亞鐵鹽和鐵鹽　鐵的單質(zhì)學(xué) 習(xí) 任 務(wù)1．基于元素的價態(tài)和物質(zhì)的所屬類別，完整有序地寫出含有鐵元素的物質(zhì)的化學(xué)式，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。   2．掌握亞鐵鹽、鐵鹽和鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、典型實驗現(xiàn)象，能書寫主要的化學(xué)方程式和離子方程式，培養(yǎng)實驗探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。    一、鐵及鐵元素的存在1．含量：鐵元素在地殼中的含量處于第四位，僅次于氧元素、硅元素和鋁元素。2．存在形態(tài)(1)游離態(tài)：如隕鐵。(2)化合態(tài)：　杜甫是唐代偉大詩人，他的代表作之一——《自京赴奉先縣詠懷五百字》中有句千古名句：“朱門酒肉臭，路有凍死骨?！边@里為何稱為“朱門”呢？[提示]　古代王公貴族的住宅大門用三氧化二鐵漆成紅色，表示尊貴，稱為“朱門”，后來借指富貴人家。二、亞鐵鹽和鐵鹽1．亞鐵鹽和鐵鹽的組成 亞鐵鹽鐵鹽組成含有Fe2＋的鹽含有Fe3＋的鹽常見物質(zhì)FeSO4·7H2O(綠色)、FeCl2等FeCl3·6H2O(黃色)、Fe2(SO4)3(黃色)、Fe(NO3)3等2．亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)探究(以FeSO4、FeCl3為例)(1)預(yù)測①從物質(zhì)類別預(yù)測Fe2＋和Fe3＋性質(zhì)：FeSO4和FeCl3都屬于鹽類，能和堿反應(yīng)生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。②從化合價角度：Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性；Fe2＋既有氧化性又有還原性。(2)實驗方案①證明Fe2＋、Fe3＋與OH－能反應(yīng)，需向亞鐵鹽、鐵鹽溶液中滴加堿性試劑，如NaOH溶液。②證明Fe3＋具有氧化性，需加入還原劑，如鐵、銅、KI溶液。③證明Fe2＋具有氧化性，需加入還原劑，如鋅，證明其具有還原性，需加入氧化劑，如氯水、酸性KMnO4等。④知識支持：a.Fe3＋的特征反應(yīng)：Fe3＋和KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯紅色，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。3．實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論(1)Fe2＋、Fe3＋與堿的反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀有關(guān)方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3生成紅褐色沉淀離子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2)Fe3＋的氧化性實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論加入KSCN溶液，溶液呈紅色，加入足量鐵粉后，溶液褪色Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，離子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋加入KSCN溶液，溶液呈紅色，加入足量銅片后，溶液紅色消失，變?yōu)樗{(lán)綠色Fe3＋具有氧化性，離子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)Fe2＋的氧化性和還原性實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水溶液呈紅色Fe2＋具有還原性，離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3加入FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，溶液略呈黃色Fe2＋具有還原性，被酸性KMnO4氧化為Fe3＋溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Fe2＋具有氧化性，離子方程式：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe　判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Fe2＋的價態(tài)為中間價態(tài)，要證明其有氧化性應(yīng)加入還原劑，如銅 (　　)(2)Fe3＋和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀 (　　)(3)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液顏色由黃色變?yōu)榈G色，說明Fe3＋有氧化性 (　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程的原理是什么？處理過程中需定期添加的原料是什么？[提示]　向含有鐵粉的FeCl2溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋，起到吸收氯氣的作用，處理過程中需定期添加鐵粉，保證反應(yīng)持續(xù)發(fā)生。三、鐵單質(zhì)1．物理性質(zhì)色、態(tài)密度熔點導(dǎo)熱性、延展性導(dǎo)電性特性銀白色固體7.86 g·cm－31 538 ℃良好比銅、鋁差能被磁鐵吸引2．化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)生成氫氣：與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)：與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。(3)與非金屬反應(yīng)①與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2Fe3O4。②與氯氣反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)鐵與水的反應(yīng)：①鐵與冷水不反應(yīng)，但在空氣中的氧氣和水蒸氣的作用下，易腐蝕。②鐵與水蒸氣的反應(yīng)：方法方法一方法二實驗裝置實驗現(xiàn)象用小試管收集一試管氣體，點燃，聽到輕微爆鳴聲用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲實驗結(jié)論鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2　鑄劍是我國的一項傳統(tǒng)技藝，鑄劍師選擇合適的原料，鐵或者銅礦石，然后加熱倒在一個模具中，冷卻，經(jīng)過捶打打磨，淬火而成。淬火就是把捶打過的劍再燒紅趁熱放入冷水中。取出后寶劍表面形成一層氧化膜。那么，寶劍在淬火過程中發(fā)生了什么反應(yīng)？[提示]　淬火過程中劍身表面的鐵與水發(fā)生反應(yīng)生成了一層堅硬的四氧化三鐵。 