廣東省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

這是一份廣東省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版），共22頁。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答， 下列離子方程式書寫不正確的是， 勞動開創(chuàng)未來，成就夢想等內(nèi)容，歡迎下載使用。
本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 中華文化源遠流長，古人在千年前就使用不同的材料制作樂器。下列樂器的主要成分屬于無機非金屬材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．樂器石磬由石料組成，其主要成分屬于無機非金屬材料，故A項正確；
B．竹笛的主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，故B項錯誤；
C．二胡的主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，故C項錯誤；
D．鐵琴的主要成分為鐵合金，屬于金屬材料，故D項錯誤；
故本題選A。
2. 2024年巴黎奧運會上，中國企業(yè)生產(chǎn)的體育器材出現(xiàn)在多個項目的賽場上。它們憑借過硬的質(zhì)量、創(chuàng)新的產(chǎn)品形態(tài)，展現(xiàn)了我國科技創(chuàng)新的成果。下列說法正確的是
A. 乒乓球使用的材料ABS塑料屬于純凈物
B. 杠鈴采用的彈簧鋼材料60Si2Mn屬于合金
C. 水翼帆板采用碳纖維屬于有機高分子材料
D. 智能柔道墊所用“芯片”的主要成分為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．ABS塑料屬于有機高分子材料、屬于混合物，而非純凈物，A錯誤；
B．60Si2Mn是一種合金鋼，主要含有碳、硅和錳元素，屬于合金，B正確；
C．碳纖維含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，C錯誤；
D．現(xiàn)代電子芯片的主要成分是晶體硅，D錯誤；
故選B。
3. 廣東文化匯聚了中原文化的精髓與海洋文明的活力，成為了中華文化寶庫中一顆璀璨的明珠。下列說法不正確的是
A. “歷史文化”：古時海上絲綢之路上運輸?shù)慕z綢的主要成分中只存在離子鍵
B. “飲食文化”：煲廣式靚湯過程中利用了萃取原理
C. “民俗文化”：珠海菉猗堂的蠔殼墻是富有地方特色的建筑，蠔殼的主要成分是CaCO3
D. “城市文化”：在廣州塔上演的“燈光秀”利用了丁達爾效應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，而蛋白質(zhì)是由氨基酸通過共價鍵連接而成的，物質(zhì)分子中并不包含離子鍵，A錯誤；
B．在煲湯過程中，食材中的營養(yǎng)成分和風(fēng)味物質(zhì)會通過溶劑(水)的萃取作用溶解到湯中，B正確；
C．蠔殼主要由碳酸鈣構(gòu)成，其化學(xué)式是CaCO3，C正確；
D．“燈光秀”利用了多種光學(xué)效應(yīng)，其中包含丁達爾效應(yīng)，D正確；
故合理選項是A。
4. 生活中處處有化學(xué)，下列說法不正確的是
A. 食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B. 潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與84消毒液混用
C. 明礬溶于水可形成膠體，有吸附作用，可用于凈水
D. 利用焰色試驗可檢驗生活中所有常見的金屬元素
【答案】D
【解析】
【詳解】A．食鹽(氯化鈉)有咸味，是常用的調(diào)味品，同時它也具有防腐作用，可以延長食品的保質(zhì)期，因此食鹽同時也可以作食品防腐劑，A正確；
B．潔廁靈中的鹽酸與84消毒液中的次氯酸鈉反應(yīng)會生成有毒的氯氣，對人體有害，因此潔廁靈不能與84消毒液混用，B正確；
C．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)，從而起到凈水的作用，C正確；
D．生活中常見的很多金屬元素(如鐵、鉑等)或它們的化合物在灼燒時不能使火焰呈現(xiàn)一定的顏色，因此這些元素沒有焰色試驗，D錯誤；
故合理選項是D。
5. 下列關(guān)于以甲烷和氧氣為原料的新型燃料電池(電解質(zhì)為硫酸)的說法正確的是
A. 該裝置氧氣端為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池負極的電極反應(yīng)式是
C. 溶液中氫離子向氧氣端定向移動
