考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。
4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)第一章、第二章
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 三碘化銠()作為一種重要的貴金屬均相催化劑，可用飽和氫碘酸(HI)和納米銠粉制備。下列關(guān)于三碘化銠的分類正確的是
A. 混合物B. 鹽C. 有機(jī)物D. 金屬材料
2. 下列物質(zhì)對(duì)水的處理過(guò)程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 用活性炭吸附水中的異味B. 用使廢水中的轉(zhuǎn)化成CuS沉淀
C. 用熟石灰中和酸性廢水D. 用漂白粉處理游泳池的水
3. 下列說(shuō)法中正確是
A. 依據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B. 有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C. 物質(zhì)可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 17g中所含的質(zhì)子數(shù)為
B. 46g和的混合氣體中含有原子總數(shù)為
C. 100℃、101kPa下，18g的體積是22.4L
D. 溶液中含有硝酸根離子的數(shù)目為
5. 下列物質(zhì)的保存或使用方法正確的是
A. 漂白精不會(huì)被氧化，不用避光密封保存
B. 新制氯水應(yīng)保存在無(wú)色試劑瓶中
C. 廁所清潔劑可用于清洗大理石臺(tái)面
D. 金屬鈉保存在煤油中
6. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
8. 關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中正確的是
A. 金屬鈉燃燒產(chǎn)生淡紫色火焰
B 放入稀溶液中，有放出，有紫紅色固體析出
C. 放入溶液中，有放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有紫色石蕊的水中，有放出，溶液變紅
9. 下列化學(xué)方程式改寫為離子方程式正確的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列關(guān)于新制氯水的說(shuō)法正確的是
A. 新制氯水和液氯都是混合物
B. 可用硝酸銀溶液鑒別新制氯水和久置氯水
C. 新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有分子存在
D. 將金屬鈉投入新制氯水中，有氫氣產(chǎn)生，證明新制氯水中含有
11. 已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，則R2O中x的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
12. amL溶液中，所含的總質(zhì)量為mg，往該溶液中逐滴滴入的溶液，共消耗bmL溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)的離子方程式為
B. 溶液的物質(zhì)的量濃度為
C. b、c、m之間的符合：
D. 反應(yīng)過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱
13. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)并不改變的是
A. 和B. 和C. 和D. 木炭和
14. 已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與的個(gè)數(shù)比為3:1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為
A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 2:1
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
15. 分類法是常用的科學(xué)研究方法，通過(guò)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，我們可以更方便的認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的規(guī)律。
Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①M(fèi)gO、、、CuO
②、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)；①___________；②___________；③___________。
（2）和都屬于酸性氧化物，嘗試寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。
Ⅱ.下列物質(zhì)中：①固體氯化鈉；②；③蔗糖晶體；④乙醇；⑤溶液；⑥；⑦鹽酸；⑧溶液；⑨熔融氫氧化鈉；⑩固體。
（3）屬于混合物的是___________(填寫相應(yīng)序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；可以導(dǎo)電的是___________。
16. 在常溫下就可以與反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：(白色固體)(未配平)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，回答下列問題。
（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
____________________________________________
（2）上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（3）當(dāng)生成1ml氮?dú)鈺r(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
（4）下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)。
A. 上述反應(yīng)中能觀察到有白煙產(chǎn)生
B. 上述反應(yīng)中生成的氣體有刺激性氣味
C. 不含金屬陽(yáng)離子，不屬于鹽類
D. 可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏
（5）已知：CuO能夠和在加熱條件下反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，寫出在加熱條件下CuO和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
17. 純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，純堿溶于水的過(guò)程中放熱。某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體()配制220mL的溶液，回答下列問題：
（1）配制過(guò)程中需要的質(zhì)量為___________。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要玻璃儀器有___________。
（3）配制溶液時(shí)正確的操作順序是___________。
計(jì)算→稱量→___________→___________→___________→___________→___________→裝瓶貼標(biāo)簽
a．轉(zhuǎn)移 b．定容 c．搖勻 d．洗滌 e．溶解
在轉(zhuǎn)移操作中，玻璃棒的作用是___________。
（4）定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶___________。
（5）配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是___________(填字母)。
A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過(guò)干燥處理
