注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后.再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 K 39 Fe 56 Zn 65
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有-項(xiàng)是符合題目要求的。.
1.中國嶺南地區(qū)的傳統(tǒng)食材和工藝極具特色，其中涉及硅酸鹽材料的是
A.江門新會(huì)陳皮 B.潮汕陶瓷制品
C.粵西北的肉桂 D.佛山的樹
2.2023年3月17日，科技部高技術(shù)研究發(fā)展中心發(fā)布了2022年度中國科學(xué)十大進(jìn)展，項(xiàng)化學(xué)化工類成果人選。有關(guān)這4項(xiàng)成果的說法正確的是
A.“全新原理實(shí)現(xiàn)海水直接電解制氫”，可用于大規(guī)模生產(chǎn)清潔能源氫氣
B.“實(shí)現(xiàn)高效率的全鈣鈦礦疊層太陽能電池和組件”，鈦金屬可以抵抗所有形式的腐個(gè)
C，“實(shí)現(xiàn)超冷三原子分子的量子相干合成”，ClO2是一種三原子分子
D.“溫和壓力條件下實(shí)現(xiàn)乙二醇合成”，乙二醇結(jié)構(gòu)式為C2H4(OH)2
3.化學(xué)深人生活、生產(chǎn)的方方面面。下列物質(zhì)應(yīng)用正確的是
A.鑭鎳合金用作儲(chǔ)氫材料 B.二氧化硅用作太陽能電池板
C.熱的純堿溶液可用于除鐵銹 D.鐵粉用作食品包裝袋中的干燥劑
4.離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，下列有關(guān)說法正確的是
A.碘化氫與雙氧水反應(yīng)時(shí)，H2O2作還原劑
B. Fe2+有還原性，有強(qiáng)氧化性，故Fe2+與不能大量共存
C.泡沫滅火器的原理：Al3+ + 3=Al(OH)3↓+3CO2↑
D.往硫化銅懸濁液中滴加稀硫酸：CuS+2H+=H2S+Cu2+
5.中國科學(xué)院重慶綠色智能技術(shù)研究院設(shè)計(jì)出某種催化劑解決硝酸鹽污染的水處理系統(tǒng)。該
系統(tǒng)為發(fā)展綠色能源和實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)提供了新的方案。下列說法不正確的是

A.硝酸根離子中N原子和O原子的雜化方式均是sp3雜化
B.通過構(gòu)建串聯(lián)催化劑，實(shí)現(xiàn)了在較小能耗下還原硝酸鹽
C.利用硫酸亞鐵將硝酸鹽還原為氮?dú)庖部梢赃_(dá)到脫氮的目的
D.還原反應(yīng)總反應(yīng)式：+6H2O+8e-=9OH- +NH3
6.各類工業(yè)排放的諸多廢料蘊(yùn)含巨大的濃差能。CO2是常見酸性廢氣，電石渣【主要成分為Ca(OH)2】是常見堿性廢物，當(dāng)以NaCl為支持電解質(zhì)時(shí)可構(gòu)成如圖濃差電池。下列敘述不正確的是
A.該電池兼具廢物處理、CO2減排、發(fā)電、生產(chǎn)化學(xué)品四重作用
B.外電路上的電流流向?yàn)橛蒀1至C2
C.電極C上的反應(yīng)：H2- 2e-+2OH-=2H2O
D.在Ⅰ、Ⅳ室可以生成NaHCO3
7.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)有著密切的關(guān)系。下列說法不正確的是
A.鋁是一種比較活潑的金屬，在冶金工業(yè)中常用作還原劑.
