注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上；
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 Re-186
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．下列關(guān)于晶體的說法不正確的是（ ）
A．具有各向異性的固體可能是晶體
B．液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)
C．晶體類型一定是純粹的，不存在過渡晶體
D．由晶體X射線衍射圖經(jīng)過計(jì)算，可以獲得晶胞的形狀、大小以及微粒在晶胞里的位置
2．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（ ）
A．和互為同系物
B．可由制得，可萃取碘水中的碘
C．CH≡CH分子中所有原子共直線
D．乙醇和二甲醚的分子式均為，二者屬于官能團(tuán)異構(gòu)
3．下列電子排布式或電子排布圖正確的是（ ）
A．O的電子排布圖： B．Ca的電子排布式：
C．N的電子排布圖： D．的電子排布式：
4．下列化學(xué)用語正確的是（ ）
A．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B．烷烴的通式：
C．羥基的電子式： D．烯烴的官能團(tuán)：
5．水是生命之源。下圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表氧原子，小球代表氫原子。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)
B．冰晶體中的分子間作用力和干冰晶體中的分子間作用力相同
C．水分子間通過H—O形成冰晶體
D．冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大
6．下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體且為位置異構(gòu)的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．和
7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（ ）
圖1 圖2
A．非金屬單質(zhì)形成的晶體都是分子晶體
B．共價(jià)晶體和分子晶體中都一定存在共價(jià)鍵
C．12g石墨烯（如圖1所示）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為
D．晶體（如圖2所示）中含有個(gè)晶胞
8．下列關(guān)于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（ ）
A．NaCl晶體中，每個(gè)周圍吸引的與每個(gè)周圍吸引的數(shù)目相等
B．NaCl晶體中，每個(gè)周圍吸引1個(gè)
C．NaCl晶胞中的粒子代表一個(gè)NaCl
D．NaCl晶體中存在單個(gè)的NaCl分子
9．下列有關(guān)二氧化碳的描述錯(cuò)誤的是（ ）
A．含有非極性鍵 B．是直線形分子
C．屬于非極性分子 D．結(jié)構(gòu)式為
10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）
A．該有機(jī)物屬于烴的衍生物
B．該有機(jī)物的分子式為
C．該有機(jī)物既可看作鹵代烴，也可看作芳香族化合物
D．該有機(jī)物分子中含有5種官能團(tuán)
11．金屬晶體熔、沸點(diǎn)的高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)，由此判斷下列說法正確的是（ ）
A．金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁 B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs逐漸升高
C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉 D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣
12．下列關(guān)于丙烯分子的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．有2個(gè)碳原子是雜化
C．3個(gè)碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上
13．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。某種超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．該超分子中的C原子均采取雜化
B．該超分子中存在配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵
C．該超分子中的鍵角∠HCH小于的鍵角∠HNH
D．該超分子具有自組裝的特征
14．對如圖所示兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ）
A．均含有σ鍵和π鍵，且均存在采取和雜化軌道成鍵的碳原子
B．均為芳香族化合物
C．分子式均為
D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）我國科學(xué)家將聚酰亞胺（組成元素為H、C、N、O等）介電聚合物與高絕緣納米氧化鎂（MgO）填料混合，成功制得聚酰亞胺/納米氧化鎂復(fù)合材料。該復(fù)合材料特點(diǎn)為具有高擊穿強(qiáng)度、寬溫度范圍和低介電損耗。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。
（1）基態(tài)Mg原子的電子排布式為_________。
（2）C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開________；C、N、O電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________，理由是___________________________。
（3）三種分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖1所示。
中O的未成對電子所在原子軌道的形狀為_________；的沸點(diǎn)比的高，其主要原因是__________________；的鍵角大于的鍵角，其原因是__________________。
16．（15分）（1）利用與反應(yīng)可制得碳化硅晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，硅原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，碳原子位于立方體的內(nèi)部。