D. 每消耗1ml甲烷，理論上該電池最多消耗氧氣22.4L(標準狀況)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該裝置中氧氣端為正極，在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．電池負極的電極反應(yīng)式是，B錯誤；
C．在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故溶液中的氫離子會向氧氣端定向移動，C正確；
D．根據(jù)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為可知，每消耗1ml甲烷，理論上需要消耗2ml氧氣，即44.8L(標準狀況)，D錯誤；
故選C。
6. 下列離子方程式書寫不正確的是
A. 弱酸轉(zhuǎn)化為強酸：
B. 氧化物轉(zhuǎn)化為酸：
C. 鹽轉(zhuǎn)化為單質(zhì)和氧化物：
D. 單質(zhì)轉(zhuǎn)化為多種鹽：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．為弱酸，生成沉淀后氫離子濃度增加，溶液酸性變強，A正確；
B．二氧化硫與堿反應(yīng)生成鹽和水，并不是生成酸，正確的離子方程式為或等，B錯誤；
C．硫代硫酸鈉遇酸歧化可生成單質(zhì)硫和氧化物二氧化硫，C正確；
D．單質(zhì)硫在堿溶液中可歧化為兩種就近價態(tài)的鹽，D正確；
故選B。
7. 勞動開創(chuàng)未來，成就夢想。下列勞動項目和涉及的化學(xué)知識均正確且相互對應(yīng)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．油污屬于酯類物質(zhì)，在堿性環(huán)境中水解可被洗去，碳酸鈉水解提供堿性環(huán)境，并不是產(chǎn)生氣體，A錯誤；
B．塑料大棚的塑料材質(zhì)具有保溫隔熱功能，適合種植蔬菜，不易燃燒與該應(yīng)用無關(guān)，B錯誤；
C．釀酒時添加適量可抗氧化并殺菌，C正確；
D．石灰漿刷墻后與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀析出，并不是因為氫氧化鈣溶解度小析出，D錯誤；
故選C。
8. 興趣小組利用以下裝置進行制取并探究其性質(zhì)的實驗(部分夾持裝置略)，其中難以達到預(yù)期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣固體共熱生成氨氣，試管口應(yīng)向下傾斜，A正確；
B．氨氣是堿性氣體，使用堿性干燥劑干燥，B正確；
C．氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故進氣方向為短管進，長管出，C錯誤；
D．氧化銅具有一定的氧化性，利用氨氣的還原性可還原氧化銅，能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，D正確；
故選C。
9. 苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)常常用于創(chuàng)傷面和痔瘡的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 1 ml該分子能與4 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該分子中C原子有sp、sp2、sp3雜化
C. 該分子同時具有堿性和酸性
D. 實驗室用對氨基苯甲酸與乙醇反應(yīng)制備該分子，該制備反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．苯佐卡因分子中含有1個苯環(huán)和1個酯基、1個氨基。含有的苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，含有的酯基中的羰基具有獨特的穩(wěn)定性，不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1 ml苯佐卡因可與3 ml氫氣加成，A錯誤；
B．苯佐卡因分子中分子中苯環(huán)及羰基C原子采用sp2雜化，含有的乙基C原子是飽和C原子，采用sp3雜化，不存在sp雜化的C原子，B錯誤；
C．該化合物分子中含有氨基-NH2，因此具有堿性，但無羧基或酚羥基，因此其不具有酸性，C錯誤；
D．對氨基苯甲酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生對氨基苯甲酸乙酯(苯佐卡因)和水，酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，因此該制備反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，D正確；