Fe、Fe2＋、Fe3＋間的相互轉(zhuǎn)化實驗室中常見的可溶性的亞鐵鹽有FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等，其溶液是淺綠色，亞鐵鹽中Fe2＋易被氧化，故其晶體應(yīng)密閉保存。常見的可溶性的鐵鹽有FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等，其溶液一般呈黃色。鐵鹽固體易潮解，也應(yīng)密閉保存。[問題1]　FeCl2溶液中混有少量FeCl3時，如何除去雜質(zhì)？[提示]　向溶液中加入足量的鐵粉，使FeCl3和Fe充分反應(yīng)生成FeCl2，然后過濾除去多余的Fe。[問題2]　若用過量的鋅和FeCl3溶液反應(yīng)，產(chǎn)物是FeCl2嗎？[提示]　產(chǎn)物不是FeCl2。因為鋅比鐵活潑，所以過量的鋅會和FeCl2反應(yīng)生成Fe。[問題3]　FeCl3溶液中混有FeCl2時，如何除去雜質(zhì)？[提示]　向溶液中加入足量的氯水，使FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3。[問題4]　FeCl2溶液中混有CuCl2時，如何除去雜質(zhì)？[提示]　加入鐵粉，使Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu，過濾除去。[問題5]　為什么保存硫酸亞鐵溶液時常加入少量鐵粉？[提示]　Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化變質(zhì)，向盛放亞鐵鹽溶液的試劑瓶中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2＋被氧化為Fe3＋。Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)及應(yīng)用1．Fe2＋既有氧化性又有還原性如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。2．Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，可被還原為＋2價的亞鐵離子或0價的鐵如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。3．含鐵物質(zhì)的分離與除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2＋Fe3＋加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或通入Cl2Fe2＋Cu2＋加過量鐵粉后過濾1．探究Fe2＋的還原性和Fe3＋的氧化性可選用的一組試劑是(　　)A．鐵粉、銅粉B．氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液C．氯水、銅粉、KSCN溶液D．銅粉和KI-淀粉試紙C　[A項，鐵粉、銅粉只與Fe3＋反應(yīng)，不能探究Fe2＋的還原性；B項，不能探究Fe3＋的氧化性；D項，不能探究Fe2＋的還原性。]2．某化學(xué)小組為驗證Fe3＋與Fe2＋能夠相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實驗。實驗操作對應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入過量鐵粉②滴加KSCN溶液③再滴加幾滴氯水ⅰ.溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色ⅱ.溶液無明顯變化ⅲ.溶液變紅下列分析不合理的是(　　)A．解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．實驗②與③可以調(diào)換順序C．溶液變紅涉及反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋B　[向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，A正確；先加氯水，再加KSCN溶液，溶液變紅，不能排除Fe3＋的影響，故無法檢驗Fe2＋，B錯誤；滴入氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，C正確；由反應(yīng)方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D正確。]3．將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。(1)充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則溶液中不可能有________。(2)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有大量Fe3＋，則還含有________，一定沒有________剩余。(3)充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有________。[解析]　根據(jù)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，若Fe有剩余，則溶液中只有Fe2＋，不可能有Fe3＋、Cu2＋。如果溶液中還有大量Fe3＋，則還含有Cu2＋和Fe2＋，一定沒有Fe和Cu剩余。如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當(dāng)量的Cu，F(xiàn)e能置換出銅，F(xiàn)e3＋能氧化Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe3＋和Fe。[答案]　(1)Fe3＋、Cu2＋　(2)Cu2＋、Fe2＋　Fe、Cu　(3)Fe3＋、Fe鐵的性質(zhì)[問題1]　已知2Fe＋3Cl22FeCl3和Fe＋SFeS，請判斷Cl2與硫單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？[提示]　Cl2能將Fe氧化為＋3價，硫單質(zhì)只能將Fe氧化為＋2價，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫。[問題2]　在課堂分組實驗中，小明同學(xué)不小心將少量鐵粉混入銅粉中。小明同學(xué)欲將混合物遺棄，被小兵同學(xué)阻止，小兵運(yùn)用所學(xué)知識成功將少量鐵粉除去。除去銅粉中混有的鐵粉，可選用FeCl3溶液嗎？若不可以，可以選用什么試劑？另外還可以用什么方法？[提示]　不可以。由于FeCl3不僅與Fe反應(yīng)，而且能與Cu反應(yīng)，故不可以用FeCl3溶液除去銅粉中混有的鐵粉；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應(yīng)而不與Cu反應(yīng)，故可用H2SO4或CuSO4溶液除去銅粉中混有的鐵粉。另外，鐵能被磁鐵吸引而銅不會，故也可用磁鐵吸出鐵粉。1．Fe與冷水、熱水不反應(yīng)，F(xiàn)e與H2O(g)高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是Fe2O3。2．鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。3．鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)，不論Cl2用量多少都生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。