B．定容操作時(shí)，俯視刻度線
C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水至刻度
E．所用碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水
（6）某實(shí)驗(yàn)室需用的溶液處理金屬表面的油污，若用上述配制的的溶液稀釋成500mL的溶液，需要消耗溶液的體積為___________mL。
18. I．元素的價(jià)一類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)一類二維圖，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用的制取的離子方程式為___________。
（2）物質(zhì)的量均為1ml的和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
（3）可將廢水中的氧化成沉淀而除去，若反應(yīng)的，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。
II．ClO2又稱百毒凈，易溶于水，可用于水凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(部分夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
回答下列問題：
（4）關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時(shí)間后，與裝置C中物質(zhì)反應(yīng)生成了、水和某種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)體現(xiàn)了的___________性。若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為___________。
（5）D裝置的作用是___________。
（6）城市飲用水處理，新技術(shù)用替代，其中氯元素都被還原為，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么消毒殺菌劑的消毒效率是的___________倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))。2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試
高一化學(xué)
考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。
4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)第一章、第二章
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 三碘化銠()作為一種重要的貴金屬均相催化劑，可用飽和氫碘酸(HI)和納米銠粉制備。下列關(guān)于三碘化銠的分類正確的是
A. 混合物B. 鹽C. 有機(jī)物D. 金屬材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．三碘化銠屬于純凈物，A錯(cuò)誤；
B．三碘化銠由金屬陽(yáng)離子和碘離子構(gòu)成，屬于鹽，B正確；
C．三碘化銠屬于無(wú)機(jī)物，C錯(cuò)誤；
D．三碘化銠不屬于金屬材料，D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 下列物質(zhì)對(duì)水的處理過(guò)程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 用活性炭吸附水中的異味B. 用使廢水中的轉(zhuǎn)化成CuS沉淀
C. 用熟石灰中和酸性廢水D. 用漂白粉處理游泳池的水
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用活性炭吸附水中的異味屬于物理吸附，A不符合題意；
B．用除去廢水中的的過(guò)程中生成了CuS沉淀，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．用熟石灰中和酸性廢水的過(guò)程中發(fā)生的是中和反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．漂白粉溶液有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒，用漂白粉處理游泳池的水的過(guò)程中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意。
故選D。
3. 下列說(shuō)法中正確的是
A. 依據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B. 有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C. 物質(zhì)可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分散系按分散質(zhì)微粒直徑大小分為溶液、膠體、濁液，A錯(cuò)誤；
B．有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物，溶液和單質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．由同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧，D錯(cuò)誤。
故選B。
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 17g中所含的質(zhì)子數(shù)為
B. 46g和的混合氣體中含有原子總數(shù)為
C. 100℃、101kPa下，18g的體積是22.4L
D. 溶液中含有硝酸根離子的數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．17g 物質(zhì)的量為，每個(gè)中含質(zhì)子數(shù)為9，則17g 中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．46g （摩爾質(zhì)量為46g/ml）所含原子總數(shù)為，46g （摩爾質(zhì)量為92g/ml）所含原子總數(shù)也為，故46g 和的混合氣體中含原子總數(shù)為，B正確；
C．18g 的物質(zhì)的量是1ml，但100℃，101kPa下，氣體摩爾體積不是22.4L/ml，C錯(cuò)誤；
D．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，D錯(cuò)誤。
故選B。
5. 下列物質(zhì)的保存或使用方法正確的是
A. 漂白精不會(huì)被氧化，不用避光密封保存
B. 新制氯水應(yīng)保存在無(wú)色試劑瓶中
C. 廁所清潔劑可用于清洗大理石臺(tái)面
D. 金屬鈉保存在煤油中
【答案】D
【解析】
【詳解】A．漂白精容易與空氣中的CO2和水反應(yīng)，生成的次氯酸易見光分解，在保存過(guò)程中，要注意密封干燥，避免陽(yáng)光直射，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO見光容易分解：2HClO 2HCl+O2↑，應(yīng)該避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．廁所清潔劑含有鹽酸，不能用廁所清潔劑來(lái)清洗由大理石材料制成的潔具，原因是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鈉的密度大于煤油，要保存在煤油中，目的是防止金屬鈉與空氣中的水、氧氣接觸反應(yīng)而變質(zhì)；故D正確。
答案選D。
6. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電說(shuō)明氯化鈉在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．加熱碳酸氫鈉固體能生成使澄清石灰水變混濁的氣體，而加熱碳酸鈉固體不能生成使澄清石灰水變混濁的氣體，說(shuō)明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，故C正確；
