考試時間：75分鐘 試題滿分：100分
命題人、校對人：高一化學(xué)備課組
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，CI-35.5
第I卷（選擇題，共60分）
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分）
1．下列分散系最不穩(wěn)定的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
B. 向水垢中加入足量醋酸充分振蕩后得到的分散系
C. 向沸水中滴入飽和的FeCl3，溶液得到的紅褐色液體
D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
2．下列有關(guān)化學(xué)實驗基本知識和基本操作的描述不正確的是 （ ）
A.“日照澄洲江霧開”，指日光加熱使霧的顆粒聚沉
B. 過濾和蒸發(fā)操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。則溶液中一定含有CO32-
D．先加稀鹽酸無現(xiàn)象，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含大量的SO42-
3．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B. 金屬鐵在氧氣中燃燒
C. 鐵片置于硫酸銅溶液中
D. 氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)
4．下列說法正確的是（ ）
A. 液態(tài)HCI、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCI、NaCJ均是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C. 銅和石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)
5．溶液中只存在四種離子，各離子個數(shù)比為Cl-：SO42-：Fe3+：M＝2：2：3：3，（不考慮水的電離），則M為
A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. NO3-
6．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ）
①混合物：純牛奶、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO3、SO2、NO ④同素異形體：C7、金剛石、石墨（3）非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇
①②④ B. ②④ C. ②③ D. ②⑤
7．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（ ）
A. NaOH → Na2CO3 → NaCl
B. Cu → CuO → Cu(OH)2 → CuCl2
C. Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4
D. Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
8．在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A. K+、MnO4-、Na+、Cl-
B. K+、Na+、NO3-、CO32-
C. Na+、NO3-、OH-、HCO3-
D. CIO-、SO42-、H+、Fe2+
9．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是（ ）
A．在氧化還原反應(yīng)中，1個甲原子失去的電子比1個乙原子失去的電子多
B. 甲的陽離子比乙的陽離子氧化性強(qiáng)
C. 甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D. 甲的陽離子的化合價高于乙的陽離子的化合價
10．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 向澄清石灰水溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+H2O
B. 將少量碳酸鈉溶液滴入到足量稀硫酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O
C. 碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液：Ba2+ + HCO3- + OH- =BaCO3↓ + H2O
D.碳酸氫鈉溶液中滴足量氫氧化鈣溶液：Ca2+ + 2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
11．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）
A. 酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B. 酸性氧化物都可以與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
C. 金屬氧化物都是堿性氧化物
D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)
12．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（ ）
①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：H+ + CO32- = H2O + CO2↑
B. 硫酸鎂與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
C．NH4HCO3溶液中加入過量石灰水：Ca2+ + 2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
14．實驗室將 NaCIO3和Na2SO3按個數(shù)之比為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，井用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaCIO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，已知Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，則X為（ ）
A. Cl2 D. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
15．己知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2＋24Kl＋12H2SO4＝2Cul↓＋13l2＋12K2SO4＋12H2O，（Cul中I為-1價），其中1個氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)為
A. 10 B. 11 C. 12 D. 13
16．已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2。 ②KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O．
③2KBrO3 + Cl2＝Br2＋2KClO3，下列說法正確的是（ ）
A．氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一定作氧化劑
B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序為 KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為6：1
D．③中1個還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子數(shù)為2個
17．下列說法錯誤的是（ ）