故合理選項是D。
10. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，對于工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是
A. 2.24L中含有鍵的數(shù)目為
B. 在1ml完全溶于1L水后的溶液中含有的數(shù)目為
C. 1ml合成氨反應(yīng)的混合氣體中含有N原子的數(shù)目為
D. 標準狀況下，11.2L參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．沒有給定標準狀況，2.24LN2的物質(zhì)的量不是0.1ml，A錯誤；
B．氨氣溶于水形成氨水，一水合氨屬于弱電解質(zhì)，電離出的很少且無法計算，B錯誤；
C．混合氣體中各成分的含量不能確定，故1ml該混合氣體中含有N原子的數(shù)目不能確定，C錯誤；
D．反應(yīng)時化合價升高失去電子，轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為，標準狀況下，，D項正確；
故選D。
11. 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)，帶孔的黑匣子是制備氯氣的裝置。下列不同反應(yīng)階段的預(yù)測現(xiàn)象及其相應(yīng)推斷正確的是
A. 干花褪色，說明具有漂白性
B. 濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，說明氯氣溶于水形成的溶液呈酸性
C. 淀粉溶液變藍，說明氯氣具有氧化性
D. Fe粉燃燒放出棕紅或棕黃色煙，說明氯氣能與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵
【答案】C
【解析】
【分析】帶孔黑匣子是制備氯氣的裝置，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，該溶液具有酸性和漂白性，因此濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；干燥的氯氣不具備漂白性，因此干花不褪色；鐵粉與Cl2在加熱的條件下劇烈反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣具有氧化性，可氧化I?生成I2，使淀粉?KI溶液變藍，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。
【詳解】A．干燥的氯氣不具備漂白性，因此干花不褪色，故A項錯誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成與，該溶液具有酸性和漂白性，因此濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B項錯誤；
C．氯氣具有氧化性，可氧化生成，使淀粉溶液變藍，故C項正確；
D．鐵粉與在加熱的條件下劇烈反應(yīng)生成氯化鐵，放出棕紅或棕黃色煙，故D項錯誤；
故本題選C。
12. X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由這五種元素組成的化合物A可用于醫(yī)藥、化妝品、食品等，其中X與另外四種元素都不在同一個周期，W與R同族，且基態(tài)W原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，Y有三個能級，且各能級電子數(shù)相等。下列說法正確的是
A. Y、Z、W最簡單氫化物的鍵角依次減小
B. 原子半徑：
C. 在中，提供孤電子對的為Z
D. 第一電離能：
【答案】A
【解析】
【分析】基態(tài)W原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，故W為O元素，W與R同族，R為S元素，Y有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，則其核外電子排布為，故Y為C元素，Z在Y和W之間，則Z為N元素，X與另外四種元素都不在同一個周期，所以X為H元素。
【詳解】A．Y、Z、W最簡單氫化物為、、，三種物質(zhì)中心原子都是雜化，但孤電子對數(shù)分別為0、1、2，鍵角依次減小，A項正確；
B．原子半徑：，B項錯誤；
C．該離子的配體為氰根離子，中碳元素的電負性小于氮元素，提供孤電子對的能力強于氮元素，所以配合物中C原子提供孤電子對，C項錯誤；
D．第一電離能：，D項錯誤；
故答案選A。
13. 下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫化鈉具有強還原性，極其容易與水反應(yīng)生成氫氣，可作生氫劑，但是氫元素化合價為價，故A項不符合題意；
