物質的量濃度
1．物質的量濃度
(1)概念：單位體積溶液所含溶質B的物質的量叫作溶質B的物質的量濃度，符號為cB。
(2)表達式：cB＝eq \f(nB,V)，單位：ml·L－1(ml/L)或ml·m－3或mml·L－1。
2．溶質的質量分數(shù)
(1)概念：用溶質的質量與溶液的質量的比值來表示溶液中溶質與溶液的質量關系的物理量，一般用百分數(shù)表示。
(2)表達式：ω(B)＝eq \f(m?溶質?,m?溶液?)×100%。
溶液中溶質的確定
①與水發(fā)生反應生成新的物質：如Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up14(水))NaOH；SO3eq \(――→,\s\up14(水))H2SO4；NO2eq \(――→,\s\up14(水))HNO3。
②特殊物質：計算氨水濃度時以NH3作為溶質。
③含結晶水的物質：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
3．物質的量濃度的有關計算
(1)標準狀況下，氣體溶于水所得溶液的物質的量濃度的計算
eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(溶質的物質的量n＝\f(V氣體,22.4 L·ml－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ))) c＝eq \f(n,V)
(2)溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算
推導過程(以1 L溶液為標準)：1 L(1 000 mL)溶液中溶質質量m(溶質)＝1_000ρ×ω g?n(溶質)＝eq \f(1 000ρω,M) ml?溶質的物質的量濃度c＝eq \f(1 000ρω,M) ml·L－1(c為溶質的物質的量濃度，單位：ml·L－1，ρ為溶液的密度，單位：g·cm－3，ω為溶質的質量分數(shù)，M為溶質的摩爾質量，單位：g·ml－1)。
4．溶液中的電荷守恒
任何電解質溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒式為3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，知其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。
下列說法正確的是________(填序號)。
①將58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 ml/L的NaCl溶液
②將31 g Na2O和39 g Na2O2分別投入水中，配成1 L溶液所得溶液的物質的量濃度均為1 ml/L
③25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物質的量濃度為0.1 ml·L－1
④1 ml·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物質的量濃度為2 ml·L－1
⑤從100 mL 0.4 ml/L的MgCl2溶液中取出10 mL溶液，其物質的量濃度為0.04 ml/L
[答案] ②④
物質的量濃度的基本計算
1．下列說法正確的是( )
A．16 g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液濃度為0.1 ml/L
B．80 g SO3溶于920 g水中，所得溶液的溶質的質量分數(shù)為8%
C．標準狀況下將11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，則溶液的物質的量濃度為5 ml/L
D．1 L 0.5 ml/L的BaCl2溶液中Cl－的物質的量為0.5 ml
C [A項，所得溶液不是1 L，錯誤；B項，溶質變?yōu)镠2SO4，溶質質量分數(shù)為9.8%，錯誤；C項，c(HCl)＝eq \f(0.5 ml,0.1 L)＝5 ml/L，正確；D項，n(Cl－)＝1×0.5×2 ml＝1 ml，錯誤。]
2．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是( )
A．溶質的質量分數(shù)是24.0%
B．溶液的物質的量濃度是2.4 ml·L－1
C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40
D．硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%
C [由Mg2＋的質量分數(shù)知MgSO4的質量分數(shù)為eq \f(120,24)×4.8%＝24.0%，其物質的量濃度為c＝eq \f(1 000 cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0%,120 g·ml－1)＝2．4 ml·L－1，溶質與溶劑的物質的量之比為eq \f(24%,120)∶eq \f(76%,18)≈1∶21，SOeq \\al(2－,4)的質量分數(shù)為eq \f(96,24)×4.8%＝19.2%。]
3．標準狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1。請回答：
(1)所得溶液的溶質的物質的量為________，質量為________。
(2)所得溶液的質量為________，溶液體積為________。
(3)所得溶液的物質的量濃度為________，溶質質量分數(shù)為________(以上用V和ρ表示)。
[解析] (1)n(NH3)＝eq \f(V,22.4) ml，m(NH3)＝eq \f(V,22.4)×17 g＝eq \f(17V,22.4) g。
(2)m(溶液)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(V,22.4)×17＋1 000))g
V(溶液)＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(V,22.4)×17＋1 000)),ρ×1 000) L＝eq \f(17V＋22 400,22 400ρ) L。
(3)c(NH3)＝eq \f(\f(V,22.4) ml,\f(17V＋22 400,22 400ρ) L)＝eq \f(1 000ρV,17V＋22 400) ml/L。
ω(NH3)＝eq \f(\f(V,22.4)×17 g,(\f(V,22.4)×17＋1 000) g)×100%＝eq \f(17V,17V＋22 400)×100%。
[答案] (1)eq \f(V,22.4) ml eq \f(17V,22.4) g
(2)eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(17V,22.4)＋1 000))g eq \f(17V＋22 400,22 400ρ) L
(3)eq \f( 1 000ρV,17V＋22 400) ml/L eq \f(17V,17V＋22 400)×100%
溶液稀釋與混合的計算

