選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共100分）
1． (2022·全國(guó)乙卷)由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是( )
2．(2022·全國(guó)甲卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是( )
3． (2022·廣東卷)實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
4． (2022·浙江卷)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )
5． (2022·湖南卷)為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 ml·L-1)。
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是( )
A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)
D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明對(duì)的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響
6． (2022湖南卷)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是( )
A．AB． BC． CD．D
7．(2021年1月新高考8省聯(lián)考·福建卷)以下實(shí)驗(yàn)方案正確的是( )
8． (2020·北京等級(jí)考)用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
9． (2021年1月新高考8省聯(lián)考·河北卷)下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不匹配的是( )
10．(2021·黃岡質(zhì)量檢測(cè))海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)步驟①會(huì)用到儀器：三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈等
B．步驟④中反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2I－===I2＋2OH－
C．海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟⑤中實(shí)現(xiàn)與碘分離
D．步驟⑥的操作名稱是反萃取
11．(2021年1月新高考8省聯(lián)考·遼寧卷)實(shí)驗(yàn)室用TiCl4水解法制備納米TiO2的簡(jiǎn)易流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．TiCl4 發(fā)生水解反應(yīng)，可生成TiO2·xH2O
B．氨水的作用可用勒夏特列原理解釋
C．可用AgNO3溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
D．制得的TiO2納米顆粒能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
12．(2021年1月新高考8省聯(lián)考·遼寧卷)下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是( )
13．(2021年1月新高考8省聯(lián)考·江蘇卷)由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率
B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
C．濾液中主要存在的陽(yáng)離子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋
D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用
14．(2021·浙江選考)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )
16．(2022·江蘇徐州模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作不正確的是( )
A．裝置甲液面讀數(shù)為11.80 mL
B．用乙裝置制取氣體測(cè)量體積可以減少誤差
C．裝置丙可檢驗(yàn)乙烯的生成
D．裝置丁可驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱分解
17．(2021·鐵嶺高三二模)Ca3N2是一種極易潮解的試劑。某小組利用氨氣與鈣反應(yīng)制備氮化鈣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
B．C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：3Ca＋2NH3△,Ca3N2＋3H2
C．實(shí)驗(yàn)過程中，先啟動(dòng)A處反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處酒精燈
D．從產(chǎn)品純度考慮，C、D裝置之間應(yīng)該增加E裝置
18．(2021·廣東等級(jí)考)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是( )
19．(2021·山東省日照聯(lián)考)某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析不正確的是( )
A．X可以是稀硫酸或稀鹽酸，但不能是稀硝酸
B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X
C．反應(yīng)一段時(shí)間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀
D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在
20．(2021·河北唐山模擬)文獻(xiàn)報(bào)道，H2能還原FeCl2。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“文獻(xiàn)”的真實(shí)性，下列各步實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是( )
21．(2021·河南鄭州模擬)用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是( )
22．(2019·全國(guó)Ⅰ卷)實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是( )
A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
23．(2021·石嘴山市第三中學(xué)高三期中)已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時(shí)，失去部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl或MgO。實(shí)驗(yàn)室用MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如圖所示：
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸
B．裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2
C．裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑
D．裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置
24．已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4===MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置制備溴苯(部分夾持及加熱裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量Br2
B．裝置乙中進(jìn)行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝
C．裝置丙中的鐵絲主要用于攪拌，使反應(yīng)物充分混合
D．裝置丁中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
25．(2021·莆田第二十五中學(xué)高三月考)實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdCl2溶液遇 CO 能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．裝置①不可以用稀硫酸代替稀鹽酸
