8
物質(zhì)
A
B
C
D
反應前的質(zhì)量
51
9
3
17
反應后的質(zhì)量
23
3
x
51

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