B.工業(yè)上常采用向鍋爐中直接加酸的方法除去硫酸鈣水垢
C.鐵與水在高溫下能反應(yīng)，鋼鐵生產(chǎn)中，鋼水要注入充分干燥的模具中
D.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，可用氨水吸收二氧化硫尾氣
8.苯亞甲基丙酮可用作香料、有機(jī)合成試劑等，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)苯亞甲基丙酮的說法不正確的是
A.存在順反異構(gòu)體
B.分子中可能共平而的碳原子最多為10個(gè)
C.1 ml該分子最多與5 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.其同分異構(gòu)體中存在與氨基反應(yīng)生成肽鍵的結(jié)構(gòu)
9.按圖進(jìn)行NO2還原性的探究實(shí)驗(yàn)。隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，下列說法正確的是
A.可觀察到裝置Ⅰ中逐漸產(chǎn)生紅棕色氣體
B.裝置Ⅱ中的試劑可以更換為堿石灰
C.可觀察到裝置Ⅲ中的氣體和固體顏色變淺
D.裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2 +2OH- =++H2O
10.部分含硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，關(guān)于該圖的說法正確的是
A.c為SO3
B. e可能是Na2SO4
C. a→b的過程需要催化劑才可實(shí)現(xiàn)
氫化物單質(zhì)氧化物 酸
鹽
D. d還原性很強(qiáng)，不能做氧化劑
11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.0.1 ml/L NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0. 2NA
B.密閉容器中，0.2 ml NO與0.1 ml O2充分反應(yīng)后分子數(shù)為0.2NA
C.10 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)目為1.2NA
D.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0. 3NA
12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
13.25℃時(shí)用0.1000ml/L的NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1000 ml/L的一元酸HA、HB、HC和HD溶液，溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. HA、HB、HC、HD均為弱酸.
B.相同條件下，酸性越弱，滴定曲線突越范圍越大
C. n點(diǎn)溶液中c(B- )+c(OH- )>c(HB)+c(H+ )
D. pH=7時(shí)，四份溶液中c(Na+)=c(A-)=c(B-)=c(C-)=c(D-)
14.五種同一短周期元素X、Y、Z、V、W，原子序數(shù)依次增大，組成的Z2YW2XV4是應(yīng)用廣泛的綠色有機(jī)能源材料，其中Z的化合價(jià)為+3價(jià)，該周期的元素中X的第一電離能最小，該周期的元素中W的電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子中p軌道只有一個(gè)電子。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素均能與V形成多種化合物
B.簡單離子半徑由大到小的順序：X>V> W
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>V>W
D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：V>W>Z
15.大連物化所設(shè)計(jì)了一種乙醇催化脫氫反應(yīng)的催化劑，催化劑表面上反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注(吸附態(tài)不考慮化學(xué)反應(yīng))。下列說法不正確的是
A.總過程經(jīng)歷了四步反應(yīng)歷程
B.決定此過程速率的基元反應(yīng)是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g) +H2(g)
C.生成乙醛的總反應(yīng)方程式為C2H5OHC2H4O+H2
D.總過程為吸熱反應(yīng)
16.發(fā)展鈉離子電池在大型儲(chǔ)能應(yīng)用上具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。如圖所示的鈉離子電池，以多孔碳材料作為電極材料鈉和NaV2(PO3)2的載體，電解液為NaClO4的碳酸酯溶液，外殼用鋁包裹。放電時(shí)正極反應(yīng)方程式為NaV2(PO3)2 + xe-+xNa+=Na(1+x)V2(PO3)2。下列敘述不正確的是
A.閉合K2，若外電路轉(zhuǎn)移4 ml e-，則通過陽離子交換膜的Na+的數(shù)目為4NA
B. ab為外接電源，閉合K1時(shí)，陰極的反應(yīng)方程式為Na++e-=Na
C.鈉離子電池充放電過程通過Na+遷移實(shí)現(xiàn)，Al、C、V、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
D.金屬鈉易與水反應(yīng)，因此不能把溶劑碳酸酯換成水
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17. (14分)