溶液稀釋、同種溶質的溶液混合的計算
(1)溶液稀釋
①溶質的質量在稀釋前后保持不變，
即m1ω1＝m2ω2。
②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，
即c1V1＝c2V2。
③溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶質的物質的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后體積不變V混＝V1＋V2；若混合后體積變化V混＝eq \f(V1ρ1＋V2ρ2,ρ混))。
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取eq \f(V,4) mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SOeq \\al(2－,4)物質的量濃度為( )
A.eq \f(125m,36V) ml·L－1 B．eq \f(125m,9V) ml·L－1
C.eq \f(125m,54V) ml·L－1 D．eq \f(125m,18V) ml·L－1
A [eq \f(V,4) mL溶液中Al3＋的物質的量為eq \f(m g×\f(1,4),27 g·ml－1)＝eq \f(m,108) ml，稀釋后溶液中Al3＋的物質的量濃度為c(Al3＋)＝eq \f(\f(m,108) ml,4V×10－3 L)＝eq \f(125m,54V) ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)c(Al3＋)＝eq \f(3,2)×eq \f(125m,54V) ml·L－1＝eq \f(125m,36V) ml·L－1。]
5．常溫下，0.2 ml/L H2SO4溶液與0.2 ml/L HNO3溶液等體積混合，混合液中c(H＋)為( )
A．0.15 ml/L B．0.25 ml/L
C．0.3 ml/L D．0.2 ml/L
C [混合液中c(H＋)＝eq \f(0.2×2＋0.2×1,2) ml/L＝0.3 ml/L，C正確。]
6．(2022·濱州月考)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是( )
eq \x(\a\al(硫酸化學純?CP??500 mL?,品名：硫酸,化學式：H2SO4,相對分子質量：98,密度：1.84 g/cm3,質量分數(shù)：98%))
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 ml/L
B．1 ml Fe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 ml/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 ml/L
C [硫酸的物質的量濃度為eq \f(103ρω,M) ml/L＝eq \f(103×1.84×98%,98) ml/L＝18.4 ml/L，A錯誤；鐵和濃硫酸反應生成二氧化硫，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，B錯誤；溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，該濃硫酸濃度為18.4 ml/L，則配制200 mL 4.6 ml/L的稀硫酸需取該硫酸體積為eq \f(4.6 ml/L×0.2 L,18.4 ml/L)＝0.05 L＝50 mL，C正確；濃硫酸密度大于水的密度，等質量的濃硫酸和水，水的體積大于濃硫酸的體積，所以兩者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質的量濃度小于原來的eq \f(1,2)，即小于9.2 ml/L，D錯誤。]

溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律
同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。
(1)等質量混合
混合后溶液中溶質的質量分數(shù)ω＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。
(2)等體積混合
①當溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等大多數(shù)溶液)，等體積混合后，質量分數(shù)ω>eq \f(1,2)(a%＋b%)。
②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水等)，等體積混合后，質量分數(shù)ωb
C [由溶解度曲線可知，當溫度小于t ℃時，a的溶解度小于b的溶解度，當溫度等于t ℃時，a的溶解度等于b的溶解度，當溫度大于t ℃時，a的溶解度大于b的溶解度，A錯誤；在t ℃時，a、b兩物質的溶解度相等，所以在t ℃時，a、b飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同，但溶液的密度、溶質的摩爾質量不一定相等，B錯誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化較小，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當a中含有少量b時，可以用冷卻結晶的方法提純a，C正確；在t ℃時，a、b兩物質的溶解度相等，即在t ℃時，a、b飽和溶液中的溶質質量分數(shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質的質量分數(shù)仍相等，D錯誤。]
3．有關物質的溶解度如圖所示。向Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a．80 ℃ b．60 ℃
c．40 ℃ d．10 ℃
該過程的反應類型是______________________________________。
[解析] 由圖像可知，在10 ℃左右時得到的K2Cr2O7固體最多。發(fā)生反應為2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，該反應為復分解反應。
[答案] d 復分解反應
1．(2022·山東等級考，T6)實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中
B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液
C．應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體
D．達到滴定終點時溶液顯橙色
A [A項，量筒不能準確量取25.00 mL溶液，錯誤；B項，Na2CO3溶液呈堿性，應用配帶塑料塞的容量瓶，正確；C項，Na2CO3具有吸水性不用稱量紙稱量，正確；D項，達到滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?，正確。]
2．(2021·廣東選擇性考試，T7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00 mL待測液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為( )
B [該實驗操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待測液，用0.100 0 ml·L－1 的NaOH溶液滴定，需要用到錐形瓶和堿式滴定管，不需要用到分液漏斗，故選B。]
3．(2021·真題組合)判斷下列正誤(正確的打“√”，錯誤的打×)
(1)(河北選擇性考試)稀釋濃硫酸的操作如圖。( )
(2)(山東等級考)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前需檢漏。( )
(3)(山東等級考)配制100 mL一定物質的量濃度的NaCl溶液需要用到的玻璃儀器是100 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√
4．(2022·廣東選擇性考試，T17節(jié)選)(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1 HAc溶液的體積為________ mL。
(2)下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是________。
[答案] (1)5.0 (2)C
某同學血常規(guī)體檢報告部分指標：
請回答：
(1)某同學的總鈣含量為80 mg·L－1，該同學是否需要補鈣？________(填“是”或“否”)。
(2)若某同學血液中葡萄糖的指標單位為mg·L－1，檢查結果為360 mg·L－1，結合以上參考范圍，是否診斷為高血糖？________(填“是”或“否”)。
[解析] (1)2.1 mml·L－1可轉換為84 mg·L－1，2.1 mml·L－1是健康指標的最低值，80 mg·L－1低于此值而應補鈣。(2)檢查結果為360 mg·L－1，經(jīng)換算，結果為2 mml·L－1，結合以上參考范圍，結果低于血糖濃度的最低值，可診斷為低血糖而不是高血糖。
[答案] (1)是 (2)否
課時分層作業(yè)(二) 物質的量濃度及溶液的配制
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求)
1．把如圖標簽所示的兩份溶液全部注入容量瓶中并加水達到圖示狀態(tài)。
下列說法正確的是( )
A．兩份溶液中溶質的物質的量相同
B．兩份溶液中c(H＋)分別為0.3 ml·L－1和0.25 ml·L－1
C．容量瓶中溶液的物質的量濃度為0.21 ml·L－1
D．容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21 ml·L－1
C [A項，兩份溶液中n(H2SO4)分別為0.03 ml和0.075 ml，錯誤；B項，兩份溶液中c(H＋)分別為0.6 ml·L－1和0.5 ml·L－1，錯誤；C項，c＝eq \f(0.3×0.1＋0.25×0.3,0.5) ml·L－1＝0.21 ml·L－1，正確；D項，c(H＋)＝0.21 ml·L－1×2＝0.42 ml·L－1，錯誤。]
2．V L濃度為0.3 ml·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，采取的措施合理的是 ( )
A．通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L
B．將溶液加熱濃縮到0.5V L
C．加入V L 0.1 ml·L－1的鹽酸混合均勻
D．加入6 ml·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
D [V L濃度為0.3 ml·L－1的鹽酸，通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，體積發(fā)生改變，無法計算混合后濃度，故A錯誤；加熱促進HCl揮發(fā)，將溶液加熱濃縮到0.5V L，得到溶液濃度小于0.6 ml·L－1，B錯誤；V L濃度為0.3 ml·L－1的鹽酸加入V L 0.1 ml·L－1的鹽酸混合均勻，得到溶液體積不等于2V L，無法計算混合后溶液濃度，C錯誤；V L濃度為0.3 ml·L－1的鹽酸加入6 ml·L－1的鹽酸0.1V L，共含有溶質氯化氫物質的量為(0.3V＋6×0.1V)ml，再稀釋至1.5V L，所得溶液濃度為eq \f(0.9V ml,1.5V L)＝0.6 ml·L－1，D正確。]
3．用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1稀硫酸，下列操作正確的是( )
A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B．必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C．量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
C [根據(jù)稀釋前后溶質質量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝eq \f(250×10－3 L×1.84 ml·L－1×98 g·ml－1,1.84 g·cm－3×98%)＝25.0 mL，C項正確。]
4．某學生配制了100 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液，然后對溶液濃度做了精確測定，且測定過程中一切操作都正確，結果測得溶液的物質的量濃度低于1 ml·L－1。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是( )
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻，轉移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸出多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
D [①量筒用蒸餾水洗凈后立即量取濃硫酸，使?jié)饬蛩岜幌♂?，所取溶質H2SO4偏少，會導致溶液濃度偏低。②未洗滌燒杯，溶質H2SO4損失，會導致溶液濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶質H2SO4損失，會導致溶液濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸出多余的水，溶質H2SO4損失，會導致溶液濃度偏低。]
5．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是( )
A．只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出
C [A項，在t1 ℃、t3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小；C項，ω＝eq \f(S,100＋S)×100%，S越大，ω越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。]
二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題目要求)
6．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測定碘的標準溶液?，F(xiàn)需要配制500 mL 0.10 ml·L－1 Na2S2O3溶液，下列情況會導致所配制的溶液濃度偏高的是 ( )
A．用托盤天平稱取7.9 g Na2S2O3·5H2O
B．定容時，俯視容量瓶刻度線
C．沒有用蒸餾水洗滌轉移后的燒杯和玻璃棒
D．用經(jīng)Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液
