考試時(shí)間：75分鐘 試題滿分：100分
1卷(選擇題，45分)
一、單項(xiàng)選擇題(包含15小題，每小題3分，共45分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)上催化氧化為，采用常壓而不是高壓
B. 由和組成的平衡體系：，恒溫縮小容積，氣體顏色變深
C. ，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，以制備金屬鉀
D. 500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上催化氧化為時(shí)氣體分子總數(shù)減小，高壓更有利于的生成，采用常壓而不是高壓不能用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．存在平衡，恒溫縮小容積，體系壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，NO2物質(zhì)的量減少，但氣體顏色變深，是由于縮小容積后的濃度增大，顏色變深，故不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．中，將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，減小了生成物濃度，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，C項(xiàng)正確；
D．合成氨反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，室溫比500℃高溫更有利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋工業(yè)上采用高溫條件合成氨， D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
2. 已知，，且，若A和D的混合氣體完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為，則A和D的物質(zhì)的量之比為
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】設(shè)A的物質(zhì)的量為x ml，D的物質(zhì)的量為y ml，依題意可得： ；解得：x= ，y=；則； 故答案選B。
3. 我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了均相NO—CO的反應(yīng)歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷了I、II、III三個(gè)過(guò)渡態(tài)。下圖中顯示的是反應(yīng)路徑中每一個(gè)階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量相對(duì)于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，則下列說(shuō)法中不正確的是
A. 比更容易與CO發(fā)生反應(yīng)
B.
C. 整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，其中第一個(gè)反應(yīng)階段活化能最大
D. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率同時(shí)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖可知，第二階段的活化能為215kJ/ml，第三階段的活化能為326kJ/ml，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，則第二階段比第三階段更易進(jìn)行，即比更不容易與CO發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．三個(gè)基本反應(yīng)階段為：①NO(g)+NO(g)=，②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g) ，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ，根據(jù)蓋斯定律①+②+③得到總反應(yīng)的，B正確；
C．由圖可知第一階段、第二階段、第三階段的活化能分別為451kJ/ml、215 kJ/ml、326 kJ/ml，即三個(gè)基元反應(yīng)階段，其中第一個(gè)反應(yīng)階段活化能最大，C正確；
D．是氣體體積減少的反應(yīng)，則其他條件不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)可以增大反應(yīng)速率同時(shí)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；
故選A。
4. 關(guān)于下列說(shuō)法，正確的是
A. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，若平衡后在容器中充入He，正、逆反應(yīng)的速率均不變
B. 當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、溶液或溶液
C. 探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏小
D. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O2?2NO，若在容器中充入He，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，正、逆反應(yīng)的速率均減小，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6ml·L-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，向反應(yīng)器中加入NaNO3溶液相當(dāng)于生成硝酸、具有強(qiáng)氧化性，硝酸和鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，故C正確；
D．通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；有些有氣體生成的反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的該條件下氣體的體積多少來(lái)表示反應(yīng)速度，故D錯(cuò)誤；
選C。
5. 某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g) ΔH>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=b，下列敘述正確的是
A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則ab，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)不同，只有使用催化劑，平衡不移動(dòng)，a=b，B正確；
C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，a>b，C錯(cuò)誤；
D．恒溫恒壓下，充入惰性氣體，相當(dāng)于擴(kuò)大容器容積，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，a0，反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度
D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·ml－1，當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示平衡常數(shù)K
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡消耗B得物質(zhì)的量為（0.4—0.2）ml，容器體積沒(méi)有明確，無(wú)法計(jì)算B的濃度變化量，不能計(jì)算B的平均速率，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量相同時(shí)，由圖可知，T1氨氣的體積分?jǐn)?shù)大于T2，則T2>T1，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，改變條件15min時(shí)A、B、D得瞬時(shí)濃度不變，15min后，反應(yīng)物A、B的濃度增大，生成物D的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件是降低溫度，故C正確；
D項(xiàng)、平衡常數(shù)K是溫度函數(shù)，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，由圖可知，當(dāng)x表示溫度時(shí)，改變溫度，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 已知、、可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。
①
②
③
④
下列說(shuō)法正確的是
A.
B. 反應(yīng)③的
C. 反應(yīng)①中若生成，則
D. 反應(yīng)②中的能表示甲烷的燃燒熱
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，方程式，所以，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)③，，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①中若生成，從變成要吸收能量，使放出的能量減小，變大，則，C錯(cuò)誤；
D．甲烷完全燃燒，生成和放出的熱量為燃燒熱，則反應(yīng)②中的能表示甲烷的燃燒熱，D正確；
故選D。
10. 模擬工業(yè)合成氨在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 。時(shí)刻到達(dá)平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)：
B. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ

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