一、氯氣
1．物理性質(zhì)
當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)向高處、逆風(fēng)方向躲避。氯氣的物理性質(zhì)如下表：
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）與金屬反應(yīng)
（2）與非金屬反應(yīng)（氫氣）
①點(diǎn)燃：H2+Cl22HCl。
現(xiàn)象：H2在Cl2中能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧。
②光照：H2+Cl2 2HCl。
現(xiàn)象：發(fā)生爆炸，瓶口有白霧。
（3）與H2O反應(yīng)
化學(xué)方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。
（4）與堿液反應(yīng)
①與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)尾氣處理原理）
②與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂白粉
制取反應(yīng)原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。
漂白反應(yīng)原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。
（5）與還原性物質(zhì)反應(yīng)
①與KI反應(yīng)：Cl2+2KI2KCl+I2。
②與FeCl2反應(yīng)：Cl2+2FeCl22FeCl3。
③與SO2+H2O反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。
Cl2與堿、水的歧化反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，1 ml Cl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；由于Cl2+H2OHCl+HClO，是可逆反應(yīng)，1 ml Cl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。ClO－類似于，酸性環(huán)境氧化性增強(qiáng)，但ClO－又不同于NOeq \\al(－,3)，其在任何環(huán)境都體現(xiàn)氧化性，如ClO－與I－、Fe2+無(wú)論酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境均不能大量共存。
二、氯氣的制法
1．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
（1）反應(yīng)原理
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化劑代替，如：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）實(shí)驗(yàn)裝置
①發(fā)生裝置：用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。
②凈化裝置：飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。
③收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。
④尾氣處理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空氣。
（3）驗(yàn)滿方法
①將濕潤(rùn)的淀粉?碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已收集滿。
②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已收集滿。
③根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個(gè)集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的注意事項(xiàng)
（1）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。
（2）制取時(shí)一定要注意反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”，一旦濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)將不再發(fā)生。
（3）尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。工業(yè)上常采用石灰乳來(lái)吸收Cl2。
2．氯氣的工業(yè)制法
工業(yè)上制氯氣通常采用電解飽和食鹽水的方法。
制備原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
三、次氯酸、次氯酸鹽
1．次氯酸：HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl(氧處于中心)，電子式為。
（1）弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸還弱。
（2）不穩(wěn)定性：次氯酸見光易分解：2HClO2HCl+O2↑，因此次氯酸要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中。
（3）強(qiáng)氧化性：能使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑。HClO和ClO?都具有強(qiáng)氧化性：無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
如硫酸亞鐵溶液遇漂白粉發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++5ClO?+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl?+4HClO；
漂白粉遇亞硫酸鹽發(fā)生反應(yīng)：Ca2++ClO?+Cl?+CaSO4↓?？捎糜跉⒕⑾?；漂白有色物質(zhì)。
2．漂白粉：
（1）成分：主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，屬于混合物，有效成分是Ca(ClO)2。
（2）制取原理：2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O。
（3）化學(xué)性質(zhì)：水溶液呈堿性，具有強(qiáng)氧化性。
（4）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。
（5）久置失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，必須密封保存。
說(shuō)明：
氯氣用于殺菌消毒時(shí)，起作用的是HClO，而HClO不穩(wěn)定，難以保存。所以在工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制成漂白粉，便于貯存和運(yùn)輸。
3．Cl－的檢驗(yàn)：
，含Cl－。
注意：檢驗(yàn)鹵素離子時(shí)加入稀硝酸是為了防止等離子的干擾。
四、鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性、相似性和特殊性
1．物理性質(zhì)：
Br2是一種深紅棕色液體，易揮發(fā)；I2是一種紫黑色固體，易升華。
Br2溶解在水中的顏色是黃色→橙色，I2溶解在水中的顏色是深黃色→褐色，
Br2溶解在CCl4中的顏色是橙色→橙紅色，I2溶解在CCl4中的顏?zhàn)仙钭仙?br>物理性質(zhì)的遞變性：
2．化學(xué)性質(zhì)相似性：
（1）都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe+3Br22FeBr3；I2+FeFeI2；
（2）都能與H2反應(yīng)：H2+X22HX；
（3）都能與H2O反應(yīng)：X2+H2OHX+HXO(F2例外)；
（4）都能與堿液反應(yīng)：X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(F2例外)。
3．鹵素互化物：
由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr+2MgMgBr2+MgI2。
注意：
鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：ICl中，I顯+1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：
IBr+H2OHBr+HIO，
IBr+2NaOHNaBr+NaIO+H2O。
4．?dāng)M鹵素：
有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時(shí)可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN－當(dāng)作X－。
5．鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法
（1）鹵素單質(zhì)間的置換。
①將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBrBr2+2NaCl。說(shuō)明氧化性：Cl2 >Br2。
②將溴水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KII2+2KBr。說(shuō)明氧化性：Br2>I2。
（2）與氫氣化合的難易程度，越易化合，則氧化性越強(qiáng)。
H2與Cl2的混合氣體光照爆炸；H2與Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)；H2與I2反應(yīng)很困難。
說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2。
（3）氫化物的穩(wěn)定性。
利用HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差，說(shuō)明元素的非金屬性：Cl>Br>I。
6．鹵素離子的檢驗(yàn)方法
（1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成 QUOTE
（2）置換——萃取法
未知液
有機(jī)層呈 QUOTE
（3）氧化——淀粉法檢驗(yàn)I?
