可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23
第I卷選擇題(共48分)
一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意)
1. 化學在我們生活中無處不在，下列說法中不正確的是
A. “日照香爐生紫煙”的現象是丁達爾效應
B. “熬膽礬鐵金，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應
C. 江河入?？谏持薜男纬膳c膠體的聚沉有關
D. 酒駕測試儀是利用乙醇將K2Cr2O7氧化成Cr3+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．日光照在香爐峰上，水霧對光產生散射作用，于是產生丁達爾效應，A正確；
B．用鐵鍋熬煮膽礬，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生置換反應，B正確；
C．江河入?？谔?，海水中的電解質使泥沙膠體發(fā)生聚沉，于是形成了沙洲，C正確；
D．酒駕測試儀是利用乙醇將K2Cr2O7還原成Cr3+，于是發(fā)生顏色改變，D不正確；
故選D。
2. 下列不屬于同素異形體的是
A. 紅磷和白磷B. 金剛石和C. 和D. 氧氣和臭氧
【答案】C
【解析】
【詳解】A．紅磷和白磷是磷元素的兩種不同性質的單質，二者互為同素異形體，A不符合題意；
B．金剛石和C60都是碳元素的單質，二者的性質不同，互為同素異形體，B不符合題意；
C．H2O和H2O2是兩種化合物，不互為同素異形體，C符合題意；
D．氧氣和臭氧是氧元素的兩種不同性質的單質，二者互為同素異形體，D不符合題意；
故選C。
3. 下列電離方程式中正確的是
A. Al2(SO4)3=2Al3++3SOB. CH3COOH=CH3COO-+H+
C. NaHCO3=Na++H++COD. H2SO4=H++HSO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Al2(SO4)3完全電離出鋁離子和硫酸根離子，A正確；
B．醋酸為弱酸，在溶液中分步電離，B錯誤；
C．碳酸氫根為弱酸根離子，不能拆，，C錯誤；
D．硫酸為強酸，完全電離，H2SO4=2H++SO，D錯誤。
故選A。
4. 下列物質的分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；
電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿；
金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物為鹽；
能與堿作用只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
能跟酸起反應，只生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。
【詳解】A．不是酸性氧化物，故A錯誤；
B．不是堿，屬于鹽，故B錯誤；
C．CaO為堿性氧化物，為酸性氧化物，為酸，為堿，為鹽，故C正確；
D．(乙醇)不是堿，屬于有機物，故D錯誤；
故答案選C。
5. 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣與KI反應生成KCl和I2，該反應屬于氧化還原反應也是置換反應，不屬于陰影部分，A錯誤；
B．CuO與CO反應生成Cu和CO2，該反應屬于氧化還原反應，同時不屬于四種基本反應中的任意一種，屬于陰影部分，B正確；
C．該反應氧化還原反應，也是化合反應，不屬于陰影部分，C錯誤；
D．該反應不是氧化還原反應，同時屬于分解反應，不屬于陰影部分，D錯誤；
故答案選B。
6. 下列變化中，必須加入氧化劑才能實現的變化是
A. SiO2→SiB. KMnO4→Mn2+
C. SO2→H2SO3D. N2→NO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．SiO2→Si時，Si的化合價降低，需要加入還原劑，A不符合題意；
B．KMnO4→Mn2+，Mn元素的化合價降低，需要加入還原劑，B不符合題意；
C．SO2→H2SO3，S元素的化合價不變，發(fā)生非氧化還原反應，不需要加入氧化劑，C不符合題意；
D．N2→NO，N元素化合價降低，N2作還原劑，必須加入氧化劑，D符合題意；
故選D。
7. 下列離子能大量共存的是
A. 在含大量的溶液中：、、、
B. 無色澄清透明的溶液中：、、、、
C. 使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、
D. 使石蕊試液變紅的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合題意；
B．含有Cu2+的溶液呈藍色，則無色澄清透明的溶液中不含有，B不符合題意；
C．使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，、、、都能穩(wěn)定存在，C符合題意；
D．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合題意；
故選C。
8. 下列反應可以用H++OH-=H2O離子方程式表示的是
①鹽酸與氫氧化鈉溶液 ②稀硫酸與氫氧化鋇溶液
③稀硝酸與澄清石灰水 ④氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液
⑤醋酸與氫氧化鈉溶液 ⑥氫氧化銅與稀硫酸
A. ①②④B. ①③C. ②⑤⑥D. ③④
【答案】B
【解析】
【詳解】①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為H++OH-=H2O；
②稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
③稀硝酸與澄清石灰水反應，離子方程式為H++OH-=H2O；
④氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應，離子方程式為OH-+=+H2O；
