素養(yǎng)要求
1.依據(jù)化合價理論，結(jié)合實驗探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的途徑，強化變化觀念。
2．通過實驗探究學會Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識，提升實驗探究能力與創(chuàng)新意識。
分點突破一 鐵鹽和亞鐵鹽
1．常見的鐵鹽和亞鐵鹽
(1)鐵鹽：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈______色。
(2)亞鐵鹽：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈______色。
2．Fe2＋、Fe3＋檢驗的實驗探究
特別提醒 1.若溶液中同時含有Fe3＋、Fe2＋，為避免Fe3＋對Fe2＋的檢驗造成干擾，通常取少量溶液于試管中，向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，說明原溶液中含有Fe2＋；另取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液顯紅色，說明原溶液中含有Fe3＋。
2．除雜問題(括號內(nèi)為雜質(zhì))：
(1)FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。
(2)FeCl2溶液(FeCl3)：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)向溶液中加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e2＋。( )
(2)向某溶液中滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋。( )
(3)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，不含F(xiàn)e2＋。( )
(4)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀。( )
2．下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯誤的是( )
A．Fe2＋的水溶液為淺綠色
B．Fe3＋的水溶液為黃色
C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀
3．除去FeCl2溶液中少量FeCl3，最好的辦法是( )
A．加入氫氧化鈉溶液 B．通入氯氣
C．加入銅粉 D．加入鐵粉
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是( )
A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋
C．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋
分點突破二 Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化
1．Fe3＋和Fe2＋相互轉(zhuǎn)化的實驗探究
Fe3＋與Fe2＋在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。
2．Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的轉(zhuǎn)化
(1)Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價或＋3價的鐵：
如Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
2Fe＋3Cl2點燃2FeCl3
3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2
(2)Fe2＋既有氧化性又有還原性：
如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
(3)Fe3＋具有較強的氧化性，可被還原為＋2價或0價的鐵：
如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
3CO＋Fe2O3△2Fe＋3CO2
特別提醒 與Fe3＋、Fe2＋有關(guān)的離子共存問題
①Fe3＋與I－、S2－、HS－、SO32-、HSO3-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
②Fe2＋與MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、ClO－等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
3．利用覆銅板制作圖案
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)Fe2＋可以被Cl2氧化為Fe3＋，說明Fe2＋具有氧化性。( )
(2)氯化亞鐵既可由鐵與鹽酸反應(yīng)制取也可由鐵與氯氣化合制取。( )
(3)FeCl2不能通過化合反應(yīng)制得。( )
(4)同價態(tài)含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可通過復分解反應(yīng)實現(xiàn)。( )
(5)不同價態(tài)的含鐵物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)。( )
2．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應(yīng)：
下列判斷正確的是( )
A．實驗①中鐵釘只作還原劑
B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
3．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是( )
A．e溶液中K＋、Cl－、SCN－、Br－可以大量共存
B．b既可被氧化，也可被還原
C．可將e加入濃堿液中制得d
D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
4．下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：
根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)該兒童________元素含量偏低。
(2)服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(3)缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2＋。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是____________________________。
5．X、Y、Z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他物質(zhì)省略)，X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)。
(1)向Z溶液中滴加幾滴KSCN溶液后的現(xiàn)象是________________________。
(2)寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1.