B．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，半徑：，則鍵能：，故B項不符合題意；
C．丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯合成ABS樹脂的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，故C項不符合題意；
D．由于蔗糖是極性分子，四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，蔗糖難溶于四氯化碳，故D項符合題意；
故本題選D。
14. 部分含Mg或Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是
A. 若a可與稀硫酸反應(yīng)生成c，則直接加熱蒸干c溶液一定能得到溶質(zhì)c
B. 在a→c→f→e轉(zhuǎn)化過程中，一定出現(xiàn)置換反應(yīng)
C. 在制備d的過程中，一定能看到白色沉淀
D. 若d能溶解于氨水中，則組成該堿的金屬元素一定位于元素周期表的ds區(qū)
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)含Mg或Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系圖，可知a是Mg或Cu或Fe、b是MgO或CuO或FeO、c是鎂鹽或銅鹽或亞鐵鹽，d是Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2，e是Fe(OH)3，f是鐵鹽，g是Fe2O3，據(jù)此解答。
【詳解】A．a(chǎn)與稀硫酸反應(yīng)生成c，則c溶液可能是溶液或溶液，其中溶液直接加熱蒸干，其中的二價鐵可能被空氣氧化成三價鐵，不能得到溶質(zhì)，故A項錯誤；
B．在a→c→f→e轉(zhuǎn)化過程中，可以確定該元素是Fe，那么轉(zhuǎn)化過程不一定出現(xiàn)置換反應(yīng)也可以轉(zhuǎn)化成功，故B項錯誤；
C．d可能是或或，其中是藍色沉淀，不一定看到白色沉淀，故C項錯誤；
D．d可能是或或，能溶解于氨水中的只有，形成深藍色的絡(luò)合物，Cu元素位于元素周期表的ds區(qū)，故D項正確；
故本題選D。
15. 氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應(yīng) 和副反應(yīng) 兩個競爭反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))，反應(yīng)每生成相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 推測反應(yīng)
B. 加入催化劑Ⅰ更有利于的生成
C. 其他條件相同時，升高溫度，平衡時體系內(nèi)的濃度降低
D. 平衡后增大壓強，物質(zhì)的濃度不變
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用主反應(yīng)減去副反應(yīng)后得到 ，故A項正確；
B．催化劑Ⅰ使主反應(yīng)的活化能降低、使得副反應(yīng)的活化能增大，故促進主反應(yīng)生成，故B項正確；
C．兩個競爭反應(yīng)的焓變均小于0，故升高溫度，平衡逆向移動，的平衡濃度降低，故C項正確；
D．增大壓強雖然對于氣體體積和相等副反應(yīng)沒有直接影響，但是競爭反應(yīng)即主反應(yīng)的平衡會逆向移動，導(dǎo)致和濃度增加，進而使副反應(yīng)平衡正向移動，的濃度會增大，故D項錯誤；
故本題選D。
16. 微酸性次氯酸水廣泛應(yīng)用于果蔬、醫(yī)療器械等的消毒，具有安全環(huán)保的特點。市面上出現(xiàn)一種家用電解裝置制備微酸性次氯酸水的電解設(shè)備(裝置示意圖如圖所示)。電解過程中，下列說法正確的是
A. 電極b的電極反應(yīng)：
B. A、B離子交換膜分別是陰、陽離子交換膜
C. 理論上每轉(zhuǎn)移2 ml e-，陰極室增重46 g
D. 制備微酸性次氯酸水的離子方程式為
【答案】B
【解析】
【分析】電解時左室由電解質(zhì)水變?yōu)镠ClO溶液，說明中間室的Cl-向左室移動，因此電極a為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；電極b為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。A離子交換膜為陰離子交換膜，B離子交換膜為陽離子交換膜，然后結(jié)合離子放電順序即微粒存在形式分析解答。