⑤醋酸與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
⑥氫氧化銅與稀硫酸反應，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；
則只有①③符合題意，故選B。
9. 向燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液、繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關膠體的敘述不正確的是
A. 膠體是一種分散系，屬于混合物
B. 膠體的本質特征是能發(fā)生丁達爾效應
C. 膠體分散質粒子直徑介于1-100nm之間
D. 利用丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分散系由分散質和分散劑組成，膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；
B．膠體的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，B錯誤；
C．膠體分散質粒子直徑介于1-100nm之間，即10-9-10-7m之間，C正確；
D．丁達爾效應是膠體的特性，可用于區(qū)分膠體和溶液，D正確；
故選B。
10. 某興趣小組的同學向一定體積的溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是

A. 段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質
B. 段溶液中稀硫酸過量，溶液中離子濃度逐漸增大導電能力逐漸增強
C. 段溶液中發(fā)生的離子反應為
D. 時刻溶液與稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【解析】
【詳解】A．AB段氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子數量不斷減小，導電能力減弱，但是硫酸鋇是電解質，A錯誤；
B．B點氫氧化鋇與稀硫酸恰好完全反應，BC段溶液中稀硫酸過量，隨著稀硫酸的加入溶液中離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強，B正確；
C．AB段稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，C正確；
D．a時刻溶液導電能力為零，說明氫氧化鋇與稀硫酸恰好完全中和，D正確；
故答案選A。
11. 已知溶液與NaCl溶液混合無現象，溶液與鹽酸混合可發(fā)生反應：，下列說法不正確的是
A. 反應中每生成1個Cl2，轉移2個電子
B. 反應中氧化劑與還原劑個數之比為1：5
C. 向和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成
D. 反應可以發(fā)生
【答案】A
【解析】
【分析】反應中生成3ml氯氣轉移5ml電子，NaClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既為氧化產物又為還原產物，離子方程式為：+6H+=3Cl2↑+3H2O，據此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，6HCl~3Cl2~5e-，則該反應每生成1個Cl2，轉移個電子，A錯誤；
B．根據價態(tài)規(guī)律可知，6mlHCl中參加氧化還原反應的有5ml，故氧化劑與還原劑物質的量之比為1:5，B正確；
C．根據離子方程式：+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O可知，向 NaClO3和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成Cl2，C正確；
D．根據氧化性：氧化劑＞氧化產物可知，＞Cl2，又因Cl2氧化性大于Fe3+，因此氧化性＞Fe3+，所以反應可以發(fā)生，D正確；
故答案選A。
12. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸與一水合氨反應：
B. Fe2O3溶于鹽酸中：
C. Cu(OH)2中加入硝酸：
D. 銅和硝酸銀溶液反應：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醋酸為弱酸，與一水合氨反應，生成CH3COONH4：，A不正確；
B．Fe2O3屬于氧化物，不能拆成離子，溶于鹽酸，生成FeCl3等：，B不正確；
C．Cu(OH)2為弱堿，加入硝酸，生成Cu(NO3)2和水：，C正確；
D．銅和硝酸銀發(fā)生置換反應，生成銀和硝酸銅：，D不正確；
故選C。
13. 已知：①；②；③。則下列判斷不正確的是
A. 氧化性：
B. 還原性：
C. 只有氧化性，既有氧化性又有還原性
D. 由信息推測：反應可以進行
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應①中高錳酸鉀得電子為氧化劑，HCl失電子被氧化生成的Cl2為氧化產物，則高錳酸根離子的氧化性強于Cl2，反應②中氯氣為氧化劑，Fe3+為氧化產物，氯氣的氧化性強于Fe3+，A錯誤；
B．反應③中碘離子還原劑，Fe2+為還原產物，還原性碘離子強于亞鐵離子，反應②中亞鐵離子為還原劑，氯離子為還原產物，則還原性亞鐵離子強于氯離子，B正確；
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以進一步失去一個電子也可以得電子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；
D．Cl2的氧化性強于Fe3+，而Fe3+的氧化性又強于碘，故Cl2可以與I-反應生成氯離子和碘單質，D正確；
故答案選A。
14. 將2.3 g金屬鈉放入100 g水中，完全反應后溶質的質量分數為
A. ×100%B. ×100%
C. ×100%D. ×100%
【答案】D
【解析】