現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是( )
A．蘋果汁中含有Na＋
B．蘋果汁中含有Cu2＋
C．蘋果汁中含有OH－
D．蘋果汁中含有Fe2＋
2．硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)。為檢驗某補血劑中硫酸亞鐵是否變質(zhì)，可向該補血劑配成的溶液中加入( )
A．硝酸和硝酸銀溶液
B．鹽酸酸化的BaCl2溶液
C．KSCN溶液
D．硝酸酸化的Ba(NO3)2
3．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法錯誤的是( )
A．實驗室保存FeCl2溶液時常加入鐵粉
B．可用KSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)
C.若FeCl2溶液中混有FeCl3可通過滴加氯水除去
D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最終可觀察到紅褐色沉淀
4．選擇合適的試劑完成甲、乙兩組實驗。
甲組：檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙組：檢驗含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是( )
5.向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是( )
A．該溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)
D．Fe2＋被氧化為Fe3＋
6．以化合價為縱坐標，物質(zhì)類別為橫坐標的圖像稱為“價－類”二維圖，在地殼中的含量僅次于鋁，居第四位的元素“價－類”二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A．a(chǎn)與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫可發(fā)生置換反應(yīng)
B．b和c可分別與水發(fā)生反應(yīng)生成e和d
C．e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)閐
D．h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑
7．鐵是人類較早使用的金屬之一、運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
(1)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
________________________________________________________________________，
反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
(2)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除雜的方法是__________________________________；該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)某同學利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進行了如下預測：①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4
⑤AgNO3
從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于__________，可能與________發(fā)生反應(yīng)(填序號)；從化合價角度看，F(xiàn)e3＋具有__________性，可能與________發(fā)生反應(yīng)(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
第2課時 鐵鹽、亞鐵鹽
分點突破一 鐵鹽和亞鐵鹽
1．(1)棕黃 (2)淺綠
2．紅色 紅 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 紅色 先加KSCN溶液再加新制氯水
即學即練
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
2．解析：Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成紅色物質(zhì)，不是紅色沉淀。
答案：D
3．解析：要實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑，且不引入新的雜質(zhì)離子，最好的辦法是加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾，發(fā)生的化學反應(yīng)為2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
答案：D
4．答案：D
分點突破二 Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化
1．淺綠色 紅色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
3．用油性筆畫出的圖案 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 氧化
即學即練
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．解析：實驗①中鐵釘作還原劑，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；實驗②中Fe2＋只表現(xiàn)還原性，實驗③中反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置換反應(yīng)，分析可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，綜上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正確，B、C、D錯誤。
答案：A
3．解析：由圖示知，e溶液中含有Fe3＋，由反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，知Fe3＋與SCN－不能大量共存，A符合題意；b中鐵元素價態(tài)為＋2價，可以被氧化到＋3價，也可以被還原到0價，B說法合理，不符合題意；堿溶液中含有大量OH－，與Fe3＋反應(yīng)生成大量的Fe(OH)3沉淀，C說法合理，不符合題意；Fe2＋可以與堿反應(yīng)生成FeOH2 ，F(xiàn)eOH2會被空氣中氧氣氧化為FeOH3，F(xiàn)e(OH)3與酸反應(yīng)可生成鐵鹽，F(xiàn)e3＋與Fe單質(zhì)反應(yīng)可生成Fe2＋，D說法合理，不符合題意。
答案：A
4．解析：(1)從檢測結(jié)果與參考范圍看，該兒童鐵元素的含量比參考范圍略低。(2)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故維生素C體現(xiàn)還原性。(3)糖衣可以防止硫酸亞鐵與空氣接觸，起到防止Fe2＋被氧化的作用。
答案：(1)鐵 (2)還原性 (3)防止Fe2＋被氧化
5．解析：由X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)可知，X為鐵，由關(guān)系圖可知，Y中含F(xiàn)e2＋，Z中含F(xiàn)e3＋。(1)含F(xiàn)e3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色。(2)Fe3＋和Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
答案：(1)溶液變紅色
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
隨堂演練全通關(guān)
1．答案：D
2．答案：C
3．答案：C
4．解析：甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗Fe2＋，要排除Fe3＋的干擾。所選試劑應(yīng)具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3＋不反應(yīng)，不干擾現(xiàn)象的觀察。酸性KMnO4溶液符合條件：5Fe2++MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，現(xiàn)象為紫紅色變淺(或褪色)。乙組，在Fe2＋存在的條件下檢驗Fe3＋，用KSCN溶液檢驗Fe3＋即可，F(xiàn)e2＋無干擾。故選B。
答案：B
5．解析：溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋

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