D．除去氯氣中少量氯化氫氣體時(shí)，混合氣體應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入，短導(dǎo)氣管流出，故D錯(cuò)誤；
故選D。
7. 對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．高錳酸根離子在溶液中顯紫色，無(wú)色透明溶液中不含高錳酸根離子，A錯(cuò)誤；
B．Mg2+與OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．H+與碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．鈉離子、氫氧根離子、氯離子、硝酸根離子能大量共存，D正確；
故選D。
8. 關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中正確的是
A. 金屬鈉燃燒產(chǎn)生淡紫色火焰
B. 放入稀溶液中，有放出，有紫紅色固體析出
C. 放入溶液中，有放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有紫色石蕊的水中，有放出，溶液變紅
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金屬鈉燃燒火焰為黃色，A錯(cuò)誤；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)析出紫紅色固體Cu，B錯(cuò)誤；
C．鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，C正確；
D．鈉與紫色石蕊溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，溶液變藍(lán)，D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 下列化學(xué)方程式改寫為離子方程式正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2O2是氧化物，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A錯(cuò)誤；
B．溶液中的H＋和OH－也會(huì)參與反應(yīng)，生成H2O，正確的離子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；
C．AgNO3是溶于水的鹽，HCl是強(qiáng)酸，均可以拆成離子形式，離子方程式：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，C正確；
D．該選項(xiàng)正確的離子方程式：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D錯(cuò)誤；
答案為C。
10. 下列關(guān)于新制氯水的說(shuō)法正確的是
A. 新制氯水和液氯都是混合物
B. 可用硝酸銀溶液鑒別新制氯水和久置氯水
C. 新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有分子存在
D. 將金屬鈉投入新制氯水中，有氫氣產(chǎn)生，證明新制氯水中含有
【答案】C
【解析】
【詳解】A．新制氯水是混合物，液氯是純凈物，A錯(cuò)誤；
B．新制氯水和久置氯水中都含有，不能用硝酸銀溶液鑒別，B錯(cuò)誤；
C．氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有分子存在，C正確；
D．將金屬鈉投入新制氯水中，有氫氣產(chǎn)生，也可能是鈉與水反應(yīng)生成的氫氣，不能證明新制氯水中含有，D錯(cuò)誤。
故選C。
11. 已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，則R2O中x的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)方程式可知，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，設(shè)R2O中R元素化合價(jià)為a，R元素化合價(jià)由a升高為+4，根據(jù)得失電子守恒，10(4-a)=2(7-2)，a=3，則2×3-2×4=-2，x=2，故選B。
12. amL溶液中，所含的總質(zhì)量為mg，往該溶液中逐滴滴入的溶液，共消耗bmL溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)的離子方程式為
B. 溶液的物質(zhì)的量濃度為
C. b、c、m之間的符合：
D. 反應(yīng)過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為，A正確；
B．溶液的物質(zhì)的量濃度為，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中消耗的的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量之比為3：1，故有，化簡(jiǎn)后可得，C正確；
D．反應(yīng)過(guò)程中，自由移動(dòng)的電荷總量不變，但溶劑量在不斷增加，故導(dǎo)電能力不斷減弱，D正確。
故選B。
13. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)并不改變的是
A. 和B. 和C. 和D. 木炭和
【答案】C
【解析】
【詳解】A．常溫時(shí)：，點(diǎn)燃時(shí)：，故A不選；
B．和反應(yīng)，時(shí)，反應(yīng)為；，時(shí)，反應(yīng)為，故B不選；
C．和的反應(yīng)與用量和溫度無(wú)關(guān)，均為，故C選；
D．木炭和反應(yīng)，時(shí)：；時(shí)：，故D不選；
故選C。
14. 已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與的個(gè)數(shù)比為3:1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為
A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 2:1
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】Cl2生成ClO-與是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)， ClO-與的個(gè)數(shù)之比為3:1，則可設(shè)ClO-為3ml，為1ml，被氧化的Cl共為3ml+1ml=4ml； Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原的Cl的物質(zhì)的量為3ml+5ml=8ml，所以被還原的氯和被氧化的氯個(gè)數(shù)之比為8ml:4ml=2:1；
故選D。
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
15. 分類法是常用的科學(xué)研究方法，通過(guò)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，我們可以更方便的認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的規(guī)律。
Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①M(fèi)gO、、、CuO
②、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)；①___________；②___________；③___________。
（2）和都屬于酸性氧化物，嘗試寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。
Ⅱ.下列物質(zhì)中：①固體氯化鈉；②；③蔗糖晶體；④乙醇；⑤溶液；⑥；⑦鹽酸；⑧溶液；⑨熔融氫氧化鈉；⑩固體。
（3）屬于混合物的是___________(填寫相應(yīng)序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；可以導(dǎo)電的是___________。
【答案】（1） ①. ②. (或) ③.