未知液藍(lán)色溶液，表明含有I?
考向一 氯氣的性質(zhì)
典例1 Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如表所示：
下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C．濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq \\al(－,3)＋Cl2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－
【解析】電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故A正確；HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故B錯(cuò)誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣為氮?dú)?，同時(shí)生成氯化銨，方程式為8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，故C正確；Cl2與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOeq \\al(2－,4)，反應(yīng)的離子方程式為HSOeq \\al(－,3)＋Cl2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－，故D正確。
【答案】B
1．分別向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
①②③B．②①③C．③②①D．①③②
【答案】B
【解析】甲中氣體和溶液都無(wú)色，說(shuō)明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無(wú)色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說(shuō)明存在氯氣分子，是加入水。
歸納拓展
1．高考常考的含氯化合物
近幾年高考對(duì)含氯化合物的考查，不僅僅局限于HClO和NaClO、Ca(ClO)2等，還涉及ClO2、NaClO3、NaClO2、KClO3等物質(zhì)。
（1）＋1價(jià)的HClO 、NaClO和Ca(ClO)2
＋1價(jià)的含氯化合物一般具有很強(qiáng)的氧化性和漂白性，是常用的強(qiáng)氧化劑或漂白劑。
如Ca(ClO)2＋4HCl(aq)=== CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O (FeOeq \\al(2－,4)——強(qiáng)氧化劑)。
（2）＋4價(jià)的ClO2
ClO2是一種新型凈水劑，具有很強(qiáng)的氧化性，如2ClO2＋Na2O2=== 2NaClO2＋O2↑
（3）＋5價(jià)的NaClO3、KClO3
＋5價(jià)的氯元素具有較強(qiáng)的氧化性，是常用的氧化劑。
如KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑。
2．有效氯含量
有效氯含量的實(shí)質(zhì)是指每克的含氯化合物中所含氧化態(tài)氯的氧化能力相當(dāng)于多少克氯氣的氧化能力。其本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的電子得失守恒。
如ClO2有效氯含量的計(jì)算方法如下，設(shè)ClO2的有效氯含量為x，則eq \f(1 g,67.5 g·ml－1)×5＝eq \f(x,71 g·ml－1)×2，x≈2.63 g。
考向二 氯水的性質(zhì)和變化
典例2 下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
①新制氯水中只含Cl2和H2O ②新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 ③氯水光照時(shí)有氣泡冒出，該氣體為Cl2 ④氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性將減弱 ⑤新制氯水呈黃綠色，久置氯水呈無(wú)色 ⑥新制氯水漂白作用強(qiáng)，久置氯水無(wú)漂白作用
A.①③④B.②③④C.③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥
【解析】新制氯水中還含有HClO、H+、Cl-等，①錯(cuò)誤；新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸具有漂白性能使試紙的紅色褪去，②正確；氯水光照時(shí)有氣泡冒出，是因?yàn)樯傻腍ClO見光分解，產(chǎn)生氯化氫和氧氣，③錯(cuò)誤；氯水放置數(shù)天后，由于次氯酸見光易分解生成HCl，故久置的氯水為HCl的溶液，酸性增強(qiáng)，④錯(cuò)誤；因新制氯水中含有氯氣，所以新制氯水呈黃綠色，久置氯水中無(wú)氯氣，所以呈無(wú)色，故⑤正確；新制氯水中有HClO，而久置氯水中無(wú)HClO，⑥正確。故答案選D項(xiàng)。
【答案】D
2．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是
A．再通入少量氯氣，減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱
【答案】C
【解析】飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯(cuò)誤；SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl?+HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯(cuò)誤；加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C正確；光照過(guò)程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。
氯水的多種成分與多種性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系
1．氯水的成分——三分四離
氯水中存在三個(gè)平衡：
（1）Cl2+H2OHCl+HClO，（2）HClOH++ClO?，（3）H2OH++OH?。
根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出新制氯水中存在的各種微粒。
2．氯水的多重性質(zhì)
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：
①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；④Cl?的性質(zhì)。
在不同的反應(yīng)中，新制氯水中起作用的成分不同。
考向三 氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)考查
典例3 下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
【解析】A項(xiàng)，利用MnO2和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，洗氣裝置氣體應(yīng)該是“長(zhǎng)進(jìn)短出”，且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用過(guò)濾法分離，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，加熱蒸干時(shí)MnCl2會(huì)發(fā)生水解：MnCl2＋2H2OMn(OH)2↓＋2HCl↑，無(wú)法制得MnCl2·4H2O，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>【答案】C
3．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持裝置已略)。
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 。同時(shí)裝置B亦是安全瓶，當(dāng)C中發(fā)生堵塞時(shí)，B中的現(xiàn)象為 。
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質(zhì)為 (填字母)。
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩慢通入一定量的氯氣時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)? 色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴的。
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液滴入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。