B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈
C．裝置②③中分別盛裝飽和 Na2CO3 溶液、濃H2SO4
D．裝置⑥中有黑色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl
1．【答案】C
【解析】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；答案選C。
2．【答案】C
【解析】A．CH3COONH4中NH4+水解，會(huì)消耗CH3COO-水解生成的OH-，測(cè)定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說(shuō)明Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯(cuò)誤；C．K2CrO4中存在平衡2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D．乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說(shuō)明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤；答案選C。
3．【答案】D
【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；答案選D。
4．【答案】C
【解析】A．KClO3溶于水，電離出鉀離子和氯酸根離子，亞硝酸鈉溶于水電離出鈉離子和亞硝酸根離子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸銀和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。
5．【答案】D
【解析】A．鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來(lái)得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D．結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說(shuō)明亞硫酸離子對(duì)鐵離子的水解作用無(wú)影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。
6．【答案】A
【解析】A．堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；B．用試管加熱溶液時(shí)，試管夾應(yīng)夾在距離管口的處，B不符合規(guī)范；C．實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機(jī)物和無(wú)機(jī)物要分開存放，C不符合規(guī)范；
D．用滴管滴加溶液時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范；故選A。
7．【答案】D
【解析】醋酸和水互溶，無(wú)法用分液分離，A錯(cuò)誤；C2H4會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；若原溶液中含有SOeq \\al(2－,3)而不含SOeq \\al(2－,4)，滴加硝酸后SOeq \\al(2－,3)被氧化為SOeq \\al(2－,4)，再滴加硝酸鋇也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，與只含SOeq \\al(2－,4)時(shí)現(xiàn)象相同，C錯(cuò)誤；氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，要短進(jìn)長(zhǎng)出，D正確。
8．【答案】D
【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示正確，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收二氧化硫，圖示正確，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸氣，先通過水，使乙醇溶于水，再將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；酒精和水任意比互溶，分液操作無(wú)法分離，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>9．【答案】C
【解析】向含有相同濃度Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀，說(shuō)明開始時(shí)c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)，c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)，由于AgCl、AgI構(gòu)型相同，則證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A正確；磷酸是難揮發(fā)性的中強(qiáng)酸，加熱NaI固體和濃磷酸的混合物，H3PO4與NaI發(fā)生反應(yīng)生成NaH2PO4和HI，HI易揮發(fā)，從平衡體系中揮發(fā)逸出，導(dǎo)致反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此可證明反應(yīng)生成了HI氣體，B正確；在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4變?yōu)闊o(wú)色Mn2＋，因此看到溶液褪色，證明了SO2具有還原性，C錯(cuò)誤；在K2Cr2O7溶液中存在化學(xué)平衡：2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O，向其中加入AgNO3溶液，Ag＋與CrOeq \\al(2－,4)反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CrO4磚紅色沉淀，而沒有產(chǎn)生Ag2Cr2O7沉淀，說(shuō)明Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小，D正確。
10．【答案】C
【解析】由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過濾，分離出含碘離子的溶液，④中H2O2將I－氧化為I2，⑤中加有機(jī)溶劑萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘，以此來(lái)解答。實(shí)驗(yàn)步驟①為灼燒固體，用到的儀器有：三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈等，A錯(cuò)誤；在酸性條件下，H2O2將I－氧化為I2，反應(yīng)方程式為H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，B錯(cuò)誤；海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，這些物質(zhì)易溶于水，而I2在水中溶解度小，而易溶于有機(jī)溶劑CCl4，在實(shí)驗(yàn)步驟⑤中向混合物中加入CCl4充分振蕩后靜置、分液，就可以實(shí)現(xiàn)硫酸鹽、碳酸鹽等與碘分離，C正確；根據(jù)I2的CCl4溶液中I2、CCl4的沸點(diǎn)的不同，利用蒸餾方法分離得到I2，D錯(cuò)誤。
11．【答案】D
【解析】TiCl4和H2O在冰水浴下攪拌，發(fā)生水解反應(yīng)：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，A正確；加入氨水，可中和HCl，使得水解反應(yīng)正向進(jìn)行，符合勒夏特列原理，B正確；沉淀上還附著的有Cl－，因此可以用AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，C正確；TiO2納米顆粒為固體顆粒，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。
12．【答案】A
【解析】蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2，同時(shí)生成刺激性氣味的氣體SO2，使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水生成固體變渾濁，故A符合題意；銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀，引入NOeq \\al(－,3)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，體現(xiàn)了硝酸根在酸性環(huán)境中(HNO3)的強(qiáng)氧化性，結(jié)論錯(cuò)誤，B不符合題意；硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe3＋再被過量鐵粉還原生成Fe2＋，滴加KSCN溶液不顯紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，C不符合題意；Na粒投入MgCl2溶液中，由于Na的還原性極強(qiáng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，現(xiàn)象、結(jié)論錯(cuò)誤，D不符合題意。