【詳解】2.3 g鈉與100 g水反應生成4 g氫氧化鈉和 0.1 g氫氣，溶液的質量為(100＋2.3-0.1)g，溶質質量分數為；
故選D。
15. X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示(“”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去)，則符合要求的X、Y、Z、W依次是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cu(OH)2受熱分解可一步生成CuO，但CuO不能直接生成Cu(OH)2，A不符合題意；
B．Na2CO3與HCl反應可一步生成NaCl，但NaCl不能一步生成Na2CO3，B不符合題意；
C．Fe(OH)2與Fe2O3不能一步發(fā)生相互轉化，C不符合題意；
D．CaO與HCl反應可直接生成CaCl2，CaCl2與Na2CO3反應可生成CaCO3等，CaCO3與HCl反應可生成CaCl2等，CaCO3高溫分解或與HCl反應可直接生成CO2，CO2與Ca(OH)2反應可生成CaCO3等，D符合題意；
故選D。
16. 反應物之間的用量不同，往往導致離子反應的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應的是
A. NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-=CO+H2O
B. 向碳酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O
C. Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaOH溶液中通入過量CO2反應生成碳酸氫鈉和水，，A錯誤；
B．向碳酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子完全和碳酸氫根離子生成碳酸根離子和水，HCO+OH-=CO+H2O，B正確；
C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉：CO+H+= ，C錯誤；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，氫離子、硫酸根離子完全反應生成水、硫酸鋇沉淀：，D錯誤；
故選B。
第II卷非選擇題(共52分)
17. 利用分類法研究化學物質可系統(tǒng)、全面認識物質的性質。下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三種物質依次是(填化學式)：①_______；②_______；③_______。
（2）以上三種物質可以發(fā)生反應，請寫出該反應化學方程式：________。
（3）下列反應中既屬于化合反應又屬于離子反應同時屬于氧化還原反應的是________。
A. 過氧化鈉與鹽酸制取雙氧水：Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣制取氯化鐵：FeCl2+Cl2=FeCl3
C. 利用雙氧水制取氧氣：2H2O22H2O+O2↑
D. 氫氣與氯氣反應制取氯化氫：H2+Cl2=2HCl
【答案】17. ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
18. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 19. B
【解析】
【小問1詳解】
①MgO、Na2O、CuO均為堿性氧化物； CO2為酸性氧化物，故為CO2；
②HCl、H2SO4、HNO3均為酸；H2O為氧化物，故為H2O；
③NaOH、K OH、Cu(OH)2均為堿；Na2CO3為鹽，故為Na2CO3；
【小問2詳解】
二氧化碳和氫氧化鈉水溶液生成碳酸氫鈉，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
【小問3詳解】
A．過氧化鈉與鹽酸制取雙氧水沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應，不符合題意；
B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣制取氯化鐵，是離子間反應，且存在氯、鐵元素化合價改變，又是多種物質生成一種物質的反應，故既屬于化合反應又屬于離子反應同時屬于氧化還原反應，符合題意；
C．該反應為分解反應，且不是離子反應，不符合題意；
D．氫氣與氯氣反應在非水溶液中進行，不是離子間的反應，不符合題意；
故選B。
18. 現有以下物質：①NaHCO3晶體②熔融KCl③CaCO3固體④液態(tài)HCl⑤蔗糖⑥Fe⑦SO2⑧H2SO4⑨Ca(OH)2固體
（1）以上物質中能導電的是______。
（2）以上物質中屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是______。
（3）請根據以上物質寫出一個屬于氧化還原反應的離子方程式_______。
（4）請寫出鹽酸與碳酸鈣反應的離子反應方程式：______。
（5）請用離子方程式解釋HCO既不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH-溶液中大量共存的原因：_______，_______。(用離子方程式表示)
【答案】（1）②⑥ （2） ①. ①②③④⑧⑨ ②. ⑤⑦
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（5） ①. HCO+H+=H2O+CO2↑ ②. HCO+OH-=CO+H2O
【解析】
【小問1詳解】
溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；以上物質中能導電的是②熔融KCl、⑥Fe；
【小問2詳解】
電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物；以上物質中屬于電解質的是①NaHCO3晶體、②熔融KCl、③CaCO3固體、④液態(tài)HCl、⑧H2SO4⑨Ca(OH)2固體，屬于非電解質的是⑤蔗糖、⑦SO2；