【詳解】A．左室的電解質(zhì)是水，制備的產(chǎn)品是微酸性次氯酸水，說明中間室的Cl-向左室遷移，電極a為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為、。電極b為陰極，陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原為H2，故陰極的電極反應(yīng)式為，A錯誤；
B．由于Cl-向左室遷移，因此A離子交換膜為陰離子交換膜，允許Cl-通過，Na+向右室遷移，因此B離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；
C．轉(zhuǎn)移2 ml電子，電極b會生成1 ml H2，右室減少2 g，同時2 ml Na+向右室遷移，右室又增重46 g，故右室凈增重△m=46 g-2 g=44 g，C錯誤；
D．微酸性的次氯酸水中次氯酸是弱酸，故其制備的離子方程式應(yīng)為，D錯誤；
故合理選項是B。
二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。
17. 某實驗小組在實驗室探究用電化學(xué)分析法測定的值。
回答下列問題：
Ⅰ．電解液的配制。
（1）用配制450mL溶液。
①配制該溶液需要的玻璃儀器有_______ (填選項字母)。
A． B． C． D．
②需要用托盤天平稱量的質(zhì)量為_______g。
Ⅱ．值的測定：通過測定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量Q，結(jié)合兩者之間的關(guān)系進行計算(已知：一個電子的電量為，1ml電子的電量為)。
（2）在25℃、101kPa下，電流為0.1A，以精銅片為電極電解溶液，15min后關(guān)閉直流電源，陽極銅片的質(zhì)量減少，同時觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體為，生成的電極反應(yīng)式為_______；已知粗糙表面會改變金屬的動力學(xué)性質(zhì)，利于氧氣的析出，故實驗開始前可對精銅片進行的操作為_______。
（3）某同學(xué)提出陽極副反應(yīng)較為明顯，同時電解廢液含有的硫酸銅對環(huán)境污染大，為了避免這些不利條件，實驗小組繼續(xù)探究電解方式。
查閱資料：
a．EDTA(乙二胺四乙酸)為四元有機酸，其酸根()能絡(luò)合，形成絡(luò)合物，酸性較強時，會生成EDTA，使其配位能力下降。
b．電解過程中電壓高時易引發(fā)電極副反應(yīng)，電流強度相同時，電壓與電解質(zhì)溶液濃度成反比。
提出假設(shè)：用溶液替換硫酸銅溶液進行電解可以消除銅離子污染。
進行實驗：其他條件相同時，以精銅片為電極，用溶液替換硫酸銅溶液，電解10min。
實驗結(jié)果：在陽極銅片上積累了灰藍色的固體物質(zhì)，測得的實驗值誤差較大。
①灰藍色物質(zhì)積累使測得的實驗值比理論值_______(填“偏小”或“偏大”)。
實驗小結(jié)：該方案只能解決銅離子污染問題，不能減少副反應(yīng)。
優(yōu)化方案：其他條件相同時，配制等濃度EDTA和的混合溶液作電解液，以精銅片為陽極、鉑為陰極進行實驗，利用電流傳感器測定通過電路的電量，并測算在一定電解時間內(nèi)陽極銅片質(zhì)量的減少量，進而計算出實驗值。實驗數(shù)據(jù)如表所示：
②陽極電極反應(yīng)式為_______。
③根據(jù)實驗1~3的相關(guān)數(shù)據(jù)，為減少副反應(yīng)，應(yīng)選擇最佳EDTA的濃度為_______。
④EDTA的回收：向電解廢液中加入_______(填試劑名稱)調(diào)節(jié)溶液，析出EDTA固體，過濾后向濾液中加固體調(diào)節(jié)溶液pH至7~8，再加入足量固體生成_______(填化學(xué)式)，使金屬離子濃度大大降低。
【答案】（1） ①. CD ②. 25.0
（2） ①. ②. 用砂紙打磨銅片至表面光亮或選用表面光潔的精銅片(合理即可)
（3） ①. 偏大 ②. (合理即可) ③. 0.25 ④. 濃硫酸(合理即可) ⑤.
【解析】
【分析】
【小問1詳解】
①配制硫酸銅溶液需要稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，故所列出的儀器中屬于玻璃儀器的是500mL容量瓶、膠頭滴管，故選CD；
②雖只需450mL硫酸銅溶液，但配制時按照容量瓶規(guī)格500mL來計算，；
【小問2詳解】
陽極水失電子生成，其電極反應(yīng)式為；根據(jù)題目信息，銅片粗糙更易引發(fā)副反應(yīng)，故可以打磨銅片或選用光亮的銅片等；
【小問3詳解】
①陽極銅失電子后與電解液溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，因氫氧化銅的阻隔作用使陽極銅失電子數(shù)量減少，即銅反應(yīng)的物質(zhì)的量減少，而通電的電量基本不變，由計算公式可知，測得的實驗值比理論值要大；