13．【答案】C
【解析】控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有利于提高鐵、鋁浸取率，故A正確；Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，故B正確；雙氧水會(huì)將亞鐵離子氧化，所以濾液中主要存在的陽(yáng)離子沒有Fe2＋，而是Fe3＋，故C錯(cuò)誤；聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，故D正確。
14．【答案】B
【解析】A項(xiàng)，無(wú)法排除NOeq \\al(－,3)等其他具有氧化性的離子；B項(xiàng)，說(shuō)明在KI過量的情況下仍有Fe3＋存在，該反應(yīng)有一定限度；C項(xiàng)，OH－過量，干擾Cl－的判斷；D項(xiàng)，未中和做催化劑的硫酸，反應(yīng)不能發(fā)生。
15．【答案】C
【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要玻璃棒引流 ，故A不選；除去氯氣中的氯化氫和水雜質(zhì)，先通入飽和食鹽水，除去氯化氫，再通入濃硫酸，除去水，得到干燥純凈的氯氣，故B不選；氨氣的密度小于空氣的密度，用向下排空氣法收集氣體，試管口塞一團(tuán)棉花，防止氨氣與空氣對(duì)流，故C選；沉淀過濾時(shí)漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故D不選。
16．【答案】C
【解析】滴定管的“0”刻度在上，“上小下大”，因此由圖可知裝置甲液面讀數(shù)為11.80 mL，故A項(xiàng)正確；乙裝置中，分液漏斗和燒瓶之間用橡皮管連接，可以防止因向燒瓶中加入液體而引起氣體體積的變化，故用乙裝置制取氣體測(cè)量氣體體積可以減少誤差，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中乙醇會(huì)揮發(fā)，有二氧化硫生成，二者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)先通堿液吸收再檢驗(yàn)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解，有CO2氣體生成，使澄清石灰水變渾濁，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D項(xiàng)正確。
17．【答案】D
【解析】氨氣易溶于水、極易與酸反應(yīng)，裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正確；C中硬質(zhì)玻璃管中NH3和Ca反應(yīng)生成Ca3N2和H2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca＋2NH3△,Ca3N2＋3H2，故B正確；實(shí)驗(yàn)過程中，先啟動(dòng)A處反應(yīng)，趕走裝置中的空氣，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處酒精燈，故C正確；E中氯化鈣帶有結(jié)晶水，失去吸水作用，從產(chǎn)品純度考慮，C、D裝置之間應(yīng)該增加裝有無(wú)水氯化鈣的干燥管，故D錯(cuò)誤。
18．【答案】B
【解析】將銅絲插入濃硝酸中生成的是NO2氣體，不是NO氣體，A錯(cuò)誤；密閉燒瓶中存在平衡2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，將密閉燒瓶中的NO2降溫，平衡正向移動(dòng)，燒瓶中氣體顏色變淺，可探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，B正確；乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，剩余的NaCl固體不能放回原試劑瓶，實(shí)驗(yàn)室對(duì)一般剩余藥品的處理方法是放入指定的容器內(nèi)，集中處理，D錯(cuò)誤。
19．【答案】B
【解析】稀硝酸會(huì)將鐵氧化為＋3價(jià)的鐵離子，故A正確；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中的空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強(qiáng)差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)一段時(shí)間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C正確；由于裝置中的空氣及溶液中的氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，故D正確。
20．【答案】C
【解析】氫氣還原氯化亞鐵生成鐵、氯化氫，檢驗(yàn)氯化氫可以確認(rèn)氫氣是否能還原氯化亞鐵。A裝置用于制備氫氣；B裝置用于還原氯化亞鐵；C裝置用于檢驗(yàn)氯化氫，因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水，必須采用防倒吸裝置；D裝置用于干燥氣體。
21．【答案】B
【解析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；在加熱條件下，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣的大，氯氣能與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH溶液可吸收尾氣，故B正確；濃硫酸與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，不能用于制備和干燥HBr，故C錯(cuò)誤；甲酸在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成CO、H2O，CO不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，且CO不能選用向上排空氣法收集，故D錯(cuò)誤。
22．【答案】D
【解析】A正確，向圓底燒瓶中滴加液體前，要先打開K，以保證液體順利滴下；B正確，裝置b中CCl4的作用是吸收反應(yīng)過程中未反應(yīng)的溴蒸氣，Br2溶于CCl4顯淺紅色；C正確，裝置c中Na2CO3溶液的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的HBr氣體，防止污染環(huán)境；D錯(cuò)誤，反應(yīng)后的混合液用稀堿溶液洗滌，目的是除去溴苯中的溴，然后分液得到溴苯，不是結(jié)晶。
23．【答案】C
【解析】MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放出部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl或MgO，實(shí)驗(yàn)室用MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2，應(yīng)該是在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O，所以裝置a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮發(fā)出的HCl，通過酸性干燥劑或中性干燥劑干燥后進(jìn)入裝置c，加熱裝置c，在HCl氣氛中MgCl2·6H2O分解生成無(wú)水MgCl2，裝置d為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時(shí)防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進(jìn)入裝置c，據(jù)此分析。在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O，所以裝置a中為鹽酸，最后多余的HCl被水吸收形成鹽酸，所以循環(huán)的物質(zhì)甲是鹽酸，故A正確；裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HCl，則可能是P2O5或CaCl2，故B正確；裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時(shí)揮發(fā)出HCl，故C錯(cuò)誤；裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時(shí)防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進(jìn)入裝置c，故D正確。
24．【答案】B