(1)在化學(xué)分析中，采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-。滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝入_________(填儀器名稱)中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________。當(dāng)Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1. 0×10-5ml/L)時(shí)，溶液中c()為_________ (保留兩位有效數(shù)字)ml/L。(已知25℃時(shí)，Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2. 0×10-12和1.8×10-10，Ag2CrO4為棕紅色沉淀)
(2)某學(xué)習(xí)小組通過測定pH變化來獲得CaCO3沉淀溶解平衡移動(dòng)的證據(jù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下。
①室溫下，將過量的CaCO3固體溶于水，測得平衡后溶液的pH，寫出CaCO3沉淀溶解平衡的方程式：___________。
②通過a值大小不能說明存在沉淀溶解平衡的移動(dòng)，說明原因：__________________。
③實(shí)驗(yàn)3中加入_____，結(jié)合b值：_____ (填數(shù)值范圍)，可判斷沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)。
(3)該小組繼續(xù)探討CaCO3與鹽酸反應(yīng)的微觀過程。
①預(yù)測：當(dāng)在CaCO3懸濁液中加入鹽酸后，和的水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CaCO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中H2CO3濃度逐漸升高并分解得到CO2，因此，體系中將看到__________現(xiàn)象，且pH下降。
②觀察：在300 mL CaCO3懸濁液中分次加入8 mL 0.1 ml/L鹽酸，測得體系pH變化如圖所示。
③解釋：加入鹽酸后H+與溶液中OH-微?？焖俜磻?yīng)出現(xiàn)了預(yù)測的現(xiàn)象；在第10、11次加入鹽酸后，由于_____，pH快速下降后不再升高。
18. (14分)
鎵、鍺不僅是芯片制造必需的材料，也是高端光刻機(jī)制造的重要原材料。鉛鋅礦經(jīng)冶煉后的浸鋅渣主要成分為鐵，還含有少量的Ga、Ge、Zn、Pb、SiO2、CaO、MgO、Al2O3等。中南大學(xué)采用還原分選工藝處理浸鋅渣，較好地提取鎵和鍺。
已知：鎵和鍺以類質(zhì)同象(晶體中的部分構(gòu)造位置隨機(jī)地被其他微粒所占據(jù)，晶體的構(gòu)造類型、化學(xué)鍵類型等保持不變)分布于金屬鐵中。各金屬的離子半徑如下表：
(1)鎵與鋁同主族，基態(tài)Ga原子核外價(jià)層電子排布式為__________。
(2)浸鋅渣進(jìn)行焙燒時(shí)，鋅、鉛在焙燒過程中揮發(fā)，揮發(fā)率達(dá)95%以上。固體混合物的主要成分為Fe、______，煤的作用是_____________________。
(3)將固體混合物與鈉鹽添加劑混合后置于氧化氣氛下鈉化焙燒，寫出鐵生成鐵酸鈉的化學(xué)方程式：____________________。
(4)需要進(jìn)行鈉化焙燒的原因是_____________________，導(dǎo)致鐵的晶格結(jié)構(gòu)被破壞，鎵鍺暴露出來變成氧化物。焙燒溫度、鈉鹽的添加量和鎵鍺浸出率的關(guān)系如圖，可推測焙燒溫度應(yīng)控制在__________℃左右，Na2CO3的添加量為___________。
(5)在浸取過程中，鎵鍺以離子形式進(jìn)入溶液，鐵酸鈉水解成為鐵氧化物留在固相，鎵鍺與鐵得以分離。鍺的氧化物浸出的離子方程式為_____________________。
(6)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。
(7)Ge是典型的半導(dǎo)體材料，Ge單晶屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ge原子半徑為r pm，Ge的摩爾質(zhì)量是M g●ml-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞密度為ρg· cm-3，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計(jì)算表達(dá)式)。
19. (14分)
苯乙烯是合成樹脂及合成橡膠等的重要單體，在催化劑作用下，由乙苯直接脫氫或氧化脫氫制備。
反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) △H1>0
反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：2C8H10(g) +O2(g)2C8H8(g)+2H2O(g) △H2”或“Ksp(CuS)
D
新制氯水中加入CaCO3不產(chǎn)生氣泡
酸性：HClOKsp(CuS)，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關(guān)系，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)樾轮坡人泻宣}酸，加入CaCO3應(yīng)該會(huì)產(chǎn)生氣泡，陳述Ⅰ錯(cuò)誤。
13.【答案】C