②該實驗條件下，陽極銅失電子后繼續(xù)與絡(luò)合，配平得失電子和電荷可得；
③將3組實驗的實驗值與理論值比較可知，實驗3的結(jié)果最接近理論值，且EDTA的濃度越高，電壓越低，越不容易引發(fā)副反應(yīng)，故選擇EDTA的濃度為；
④廢液中EDTA以形式存在，需要加強酸才能達到，使生成的EDTA固體析出，故選擇濃硫酸；當銅離子進入濾液后采用沉淀法將其處理，故加入會生成黑色沉淀。
18. 從廢催化劑中回收金屬可實現(xiàn)金屬的循環(huán)利用，某廢催化劑的主要成分為含有鎳、鋁、鐵等元素組成的化合物，一種該廢催化劑回收利用工藝的部分流程如圖所示：
已知：該廢催化劑中鋁元素以的形式存在；“焙燒”后鎳、鐵變成相應(yīng)的氧化物；加入鹽酸調(diào)“”可獲得完整晶型的勃姆石()。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表示式為_______。
（2）寫出“調(diào)”時反應(yīng)的離子方程式：_______。
（3）“浸出”時所加“試劑”為_______，“氧化”的目的為_______。
（4）若常溫下“濾液Ⅱ”中的濃度約為，當“”時，剛好會有析出，因此“”至少應(yīng)大于_____，才能使溶液中沉淀完全(當離子濃度時認為該離子已完全沉淀)。
（5）勃姆石焙燒得到的將用于制備催化劑，已知在以下4種不同焙燒溫度下所得的比表面積大小如圖所示，則最佳的焙燒溫度為_______(填圖中數(shù)據(jù))。
（6）超細氧化鎳是一種用途廣泛的功能材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①晶胞中原子A坐標參數(shù)為(0，0，0)，B為，則原子C的坐標參數(shù)為_______。
②人工制備的晶體常存在缺陷，個別會被代替，但晶體依舊呈電中性，某氧化鎳組成為，則該晶體中與的離子個數(shù)之比為_______。
【答案】（1） （2）(合理即可)
（3） ①. 稀硫酸(合理即可) ②. 將體系中的轉(zhuǎn)為，方便后續(xù)除去(合理即可)
（4）9 （5）500℃
（6） ①. ②. 11：1
【解析】
【分析】某廢催化劑的主要成分為含有鎳、鋁、鐵等元素組成的化合物，加入碳酸鈉焙燒生成鎳、鐵變成相應(yīng)的氧化物，水浸、過濾，得到濾液Ⅰ和濾渣Ⅰ，濾液Ⅰ為 ，調(diào)“pH1”=10可獲得完整晶型的勃姆石(AlOOH)，焙燒得到；“浸出”時加入“試劑”后，F(xiàn)e、Ni轉(zhuǎn)入“濾液Ⅱ”中，因此應(yīng)該加入能與其氧化物反應(yīng)的酸，因此選稀硫酸，過濾，濾液加入過氧化氫，將體系中的轉(zhuǎn)化為，調(diào)節(jié)溶液pH2，生成氫氧化鐵沉淀，過濾，調(diào)溶液pH3，得到Ni(OH)2，焙燒得到NiO。
【小問1詳解】
Ni的原子序數(shù)是28，其價層電子排布式為，價層電子的軌道表示式為；
【小問2詳解】
根據(jù)流程可推斷，原料與碳酸鈉焙燒后，Al元素轉(zhuǎn)化為，水浸反應(yīng)后以的形式存在，因此，“調(diào)”時發(fā)生的離子方程式為：；
【小問3詳解】
“焙燒”后鎳、鐵變成相應(yīng)的氧化物，“浸出”時加入“試劑”后，F(xiàn)e、Ni轉(zhuǎn)入“濾液Ⅱ”中，因此應(yīng)該加入能與其氧化物反應(yīng)的酸，因此選稀硫酸；Fe元素需在“濾渣Ⅲ”中除去，因此“氧化”的目的為將體系中的轉(zhuǎn)化為，方便后續(xù)除去；
【小問4詳解】
根據(jù)題意可知時將會有析出，此時，，若要沉淀完全，則，cOH->KspNi(OH)2cNi2+=1×10-1510-5ml?L-1=10-5ml?L-1，，故pH至少應(yīng)大于9；
【小問5詳解】
由于焙燒得到的將用于制備催化劑，催化劑的比表面積越大，催化作用越好，因此最佳的焙燒溫度為500℃；
【小問6詳解】
①原子C在x、z軸的中心，在y軸的始點，因此坐標參數(shù)為(，0 ，)；
②設(shè)1ml中含的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，由于晶體依舊呈電中性，則，的物質(zhì)的量為，與的離子個數(shù)之比為。
19. 聯(lián)氨()又稱肼，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列問題：
（1）的電子式為_______，分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。
（2）、常用作火箭發(fā)射推進劑中的反應(yīng)物質(zhì)。
已知：① ；
② ；
③ ；
④ 。
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為_______(用含、、的代數(shù)式表示)。