【小問3詳解】
氧化還原反應為存在元素化合價改變的反應，離子反應為有離子參加的反應，屬于氧化還原反應的離子反應可以為鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小問4詳解】
鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子反應方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
【小問5詳解】
HCO和氫離子生成水和二氧化碳，HCO+H+=H2O+CO2↑；HCO和氫氧根離子生成碳酸根離子和水，HCO+OH-=CO+H2O；故其既不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH-溶液中大量共存。
19. 氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）“維生素C可以將食物中的Fe3+轉化為Fe2+，說明維生素C_______具有(填“氧化性”或“還原性”)。
（2）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①該反應中還原產物是________(寫化學式)，反應中每生成1個Cl2分子，轉移電子的數目為________。
②用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目_______。
③ClO2在殺菌消毒的過程中會生成副產物亞氯酸鹽(ClO)，需要將其轉化為Cl-除去，下列試劑能實現其轉化過程的是_______。
A.O2 B.FeCl2 C.KI D.KMnO4
【答案】19. 還原性
20. ①. ClO2 ②. 2 ③. ④. BC
【解析】
【小問1詳解】
維生素C能將食物中的Fe3+轉化為Fe2+，鐵發(fā)生還原反應，則維生素C失電子體現還原性。
【小問2詳解】
①該反應中NaClO3得電子被還原，生成還原產物ClO2，該反應中2個NaClO3得到2個電子轉化為2個ClO2，4個中HCl中的2個HCl失去2個電子轉化為1個Cl2，故每生成1個Cl2，轉移2個電子。
②結合①分析可知，用雙線橋表示為。
③ClO2轉化Cl-，得電子則需要加入還原劑。
A．O2不是還原劑，為常用的氧化劑，A錯誤；
B．FeCl2中亞鐵離子能失電子生成鐵離子，可用作還原劑，B正確；
C．KI中的碘離子能失電子作還原劑，C正確；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，無法作還原劑，D錯誤；
故答案選BC。
20. 實驗是學習化學的重要方法。
1.某學習小組為驗證Fe2+、Cu2+、Ag+離子的氧化性強弱，設計如下實驗；

（1）請寫出實驗Ⅱ中的實驗現象___________。
（2）請寫出實驗I中的離子反應方程式___________。
（3）根據I、Ⅱ實驗現象，可以判斷出Fe2+、Cu2+、Ag+離子的氧化性由強到弱順序為_________。
II．某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH-、、Cl-中的幾種。某學習小組做如下實驗：
①取少許原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色
②取少許原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。
回答下列問題：
（4）原溶液中一定不存在的離子是___________。
（5）由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是___________，若要確定該離子，應進行的實驗為___________(寫出操作過程和實驗現象)。
【答案】（1）銅絲表面有銀白色物質(或銅絲表面有銀)
（2）
（3）Ag+＞Cu2+＞Fe2+
（4）Mg2+、Cu2+、Ba2+、
（5） ①. Cl－ ②. 取少許原溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現白色沉淀則有Cl－
【解析】
【分析】某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH-、、Cl-中的幾種。某學習小組做如下實驗：
①取少許原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，則溶液中含有OH-，不含有Mg2+、Cu2+。
②取少許原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，則溶液中含有，不含有Ba2+、；
溶液呈電中性，則原溶液中一定含有Na+，可能含有Cl-。
【小問1詳解】
裝置Ⅱ中，Cu能置換出AgNO3中的Ag，則實驗Ⅱ中的實驗現象：銅絲表面有銀白色物質(或銅絲表面有銀)。
【小問2詳解】
裝置Ⅰ中，鐵絲能置換出CuSO4中的Cu，則實驗I中的離子反應方程式為：。
【小問3詳解】
實驗I中，Cu2+的氧化性大于Fe2+，實驗Ⅱ中，Ag+的氧化性大于Cu2+，則可以判斷出Fe2+、Cu2+、Ag+離子的氧化性由強到弱順序為Ag+＞Cu2+＞Fe2+。
【小問4詳解】
由分析可知，原溶液中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、。
【小問5詳解】
由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是Cl-，若要確定該離子，應進行的實驗為：取少許原溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現白色沉淀則有Cl－。選項
堿性氧化物
酸性氧化物
酸
堿
鹽
A
CO
NaOH
B
NaCl
C
CaO
D
CuO
HCl
選項
X
Y
Z
W
A
B
C
Fe
Fe2O3
D

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