【解析】除去溴苯中的溴應(yīng)用氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；溴蒸氣容易液化，所以需要通過水浴加熱來(lái)防止冷凝，B正確；裝置丙為制取溴苯的發(fā)生裝置，其中鐵絲作該反應(yīng)的催化劑，C錯(cuò)誤；此處的淡黃色沉淀不一定為溴苯，有可能是HBr與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物溴化銀，D錯(cuò)誤；故選B。
25．【答案】C
【解析】由題圖可知裝置①為二氧化碳的制取裝置，裝置②中應(yīng)為NaHCO3溶液，用于除去HCl，裝置③中為濃硫酸，用于干燥二氧化碳?xì)怏w，在加熱條件下，裝置④中如發(fā)生反應(yīng)，則二氧化碳可被還原生成CO，可觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色沉淀。裝置①為常溫下固體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，因?yàn)榱蛩徕}溶解度小，若用稀硫酸代替稀鹽酸，生成的硫酸鈣會(huì)覆蓋在固體表面，阻止內(nèi)部碳酸鈣繼續(xù)反應(yīng)，故A正確；裝置⑤中石灰水變渾濁后，說(shuō)明裝置內(nèi)的空氣已排出，再點(diǎn)燃酒精燈，以防止氧氣和鈉反應(yīng)，故B正確；二氧化碳能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，再用濃H2SO4干燥二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；一氧化碳與氯化鈀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl，故D正確。
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液
先變橙色，后變藍(lán)色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液
無(wú)磚紅色沉淀
蔗糖未發(fā)生水解
C
石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液
溶液紅棕色變無(wú)色
氣體中含有不飽和烴
D
加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片
試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅
氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象
結(jié)論
A
比較CH3COO-和HCO3-的水解常數(shù)
分別測(cè)濃度均為0.1 ml·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
B
檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵
將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
鐵銹中含有二價(jià)鐵
C
探究氫離子濃度對(duì)CrO42-、Cr2O72-相互轉(zhuǎn)化的影響
向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色
增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O72-的方向移動(dòng)
D
檢驗(yàn)乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體
乙醇中含有水
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩
若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩
若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩
若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩
若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
實(shí)驗(yàn)
操作與現(xiàn)象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
②
在5 mL FeCl3 溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；
將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生；
另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
A.堿式滴定管排氣泡
B.溶液加熱
C.試劑存放
D.溶液滴加
A
B
C
D
分離CH3COOH
和H2O
提純混有少量C2H4的CH4
驗(yàn)證SOeq \\al(2－,4)的存在
排氣法
收集H2
A
B
C
D
配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯
分離酒精和水
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向含有相同濃度Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液
先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
加熱NaI固體和濃磷酸的混合物
有氣體產(chǎn)生
生成了HI氣體
C
在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
該氣體產(chǎn)物具有漂白性
D
2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液
有磚紅色沉淀(Ag2CrO4)生成
Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水
蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁
濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
B
銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體
加熱時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)
硝酸鉀起催化作用
C
過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生， 溶液呈血紅色
稀硝酸能將Fe氧化成Fe3＋
D
將Na粒投入MgCl2溶液
析出銀白色固體
固體為Mg
目的
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有NOeq \\al(－,2)
取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NOeq \\al(－,2)
B
探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度
取5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液于試管中，加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度
C
判斷某鹵代烴中的鹵素
取2 mL鹵代烴樣品于試管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液
若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性
取2 mL 20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5 min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱
若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定
選項(xiàng)
操作或做法
目的
A
將銅絲插入濃硝酸中
制備NO
B
將密閉燒瓶中的NO2降溫
探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
C
將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩
萃取溶液中生成的碘
D
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶
節(jié)約試劑
選項(xiàng)
Ⅲ中收集的氣體
Ⅰ中試劑a、b
Ⅱ中試劑c
Ⅳ中試劑d
A
SO2
稀硫酸與銅片
濃硫酸
NaOH溶液
B
Cl2
濃鹽酸與二氧化錳
飽和氯化鈉溶液
NaOH溶液
C
HBr
濃硫酸與溴化鈉
濃硫酸
水
D
CO
甲酸與濃硫酸
濃硫酸
酸性KMnO4溶液

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