（3）已知聯(lián)氨為二元弱堿，常溫下聯(lián)氨的水溶液中存在平衡： ； 。常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分數(shù)隨變化的關(guān)系如圖所示[已知：X的分布分數(shù)，X表示或或]：
①_______。
②a點溶液的_______。
③在溶液中水解的離子方程式為_______。
（4）和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨溫度的不同而發(fā)生變化，在相同時間內(nèi)測得和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率隨溫度變化的曲線如圖所示：
①下列說法正確的是_______(填選項字母)。
A．溫度低于400℃時，肼和氧氣發(fā)生的主要反應(yīng)中反應(yīng)物反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1
B．T℃下，若只發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，增大容器體積，變大
C．溫度高于900℃時，與的產(chǎn)率降低，但是反應(yīng)速率加快了
D．溫度高于900℃時，和的產(chǎn)率降低的原因一定是平衡逆向移動
②1200℃時，向某1L恒容密閉容器中充入1.10ml肼和2.50ml氧氣，發(fā)生反應(yīng)和，平衡時若生成0.40ml，0.10ml，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②. ③. (答案合理即可)
（4） ①. ABC ②. 0.018
【解析】
【小問1詳解】
的電子式為；中氮原子價層電子對數(shù)為，故分子中氮原子軌道的雜化類型是；
【小問2詳解】
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到④ ；
【小問3詳解】
①與濃度相等時，，則；
②由圖可知，，a點溶液中，將兩步電離方程式相加得，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故；
③在溶液中水解的離子方程式為；
【小問4詳解】
①A．低于400℃時主要發(fā)生的反應(yīng)為，可知肼和氧氣發(fā)生的主要反應(yīng)中反應(yīng)物反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，A項正確；
B．T℃時，反應(yīng)達到平衡時，增大容器體積，平衡正向移動，變大，B項正確；
C．溫度高于900℃時，產(chǎn)率在降低，但升高溫度可加快反應(yīng)速率，C項正確；
D．溫度高于900℃時，和的產(chǎn)率降低的原因可能是平衡逆向移動，也可能是發(fā)生了其他副反應(yīng)，D項錯誤；
故選ABC；
②根據(jù)反應(yīng)和可知，平衡時，肼為0.80ml，氧氣為2.00ml，水為0.60ml，容器為1L的恒容密閉容器，則平衡常數(shù)；
20. 一種抗高血壓藥替米沙坦的中間產(chǎn)物ⅵ的合成路線如圖所示(加料順序、反應(yīng)條件略)：
回答下列問題：
（1）化合物ⅱ的分子式為_______，其官能團的名稱為_______。
（2）反應(yīng)①是化合物ⅰ與_______(填物質(zhì)名稱)反應(yīng)生成化合物ⅱ；化合物ⅲ的某同分異構(gòu)體能與飽和。溶液反應(yīng)且其核磁共振氫譜上只有4組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。
（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是_______(填選項字母)。
A. 若通過電解反應(yīng)進行反應(yīng)②，則可在陰極得到化合物ⅲ
B. 化合物ⅲ到ⅳ的轉(zhuǎn)化中，有鍵的斷裂
C. 化合物ⅴ和ⅵ中均含有1個手性碳
D. 化合物ⅴ中，所有C、N原子均可做配位原子
（4）根據(jù)化合物ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
（5）以苯和乙炔為有機原料，合成化合物ⅶ()，基于你設(shè)計的合成路線，回答下列問題。
①從苯出發(fā)，第一步的化學(xué)方程式為_______(注明反應(yīng)條件)。
②路線中涉及原子利用率100%的反應(yīng)，其中兩種直線形分子反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_______。
【答案】（1） ①. ②. 酯基、硝基
（2） ① 甲醇 ②. 或或 （3）AB
（4） ①. 稀硫酸， ②. 取代反應(yīng)或水解反應(yīng) ③. ，催化劑， ④.