4．Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3，但與I2反應(yīng)時生成FeI2，通過這一事實可以說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。1．將鐵片放入下列各溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是(　　)A．CuCl2溶液   B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液   D．稀硫酸C　[Fe能從CuCl2、AgNO3溶液中分別置換出Cu和Ag，而使溶液質(zhì)量減輕；Fe與稀硫酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但有氣體產(chǎn)生；Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，溶液質(zhì)量增加，且無氣體產(chǎn)生。]2．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．點燃裝置D處的氣體前必須檢驗氣體的純度B　[裝置A是將液態(tài)H2O轉(zhuǎn)化為氣態(tài)H2O，與裝置B中的鐵粉在高溫下發(fā)生反應(yīng)，A項正確；鐵粉與H2O(g)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，B項錯誤；因生成的H2中含有較多的水蒸氣，故需要用堿石灰等不與H2反應(yīng)的干燥劑進(jìn)行干燥，C項正確；不純的H2在點燃時可能會發(fā)生爆炸，故在點燃H2前必須檢驗其純度，D項正確。]3．(1)有下列物質(zhì)：①O2　②AgNO3溶液　③CuCl2溶液?、芟×蛩?/span>⑤FeCl3溶液　⑥Cl2　⑦水蒸氣(高溫)?、郤，與Fe反應(yīng)時只生成＋2價鐵的化合物的是________(填序號，下同)，只生成＋3價鐵的化合物的是________，既生成＋2價又生成＋3價鐵的化合物的是________。(2)試寫出鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。______________________________________________________________________________________________________________________________[答案]　(1)②③④⑤⑧?、蕖、佗摺?/span> 1．下列說法正確的是(　　)A．我國在戰(zhàn)國中期開始使用鐵制品B．自然界中的鐵元素只存在于化合物中C．鐵能與所有金屬的鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和金屬D．高爐煉鐵是用還原劑將鐵從它的化合物中還原出來D　[我國目前發(fā)現(xiàn)最早的鐵制品是春秋初年秦國的銅柄鐵劍，A項錯誤；自然界中的隕鐵中的鐵以單質(zhì)形態(tài)存在，B項錯誤；鐵只能將金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，C項錯誤；高爐煉鐵是用CO等還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來，D項正確。]2．下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價能變?yōu)椋?價的是(　　)A．氯化鐵溶液   B．氯氣C．硫酸銅溶液   D．稀鹽酸B　[Fe和氯氣反應(yīng)生成FeCl3。]3．下列離子方程式中，正確的是(　　)A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D　[Fe和HCl反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A錯；Cl2和FeCl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B錯；FeCl3和Fe反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C錯。]4．下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述不正確的是(　　)A．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體點燃時可發(fā)出爆鳴聲C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．常溫下，F(xiàn)e與水不反應(yīng)，但在空氣中的O2作用下Fe能與水發(fā)生反應(yīng)A　[3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，固體產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，F(xiàn)e2O3是紅棕色粉末，A項錯誤；產(chǎn)生的氣體為H2，不純的H2在空氣中點燃時能發(fā)出爆鳴聲，B項正確；由于反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生改變，所以Fe與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項正確；常溫下，鐵在潮濕的空氣中會被緩慢氧化，D項正確。]5．某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L－1FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。(2)設(shè)計實驗方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開___________。加入KSCN溶液后，溶液________(3)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為________________。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X，已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X離子是________。[解析]　(1)在反應(yīng)中Fe2＋作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液不變紅。(3)向FeCl2溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(4)已知MnO得電子，故MnO是氧化劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2＋。即X為Fe2＋。[答案]　(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(2)淺綠色　不變色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe　(4)Fe2＋  

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第1節(jié) 鐵的多樣性

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