（6）裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯氣，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。
【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱
（3）d
（4）黃
（5）E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色
（6）+Cl2+H2O+2Cl?+2H+
【解析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水。
（2）飽和食鹽水可吸收HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；若裝置C堵塞，B中壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗中液面會(huì)上升，形成水柱。
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則可通過(guò)將Cl2依次通入濕潤(rùn)的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條來(lái)驗(yàn)證氯氣的漂白性。Ⅱ中應(yīng)放固體干燥劑，所以選d。
（4）當(dāng)向D中緩慢通入少量氯氣時(shí)，Cl2+2NaBrBr2+2NaCl，所以可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色。
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩后觀察到的現(xiàn)象：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。
（6）Cl2具有氧化性，可將氧化為。
考向四 鹵離子的檢驗(yàn)
典例4 下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－
【解析】A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br－；B項(xiàng)，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生。
【答案】D
4．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
【答案】A
【解析】甲、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－ ）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl－，則說(shuō)明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。
答案選A。
1．下列有關(guān)工業(yè)制備的說(shuō)法正確的是
A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉
B．工業(yè)上利用Cl2 與澄清石灰水為原料制備漂白粉
C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘
D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2 與H2 光照化合后再溶于水而制得
【答案】C
【解析】A．海水曬鹽得到NaCl，通過(guò)電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產(chǎn)量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，故B錯(cuò)誤；C.由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘，故C正確；
D.由于Cl2 與H2 光照化合會(huì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯(cuò)誤；答案選C。
2．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。
3．下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣
【答案】B
【解析】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。
4．Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無(wú)水MgBr2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)為冷卻水進(jìn)水口
B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈
D．不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行
【答案】B
【解析】A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；B．MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性，制備無(wú)水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無(wú)水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯(cuò)誤； C．制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，故C正確；D．不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；答案選B。
5．已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（ ）
A．①處和②處B．只有②處C．只有②處和③處D．②處、③處和④處
【答案】D
【解析】①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會(huì)與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯(cuò)誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，③錯(cuò)誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯(cuò)誤。綜上，答案選D。
6．關(guān)于下列消毒劑的有效成分的分析錯(cuò)誤的是
【答案】D
【解析】A．H2O2可與NaClO發(fā)生反應(yīng)：H2O2＋ClO－=Cl－＋O2↑＋H2O，故A正確；B．可用Cl2與Ca(OH)2制備Ca(ClO)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得：分子式為C8H9OCl，故C正確；
D．分子有三個(gè)對(duì)稱軸，分子中只有一種環(huán)境的碳，故D錯(cuò)誤；故選D。
7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室氯氣的制備、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的裝置中，錯(cuò)誤的是( )

A．制備Cl2 B．收集Cl2 C．驗(yàn)證Cl2具有氧化性 D．吸收Cl2尾氣
【答案】A
【解析】A．用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)可制備出氯氣，反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，分液漏斗是帶旋塞的，圖中的漏斗沒有旋塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．收集氯氣可采用向上排空氣法或排飽和食鹽水法，飽和食鹽水可以降低氯氣在水中的溶解，并且一定要注意由短管進(jìn)氣，B項(xiàng)正確；C．氯氣可將KI溶液中的I-氧化為碘單質(zhì)，從而使淀粉變藍(lán)，因此該裝置可用于驗(yàn)證氯氣的氧化性，C項(xiàng)正確；D．氯氣有毒，可以利用NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行吸收，D項(xiàng)正確；答案選A。
8．某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是
A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br-D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
【答案】C
【解析】實(shí)驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。
9．Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)
C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D．裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸
【答案】C
【解析】A. 制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，以保證進(jìn)入④的Cl2中無(wú)水，A正確；B. 高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣可以將生成的Cl2O進(jìn)行稀釋，以減少爆炸危險(xiǎn)，B正確；C. 由物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，裝置⑤用液氨降溫冷卻分離出Cl2O，逸出的氣體是空氣及過(guò)量Cl2，C錯(cuò)誤；D. Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則裝置④與⑤之間不能用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸，D正確；故合理選項(xiàng)是C。
10．某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
則以下判斷不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-B．實(shí)驗(yàn)②：無(wú)色氣體為O2
C．實(shí)驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱順序Fe2+＞Cl-D．實(shí)驗(yàn)④：ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn)
【答案】A
【解析】A、根據(jù)水解原理可知NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)：2Ag++2ClO-+H2O＝Ag2O↓+2HClO，A錯(cuò)誤；B、醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧氣，B正確；C、ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，被氧化為Fe3+，遇KSCN溶液，溶液變紅，所以還原性Fe2+＞Cl-，C正確；D、NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，D正確；答案選A。
11．I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A．用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘
B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12＞IO3－＞I2
C．生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5
D．途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+
【答案】C
【解析】
A. 碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3－和I－在酸性條件下可生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，A正確；
B. 由圖途徑Ⅲ可知，Cl2可將I－氧化為IO3－，氧化性Cl2＞IO3－，途徑Ⅱ可知IO3－可被還原為I2，氧化性為IO3－＞I2，則氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO3－＞I2，B正確；
C. 生產(chǎn)1ml碘，途徑I中-1價(jià)碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)碘，需要轉(zhuǎn)移2ml電子，途徑Ⅱ中+5價(jià)碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)碘，需要轉(zhuǎn)移10ml電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：5，C錯(cuò)誤；
D. 途徑Ⅲ中Cl2可將I－氧化為IO3－，而氯氣被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+I－+3H2O=6Cl－+IO3－+6H+，D正確；答案選C。
12．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
（1）儀器D的名稱是____。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_____。
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_________。
【答案】（1）錐形瓶 b （2） 慢
吸收Cl2
4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O 驗(yàn)證是否有ClO2生成
穩(wěn)定劑Ⅱ 穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度
【解析】
（1）根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，所以應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，答案選b。
（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。
（3）F裝置中能發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，所以若F中溶液的顏色若不變，說(shuō)明沒有氯氣，則裝置C的作用是吸收Cl2。
（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。
（5）根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好。
13．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)1]設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，并驗(yàn)證氯氣的漂白性。
(1)高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________；若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
(2)利用裝置C驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、II、III處依次放入的物質(zhì)可能是__________________。
[實(shí)驗(yàn)2]設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100 mL由2.00 ml·L－1 KMnO4和6 ml·L－1 H2SO4組成的混合溶液，右側(cè)燒杯中加入100 mL 5.00 ml·L－1 BaCl2溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。
(3)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 ml·L－1的稀硫酸時(shí)，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為____________；下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是________(填字母)。
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠卻未干燥處理 B．加水定容時(shí)俯視刻度線
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)足 D．稀釋過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
(4)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為________；鹽橋中的K＋移向____ (填“左”或“右”)側(cè)燒杯的溶液中。
(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，改用10.0 ml·L－1 H2SO4時(shí)，生成氯氣的速率比使用6 ml·L－1 H2SO4時(shí)快且產(chǎn)生的氣體體積更大，其可能的原因是______________________________。
【答案】（1）酸性、還原性 0.2NA
濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條
500mL容量瓶、膠頭滴管 CD
MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O 左
氫離子濃度大，KMnO4的氧化性增強(qiáng)，反應(yīng)速率快能氧化更多的氯離子