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】據(jù)化合物ⅰ和ⅱ的結(jié)構(gòu)可以推測，化合物ⅰ通過與的酯化反應(yīng)生成化合物ⅱ，化合物ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)得到ⅲ，ⅲ與發(fā)生加成反應(yīng)得到化合物ⅳ，ⅳ成環(huán)得到ⅴ，ⅴ中的酯基發(fā)生水解反應(yīng)得到化合物ⅵ，據(jù)此解題。
【小問1詳解】
①化合物的分子式為，故答案為：；
②化合物的官能團有硝基和酯基，故答案為：酯基、硝基；
【小問2詳解】
根據(jù)化合物ⅰ和ⅱ的結(jié)構(gòu)可以推測，化合物ⅰ通過與的酯化反應(yīng)生成化合物ⅱ；化合物ⅲ的某同分異構(gòu)體能與飽和溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜上只有4組峰，則其含有羧基，且為對稱的結(jié)構(gòu)，故其結(jié)構(gòu)簡式為或或，故答案為：甲醇；或或；
【小問3詳解】
A．反應(yīng)②是反應(yīng)生成，屬于還原反應(yīng)，若是通過電解反應(yīng)進行反應(yīng)②，則化合物ⅲ在陰極生成，A正確；
B．化合物ⅲ到ⅳ的轉(zhuǎn)化中，中有π鍵的斷裂，B正確；
C．根據(jù)手性碳的定義，化合物ⅴ和ⅵ中均沒有手性碳，C錯誤；
D．化合物ⅴ中碳原子沒有孤電子對，不能做配位原子，D錯誤；
故選AB。
【小問4詳解】
根據(jù)化合物ⅲ()的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)：含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)。
故答案為：①稀硫酸，；②取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；③，催化劑，△；④；
【小問5詳解】
以苯和乙炔為有機原料，合成化合物ⅶ()，采用逆推法可知，合成路線為，
①從苯出發(fā)，第一步的化學(xué)方程式為，故答案為：；
②路線中涉及原子利用率100%的反應(yīng)，其中兩種直線形分子即是乙炔與加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物為，故答案為：。
A．石磬
B．竹笛


C．二胡
D．鐵琴
勞動項目
化學(xué)知識
A
幫廚活動：廚房油污用純堿溶液洗滌
碳酸鈉水解產(chǎn)生氣泡
B
學(xué)農(nóng)活動：塑料大棚下種植蔬菜
塑料材質(zhì)不透水不透氣，不易燃燒
C
自主探究：用梅子汁釀酒時加入適量
可抗氧化并殺菌
D
社區(qū)服務(wù)：用石灰漿刷墻翻新
氫氧化鈣溶解度小，易析出固體
A．制備
B．凈化、干燥
C．收集
D．驗證的還原性
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
氫化鈉()可在野外用作生氫劑
氫元素化合價為價
B
鍵能：
鍵長：
C
丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯合成ABS樹脂
合成ABS樹脂的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
D
蔗糖難溶于四氯化碳
蔗糖是極性分子
實驗序號
理論電流I/A
實測電量Q/C
EDTA的濃度
陽極銅片減少的質(zhì)量/g
實驗值
1
0.1
4.88
0.10
0.0016
2
0.2
11.46
0.10
0.0035
3
0.1
5.66
0.25
0.0019
序號
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
反應(yīng)類型
①
_______
_______
②
_______
_______
加成反應(yīng)
序號
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
反應(yīng)類型
①
稀硫酸，
取代反應(yīng)或水解反應(yīng)
②
，催化劑，
加成反應(yīng)