BD [500 mL 0.10 ml·L－1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質量＝c·V·M＝0.10 ml·L－1×500×10－3 L×158 g·ml－1＝7.9 g，用托盤天平稱取7.9 g Na2S2O3·5H2O時，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的質量小于7.9 g，濃度偏低，故A不符合題意；定容時，俯視容量瓶刻度線，會使V的值偏小，根據(jù)c＝eq \f(n,V)分析，濃度偏高，故B符合題意；沒有用蒸餾水洗滌轉移后的燒杯和玻璃棒，會使n的值偏小，濃度偏低，故C不符合題意；用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液，會使n的值偏大，濃度偏高，故D符合題意。]
7．某結晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質量為M，在25 ℃時，a g晶體溶于b g水中即達飽和，形成密度為ρ g/mL的溶液，下列表達式正確的是( )
A．飽和溶液的物質的量濃度為eq \f(1 000a?M－18n?,M?a＋b?) ml/L
B．飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為eq \f(100a?M－18n?,M?a＋b?)%
C．飽和溶液的體積為eq \f(a＋b,ρ) mL
D．25 ℃時，A的溶解度為eq \f(a?M－18n?,bM＋18an) g
BC [飽和溶液的物質的量濃度為c(A)＝eq \f(n?A?,V?溶液?)＝eq \f(\f(a,M) ml,\f(?a＋b?,ρ)×10－3 L)＝eq \f(1 000aρ,?a＋b?M) ml/L，A錯誤；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為ω(A)＝eq \f(m?溶質?,m?溶液?)×100%＝eq \f(\f(a,M)×?M－18n?,a＋b)×100%＝eq \f(100\f(a,M)×?M－18n?,a＋b)%，B正確；溶液的體積為V＝eq \f(m?溶液?,ρ)＝eq \f(a＋b,ρ) mL，C正確；設25 ℃時，A的溶解度為S g，則ω(A)＝eq \f(\f(a,M)×?M－18n?,a＋b)＝eq \f(S,S＋100)，得S＝eq \f(100a?M－18n?,bM＋18an)，D錯誤。]
8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是( )
A．該混合液中CaCl2的物質的量為0.2 ml
B．溶質MgCl2的質量為9.5 g
C．NaCl的物質的量為0.2 ml
D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，向稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6 ml
A [根據(jù)圖可知，Cl－的物質的量濃度為3.0 ml·L－1，Cl－來自NaCl、MgCl2、CaCl2的電離，所以根據(jù)原子守恒，來自CaCl2的Cl－的物質的量濃度為3.0 ml·L－1－1.0 ml·L－1－0.5 ml·L－1×2＝1.0 ml·L－1，根據(jù)比例關系，CaCl2的物質的量濃度為0.5 ml·L－1，所以CaCl2的物質的量為0.5 ml·L－1×0.2 L＝0.1 ml，故A錯誤。]
三、非選擇題
9．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：
(1)“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是________(填寫名稱)。
(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)________(只要求寫表達式，不需計算)ml·L－1。
(3)下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的儀器有__________________________(填儀器名稱)。
[解析] (2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量為n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝(2×eq \f(0.50,174)＋eq \f(0.50,158))ml，所以c(K＋)＝(2×eq \f(0.50,174)＋eq \f(0.50,158))ml·L－1。(3)配制一定物質的量濃度的溶液必需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、托盤天平，不需要圓底燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒。
[答案] (1)蔗糖 (2)(2×eq \f(0.50,174)＋eq \f(0.50,158)) (3)ac 托盤天平、玻璃棒、燒杯
10．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
(1)所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是________、________。
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 ml·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。
[解析] (1)n(HCl)＝eq \f(224 L,22.4 L·ml－1)＝10 ml，m(HCl)＝10 ml×36.5 g·ml－1＝365 g，鹽酸中HCl的質量分數(shù)ω＝eq \f(365 g,365 g＋635 g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq \f(1 000ρω,M)＝eq \f(1 000 mL·L－1×1.18 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1)＝11.8 ml·L－1。
(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝eq \f(11.8 ml·L－1×0.1 L,1.18 L)＝1 ml·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 ml·L－1＝0.002 6 ml，設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)＝1 ml·L－1×0.001x L＝0.001x ml，根據(jù)反應Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
[答案] (1)36.5% 11.8 ml·L－1
(2)1 ml·L－1 (3)2.6
11．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 ml·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取一定質量的K2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·ml－1]。
(1)計算配制250 mL 0.010 00 ml·L－1 K2Cr2O7溶液時需要準確稱量K2Cr2O7的質量是______g。
(2)配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用的有________(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③漏斗 ④玻璃棒
⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(3)配制0.010 00 ml·L－1 K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結果有何影響？(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。
②定容時，仰視刻度線________。
(4)配制0.010 00 ml·L－1 K2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何操作？ ________________。
(5)用0.010 00 ml·L－1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應時消耗 10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是________(已知化學反應：6Fe2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。
[解析] (1)配制250 mL 0.010 00 ml·L－1 K2Cr2O7溶液，需要溶質的質量＝0.250 L×0.010 00 ml·L－1×294.0 g·ml－1＝0.735 0 g。(3)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低。②定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。(5)根據(jù)方程式，設Fe2＋的物質的量濃度為c，則：
6Fe2＋ ＋ Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
6 1
c×20.00 0.010 00 ml·L－1×10.00
×10－3 L ×10－3 L
計算得出c＝0.030 00 ml·L－1。
[答案] (1)0.735 0 (2)③⑦ (3)偏低 偏低 (4)重新配制 (5)0.030 00 ml·L－1固體物質的溶解度
定義：在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為g
利用飽和溶液求溶解度的公式：S固體＝eq \f(m溶質,m溶劑)×100 g
影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升高溫度，大多數(shù)固體物質的溶解度增大，少數(shù)物質的溶解度減小，如Ca(OH)2
氣體物質的溶解度
定義：通常指該氣體(壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積
影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大
物質
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
溶解
度/g
10 ℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100 ℃
175
246
39.1
56.6
項目名稱
體檢結果
參考值
單位
總鈣
2.57
2.1～2.7
mml·L－1
鐵
6.95
7.52～11.82
mml·L－1
葡萄糖
3.90
3.61～6.11
mml·L－1
白蛋白
33.9
35.0～55.0
g·L－1
球蛋白
26.7
20.0～30.0
g·L－1
成分
蔗糖
硫酸鉀
阿司匹林
高錳酸鉀
硝酸銀
質量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
0.04
摩爾質量/(g·ml－1)
342
174
180
158
170

