CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O （2）過量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸過量，生成酸式鹽：CO2轉(zhuǎn)化為HCO3－，Ca2+不會參與反應(yīng)。
CO2+OH－==== HCO3－ 3．多元弱酸與更弱酸的鹽反應(yīng)（酸過量，酸式鹽；鹽過量，正鹽）a．CO2與NaAlO2溶液的反應(yīng)b．CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中強制弱的規(guī)律。酸性較強的酸遇到更弱酸的酸根離子時，弱酸根離子會奪取較強酸中的H+，從而變成弱酸分子。在上述兩個反應(yīng)中，CO2將與溶液中的H2O一塊扮演H2CO3的角色，當(dāng)它與少量更弱酸的酸根反應(yīng)時，其潛在H+會部分被奪走，從而變成HCO3－；當(dāng)它與過量更弱酸的弱根反應(yīng)時，其潛在H+會全部被奪走，從而變?yōu)镃O32－。 比如CO2與NaAlO2溶液的反應(yīng)（1） 過量CO2與NaAlO2反應(yīng)CO2+H2O+AlO2― ———HCO3－+Al(OH)3↓然后，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平，得CO2+2H2O+AlO2―====HCO3－+Al(OH)3↓ （2） 少量CO2與NaAlO2反應(yīng)CO2+H2O+AlO2―———CO32－+Al(OH)3↓根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平，得CO2+3H2O+2AlO2―====HCO3－+2Al(OH)3↓ 4．某離子，與另一物質(zhì)中2種或2種以上離子都能反應(yīng)（注意優(yōu)先順序）
a．NH4HCO3與NaOH溶液的反應(yīng)
b．NH4Al(SO4)2與NaOH溶液的反應(yīng)
c．FeBr2溶液與Cl2
d．FeI2溶液與Cl2
e．Fe(NO3)2和HI酸當(dāng)兩種離子均可與某一離子反應(yīng)時，若該離子少量，則兩者中只有一種有機會反應(yīng)；當(dāng)該離子過量時，兩種離子都要發(fā)生反應(yīng)。 以NH4HCO3與NaOH溶液反應(yīng)為例：HCO3－與NH4+都可以與OH－反應(yīng)，但HCO3－具有優(yōu)先權(quán)。（1）．NH4HCO3與少量NaOH溶液HCO3－+OH－=====H2O+CO32－ （2）．NH4HCO3與過量NaOH溶液NH4++HCO3－+OH－=====NH3?H2O+ H2O +CO32－ 再比如：FeBr2溶液與Cl2的反應(yīng)Fe2+與Br－都可以與Cl2反應(yīng)，但Fe2+具有優(yōu)先權(quán)。(還原性順序為I－>Fe2+>Br－)（1）．FeBr2溶液與少量Cl2的反應(yīng)2Fe2++Cl2=====2Fe3++2Cl－ （2）．FeBr2溶液與過量Cl2的反應(yīng)2Fe2++4Br－+3Cl2=====2Fe3+ 2Br2+6Cl－ 5．某離子與另一種離子可以發(fā)生連續(xù)反應(yīng)
a．氯化鋁與氫氧化鈉
b．偏鋁酸鈉與鹽酸
c．稀硝酸與鐵
d．氯化鐵與硫化鈉
e．二氧化硫氣體與次氯酸鈉溶液 以氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)為例：Al3++3OH－→Al(OH)3+OH－→AlO2－。當(dāng)OH－少時，就只能生成Al(OH)3；而OH－多時，就要更進一步了，最終產(chǎn)物為AlO2－。（1）．AlCl3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3++3OH－=====Al(OH)3（2）．AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)Al3++4OH－=====AlO2－+2H2O 再如，稀硝酸與鐵的反應(yīng)：HNO3+Fe→Fe(NO3)3+Fe→Fe(NO3)2
因此，當(dāng)鐵少時，生成Fe(NO3)3，而鐵多時，就更進一步，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。而對于FeCl3與Na2S的反應(yīng)：Fe3++S2－→Fe2++S2－→FeS，因此當(dāng)Na2S少時，產(chǎn)物為S單質(zhì)和Fe2+；當(dāng)Na2S多時，反應(yīng)就要更進一步，產(chǎn)物為S單質(zhì)和FeS。（1）．FeCl3溶液與少量的Na2S2Fe3++S2－====2Fe2++S↓（2）．FeCl3溶液與過量的Na2S 2Fe3++3S2－====2FeS↓+S↓

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