①熱穩(wěn)定性：_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
②碳化硅晶體中每個(gè)Si原子周圍距離最近的C原子數(shù)目為_________。
③碳化硅的晶胞參數(shù)為a pm，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)_________（用含a和ρ的計(jì)算式表示）
④碳化硅的硬度_________（填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，原因是____________________________________。
（2）氮化碳比氮化硅的硬度更大，其中β—氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，圖中線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。
①β—氮化碳屬于__________________晶體。
②氮化碳的化學(xué)式為__________________。
（3）三氧化錸晶胞如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為________，已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則Re與O的最近距離為________cm。
17．（14分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為了解有機(jī)物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：通過質(zhì)譜分析儀分析得知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為________________。
實(shí)驗(yàn)二：紅外光譜分析：物質(zhì)A的紅外光譜圖中不同吸收峰峰谷代表不同基團(tuán)，圖中有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)名稱為________________和________________。
實(shí)驗(yàn)三：取0.9g有機(jī)物A完全燃燒后，測得生成物為和，有機(jī)物A的分子式為___________。
實(shí)驗(yàn)四：經(jīng)核磁共振氫譜檢測發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（2）0.1ml某烷烴完全燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃NaOH溶液增重17.6g。則該烷烴的化學(xué)式為___________，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。
18．（15分）苯甲酸是一種重要原料。實(shí)驗(yàn)室可以用甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)制得苯甲酸，反應(yīng)裝置圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
合成步驟如下：
①在三頸燒瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸，放入碎瓷片，加熱至沸騰時(shí)再迅速加入12.8g高錳酸鉀固體，繼續(xù)加熱到甲苯層消失，過濾；
②反應(yīng)后的溶液仍呈紫色，在容器中加入適量亞硫酸氫鈉溶液，振蕩，直到溶液變?yōu)闊o色，攪拌下向容器中加入足量濃鹽酸；待反應(yīng)完全后，將反應(yīng)容器放在冰水浴中冷卻，析出晶體，過濾，洗滌，干燥，稱量。
已知：。
回答下列問題。
（1）儀器A的名稱是____________，它的作用是____________。
（2）加入碎瓷片的作用是____________。
（3）加入亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（4）若得到的苯甲酸晶體產(chǎn)品不純，則采用____________方法可得到純度更高的產(chǎn)品。
（5）下列有關(guān)苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_________（填字母）。
A．粗苯甲酸溶解過程中，加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度
B．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后還需加少量蒸餾水
C．冷卻結(jié)晶時(shí)，溫度過低將析出雜質(zhì)，故此時(shí)溫度不是越低越好
（6）若最后得到純凈的苯甲酸質(zhì)量為4.0g，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是____________（保留一位小數(shù)）。
高二年級期中考試
化學(xué)參考答案及評分意見
1．C 解析：晶體具有各向異性，因此具有各向異性的固體可能是晶體，A正確；液晶和固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)都屬于物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)，液晶狀態(tài)介于液體和晶體之間，既具有液體的流動(dòng)性，又具有類似晶體的各向異性，B正確；晶體類型不一定是純粹的，存在過渡晶體，C錯(cuò)誤；X射線衍射圖經(jīng)過計(jì)算，可以獲得晶胞的形狀、大小，分子或原子在微觀空間有序列排列呈現(xiàn)的對稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目、位置等，D正確。
2．A 解析：屬于醇類，羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，A錯(cuò)誤；與發(fā)生多次取代反應(yīng)可生成，碘在中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳與水不互溶，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，B正確；乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一直線上，C正確；乙醇和二甲醚的分子式均為，官能團(tuán)不同，二者屬于官能團(tuán)異構(gòu)，D正確。
3．D 解析：A項(xiàng)，違背了洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，因此O的電子排布圖應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，的電子排布式應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)違背了泡利不相容理，即每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反，因此N的排布圖應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。
