1.通過(guò)復(fù)習(xí),總結(jié),了解鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn),掌握常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。
3.通過(guò)分析,總結(jié),掌握置換反應(yīng)。
一、知識(shí)回顧
金屬和氧氣的反應(yīng)
二、通過(guò)預(yù)習(xí)提問(wèn)
1、鋁在常溫下與氧氣反應(yīng),為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢?
2.分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。
三、新授課
(一)金屬與氧氣的反應(yīng)
鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。
鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng), 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。
金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。
活動(dòng)性:鎂、鋁 > 鐵、銅 > 金
(二)金屬和酸的反應(yīng)
猜想:1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎?
2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎?
活動(dòng)與探究:
在試管中已經(jīng)分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵絲、銅絲,再分別加少量稀鹽酸或硫酸,觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng),有沒有氣泡,有沒有放熱現(xiàn)象,反應(yīng)速度如何,完成反應(yīng)方程式。
(三)對(duì)于以上的反應(yīng),從反應(yīng)物和生成物的角度
分析,這些反應(yīng)有何特點(diǎn)?將這一類反應(yīng)與化合反
應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
小結(jié):這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
四、課堂練習(xí)
1、在鎂、鋅、鐵、銅四種金屬中:(1)、能與鹽酸,稀硫酸反應(yīng)的金屬是
它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 > > .
(2)、不能與鹽酸,稀硫酸反應(yīng)的金屬是
(3)、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是
是 > > > .
(4)、以上反應(yīng)都是由一種 和一種 反應(yīng)生成新
的 和新的 ,叫做 反應(yīng)。
2、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4
C FeCl2 D Al2(SO4)3
3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有( )
(1)CO+Fe2O3→Fe+CO2
(2)C+Fe2O3 → Fe+CO2
(3)H2O2 → H2O+O2
(4)Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2+Ag
4、為了測(cè)定某鐵粉中鐵的含量,取該鐵粉樣品20克,放到200克足量的稀鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克,求:鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
實(shí) 驗(yàn)
現(xiàn) 象
化學(xué)方程式
活潑性比較
鐵絲在氧氣中燃燒



鎂在空氣中燃燒


銅在酒精燈上加熱


反應(yīng)物
反應(yīng)現(xiàn)象
反應(yīng)速度
反應(yīng)方程式
稀鹽酸或稀硫酸
















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課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

版本: 人教版

年級(jí): 九年級(jí)下冊(cè)

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