（2）
（3） ①. ⑤⑦⑧ ②. ①⑥⑨⑩ ③. ⑤⑦⑧⑨
【解析】
【小問1詳解】
①中N2O5與其它不一樣，其它物質(zhì)都是金屬氧化物，N2O5是非金屬氧化物；②中H2S是無(wú)氧酸，其它幾種都是含氧酸，或者是HNO3是一元酸，其它是二元酸；③中Na2CO3是鹽類，其它物質(zhì)屬于堿；答案是、(HNO3)、；
【小問2詳解】
酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：；
【小問3詳解】
溶液是混合物，故屬于混合物的是溶液、鹽酸、溶液，答案是⑤⑦⑧；電解質(zhì)是純凈物，酸堿鹽和金屬氧化物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是固體氯化鈉、、熔融氫氧化鈉、固體，答案是①⑥⑨⑩；可以導(dǎo)電的物質(zhì)中存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，有溶液、鹽酸、溶液、熔融氫氧化鈉，答案是⑤⑦⑧⑨。
16. 在常溫下就可以與反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：(白色固體)(未配平)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，回答下列問題。
（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
____________________________________________
（2）上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（3）當(dāng)生成1ml氮?dú)鈺r(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
（4）下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)。
A. 上述反應(yīng)中能觀察到有白煙產(chǎn)生
B. 上述反應(yīng)中生成的氣體有刺激性氣味
C 不含金屬陽(yáng)離子，不屬于鹽類
D. 可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏
（5）已知：CuO能夠和在加熱條件下反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，寫出在加熱條件下CuO和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】（1） （2） ①. ②. 3：2
（3） ①. 34g ②. 6 （4）AD
（5）
【解析】
【小問1詳解】
與Cl2反應(yīng)，中N元素從-3價(jià)升高到N2的0價(jià)，Cl2中Cl元素降低為-1價(jià)，根據(jù)電荷守恒和元素守恒寫出配平后的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，N元素將6個(gè)電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移給Cl元素，故用單線橋表示為：；
【小問2詳解】
反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)升高，故N2為氧化產(chǎn)物，氧化劑為Cl2，有3ml，8ml的氨氣中有2ml為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
【小問3詳解】
當(dāng)生成1ml氮?dú)鈺r(shí)，被氧化的氨氣為2ml，質(zhì)量為34g，轉(zhuǎn)移6ml的電子，個(gè)數(shù)為6NA；
【小問4詳解】
A．反應(yīng)有氯化銨固體生成，會(huì)看到有白煙的現(xiàn)象；故A正確；
B．反應(yīng)生成的氮?dú)鉃闊o(wú)色無(wú)味的氣體，故B錯(cuò)誤；
C．由銨根和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)上述反應(yīng)，可以用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，如泄露則會(huì)有白煙現(xiàn)象，故D正確；
答案為AD；
【小問5詳解】
CuO能夠和在加熱條件下反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原的原理，生成的單質(zhì)為銅和氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為：。
17. 純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，純堿溶于水的過(guò)程中放熱。某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體()配制220mL的溶液，回答下列問題：
（1）配制過(guò)程中需要的質(zhì)量為___________。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有___________。
（3）配制溶液時(shí)正確的操作順序是___________。
計(jì)算→稱量→___________→___________→___________→___________→___________→裝瓶貼標(biāo)簽。
a．轉(zhuǎn)移 b．定容 c．搖勻 d．洗滌 e．溶解
在轉(zhuǎn)移操作中，玻璃棒作用是___________。
（4）定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶___________。
（5）配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是___________(填字母)。
A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過(guò)干燥處理
B．定容操作時(shí)，俯視刻度線
C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水至刻度
E．所用碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水
（6）某實(shí)驗(yàn)室需用的溶液處理金屬表面的油污，若用上述配制的的溶液稀釋成500mL的溶液，需要消耗溶液的體積為___________mL。
【答案】（1）71.5g
（2）250mL容量瓶、膠頭滴管
（3） ①. eadbc ②. 引流
（4）至刻度線以下1～2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切
（5）BCE （6）25
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)室沒有220mL容量瓶，所以配制220mL1ml/L的碳酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用250mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶。
【小問1詳解】
實(shí)驗(yàn)室沒有220mL容量瓶，所以配制220mL1ml/L的碳酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用250mL容量瓶，則配制過(guò)程中需要十水碳酸鈉的質(zhì)量為1ml/L×0.25L×286g/ml=71.5g。