4．D 解析：聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；烷烴的通式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基的電子式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；烯烴的官能團(tuán)：，D項(xiàng)正確。
5．A 解析：冰晶體中分子間作用力主要是氫鍵，氫鍵有飽和性和方向性，因而每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；冰晶體中分子間作用力主要是氫鍵，而干冰晶體中分子間作用力主要是范德華力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子內(nèi)存在，而分子間的作用力是氫鍵和范德華力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鍵有方向性，冰晶體中水分子間的空隙較大；當(dāng)冰晶體熔化時(shí)，氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．B 解析：B、C中物質(zhì)的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，B中物質(zhì)為位置異構(gòu)，C中物質(zhì)為碳架異構(gòu)；A中前者分子式為，后者分子式為，二者不互為同分異構(gòu)體；D中表示的是同種物質(zhì)。
7．C 解析：硅晶體屬于共價(jià)晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯的物質(zhì)的量為，由石墨烯的結(jié)構(gòu)所知，平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，則石墨烯含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為，C項(xiàng)正確；為分子晶體，圖2的晶胞中含有的個(gè)數(shù)為，晶體中含有個(gè)，所以晶體中含有個(gè)晶胞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．A 解析：氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍吸引6個(gè)，每個(gè)周圍吸引6個(gè)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體中的粒子表示或，C項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體中不存在單個(gè)分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．A 解析：二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成極性共價(jià)鍵，不含有非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳分子中中心原子碳的價(jià)層電子對數(shù)為，不含有孤對電子，為雜化，空間構(gòu)型為直線形，是直線形分子，B項(xiàng)正確；二氧化碳為直線形分子，二氧化碳分子是對稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電中心重合，是非極性分子，C項(xiàng)正確；二氧化碳分子的中心原子是C，故其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，D項(xiàng)正確。
10．C 解析：觀察該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，它是由碳、氫、氧、氯元素組成的，屬于烴的衍生物，A正確；從結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為，B正確；該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)中含有氧原子，所以不屬于鹵代烴，C錯(cuò)誤；該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、酮羰基、碳氯鍵、醚鍵、羧基，共5種官能團(tuán)，D正確。
11．C 解析：鎂離子比鋁離子的半徑大而帶的電荷數(shù)比鋁離子少，所以金屬鎂中的金屬鍵比金屬鋁中的金屬鍵弱，金屬鎂的熔點(diǎn)低于金屬鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬中從到，離子的半徑逐漸增大，離子所帶電荷數(shù)相同，金屬鍵強(qiáng)度逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁離子的半徑比鈉離子小，且鋁離子所帶電荷數(shù)較多，故金屬鋁的金屬鍵比金屬鈉強(qiáng)，所以金屬鋁的硬度比金屬鈉大，C項(xiàng)正確；鎂離子的半徑比鈣離子小，故金屬鎂的金屬鍵比金屬鈣強(qiáng)，所以金屬鎂的硬度比金屬鈣大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．D 解析：A項(xiàng)已知單鍵均為鍵，雙鍵為1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵為1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故丙烯有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵，A正確；B項(xiàng)分子中甲基上的C原子周圍有4個(gè)鍵，為雜化，雙鍵所在的兩個(gè)C原子為雜化，故有2個(gè)碳原子是雜化，B正確；C項(xiàng)雙鍵所在的平面上有6個(gè)原子共平面，故分子中3個(gè)碳原子在同一平面上，C正確；D項(xiàng)由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D錯(cuò)誤；答案選D。
13．D 解析：該超分子中的C原子采用的雜化方式有和，A錯(cuò)誤；該分子中無配位鍵，氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；的碳原子為雜化且無孤電子對，的氮原子為雜化且有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力>成鍵電子對之間的排斥力，的鍵角大于的鍵角，C錯(cuò)誤；根據(jù)題干信息，超分子具有自組裝的特征，D正確。