A. 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O中。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)之比為2：1
B. 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3中。氧化劑和還原劑個數(shù)之比為5：2
C. 3I2 + 6KOH ? 5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被還原的碘元素個數(shù)之比為1：5
D. 2FeS＋6H2SO4（濃）? Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S + 6H2O，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素個數(shù)之比為2：3
18．酸性條件下，用MnO2進(jìn)行脫硫處理的原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)I中MnO2做氧化劑
B．反應(yīng)1的產(chǎn)物有H2O
C．反應(yīng)2中Fe2+做還原劑
D．反應(yīng)2中H2O做反應(yīng)物
19. 檢驗補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)時，KSCN（C為＋4 價）會與酸性 KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：22KMnO4 + 10KSCN + 28H2SO4 = 16K2SO4 + 22MnSO4 + 10CO2↑+5N2↑+28H2O，下列說法不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有N2
B．生成1個N2時，轉(zhuǎn)移22個電子
C．KMnO4在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性
D．氧化劑與還原劑之比為11：5
20. 交警查酒駕所用儀器中橙紅色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)變?yōu)樗{(lán)綠色的鉻離子，原理為：2Cr2O72- + 3C2H5OH +16H+ = 3CH3COOH + I1H2O+4Cr3+，下列說法正確的是（ ）
A. 還原劑是C2H5OH，還原產(chǎn)物是CH3COOH
B. Cr2O72- 發(fā)生氧化反應(yīng)，C2H5OH發(fā)生還原反應(yīng)
C. Cr2O72- 的氧化性小于CH3COOH的氧化性
D. 反應(yīng)消耗1個K2Cr2O7)時轉(zhuǎn)移6個電子
第Ⅱ卷（主觀題，共40分）
二、填空題（每空2分）
21．（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu ②澄清石灰水 ③液氨 ④NaHCO3晶體 ⑤液態(tài)HCI ⑥Fe(OH)3膠體 ⑦醫(yī)用酒精 ⑧Na2O ⑨碳酸鋇 ⑩CO2?；卮鹣铝袉栴}（用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫）：
（1）屬于電解質(zhì)的有 ，屬于非電解質(zhì)的有
（2）寫出將過量⑩通入到少量③的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（3）寫出向②中滴加少量④的水溶液的離子方程式
（4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的現(xiàn)象是
22．（10分）電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子。電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。某同學(xué)向兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入濃度相等（單位體積的溶液里含有相同數(shù)目的溶質(zhì)）的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
（1）請寫出 NaHSO4在水溶液中的電離方程式
（2）曲線①代表滴加 溶液時導(dǎo)電能力的變化（寫化學(xué)式）。
（3）曲線②上bd段的離子方程式為
（4）圖中a、b、c、d四點中，對應(yīng)溶液為中性的是
對應(yīng)溶液中Ba2+剛好完全沉淀的是
（8分）甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、KOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：
（1）寫出下列兩種物質(zhì)的化學(xué)式：X 丁
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
（3）寫出向X的溶液中通入氣體Y的離子方程式
24．（12分）雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之向也存在著一定的關(guān)系。
（1）下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之向的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是 （填字母）
（2）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+ + OH- = H2O。請舉個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）
（3）下列反應(yīng)屬于分類中的氧化還原反應(yīng)，K2Cr2O7＋14HCl（濃）＝2KCI＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
在參加反應(yīng)的HCl中，起還原劑作用的HCI與起酸性作用的HCI的質(zhì)量比為 每生成一個Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
（4）配平化學(xué)方程式（2分），并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（2分）。
_ H2O +_ Fe(NO3)3 + _ SO2 = _ FeSO4 + _ N2O + _ H2SO4
答案
選擇
1-5：DCCDD
6-10：BBBCB
11-15：AABCB
16-20：BBCAD
填空
21：（1）④⑤⑧⑨；③⑩
（2）NH3?H2O + CO2 = NH4+ + HCO3-
（3）Ca2+ + HCO3- + OH- =CaCO3↓ + H2O
（4）先發(fā)生膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后鹽酸再與氫氧化鐵沉淀反應(yīng)導(dǎo)致沉淀逐漸溶解
22：（1）NaHSO4 = Na+ + H+ SO42-
H2SO4
H+ +OH- = H2O
a、d；a、b
23：（1）K2CO3；Na2SO4
（2）BaCO3 + 2H+ = CO2↑+H2O + Ba2+
（3）CO3 2- +CO2 + H2O = 2HCO3-
24：（1）C
Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+
3:4
序號
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3，同時用pH 試紙測定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入過量鐵粉并過濾
③
H2
CO2
依次通過盛有NaOH 溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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