【小問2詳解】
由分析可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還需要的玻璃儀器為250mL容量瓶、膠頭滴管。
【小問3詳解】
由分析可知，配制250mL1ml/L的碳酸鈉溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則正確的操作順序是eadbc。在轉(zhuǎn)移過(guò)程中需用玻璃棒引流。
【小問4詳解】
定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶至刻度線以下1~2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切。
【小問5詳解】
A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過(guò)干燥處理不會(huì)影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，故A不符合題意；
B．定容操作時(shí)，俯視刻度線會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故B符合題意；
C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故C符合題意；
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故D不符合題意；
E．所用碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水，則稱量的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏高，配制的溶液的濃度偏高，故E符合題意；
故選BCE。
【小問6詳解】
稀釋過(guò)程中碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，所以需要消耗1ml?L?1Na2CO3溶液的體積為0.05ml/L×500mL÷1ml/L=25mL。
18. I．元素的價(jià)一類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)一類二維圖，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用的制取的離子方程式為___________。
（2）物質(zhì)的量均為1ml的和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
（3）可將廢水中的氧化成沉淀而除去，若反應(yīng)的，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。
II．ClO2又稱百毒凈，易溶于水，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(部分夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
回答下列問題：
（4）關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時(shí)間后，與裝置C中物質(zhì)反應(yīng)生成了、水和某種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)體現(xiàn)了的___________性。若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為___________。
（5）D裝置的作用是___________。
（6）城市飲用水處理，新技術(shù)用替代，其中氯元素都被還原為，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么消毒殺菌劑的消毒效率是的___________倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
【答案】（1）
（2）2ml （3）
（4） ①. ②. 還原 ③. 紅色布條褪色
（5）吸收尾氣并防止倒吸
（6）1.57
【解析】
【分析】A裝置由過(guò)量濃硫酸和NaClO3反應(yīng)制備ClO2和高氯酸，反應(yīng)為：3NaClO3+3H2SO4(濃)=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O，關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時(shí)間，ClO2與NaOH和H2O2在C中反應(yīng)：，控制溫度38℃~60℃下進(jìn)行進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體NaClO2，關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，ClO2有強(qiáng)氧化性，使B中紅布條褪色，用D中NaOH溶液吸收尾氣。
【小問1詳解】
濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，二氧化錳、氯氣、水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：。
【小問2詳解】
物質(zhì)的量均為1ml的Cl2和Fe充分反應(yīng)，產(chǎn)生mlFeCl3，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2ml。
【小問3詳解】
ClO2可將廢水中的Mn2+氧化成MnO2沉淀，氧化劑是ClO2，與還原劑Mn2+的物質(zhì)的量之比為2：5，則ClO2的還原產(chǎn)物為Cl-，離子方程式為：。
【小問4詳解】
關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時(shí)間后，裝置C中生成了NaClO2、水和某種氣體，該氣體為O2，化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)中體現(xiàn)了H2O2還原性，若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，ClO2有強(qiáng)氧化性，使B中紅布條褪色。
【小問5詳解】
D中的NaOH溶液吸收尾氣。
【小問6詳解】
NaClO2中氯元素由+3價(jià)降低為-1價(jià)，則1ml NaClO2轉(zhuǎn)移4ml電子，消毒效率為，1ml Cl2轉(zhuǎn)移2ml電子，消毒效率為，則NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。A
B
C
D




證明氯化鈉是電解質(zhì)
比較和的熱穩(wěn)定性
驗(yàn)證與水反應(yīng)生成的氣體
除去中的少量HCl
選項(xiàng)
化學(xué)方程式
離子方程式
A
B
C
D
A
B
C
D




證明氯化鈉是電解質(zhì)
比較和的熱穩(wěn)定性
驗(yàn)證與水反應(yīng)生成的氣體
除去中的少量HCl
選項(xiàng)
化學(xué)方程式
離子方程式
A
B
C
D

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