【解析】[實(shí)驗(yàn)1](1)高錳酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，HCl中有一部分Cl的化合價(jià)升高，生成了Cl2，體現(xiàn)出了還原性；有一部分化合價(jià)沒有變化，形成了KCl和MnCl2，體現(xiàn)出了酸性；根據(jù)化學(xué)方程式生成5mlCl2轉(zhuǎn)移10ml電子，若產(chǎn)生的了2.24L即0.1mlCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2ml，其數(shù)目為0.2NA；
(2)裝置A生成Cl2，利用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，經(jīng)過(guò)B裝置的氯氣中含有水蒸氣，因此先經(jīng)過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，再干燥，在經(jīng)過(guò)干燥的有色布條；因此I為濕潤(rùn)的有色布條，Ⅲ為干燥的有色布條，Ⅱ?yàn)闊o(wú)水氯化鈣，用于干燥Cl2；
[實(shí)驗(yàn)2](3)用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)需要量筒，濃硫酸稀釋時(shí)，需要燒杯和玻璃棒；轉(zhuǎn)移時(shí)，需要500mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管；因此還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；A．容量瓶?jī)?nèi)壁有水珠未干燥，對(duì)溶液中的硫酸的物質(zhì)的量和溶液的體積均無(wú)影響，濃度不變，A不符合題意；B．加水定容時(shí)，俯視刻度線，體積偏小，硫酸的濃度偏大，B不符合題意；C．顛倒搖勻后，凹液面低于刻度線又補(bǔ)加水，相當(dāng)于稀釋，所配溶液濃度偏小，C符合題意；D．稀釋過(guò)程中，有少量液體濺出，則容量瓶溶液中的溶質(zhì)減小，所配溶液濃度偏小，D符合題意；答案選CD；
(4)利用原電池制備Cl2，左側(cè)加入的KMnO4和H2SO4，KMnO4得到電子轉(zhuǎn)化為Mn2＋，其電極反應(yīng)式為MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，左側(cè)KMnO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則左側(cè)的石墨電極為正極，則K＋向左移動(dòng)；
(5)在一般情況下，酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；硫酸的濃度越大，氫離子濃度越大，高錳酸鉀的氧化性越強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，能氧化更多的氯離子。
1.（2020·新課標(biāo)Ⅱ）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過(guò)，氯氣的逸出口是_______(填標(biāo)號(hào))。
（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=，X為HClO或ClO?]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。
（3）Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為______。
（4）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量為_____ml；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____________。
（5）“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是______(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為____kg(保留整數(shù))。
【答案】 （1）. Na+
（2）. a
（3）. 10?7.5 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O
（4）. 1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O
（5）. ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+ H2O 203
【解析】
（1）電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，陽(yáng)極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣從a口逸出，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生OH?與通過(guò)離子膜的Na+在陰極室形成NaOH；
由圖pH=7.5時(shí)，c(HClO)=c(ClO?)，HClO的Ka==c(H+)=10?7.5；
（3）Cl2歧化為Cl2O和Cl?，HgO和氯氣反應(yīng)的方程式為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；
（4）5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1mlClO2，消耗NaClO2為 =1.25ml；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
（5）“84”中的NaClO、NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；設(shè)氯氣為xkg，則消耗的NaOH為kg，原氫氧化鈉質(zhì)量為+1000Kg×0.01，由NaOH質(zhì)量守恒：原溶液為1000Kg?x，則Kg+1000Kg×0. 01=（1000Kg?x)×0.3，解得x=203Kg。
2．（2020全國(guó)3卷）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。
(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。
(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標(biāo)號(hào))。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。
【答案】（1）圓底燒瓶 飽和食鹽水
水浴加熱 Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O 避免生成NaClO3
吸收尾氣(Cl2) AC
過(guò)濾 少量(冷)水洗滌
紫 小于
【解析】
(1)根據(jù)盛放MnO2粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體；
(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；
(3)氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2)；
A．Na2S可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選；
B．氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無(wú)法吸收氯氣，故B不可選；
C．氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選；
D．氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會(huì)降低氯氣的溶解度，故D不可選；
綜上所述可選用試劑AC；
(4)b中試管為KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KClO3晶體；
(5)1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣f(shuō)明1號(hào)試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，2號(hào)試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘單質(zhì)更易溶于CCl4，所以加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色。
3．[2019新課標(biāo)Ⅰ] 固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3 ml·L?1（設(shè)冰的密度為0.9 g·cm?3）
C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變
D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl?