14．A 解析：兩種化合物中，前者存在苯環(huán)、碳碳單鍵、碳?xì)滏I，后者存在碳碳雙鍵、碳碳單鍵、碳?xì)滏I，苯環(huán)和碳碳雙鍵中均含有鍵和鍵，碳碳單鍵和碳?xì)滏I屬于鍵；苯環(huán)和碳碳雙鍵中的碳原子為雜化，甲基中的碳原子為雜化，A正確；芳香族化合物是指含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物，中不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；二者的分子式均為，C錯(cuò)誤；核磁共振氫譜可以確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，也可以區(qū)分有機(jī)物，D錯(cuò)誤。
15．（14分）
（1）（2分）
（2）（2分） （2分）
同周期C、N、O元素原子的核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，原子吸引電子的能力依次增強(qiáng)（2分）
（3）啞鈴形（2分） 分子間能形成氫鍵（2分）
成鍵電子對間的排斥力小于孤電子對與成鍵電子對間的排斥力，分子中C原子沒有孤電子對，分子中N原子有一個(gè)孤電子對，導(dǎo)致分子中鍵角比分子中鍵角大（2分）
【解析】（2）同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第VA族最外層p能級電子排布處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期的第ⅥA族元素，因此第二周期中C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋煌恢芷谠貜淖蟮接?，原子的核電荷?shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，原子吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，元素的電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?br>（3）分子中O的未成對電子在軌道上，軌道的形狀為啞鈴形；分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵，所以的沸點(diǎn)比的高；成鍵電子對間的排斥力小于孤電子對與成鍵電子對間的排斥力，分子中C原子沒有孤電子對，分子中N原子有一個(gè)孤電子對，導(dǎo)致分子中鍵角比分子中鍵角大。
16．（15分）
（1）①小于（1分） ②4（1分） ③（2分）
④小于（1分）
碳化硅和氮化硅均為共價(jià)晶體，碳硅鍵比氮硅鍵長，碳硅鍵的鍵能小，所以碳化硅硬度小（2分）
（2）①共價(jià)（2分） ②（2分）
（3）2（2分） （2分）
解析：（1）非金屬性：碳>硅，所以氫化物穩(wěn)定性。碳化硅晶體中硅原子周圍與它最近的碳原子的數(shù)目為4，立方晶胞參數(shù)為，晶胞密度為，則，則。碳化硅和氮化硅均為共價(jià)晶體，碳硅鍵比氨硅鍵長，碳硅鍵的鍵能小，所以碳化硅硬度小。
（2）氮化碳硬度超過金剛石晶體，為共價(jià)晶體。圖中線框內(nèi)N的個(gè)數(shù)為4，C的個(gè)數(shù)為，化學(xué)式為。
（3）利用均攤法，黑球均在棱上，個(gè)數(shù)為，白球在頂點(diǎn)處，個(gè)數(shù)為，所以為白球，O為黑球，所以O(shè)原子的配位數(shù)為2，則與O的最近距離為晶胞邊長的一半，設(shè)邊長為a，則有，因此，Re與O的最近距離。
17．（14分）
（1）90（2分） 羥基（2分） 羧基（2分） （2分） （2分）
（2）（2分） 、（2分）
解析：（1）實(shí)驗(yàn)一由質(zhì)譜圖可以確定，A的相對分子質(zhì)量為90；實(shí)驗(yàn)二，由圖可知，A中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和羧基；實(shí)驗(yàn)三：A的相對分子質(zhì)量為90，則有機(jī)物A的物質(zhì)的量為，完全燃燒后，，，則，，即含、，所以有機(jī)物分子中碳原子個(gè)數(shù)是3，氫原子個(gè)數(shù)是6，相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)為，即分子式為；實(shí)驗(yàn)四：核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A的譜圖中H原子峰值比為。綜上所述，A的分子式為、含和，分子里有四種不同的氫原子，且數(shù)目比為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）濃硫酸的作用是吸水，濃硫酸增加的質(zhì)量為的質(zhì)量。根據(jù)氫原子守恒，烴中；濃溶液的作用是吸收，濃溶液增加的質(zhì)量是的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒，烴中，因此烴分子中含、，即該烴的分子式為；它的同分異構(gòu)體是正丁烷和異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式分別是
、
18．（15分）
（1）（球形）冷凝管（2分） 冷凝回流反應(yīng)物，提高原料利用率（2分）
（2）防止暴沸（2分）
（3）（2分）
（4）重結(jié)晶（2分）
（5）BC（2分）
（6）（3分）
解析：（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知，儀器A是（球形）冷凝管，其作用是冷凝回流反應(yīng)物甲苯，提高甲苯的利用率。
（2）碎瓷片微孔中的氣體受熱膨脹后呈細(xì)小的氣泡狀逸出，可防止液體暴沸。
（3）紫色物質(zhì)為剩余的高錳酸鉀，可以利用亞硫酸氫鈉將其還原，反應(yīng)的離子方程式為：
。
（4）若得到的苯甲酸晶體產(chǎn)品不純，苯甲酸在水中溶解，而甲苯難溶于水，因此可采用重結(jié)晶的方法得到純度更高的產(chǎn)品。
（5）用玻璃棒攪拌不能提高苯甲酸的溶解度，A錯(cuò)誤；為了減少趁熱過濾過程中苯甲酸的損失，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水，B正確；冷卻結(jié)晶時(shí)，溫度過低雜質(zhì)將析出，以此時(shí)溫度不是越低越好，C正確。
（6）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀溶液過量，根據(jù)反應(yīng)，理論上產(chǎn)生苯甲酸的質(zhì)量為，則產(chǎn)品的產(chǎn)率。物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
水中溶解度/g（25℃）
相對分子質(zhì)量
密度/（）
甲苯
110.6
難溶
92
0.85
苯甲酸
122.13
249
0.344
122
1.27

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