相關學案

2024屆高考化學一輪復習專題1第3講物質的量濃度及溶液的配制基礎學案：

這是一份2024屆高考化學一輪復習專題1第3講物質的量濃度及溶液的配制基礎學案，共34頁。

2024屆高考化學一輪復習專題1第3講物質的量濃度及溶液的配制基礎學案：

這是一份2024屆高考化學一輪復習專題1第3講物質的量濃度及溶液的配制基礎學案，共34頁。

2024年高考化學一輪復習　第3講　物質的量濃度及其溶液配制 學案（含答案）：

這是一份2024年高考化學一輪復習　第3講　物質的量濃度及其溶液配制 學案（含答案），共12頁。

英語朗讀寶

相關學案 更多

新高考2022版高考化學總復習專題一化學計量第2講物質的量濃度及其溶液配制教案學案

新高考2022版高考化學總復習專題一化學計量第2講物質的量濃度及其溶液配制教案學案
第2講　物質的量濃度及一定物質的量濃度溶液的配制學案

第2講　物質的量濃度及一定物質的量濃度溶液的配制學案
2022高考化學專題復習 專題一 化學計量 第2講　物質的量濃度及其溶液配制學案

2022高考化學專題復習 專題一 化學計量 第2講　物質的量濃度及其溶液配制學案
2022高考化學一輪專題復習 第2講　物質的量濃度及其溶液的配制

2022高考化學一輪專題復習 第2講　物質的量濃度及其溶液的配制
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部