【答案】D
【解析】由示意圖可知，在冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，第二層中氯化氫溶于水中并發(fā)生部分電離，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無(wú)關(guān)。
A項(xiàng)、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；
B項(xiàng)、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個(gè)數(shù)比為10—4:1，第二層中溶解的氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)量。設(shè)水的物質(zhì)的量為1ml，則所得溶液質(zhì)量為18g/ml×1ml=18g，則溶液的體積為×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二層氯離子和水個(gè)數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，為10—4ml，則氫離子濃度為=5×10—3ml/L，故B正確；
C項(xiàng)、由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無(wú)關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HClH++Cl—，而第一層和第三層均不存在，故D錯(cuò)誤。故選D。
4．[2016·上海]向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是
A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】在氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C．加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；D．加入二氧化硫的水溶液，電離產(chǎn)生氫離子，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。
5．[2016·新課標(biāo)III]化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
【答案】B
【解析】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說(shuō)法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說(shuō)法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說(shuō)法正確。
6．[2015·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
【答案】C
【解析】Cl2能夠置換Br2：Cl2+2Br－2Cl－+Br2，A項(xiàng)正確；粗鹽通過(guò)重結(jié)晶可以除去其中的易溶且溶解度受溫度影響大的雜質(zhì)，通過(guò)加入除雜試劑，可以除去其他易溶的雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；工業(yè)上用氨水或氨氣作為沉淀劑，NaOH作為沉淀劑，成本較高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用水蒸氣和空氣將Br2吹出，然后用SO2吸收濃縮提純，D項(xiàng)正確。
7．[2015·北京]某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－ClO－+Cl－+H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－
C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－HClO+CH3COO－
【答案】B
【解析】已知飽和NaClO溶液的pH約為11，這是由于ClO－的水解，而該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
顏色
狀態(tài)
氣味
密度
毒性
溶解性
黃綠色
氣態(tài)
刺激性
比空氣大
有毒
可溶于水
反應(yīng)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
Na+Cl2
劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙
2Na+Cl22NaCl
Fe+Cl2
劇烈燃燒，棕褐色煙
2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2
劇烈燃燒，棕色煙，加水，溶液呈藍(lán)綠色
Cu+Cl2CuCl2
包裝
鋼瓶
儲(chǔ)運(yùn)要求
遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
選項(xiàng)
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無(wú)水氯化鈣
Ⅲ
濕潤(rùn)的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
A．雙氧水
B．漂白粉
C．滴露
D．強(qiáng)氯精
有效成分
H2O2
Ca(ClO)2
分析
可與NaClO發(fā)生反應(yīng)
可用Cl2與Ca(OH)2制備
分子式為
C8H9OCl
分子中有2種環(huán)境的碳原子
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
裝置
現(xiàn)象
溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙
溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)
溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
滴管試劑
試管試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
0.2 ml/L
NaClO溶液
飽和Ag2SO4溶液
產(chǎn)生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有無(wú)色氣泡
③
0.2ml/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液變紅
④
0.2ml/L的AlCl3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
化學(xué)性質(zhì)
實(shí)際應(yīng)用
A
Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)
泡沫滅火器滅火
B
鐵比銅金屬性強(qiáng)
FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C
次氯酸鹽具有氧化性
漂白粉漂白織物
D
HF與SiO2反應(yīng)
氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

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