【命題意圖】本題以選擇性必修1酸堿中和滴定為原型，考查學(xué)生從圖像中準(zhǔn)確提取關(guān)鍵信息，應(yīng)用相關(guān)知識(shí)解決問題的能力，包括電解質(zhì)在水中的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、溶液中微粒的種類以及三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。
【解題分析】根據(jù)HA滴定曲線起點(diǎn)可知，0.1000 ml/LHA溶液的pH=1，則HA可完全電離，為強(qiáng)酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知酸性HA>HB>HC> HD，故在相同條件下，酸性越強(qiáng)，滴定曲線突越范圍越大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；n點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HB和NaB，溶液中存在電荷守恒c(B-) +c(OH-)=c(Na+) +c(H+)，根據(jù)圖像HB的滴定曲線可知Ka(HB)約為10-5，則HB的電離程度大于B-的水解程度，則c(Na+ )>c(HB)，C選項(xiàng)正確；pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒四份溶液中分別存在c(Na+)=c(A-)、c(Na+)=c(B-)、c(Na+)=c(C-)、c(Na+)=c(D-)，根據(jù)圖像可知，四份溶液在pH=7時(shí)，加入NaOH溶液的體積不同，則c(Na+)不同，故c(A-)、c(B-)、c(C-)、c(D-)濃度不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.【答案】D
【命題意圖】考查元素周期表和周期律，考查對電負(fù)性第一電離能等概念的理解。
【解題分析】由于組成的物質(zhì)屬于有機(jī)能源材料范疇，故其中必然含有碳元素，且有機(jī)物組成中第一位元素是碳元素，故Z為碳(C)。因此，這五種元素屬于第二二周期。其中，X的第一電離能最小，根據(jù)周期表可知，X是鋰(Li)。W的電負(fù)性最大，可以得知W是氟(F)。Y的基態(tài)原子中p軌道只有一個(gè)電子，確定Y是硼(B)。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，我們可以推斷出V是氧(O)。A項(xiàng)，鋰(Li)的氧化物僅有Li2O一種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子半徑大小關(guān)系為O2->F->Li+，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，X、Y、Z、V、W的非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)，根據(jù)周期表的順序，結(jié)論錯(cuò)誤；D項(xiàng)，V、W、Z的簡單氫化物分別是H2O、HF、CH4，水(H2O)中存在的氫鍵最多，而甲烷(CH4)中沒有氫鍵。因此，D選項(xiàng)是正確的。綜上所述，只有D選項(xiàng)是正確的。
15.【答案】A .
【命題意圖】考查反應(yīng)的機(jī)理和辨識(shí)機(jī)理圖像問題，這部分是新教材增加的內(nèi)容。
【解題分析】A項(xiàng)，吸附態(tài)不考慮反應(yīng)，每經(jīng)過一個(gè)過渡態(tài)就是一個(gè)基元反應(yīng)，因此總反應(yīng)包括三個(gè)反應(yīng)歷程，故A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)，活化能最大的一步即決速步，因此，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，從始末態(tài)的物質(zhì)存在情況及相對能量大小，可以判斷C、D項(xiàng)均正確。
16.【答案】C
【命題意圖】以鈉離子電池為情境，考查學(xué)生對原電池及電解池工作原理的認(rèn)識(shí)，體現(xiàn)綜合性和應(yīng)用性，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理和模型認(rèn)知核心素養(yǎng)。
【解題分析】A項(xiàng)，從整個(gè)電池電子守恒思想出發(fā)，判斷A正確；B項(xiàng)，在電解池中陰極是得電子反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，放電時(shí)V的化合價(jià)降低，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉是極活潑金屬，與水會(huì)直接反應(yīng)，故正確。
17.【答案】
(1)酸式滴定管(1分)當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，有棕紅色沉淀產(chǎn)生，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)白色(1分，得分點(diǎn)是“有棕紅色沉淀產(chǎn)生”) 6.2×10-3（2分)
(2)①CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq) (2分)
②加入Na2CO3將提高濃度，不管平衡是否移動(dòng)，體系pH一定增大(2分)
③CaCl2固體【1分，不寫固體不得分，Ca(NO3)2固體也得1分，CaSO4則不得分】
7

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